Chuong 5 Kim Loai giai chi tiet

Chọn C Câu 32: Đáp án D Cu2+ có tính oxi hóa mạnh hơn, nên ở catotcực dương xảy ra sự khử Cu2+ Cực âmanot xảy ra sự oxi hóa Zn Đáp án D Câu 33: Đáp án C Trong quá trình ăn mòn hóa học th[r]

Trang 1

Hóa 12 Các Chuyên Đề Hay Giải Chi Tiết Thạc Sĩ Lương Minh Hiền-01697637278

Hiện tại Tôi có nhiều, rất nhiều tài liệu các chuyên đề liên quan đến lớp 12 ôn thi THPT Quốc Gia, bạn nào cần thì nạp thẻ cào Vietnam mobile giá 100ngàn+số seri+Mail gửi đến số điện thoại 0169 763 7278, tôi sẽ gửi cho bạn nhé, chủ yếu góp

vui thôi ^^

Ăn mòn và bảo vệ kim loại (Đề 1) - Cơ Bản

Bài 1 Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng ?

A ăn mòn hoá học là một quá trình oxi hóa-khử trong đó kim loại là chất bị ăn mòn

B ăn mòn hoá học càng mạnh khi nồng độ chất ăn mòn càng lớn và nhiệt độ càng cao

C ăn mòn hoá học xảy ra tại bề mặt của kim loại

D Cả A, B, C đều đúng

Bài 2 Trong cầu muối của pin điện hoá Zn – Cu có sự di chuyển của

A các ion B các electron C các nguyên tử Cu D các nguyên tử Zn Bài 3 Cặp chất nào sau đây tham gia phản ứng trong pin điện hoá Zn–Cu ?

A Zn2+ + Cu B Zn2+ + Cu2+ C Cu2+ + Zn D Cu + Zn

Bài 4 Khi pin điện hoá Zn – Pb phóng điện, ion Pb2+ di chuyển về

A cực dương và bị oxi hoá B cực dương và bị khử

C cực âm và bị khử D cực âm và bị oxi hoá

Bài 5 Trong pin điện hoá, anot là nơi xảy ra

A sự oxi hoá chất khử B sự khử chất oxi hoá

C sự điện li dung dịch muối D sự điện phân dung dịch muối

Bài 6 Trong pin điện hoá, catot là nơi xảy ra

A sự oxi hoá chất khử B sự khử chất oxi hoá

C sự điện li dung dịch muối D sự điện phân dung dịch muối

Bài 7 Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu là: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Trong pin

đó

Bài 8 Trong pin điện hóa, sự oxi hóa:

A Chỉ xảy ra ở cực âm B Chỉ xảy ra ở cực dương

C Xảy ra ở cực âm và cực dương D Không xảy ra ở cực âm và cực dương

Bài 9 Quá trình oxi hóa khử, các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong

môi trường là sự

A ăn mòn B ăn mòn hóa học C ăn mòn điện hóa D ăn mòn kim

loại

Bài 10 Trong quá trình ăn mòn hóa học các kim loại, phản ứng gì xảy ra ?

A Phản ứng trao đổi proton B Phản ứng hóa hợp

C Phản ứng phân hủy D Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 11 Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá là gì ?

A Các điện cực phải tiếp xúc với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dây dẫn

B Các điện cực phải được nhúng trong dung dịch điện li

Trang 2

Cố gắng là tất cả những gì chúng ta phải làm, cho dù kết quả cuối cùng là thành công hay thất bại

C Các điện cực phải khác nhau về bản chất

D Cả ba điều kiện trên

Bài 12 Trong ăn mòn điện hóa thì điện cực là

A hai cặp kim loại khác nhau B cặp kim loại – phi kim

C cặp kim loại – hợp chất hóa học D cả A, B, C đều có thể xảy ra

Bài 13 Một chiếc chìa khoá làm bằng hợp kim Cu - Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau một thời gian

chiếc chìa khoá sẽ:

A Bị ăn mòn hoá học

B Bị ăn mòn điện hoá

C Không bị ăn mòn

D Ăn mòn điện hoá hoặc hoá học tuỳ theo lượng Cu-Fe có trong chìa khoá đó

Bài 14 Một lá Al được nối với một lá Zn ở một đầu, đầu còn lại của 2 thanh kim loại đều được

nhúng trong dịch muối ăn Tại chỗ nối của 2 thanh kim loại sẽ xảy ra quá trình nào?

A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al

C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al

Bài 15 Trong ăn mòn điện hóa, câu nào sau đây diễn tả đúng ?

A Ở cực âm có quả trình khử

B Ở cực dương có quá trình oxi hóa, kim loại bị ăn mòn

C Ở cực âm có quá trình oxi hóa, kim loại bị ăn mòn

D Ở cực dương có quá trình khử, kim loại bị ăn mòn

Bài 16 Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu nào dưới đây có hiện tượng sắt bị ăn mòn điện

hóa ?

C Hợp kim Al-Fe D Sắt tây (sắt tráng thiếc)

Bài 17 Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm (có chứa khí CO2) xảy ra ăn mòn điện hóa Quá trình gì xảy ra ở cực dương ?

A Quá trình khử Cu B Quá trình khử Zn

C Quá trình khử ion H+ D Quá trình oxi hóa ion H+

Bài 18 Cho một hợp kim Cu – Al vào H2SO4 loãng dư thấy hợp kim:

C bị tan một phần do Al phản ứng D bị tan một phần do Cu phản ứng

Bài 19 Trên cửa của các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng Làm như vậy

là để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây ?

A Dùng hợp kim chống gỉ

B Phương pháp phủ

C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt

D Phương pháp điện hoá

Bài 20 Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, phủ một lớp sơn, dầu mỡ , không có bùn đất bám vào là

một biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây ?

A Cách li kim loại với môi trường

B Dùng phương pháp điện hoá

C Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt

D Dùng phương pháp phủ

Bài 21 Để bảo vệ những vật bằng Fe khỏi bị ăn mòn, người ta tráng hoặc mạ lên những vật đó lớp

Sn Làm như vậy là để chống ăn mòn theo phương pháp nào sau đây ?

