Ba : lập phương tâm khối – Trong tự nhiên các kim loại kiềm thổ chỉ tồn tại ở dạng ion M2+ trong hợp chất... Tính chất vật lí.[r]
Trang 1MỜI BẠN VÀO http://123link.vip/nls262x ĐỂ TẢI BẢN PDF CHUẨN ĐẦY ĐỦ MIỄN PHÍ
B 1 : Kích vào ô "tôi không phải là người máy"
B 2 : Chọn ảnh, sau chọn "Click here to continue"
B 3 : Đợi 7s, rồi chọn "Get LinK"
Trang 2Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ
Vị trí và
cấu tạo
– Thuộc nhóm IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
– Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns1
– Số oxi hóa : 0 và +1.
– Cấu tạo đơn chất : mạng tinh thể lập phương
tâm khối
– Trong tự nhiên các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở
dạng hợp chất
– Thuộc nhóm IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) – Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns2
– Số oxi hóa : 0 và +2.
– Cấu tạo đơn chất :
Be, Mg : lục phương
Ca, Sr : lập phương tâm diện
Ba : lập phương tâm khối
– Trong tự nhiên các kim loại kiềm thổ chỉ tồn
tại ở dạng ion M2+trong hợp chất
Tính chất
vật lí
– Nhiệt độ tncvà tsthấp : giảm dần từ Li đến Cs
– Khối lượng riêng nhỏ.
– Độ cứng thấp có thể cắt được bằng dao.
– Bảo quản cần ngâm chúng trong dầu hỏa.
– Nhiệt độ tncvà tsthấp (trừ Be): từ Be đến Ba không theo thứ tự xác định
– Khối lượng riêng nhỏ.
– Độ cứng cao kim loại kiềm
Tính chất
hóa học
Tác dụng với O 2 :
Tác dụng với H 2 O hay gặp Li, Na, K, Ca, Ba, Rb, Cs, Sr – Be không tác dụng với nước dù ở nhiệt độ cao, Mg tác dụng chậm với nước ở nhiệt độ thường,
tác dụng nhanh với hơi nước ở nhiệt độ cao Mg + H2O t o MgO + H2
Tác dụng với axit
Chú ý : Nếu kim loại dư thì tiếp tục tác dụng với H2O có trong axit
Điều chế
Điện phân nóng chảy :
NaCl đpnc Na + Cl2 CaCl2 đpnc Ca + Cl2 MgCl2 đpnc Mg + Cl2
Ứng dụng
– Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy
thấp dùng trong thiết bị báo cháy
– K và Na dùng làm chất trao đổi nhiệt
trong một vài loại lò phản ứng hạt nhân
– Cs dùng làm tế bào quang điện.
– Be được dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim
có tính đàn hồi cao, bền chắc, không bị ăn mòn
– Mg chế tạo hợp kim cứng, nhẹ, bền dùng làm máy
bay, tên lửa, ôtô,
– Ca được dùng làm chất tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi
thép
Trang 3Hợp chất kim loại kiềm Hợp chất kim loại kiềm thổ
Tính chất
NaOH (xút) là chất rắn, không màu, hút ẩm,
tan nhiều trong nước, tạo môi trường bazơ mạnh
NaHCO 3là chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước Bị phân hủy khi đun nóng nhẹ
2NaHCO3 to Na2CO3+ CO2+ H2O NaHCO3+ HCl NaCl + CO2+ H2O (1) NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O (2)
→ Phản ứng (1) và (2) chứng tỏ NaHCO3có tính lưỡng tính
Na 2 CO 3là chất rắn, màu trắng, dễ tan trong nước tạo môi trường kiềm mạnh
Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O
CaO (vôi sống) tan vào nước tạo dung dịch
màu trắng sữa được gọi là vôi sữa, thêm nhiều
nước để Ca(OH)2tan hết thành dung dịch
trong suốt gọi là nước vôi trong.
Ca(OH) 2còn gọi là vôi tôi, chất rắn màu trắng ít tan trong nước
CaCO 3là chất rắn màu trắng không tan trong nước
CaCO3+ 2HCl CaCl2+ CO2+ H2O
Ca(CH3COO)2+ CO2 + H2O CaCO3+ CO2+ H2O Ca(HCO3)2 Giải thích hiện tượng đá vôi bị hòa tan trong nước mưa có CO2
Ca(HCO3)2 to CaCO3+ CO2+ H2O Giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi và lớp cặn trong ấm đun nước, phích đựng nước nóng
CaSO 4còn gọi là thạch cao khan, chất rắn màu trắng tan ít trong nước
Ứng dụng
NaOH
Công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, diệt,…
NaHCO 3
– Trong y học, chữa bệnh dạ dày do thừa axit.
– Trong công nghiệp thực phẩm (chất gây xốp
cho các loại bánh), nước giải khát (chất tạo gaz)
– Chế tạo bình chữa cháy (NaHCO3+ H2SO4
tạo CO2là chất nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy
Na 2 CO 3
– Công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng,
giấy, diệt
– Tẩy vết dầu mỡ bám trên máy trước khi sơn.
– Sản xuất chất tẩy rửa.
Ca(OH) 2
Trộn vững xây nhà Khử chua đất trồng trọt Sản xuất clorua để tẩy trắng và khử trùng
CaCO 3
Công nghiệp sản xuất thủy tinh, xi măng, gang thép, sođa, cao su
CaSO 4
+ Thạch cao sống : CaSO4.2H2O có trong tự nhiên dùng để sản xuất xi măng
+ Thạch cao nung : CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O
– Sản xuất thạch cao nung :
CaSO4.2H2O 160 Co CaSO4.H2O + H2O
– Thạch cao nung kết hợp với nước thành
thạch cao sống kèm theo sự giản nở nên dễ tách khỏi khuôn đúc Lợi dụng tính chất này người ta dùng thạch cao nung để đúc tượng và đúc các hoa văn trang trí nội thất, làm phấn viết bản, bó bột,
MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ
Trang 4– Trong công nghiệp : 2NaCl + 2H2O dpdd
cã mµng ng¨n H2+ Cl2+ 2NaOH
NaHCO 3
Na2CO3 bh+ CO2+ H2O NaHCO3
Na 2 CO 3
– Đun nóng NaHCO3: 2NaHCO3 to Na2CO3+ CO2 + H2O
– Phương pháp Sonvay : NaClbh+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl
→ Lọc tách NaHCO3, rồi nung
….………
….………
….………
….………
….………
….………
3+
+
,
v
NH H
(1)
(2)
, ,
v
OH
H , CO Al NH
(3) (4)
3
3
Al + 3NH + 3H O Al OH + 3NH
2Al + 3CO + 3H O 2Al OH + 3CO
AlCl + 3R – NH + 3H O Al OH + 3R – NH Cl
Al OH
(1)
(2)
2 3
2 3
+
3
2
2
du 2 2
2
2
+ 3H Al + 3H
O + 2H O + H O
+ 2H O 3
OH
(3)
(4)
3 + NH
NƯỚC CỨNG
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
CHUYỂN HÓA QUAN TRỌNG