PHẦN TRẮC NGHIỆM6 điểm Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân của nguyên tử là A.. Câu 2: Loại hạt mang điện cấu tạo nên lớp vỏ nguyên tử là A.. Các nguyên tử đều có số nơtron lớn
Trang 1SỞ GD-ĐT HÀ TĨNH
TRƯỜNG THPT HỒNG
LĨNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề kiểm tra có 02 trang)
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I – LỚP
10 NĂM HỌC 2021-2022 Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời
gian phát đề
Họ tên thí sinh:……….
Số báo danh: ………
(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa
học)
A PHẦN TRẮC NGHIỆM(6 điểm)
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân của nguyên tử là
A proton và nơtron B proton và electron.
C electron và nơtron D electron, proton và nơtron.
Câu 2: Loại hạt mang điện cấu tạo nên lớp vỏ nguyên tử là
A proton và electron B nơtron.
Câu 3: Lớp electron thứ 2 có kí hiệu là
Câu 4: Nguyên tử 39
19 Kcó tổng số hạt nơtron trong hạt nhân là
Câu 5: Nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng
A nguyên tử khối B số khối C điện tích
hạt nhân D số hạt nơtron.
Câu 6: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể
so với các hạt còn lại?
Câu 7: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron là 1s22s22p63s2?
A Mg (Z=12) B Na (Z=11) C Al (Z=13) D Si
(Z=14)
Mã đề: 01
Trang 2Câu 8: Khẳng định nào sau đây đúng?
A Các nguyên tử đều có số nơtron lớn hơn số proton.
B Các nguyên tử khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
C Nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 16 là nguyên tố p.
D Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim
loại
Câu 9: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1 Phát biểu nào sau đây đúng ?
A X là nguyên tố kim loại B X là nguyên tố s.
C X có 13 hạt nơtron D X có 1 electron ở lớp ngoài
cùng
Câu 10: Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11); K(Z=19); Li(Z=3) Các
nguyên tố trên giống nhau về
A số electron ở lớp ngoài cùng B cấu hình electron nguyên
tử
C số lớp electron D số electron ở lớp vỏ
nguyên tử
Câu 11: Nguyên tố M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Cho các phát biểu
sau về M:
(a) Nguyên tử của M có 2 electron ở lớp ngoài cùng
(b) Nguyên tử của M có 2 lớp electron
(c) M là nguyên tố kim loại
(d) Hạt nhân nguyên tử M có 12 hạt proton
Số phát biểu đúng là
Câu 12: Cho nguyên tố X(Z=17), cho các phát biểu sau về nguyên
tố X:
a Nguyên tử của X có 17 hạt proton
b Nguyên tử của X có 3 lớp electron
c Nguyên tử của X có 7 electron ở lớp ngoài cùng
d X là nguyên tố s
e X là nguyên tố phi kim
Số phát biểu đúng là
Trang 3B PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1(1 điểm): Điền thông tin còn thiếu vào ô trống trong bảng
sau:
Stt Ký hiệu
nguyên tử
Số hạt nơtron
Số hiệu nguyên tử Số khối
Điện tích hạt nhân
8 O
26 Fe
Câu 2 (2 điểm):
1 Cho nguyên tố M(Z=19) Hãy:
- Viết cấu hình electron nguyên tử ?
- Xác định loại nguyên tố(s, p, d, f) ? Giải thích ?
- Xác định tính chất hóa học cơ bản(kim loại, phi kim hay khí hiếm)? Giải thích?
- Xác định vị trí của M trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ?
2 Nguyên tố X không phải là khí hiếm, trong nguyên tử của X có
phân lớp electron ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7 Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y
Câu 3(1 điểm): Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là 35
Clvà37 Cl(có tỉ
lệ nguyên tử tương ứng là 3:1) Tính phần trăm về khối lượng của
37 Cl chứa trong Cl2O7 (với oxi là đồng vị 16 O) ?
-HẾT -ĐÁP ÁN
A PHẦN TRẮC NGHIỆM(6 điểm)
Trang 4B PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1(1 điểm): Mỗi nguyên tử đúng được 0,5 điểm
Stt Ký hiệu
nguyên tử
Số hạt nơtron
Số hiệu nguyên tử Số khối
Điện tích hạt nhân
Câu 2 (2 điểm):
1 M(Z=19):
- M(Z=19): 1s22s22p63s23p64s1
0,25
- M là nguyên tố s vì có electron cuối cùng điền vào phân lớp
s 0,25
- M là nguyên tố kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng 0,25
- M thuộc ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA
0,25
2 Cấu hình electron nguyên tử của X và Y có dạng:
X: 1s22s22p63s23px
Y:1s22s22p63sy 0,5
Với x+ y =7 mà X không phải là khí hiếm nên: x = 5; y = 2 Nên
ZX=17; ZY=12 0,5
Câu 3(1 điểm):
Trong 1 mol Cl2O7 có 2 mol Cl
Gọi x là số mol của 37 Cl => số mol của 35 Cllà (2-x)
Ta có:
2 7
37
Cl
35.3 37.1
4 0,5.37
3
1
8
5
1
3