Trang 3

A Bảo vệ bề mặt B Bảo vệ điện hoá C Dùng chất kìm hãm D Dùng hợp kim chống

B Cho vật bằng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4

C Phần vỏ tàu bằng Fe nối với tấm Zn để trong nước biển

D Nung vật bằng Fe rồi nhúng vào H2O

Bài 24 Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá-khử chuẩn sau:

(a) Ni2+/Ni và Zn2+/Zn (b) Cu2+/Cu và Hg2+/Hg (c) Mg2+/Mg và Pb2+/Pb

Điện cực dương của các pin điện hoá là:

A Pb, Zn, Hg B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Mg D Mg, Zn, Hg

Bài 25 Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất trong dung dịch

biến đổi như thế nào ?

A Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần

B Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần

C Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần

D Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần

Bài 26 Pin nhỏ dùng trong đồng hồ đeo tay là pin bạc oxit - kẽm.Phản ứng xảy ra trong pin có thể

viết như sau: Zn(r) + Ag2O(r) + H2O(l)→ 2Ag(r) + Zn(OH)2

Như vậy, trong pin bạc oxit - kẽm:

A Kẽm bị oxi hoá và là anot B Kẽm bị khử và là catot

C Bạc oxit bị khử và là anot D Bạc oxit bị oxi hoá và là catot

Bài 27 Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng xảy ra ở cực âm và cực dương lần lượt là:

A Cu → Cu2+ + 2e và Zn2+ + 2e → Zn B Zn2+ + 2e → Zn và Cu → Cu2+ + 2e

C Zn → Zn2+ + 2e và Cu2+ + 2e → Cu D Cu2+ + 2e → Cu và Zn → Zn2+ + 2e

Bài 28 Câu nhận định sai khi pin Zn - Ag hoạt động là:

A giảm khối lượng cực Zn và tăng khối lượng cực Ag

B giảm nồng độ ion kẽm và tăng nồng độ ion bạc trong dung dịch

C phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là ion bạc oxi hóa kẽm

D có sự di chuyển ion trong cầu muối vào các dung dịch

Bài 29 Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng

A điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng

B cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm

C cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng

D điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm

Bài 30 Khi gang, thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, khẳng định nào sau đây đúng:

A Tinh thể Fe là cực dương, tại đây xảy ra quá trình khử

B Tinh thể C là cực dương, tại đây xảy ra quá trình khử

C Tinh thể Fe là cực âm, tại đây xảy ra quá trình khử

D Tinh thể C là cực âm, tại đây xảy ra quá trình khử

Bài 31 Nhúng bốn thanh sắt nguyên chất vào bốn dung dịch sau: Cu(NO3)2, FeCl3, CuSO4 +

H2SO4, Pb(NO3)2 Số trường hợp xuất hiện sự ăn mòn điện hoá là:

Bài 32 Trong pin điện hóa Zn – Cu, phản ứng hóa học:

Trang 4

A Cu → Cu2+ + 2e xảy ra ở cực âm và Zn2+ + 2e → Zn xảy ra ở cực dương

B Cu2+ + 2e → Cu xảy ra ở cực âm và Zn → Zn2+ + 2e xảy ra ở cực dương

C Zn2+ + 2e → Zn xảy ra ở cực âm và Cu → Cu2+ + 2e xảy ra ở cực dương

D Zn → Zn2+ + 2e xảy ra ở cực âm và Cu2+ + 2e → Cu xảy ra ở cực dương

Bài 33 Phát biểu nào sau đây sai?

A Bản chất của sự điện phân là phản ứng oxi hóa–khử xảy ra trên bề mặt điện cực dưới tác dụng

của dòng điện

B Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển

Bản chất của việc làm này là sử dụng biện pháp ăn mòn điện hóa để chống ăn mòn kim loại

C Bản chất của sự ăn mòn hóa học là phản ứng oxi hóa–khử xảy ra trong đó kim loại bị oxi hóa có

phát sinh ra dòng điện

D dd đất trồng trọt chua có màu vàng là do các hợp chất Fe (III) gây nên

Bài 34 Để một vật làm bằng hợp kim Zn,Cu trong môi trường không khí ẩm( hơi nước có hoà tan

O2) xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá Tại cực âm xảy ra quá trình nào sau đây?

A Quá trình khử Zn B Quá trình oxi hoá Zn

C Quá trình khử O2 D Quá trình oxi hoá O2

Bài 35 Khi pin điện hóa Zn-Ag phóng điện có cầu muối NH4Cl thì

A ion NH4 di chuyển về điện cực Zn và ion Cl- di chuyển về điện cực Zn

B ion NH4 di chuyển về điện cực Zn và ion Cl- di chuyển về điện cực Ag

C ion NH4 di chuyển về điện cực Ag và ion Cl- di chuyển về điện cực Zn

D ion NH4 di chuyển về điện cực Ag và ion Cl- di chuyển về điện cực Ag

Bài 36 Cho các dung dịch: Fe2(SO4)3 + AgNO3, FeCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh kim loại Fe, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Bài 37 Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với

dung dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là

A (1), (2) và (3) B (3) và (4) C (2), (3) và (4) D (2) và (3)

Bài 38 Trường hợp nào sau đây kim loại bị ăn mòn điện hoá học?

A Cho kim loại Zn nguyên chất vào dung dịch HCl

B Cho kim loại Cu nguyên chất vào trong dung dịch HNO3 loãng

C Thép cacbon để trong không khí ẩm

D Đốt dây sắt nguyên chất trong khí O2

Bài 39 Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác nhau như thế nào?

A Giống là cả hai đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng

điện

B Giống là cả hai đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện

C Giống là cả hai đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxi hóa

khử

D Giống là cả hai đều là quá trình oxi hóa khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện

Bài 40 (Đề NC)Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa ?

A Lá sắt để trong không khí ẩm

B Sợi dây Pb nhúng trong dung dịch Sn(NO3)2

C Thanh đồng bạch nhúng trong dung dịch CuSO4

D Đốt cháy thanh hợp kim Sn-Pb trong khí quyển clo

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D

Trang 5

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường Khi đó kim loại bị ăn mòn biến thành các hợp chất → A đúng

Khi nồng độ chất ăn mòn càng lớn và nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng lớn → ăn mòn xảy ra càng mạnh → B đúng

Ăn mòn hóa học xảy ra tại nơi tiếp xúc của chất ăn mòn và kim loại → ăn mòn xảy ra tại bề mặt kim loại → C đúng

Đáp án D

Câu 2: Đáp án A

Để duy trì được dòng điện trong quá trình hoạt động của pin điện hóa, người ta dùng cầu muối Vai trò của cầu muối là trung hòa điện tích của 2 dung dịch: các ion dương di chuyển qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch CuSO4 Ngược lại , các ion âm di chuyển qua cầu muối đến dung dịch ZnSO4

Đáp án A

Câu 3: Đáp án C

Trong pin điện hóa Zn-Cu thì

Điện cực Zn bị oxi hóa: Zn → Zn2+

+ 2e (sự mất electron xảy ra trên bề mặt lá Zn và lá Zn trở thành nguồn electron nên đóng vai trò cực âm, các electron theo dây dẫn đến cực Cu) Do vậy cực Zn bị

Câu 4: Đáp án B

Trong pin điện hóa Zn-Pb thì kim loại mạnh hơn(Zn) sẽ bị ăn mòn trước và đóng vai trò là cực âm Kim loại yếu hơn (Pb) đóng vai trò là cực dương

Trong cốc chứa dung dịch Pb2+

di chuyển đến lá Pb, tại đây chúng bị khử thành Pb kim loại bám trên cực Pb: Pb2+

+ 2e → Pb

Đáp án B

Anot là nơi xảy ra quá trình oxi hóa ( sự oxi hóa)

Catot là nơi xảy ra quá trình khử (sự khử)

Đáp án A

Anot là nơi xảy ra quá trình oxi hóa ( sự oxi hóa)

Trang 6

Catot là nơi xảy ra quá trình khử (sự khử)

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá là

Các điện cực phải khác nhau về bản chất (hai kim loại khác nhau, hoặc một kim loại và một phi kim)

Các điện cực phải được nhúng trong cùng một dung dịch điện li

Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dây dẫn

Trang 7

Có 2 điện cực khác nhau bản chất hóa học ( Cu-Fe),tiếp xúc trực tiếp với nhau

Nhúng trong cùng dung dịch chất điện ly,trong nước giếng chứa các ion Fe2+

Đáp án C

Trong pin điện hóa quy ước

+ Anot : cực âm nơi xảy ra quá trình oxi hóa, kim loại bị ăn mòn

+ Catot: cực dương nơi xảy ra quá trình khử, ion kim loại bị khử thành kim loại

Trang 8

Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, phủ một lớp sơn dầum không có bùn đất bám vào → như vậy kim loại được cách ly với dung dịch chất điện ly trong môi trường

Muốn xảy ra ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện

Các điện cực phải khác nhau về bản chất Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Nhận thấy khi nung vật bằng Fe rồi nhúng vào H2O, không thỏa mãn điều kiện có hai điện cực Ở đây chỉ xảy ră ăn mòn hóa học

Đáp án D

Hai điện cực làm pin điện hóa, thì điện cực nào có tính khử yêu hơn sẽ đóng vai trò làm cực dương

Điện cực dương của các pin điện hoá là:Ni, Hg, Pb Đáp án B

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu thì

- Điện cực Zn bị oxi hóa: Zn → Zn2+ + 2e (sự mất electron xảy ra trên bề mặt lá Zn và lá Zn trở thành nguồn electron nên đóng vai trò cực âm, các electron theo dây dẫn đến cực Cu) Do vậy cực

Zn bị ăn mòn

- Trong cốc đựng dung dịch CuSO4, các ion Cu2+ di chuyển đến lá Cu, tại đây chúng bị khử thành

Cu kim loại bám trên cực đồng: Cu2+

+ 2e → Cu Nồng độ Cu2+ trong dung dịch giảm dần, khiến cho màu xanh trong dung dịch nhạt dần

- Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Zn – Cu, nồng độ ion Zn2+ trong cốc đựng dung dịch ZnSO4 tăng dần, nồng độ ion Cu2+

trong cốc kia giảm dần

Trang 9

Đáp án C

Trong phản ứng : Zn(r) + Ag2O(r) + H2O(l)→ 2Ag(r) + Zn(OH)2

Thấy Zn tăng số oxi hóa- là chất khử ( bị oxi hóa), đóng vai trò là anot ( cực âm)

Thấy Ag2O giảm số oxi hóa - la chất oxi hóa ( bị khử) đóng vai tròn là catot ( cực dương)

Đáp án A

Trong pin điện hóa thì cực âm (anot) là Zn xảy ra quá trình oxi hóa Zn→ Zn2+

+ 2e Cực dương ( catot) là Cu xảy ra quá trình khử Cu2+

+ 2e → Cu Đáp án C

Cu2+ có tính oxi hóa mạnh hơn, nên ở catot(cực dương) xảy ra sự khử Cu2+

Cực âm(anot) xảy ra sự oxi hóa Zn

Đáp án D

Trong quá trình ăn mòn hóa học thì kim loại chuyển electron trực tiếp vào các chất trong môi trường và không phát sinh dòng điện → C sai

Trong quá trình điện phân thì dưới tác dụng của dòng điện bên anot xảy ra quá trình nhường

electron, bên catot xảy ra quá trình nhận electronn → xảy ra phản ứng oxi hóa khử trên bề mặt điện cực → A đúng

Trang 10

Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển Zn

có tỉnh khử mạnh hơn Fe và tốc độ ăn mòn chậm hơn → được dùng làm kim loại hi sinh để bảo vệ sắt ( bảo vệ điện hóa).→ C đúng

Các hợp chất của Fe (III) thương có màu vàng → D đúng

Đáp án C

Tại cực âm (anot) xảy ra quá trình oxi hóa, kim loại mạnh hơn (Zn) sẽ bị ăn mòn Zn→ Zn2+

+ 2e Đáp án B

Trong cầu muối NH4Cl có tác dụng làm trung hòa điện tích của 2 dung dịch: các ion dương NH4+,

Zn2+ di chuyển qua cầu muối đến cốc chứa điện cực Ag Ngược lại , các ion âm Cl- di chuyển qua cầu muối đến côc chứa điện cực Zn

Trong hai kim loại làm điện cực thì kim loại nào có tính khử mạnh hơn kim loại đó bị ăn mòn trước

→ Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là : (2) và (3)

A sai vì lá sắt nguyên chất nên không có ăn mòn điện hóa

B sai vì Pb có tính khử yếu hơn Sn, nên không xảy ra phản ứng

Trang 11

C đúng vì đồng bạch là hợp kim Cu-Ni, Ni có tính khử mạnh hơn Cu, đặt trong môi trường điện li

D sai, vì trong môi trường clo, không có dung dịch chất điện li

Chọn C

Ăn mòn và bảo vệ kim loại (Đề 1) - Nâng cao

Bài 1 Tôn là sắt tráng kẽm Trong sự gỉ sét của tấm tôn khi để ngoài không khí ẩm thì

A Sắt là cực dương, kẽm là cực âm

B Sắt là cực âm, kẽm là cực dương

C Sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá

D Sắt bị oxi hoá, kẽm bị khử

Bài 2 Có hai mẫu kim loại có cùng khối lượng: mẫu X chỉ chứa Zn nguyên chất, mẫu Y là hợp

kim của Zn và Fe Cho hai mẫu kim loại này vào hai cốc chứa dung dịch HCl dư có cùng thể tích

và nồng độ Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A Mẫu X cho khí H2 thoát ra nhanh hơn và khi phản ứng hoàn toàn thu được nhiều khí H2 hơn

B Mẫu Y cho khí H2 thoát ra nhanh hơn và khi phản ứng hoàn toàn thu được nhiều khí H2 hơn

C Mẫu X cho khí H2 thoát ra nhanh hơn nhưng khi phản ứng hoàn toàn mẫu Y thu được nhiều khí

H2 hơn

D Mẫu Y cho khí H2 thoát ra nhanh hơn nhưng khi phản ứng hoàn toàn mẫu X thu được nhiều khí

H2 hơn

Bài 3 Trường hợp nào sau đây chỉ xảy ra quá trình ăn mòn hóa học ?

A Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm

B Ngâm lá kẽm trong dung dịch H2SO4 loãng có vài giọt CuSO4

C Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, Cl2 tiếp xúc với Cl2

D Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với không khí ẩm

Bài 4 Nhúng thanh sắt nguyên chất vào dung dịch HCl có lẫn CuCl2 thấy xuất hiện ăn mòn điện hoá Điều nào sau đây là không đúng với quá trình ăn mòn điện hoá ở trên ?

A Ở điện cực Cu xảy ra sự oxi hoá

B Fe đóng vai trò anot, Cu đóng vai trò catot

C Fe đóng vai trò cực âm, Cu đóng vai trò cực dương

D Bọt khí H2 thoát ra ở điện cực Cu

Bài 5 Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào mỗi dung dịch 1 thanh

Ni Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A 1

B 4

C 3

D 2

Bài 6 Tiến hành các thí nghiệm sau:

- TN1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng

- TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4

- TN 3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3

- TN 4: Để miếng gang (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm một thời gian

- TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá học là:

Trang 12

A 3

B 4

C 1

D 2

Bài 7 (Đề NC) Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O2

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng

(7) Nối một dây Mg với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm

Trong các thí nghiệm trên thì số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A 4

B 6

C 3

D 5

(1) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO3

(2) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO4

(4) Để miếng tôn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm

(5) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M

(6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A 5

B 3

C 2

D 4

Bài 9 Cho các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng

(2) Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch HCl

(3) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm

(4) Cho một ít mạt sắt vào dung dịch HCl có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4

(5) Sợi dây phơi đồ có chỗ nối là Cu-Fe để lâu ngày ngoài trời

Số thí nghiệm trong đó Fe bị ăn mòn điện hoá là

A 3

B 4

C 5

D 2

Bài 10 Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Tôn tráng kẽm bị xây sát đến lỗi sắt bên trong để ngoài không khí ẩm

(2) Đốt dây sắt trong oxi khô

(3) Cho bột sắt vào dung dịch sắt (III) clorua

(4) Cho bột sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A 2

Trang 13

B 3

C 1

D 4

Bài 11 Cho các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl3

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ CuSO4

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl3

- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng

- Thí nghiệm 5: Nhúng thanh Cu dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng/ bão hòa oxi

- Thí nghiêm 6: Đốt thanh sắt trong oxi ở nhiệt độ cao

- Thí nghiệm 7: Vật bằng gang để trong môi trường không khí ẩm

Số trường hợp chỉ xuất hiện hiện tượng ăn mòn hóa học là

A 3

B 4

C 5

D 7

Bài 12 Trường hợp nào sau đây xảy ra nhiều trường hợp ăn mòn điện hóa nhất ?

A Nhúng thanh Zn lần lượt vào các dung dịch: AgNO3, CrCl3, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl + CuCl2, HNO3

B Nhúng thanh Fe lần lượt vào các dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl,

Bài 13 Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

Đinh sắt trong cốc nào sau đây bị ăn mòn nhanh nhất?

A Cốc 2

B Cốc 1

C Cốc 3

D Tốc độ ăn mòn như nhau

Bài 14 Hình ảnh mô tả quá trình ăn mòn điện hóa:

Trang 14

Nhận định nào sau đây là đúng ?

A Thanh Zn đóng vai trò là anot, xảy ra quá trình oxi hóa

B Thanh Cu đóng vai trò là catot, xảy ra quá trình oxi hóa

C Thanh Zn đóng vai trò là catot, xảy ra quá trình quá khử

D Thanh Cu đóng vai trò là anot, xảy ra quá trình khử

Bài 15 Khẳng định nào đúng trong số các khẳng định sau đây ?

A Khi sử dụng phương pháp bảo vệ điện hóa để chống ăn mòn kim loại ta dùng một kim loại làm

vật hi sinh là kim loại yếu hơn kim loại cần được bảo vệ

B Hợp kim không bị ăn mòn là: Fe-Cr-Mn (thép siêu cứng)

C Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các nguyên tố kim loại kiềm thổ biến đổi tuần tự do các

nguyên tố này đều có cấu trúc mạng tinh thể giống nhau

D Để làm mềm nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu và nước cứng toàn phần ta có thể dùng

Na2CO3 và Na3PO4

Bài 16 Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nối một thanh Mg với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch NiSO4

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 và H2SO4 loãng

(4) Thả một viên Fe vào dung dịch HNO3 loãng

(5) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A 2

B 3

C 4

D 5

Bài 17 Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

A Kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá

B Sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá

C Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá

D Sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hoá

Bài 18 Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

B Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử

C Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử

D Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng;

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O2;

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3;

Trang 15

Hóa 12 Các Chuyên Đề Hay Giải Chi Tiết Thạc Sĩ Lương Minh Hiền-01697637278 (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A 3

B 2

C 1

D 4

(1) Cho lá hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H2SO4 loãng

(2) Cho lá Cu vào dung dịch AgNO3

(3) Cho lá Zn vào dung dịch HNO3 loãng

(4) Đốt dây Mg trong bình đựng khí Cl2

(5) Cho inox (hợp kim Fe-Cr-Ni-C) vào dung dịch HCl đặc nóng

(6) Đốt hợp kim đồng bạch (Cu-Ni) trong không khí

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn hóa học là

Dễ thấy, ở 2 điện cực có 2 kim loại là Cu và Fe, nên 1 trong 2 đáp án A hoặc B sai

Fe có tính khử mạnh hơn nên Fe là cực âm còn Cu là cực dương

Cực âm xảy ra sự oxi hóa còn cực dương xảy ra sự khử

=> Đáp án A

Câu 5: Đáp án D

Trang 16

CuSO4: xảy ra ăn mòn điện hóa: 2 điện cực là Ni và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO4

ZnCl2: không xảy ra, do không có 2 điện cực

FeCl3: không xảy ra, do không có 2 điện cực (Fe3+ + Ni =Fe2+ + Ni2+)

AgNO3: xảy ra ăn mòn điện hóa: 2 điện cực là Ni và Ag, dung dịch chất điện li là AgNO3

=> Đáp án D

TN1: không xảy ra do không có đủ 2 điện cực

TN2: xảy ra, 2 điện cực là Fe và Cu, chất điện li là H2SO4

TN3: không xảy ra do không có 2 điện cực

TN4: xảy ra, 2 điện cực là C và Fe, chất điện li là không khí ẩm

TN5: xảy ra, 2 điện cực là Zn và Cu, chất điện li là CuSO4

=> Đáp án A

chú ý đề hỏi số thí nghiệm sắt bị ăn mòn điện hóa:

(1): sắt chỉ bị ăn mòn hóa học NN: thiếu một chất khác làm điện cực

(2), (4), (6) thỏa mãn sắt bị ăn mòn điện hóa

(3) sai tương tự (1) (5) thiếu cả điện cực cả dung môi dẫn điện

(7) sai vì Mg sẽ bị ăn mòn điện hóa chứ không phải Fe

Tóm lại chỉ có 3 đáp án đúng Chọn C

(3):2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ,2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

(5)Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

(6) Mg + 2FeCl3 dư → MgCl2 + 2FeCl2

(3), (5), (6) Không thỏa mãn có 2 điện cực → không xảy ra ăn mòn điện hóa

Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa Đáp án B

(2) Không thỏa mãn điều kiện chứa dung dịch chất điện ly

(3) không thỏa mãn điều kiện có 2 điện cực

Vậy (2), (3) không xảy ra ăn mòn điện hóa

Trang 17

Đáp án A

Chú ý câu hỏi số trường hợp xảy ra ăn mòn hóa học

Thí nghiệm 1,2,4,7 thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa

Vậy chỉ có thí nghiệm 3, 5, 6 chỉ xảy ra ăn mòn hóa học Đáp án A

Trong ăn mòn điện hóa cực dương là catot (Cu) tại đây xảy ra quá trình khử → B , Dsai

Trong ăn mòn điện hóa cực âm là anot (Zn) tại đây xảy ra quá trình oxi hóa → C sai

Đáp án A

Câu 15: Đáp án D

Đáp án A sai vì khi sử dụng phương pháp bảo vệ điện hóa để chống ăn mòn kim loại ta dùng một kim loại mạnh hơn kim loại cần được bảo vệ

Đáp án B sai vì hợp kim không bị ăn mòn là Fe-Cr-Ni (thép inox)

Đáp án C sai vì các nguyên tố kim loại kiềm thổ có cấu trúc mạng tinh thể không hoàn toàn giống nhau; nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chúng biển đổi tuần tự do các nguyên tố này lớp ngoài cùng của nguyên tử đều có 2e ở phân lớp ns2

→ Chọn D

Chú ý câu hỏi số thí nghiệm sắt bị ăn mòn điện hóa

Thí nghiệm 1 xảy ra ăn mòn điện hóa nhưng Mg bị ăn mòn còn sắt không bị ăn mòn → (1) loại

Trang 18

(2) Fe + NiSO4 → FeSO4 + Ni Thỏa mãn 3 điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa, Fe có tính khử mạnh hơn Ni nên Fe bị ăn mòn

(3) Không tồn tại 2 cực không thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa → (3) loại

(4) Không tồn tại 2 cực không thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa → (4) loại

(5) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Thỏa mãn 3 điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa, Fe có tính khử mạnh hơn Cu nên Fe bị ăn mòn

Đáp án A

Trong hợp kim Fe-Zn thì Zn có tính khử mạnh hơn nên đóng vai trò là cực âm (anot)

Ở cực âm (anot) diễn ra quá trình oxi hóa: Zn → Zn2+

Như vậy cả 6 thí nghiệm đều xảy ra ăn mòn hóa học

Chú ý ở thí nghiệm (1) , (5) xảy ra đồng thời cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học ( Ăn mòn hóa học trong phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 và Fe + 2HCl → FeCl2 + H2)

Đáp án A

Bài toán kim loại tác dụng với H2O

Câu 1: Chọn câu phát biểu đúng :

A Mg không phản ứng với nước ở điều kiện thường

B Mg phản ứng với N2 khi được đun nóng

C Mg cháy trong khí CO2 ở nhiệt độ cao

D Các câu trên đều đúng

Trang 19

Câu 2: Cho Bari vào nước được dung dịch A Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 và dung dịch A rồi dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau

A Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan

B Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan

C Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng

D Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan

Câu 3: Cho từng viên Na vào dung dịch AlCl3, hiện tượng xảy ra là:

A Natri tan, sủi bọt khí, có xuất hiện kết tủa keo trắng

Câu 5: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 thì sẽ xảy ra hiện tượng :

A Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt

B Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh

C Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt

B Be, Mg, Ca, Ba

C Ba, Na, K, Ca

Trang 20

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dich A và 6,72 lít khí (đktc) Thể

tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M và HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là

A 0,3 lít

B 0,2 lít

C 0,4 lít

D 0,1 lít

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 5,6

lít khí H2 (đktc) Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa Giá trị của m

Câu 16: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết trong nước dư tạo dung dịch Y và 5,6 lít khí (ở

đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y

A 125 ml

B 100 ml

C 200 ml

D 150 ml

Câu 17: Thực hiện hai thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư,

thu được 0,896 lít khí (ở đktc) • Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp trên cho vào dung dịch NaOH dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là:

Trang 21

không đổi) trong nước thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí hiđro (ở đktc) Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm về khối lượng của kim loại M trong hỗn hợp X là:

A 68,4 %

B 36,9 %

C 63,1 %

D 31,6 %

Câu 19: Hỗn hợp gồm X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước ,

tạo ra dung dịch C và 0,06 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch

Sau khi đun nóng, NH4+ (1 mol) tác dụng với 1 mol OH- để tạo khí và thoát ra

Sau đó NaHCO3 tác dụng với NaOH tạo 1 mol CO3(2-), kết tủa tạo 1 mol BaCO3

Trang 22

Dung dịch thu được có C% là 4% nên m dung dịch là 100 gam

=> m nước là 97,8 gam (cộng thêm khối lượng H2 bay ra)

Đặt nCa = a, nCaC2 là b thì sau phản ứng thu được nH2 = a và nC2H2 = b

Tỉ khối hỗn hợp bằng 10 Trung hòa dung dịch cần 0,3 mol H+ nên tổng a + b = 0,15

Trang 23

Al + OH– + H2O → AlO2– + 1,5 H2 2x→ 3x

- Gọi nNa = x mol và nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1)

- Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = x/2 + ny/2 = 0,25

nH2 = 0,6 mol, 1/10 A sẽ cho ra 0,06 mol khí

Ta có nH+ cần dùng sẽ gấp đôi số mol khí (dùng bảo toàn e)

=> n HCl = 0,12 mol

=> V = 120 ml

=> Đáp án A

Các phương pháp điều chế kim loại, phản ứng nhiệt luyện

Câu 1: Trong công nghiệp, natri được sản xuất bằng phương pháp

A điện phân dung dịchNaNO3,không có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực

D điện phân NaCl nóng chảy

Câu 2: Cho 1 luồng khí H2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau:

Ở ống nào có phản ứng xảy ra:

A Ống 1, 2, 3

B Ống 2, 3, 4

C Ống 2, 4, 5

D Ống 2, 4

Câu 3: Những kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp thủy luyện là:

A Al, Fe, Ca, Cu, Ag

B Mg, Zn, Pb, Ni, Hg

C Fe, Cu, Ag, Au, Sn

D Na, K, Ca, Al, Li

Trang 24

Câu 4: Cho một lá kẽm vào dung dịch chứa một trong các muối sau: NiCl2, MgCl2, CuSO4,

AgNO3, AlCl3 Sau một thời gian lấy lá kẻm ra khỏi dung dịch muối , khối lượng Lá kẻm tăng muối đó

A AlCl3, CuSO4

B CuSO4, NiCl2

C MgCl2, AgNO3

D AgNO3

Câu 5: Để điều chế Al kim loại ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau đây

A Dùng Mg đẩy AlCl3 ra khỏi muối

B Dùng CO khử Al2O3

C Điện phân nóng chảy Al2O3

D Điện phân dung dịch AlCl3

Câu 6: Cho các kim loại sau: Al, Ag, Cu, Zn, Ni Số kim loại đẩy được Fe ra khỏi muối Fe(III) là

D Ba, Ag, Au

Câu 8: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần không tan Z gồm

A MgO, Fe3O4, Cu

B MgO, Fe, Cu

C Mg, Fe, Cu

D Mg, Al, Fe, Cu

Câu 9: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị của V là

A 300

B 100

C 200

D 150

Câu 10: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi

phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A 0,8 gam

B 8,3 gam

C 2,0 gam

D 4,0 gam

Câu 11: Để điều chế được 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất

của phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là

A 81,0 gam

B 54,0 gam

Trang 25

C 40,5 gam

D 45,0 gam

Câu 12: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc)

Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,

thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/

Câu 17: Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3

nung nóng Luồng khí thoát ra được sục vào nước vôi trong dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng 215g Khối lượng m là:

A 217,4g

B 219,8g

C 230g

D 240g

Câu 18: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Trang 26

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau Giá trị của V1 so với V2 là

A 13,1 gam

B 17,0 gam

C 19,5 gam

D 14,1 gam

Câu 20: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M

và AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là

Khối lượng lá kẽm tăng khí:

+) Muối có khả năng phản ứng với Zn

+) Lượng KL tạo ra lớn hơn lượng Zn phản ứng

Ta thấy, AgNO3 thoả mãn

Trang 27

3Ni + 2Fe3+  3Ni2+ + 2Fe

=> Đáp án B

Câu 7: Đáp án : A

Những kim loại thoả mãn là kim loại yếu hơn Al (xét về tính khử)

Theo đề bài, đó là Fe, Cu, Ag

Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al trong NaAlO2 là 1:1)

Trong Cr2O3, crom có hoá trị III

=> Cứ 1 mol Al tạo ra 1 mol Cr (nhờ phản ứng nhiệt nhôm)

Chất rắn Y gồm Al, Fe, Al2O3

Phần 1: H2 sinh ra nhờ Al dư và Fe, trong khi phần 2 chỉ có Al tạo H2

nH2 (1) = 0,1375 mol , nH2 (2) = 0,0375 mol

Trang 28

=> nH2 tạo từ Fe = nH2 (1) - nH2 (2) = 0,1

=> nFe = 0,1 mol => nAl2O3 = 0,05 mol

Bảo toàn e => nAl dư = 2

3 nH2 (2) = 0,025 mol

=> mY = mAl dư + mFe + mAl2O3 = 11,375 g

Nhưng do Y được chia làm 2 phần như nhau, nên m = 2.11,375 = 22,75 g

=> Đáp án A

Câu 13: Đáp án : B

Chất rắn Y gồm 2 kim loại mà chắc chắn có Ag => kim loại còn lại là Fe hoặc Zn

Nhưng Zn, mạnh hơn và phản ứng trước Fe => Kim loại đó phải là Fe

Do Fe dư, nên AgNO3 hết => hai muối trong X là Fe(NO3)2 và Zn(NO3)2

+) Nếu toàn bộ Al, Fe sau phản ứng tạo Al3+ và Fe3+

=> ne cho = 3nAl + 3nFe = 0,6 mol

Trong khi đó, nAgNO3 = 0,55 mol => AgNO3 hết

+) Nếu Fe chỉ tạo Fe(NO3)2 hoặc Fe dư thì AgNO3 vẫn còn => vô lí

=> Sau phản ứng AgNO3 hết, Al và Fe đều tan hết => Chất rắn là Ag

nAg = 0,55 mol => mAg = 59,4 g

=> Đáp án A

CO đi qua hỗn hợp oxit tạo thành CO2 , lấy đi 1 mol O của oxit

nCaCO3 = 15

100 = 0,15 mol => nCO2 = 0,15 mol

=> nO mà CO lấy đi = 0,15 mol => mO = 2,4 g

=> m = 215 + mO = 217,4 g

=> Đáp án A

+) TN1: nCu(NO3)2 = V1 (mol) => m tăng (1) = (64 - 56).V1 = 8V1

+) TN2: nAgNO3 = 0,1V2 (mol) => m tăng (2) = (108 - 56/2).0,1.V2 = 8V2

Trang 29

Bảo toàn khối lượng : mZn + mX = m chất rắn + m muối khan

Dãy điện hoá – Bài tập kim loại tác dụng dd muối

Câu 1: Cho các kim loại Al, Fe, Cu, Na, Ag, Pt, Hg Trong số các kim loại trên có bao nhiêu kim

loại phản ứng với dung dịch CuSO4

Trang 30

B Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe ; Ag+/Ag; Cu2+/Cu

C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

D Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag

Câu 7: Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hóa chất có thể hòa tan hoàn toàn hợp

kim trên thành dung dịch là:

A dung dịch NaOH

B dung dịch H2SO4 đặc nguội

C dung dịch HCl

D dung dịch HNO3 loãng

Câu 8: (CĐ – 2008) Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư) được dung dịch

X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan là

A Al, Fe, Cu

B Al, Fe, Ag

C Al, Cu, Ag

D Fe, Cu, Ag

Câu 11: Cho thanh Zn vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau khi kết thúc phản ứng (H= 100%)

A Cho thanh Zn vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau khi kết thúc phản ứng (H= 100%)

B Khối lượng thanh kim loại giảm 0,1g

C Khối lượng thanh kim loại tăng 0,65g

D Khối lượng thanh kim loại không đổi

Câu 12: Nhúng 1 thanh Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn Cd2+ khối lượng thanh Zn tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng thanh Zn ban đầu là:

Trang 31

Câu 14: Cho 32,5g Zn vào 1 lit dd chứa CuSO4 0,25M và FeSO4 0,30M Phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được là :

Câu 16: Hòa tan hỗn hợp bột X gồm 0,1 mol mỗi kim loại (Fe, Cu) vào 500 ml dung dịch AgNO3

1M Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và m gam chất rắn Giá trị của m là:

A 27g

B 43,2g

C 54g

D 64,8g

Câu 17: Cho 0.8mol Mg tác dụng với dd chứa 0.6mol FeCl3 và 0.2mol CuSO4 Sau phản ứng thu

được chất rắn Avà dd B Cô cạn dd B thu được bao nhiêu gam muối khan?

A 13,1g

B 17,0g

C 19,5g

D 14,1g

Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m(gam) bột Fe dư vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M

- Thí nghiệm 2: Cho m(gam) bột Fe dư vào V2 lít dd AgNO3 0,1M

Sau khi pư xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm là như nhau Giá trị của

A 1,8

B 1,2

C 2

D 1,5

Trang 32

Câu 21: Cho 4,32g hỗn hợp gồm Zn, Fe, Cu vào cốc đựng đựng dd chứa 0,08 mol CuSO4 Sau pư thu được dd B và kết tủa C Kết tủa C có

A Cu

B Cu, Fe, Zn

C Cu, Fe

D Cu, Zn

Câu 22: Lấy 8,3g hỗn hợp X gồm Al và Fe cho vào 500ml dd Y gồm AgNO3 0,2M, Cu(NO3)2

0,4M, sau khi phản ứng xong ta nhận được chất rắn B và dd C không còn màu xanh cùa ion Cu2+

, chất rắn B không tan trong axit dd HCl Vậy phần trăn theo khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp X lần lượt là:

A 0,3M

B 0,4M

C 0,45M

D 0,42M

Câu 24: Cho 11g hỗn hợp bột gồm Al, Fe( tỉ lệ mol 2:1) tác dụng với 25oml dd Y(gồm Cu(NO3)2

aM và AgNO3 bM) Khuấy đều đến pư xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Z (gồm 3 kim loại) Lọc lấy Z cho vào dd HCl dư, pư xong vẫn còn lại 28g phần rắn không tan và thu được 4,48 lít khí

H2(đktc) Giá trị của a và b lần lượt là

A 0,2 và 0,4

B 0,3 và 0,6

C 0,4 và 0,8

D 1 và 2

Câu 25: Lấy 2 thanh kim loại M( hóa trị II) cùng khối lượng, nhúng riêng biệt vào 2 dung dịch

Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau một thời gian, khối lượng thanh 1( nhúng vào Cu(NO3)2) giảm 0,1% và thanh 2( nhúng vào AgNO3 tăng 15,1% khối lượng so với ban đầu Biết số mol kim loại M tham gia mỗi pư đều như nhau Tên của M là

Phản ứng được với CuSO4 gồm :

+) Al , Fe : KL mạnh đẩy Kl yếu ( tạo Cu ↓)

+) Na : là Kl kiềm nên : Na + H2O → NaOH + 1/2 H2

Sau đó : CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Trang 33

Theo dãy oxi hóa –khử , tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự :

Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag

Do tính khử khác nhau , nên Al tan trước , rồi đến Zn, rồi đến Fe

T chứa 2 kl , mà chắc chắn có Cu => kl còn lại chỉ là Fe (vì nếu còn lại cả Al hoặc Zn thì vẫn có Fe

dư

=> T có nhiều hơn 2 kl , trái giả thiết )

Fe dư có thể là Fe đã phản ứng 1 p’hần ( tạo Fe(NO3)2) hoặc Fe chưa kịp phản ứng (Al , Zn vừa hết ) Cu(NO3)2 chăc chắn hết

Z + NaOH tạo ra kết tủa => phải có muối Fe2+

( vì Al3+ , Zn2+ tan)

=> Z chứa 3 muối Fe(NO3)2 , Zn(NO3)2 , Al(NO3)3

=> Đáp án D

Câu 10: Đáp án : D

Nhận thấy , nếu Al dư thì chắc chắn Fe chưa phản ứng , và cả Cu2+

và Ag+ đều bị đẩy ra khỏi muối ( tạo Ag , Cu)

=> có tất cả 4 kl trái giả thiết

=> Al hết => 3 kl là Fe, Cu , Ag

Trang 34

Nếu muối phản ứng hết => n Zn = n Cu2+ +nFe2+ = 0,55 mol

Mà nZn = 0,5 mol => còn 0,05 mol Fe2+ chưa phản ứng

Chất rắn gồm 0,25 mol Cu và 0,25 mol Fe, khối lượng là 30g

Mà số mol e nhận tối đa : n e nhận = n Ag+ = 0,5 mol

=> phản ứng xảy ra tơi cùng , tạo Fe3+

Còn lại 0.3mol Mg và dd có chứa Fe2 0.6mol

0.3mol Mg thì 0.3Fe2 Fe

Vậy dd B [0.8 Mg2; 0.3Fe2; 1.8 Cl; 0.2 SO4] = 119.1 gam

Trang 35

Theo bảo toàn e, ta có:

+) nếu Ag+ vừa hết ( Cu2+ chưa phản ứng ) => 1,2.2 + x.2 = 1 => x = - 0,7

Ta thấy chỉ có Zn và Fe mới pư với CuSO4 mà nFe, Zn < nCuSO,

Zn , Fe pư hết CuSO4 dư kết tủa chỉ có Cu

Đáp án A

Câu 22: Đáp án : C

Gọi n Al =x ; n Fe = y

Vì C không còn ion Cu2+ => cả Cu2+ và Ag+ đều hết

Chất rắn B không tan trong HCl => Al và Fe không dư

=> 100 ml dd Y phản ứng vừa đủ với 0,03 mol Al và 0,015 mol Fe

Gọi nồng độ mol mỗi muối là x => n Ag+

gọi n Cu(NO3)2 = x ; n AgNO3 = y

do Z có phản ứng với HCl tạo H2 => muối hết , Al hết , Fe dư

chất rắn không tan chính là Cu , Ag mới tạo ra => 64x + 108y = 28 (1)

n H2 = 0,2 mol => n Cl- = 0,4 mol ; n NO3- = 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2x + y

Al, Fe sau phản ứng nằm trong muối nitrat và clorua

Bảo toàn điện tích :

=> 3 nAl3+ + 2n Fe2+ = n Cl- + n NO3

-<=> 2x+ y + 0,4 =0,8 (2)

Từ 1, 2 => x = 0, 1 , y = 0,2

Trang 36

=> a = 0,4 , b = 0,8

=> Đáp án C

Câu 25: Đáp án : B

Vì hai thanh kl M cùng khối lượng , từ đề bải

=> khối lượng tăng của thanh 2 (T2) gấp 151 lần khối lượng giảm thanh 1(T1)

Gỉa sử có 1 mol M phản ứng => tạo ra 1 mol Cu và 2 MOL Ag

Dãy điện hóa và tính chất của kim loai (Đề 1) - Cơ bản

Câu 1.Độ dẫn điện của dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần (từ trái qua phải) ở đáp

án nào sau đây đúng ?

A Al, Fe, Cu, Ag, Au

B Ag, Cu, Au, Al, Fe

C Ag, Al, Cu, Fe, Zn

D Ag, Cu, Al, Zn, Fe

Câu 2 Cho các kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sáng phải

Câu 3 Cho các kim loại Cu; Al; Fe; Au; Ag Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng

dần tính dẫn điện của kim loại (từ trái sang phải) là

A Fe, Al, Au, Cu, Ag

B Fe, Al, Cu, Au, Ag

C Fe, Al, Cu, Ag, Au

D Al, Fe, Au, Ag, Cu

Câu 4 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ cứng của các kim loại sau: Na, Rb, Mg, Ca, Fe?

A Fe, Mg, Ca, Na, Rb

Trang 37

Trang 38

Trang 39

Câu 27 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra

A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu

D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2

Câu 33 Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là

Trang 40

Câu 37 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp

Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):

A Fe2+ oxi hoá được Cu

B Fe khử được Cu2+ trong dung dịch

C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+

D Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

Câu 40 X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/

Fe2+đứng trước Ag+

Câu 41 Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế

điện cực chuẩn) như sau : Zn2+

/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+

Câu 42 Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;

Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+

trong dung dịch là:

A Fe, Cu, Ag+

Định dạng
Số trang	518
Dung lượng	10,27 MB