Bài dạy 27: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: - Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí ng[r]
Trang 1Bài dạy 27: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ
CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO
I- MỤC TIÊU
1/ Kiến thức:
- Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
+ Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm
+ Điều chế axit HCl từ H SO đặc và NaOH.2 4
+ Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch trong đó có dung dịch chứa ion
Cl
2/ Kỹ năng:
- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm
trên
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học
- Viết tường trình thí nghiệm
3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học.
II- CHUẨN BỊ
1/ Chuẩn bị của giáo viên:
Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ
Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc,
dd loãng HCl, NaCl, HNO3, AgNO3
2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử.
III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
1/ Ổn định tình hình lớp: A5
A6
2/ Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học của Clo
Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng:
Cl2 HCl Cl2 NaCl Cl2 CaOCl2
3/Giảng bài mới
Giới thiệu bài mới: Để chứng minh các tính chất của Clo và hợp chất đã học
ta đi vào bài thực hành hôm nay
Ti n trình ti t d y: ến trình tiết dạy: ến trình tiết dạy: ạy:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
-GV: Nêu các thí nghiệm
+Điều chế khí Cl2 Tính
tẩy màu của Clo ẩm
+Điều chế axit HCl
+Bài tập thực nghiệm
- lắng nghe và nghiên cứu SGK
GV: Dùng ống nhỏ giọt để
cho dd HCl đặc vào ống
nghiệm
GV: Có thể dùng KClO3
và ddHCl đặc để điều chế
Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO4 Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm một ống nhỏ giọt đưng dd HCl đặc và một băng giấy màu ẩm
1/Điều chế khí Cl 2 Tính tẩy màu của Clo ẩm.
* 16HCl + 2KMnO4
2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O
* Cl2 + H2O HCl + HClO
Trang 2Cl2 nhưng cần lấy lượng
KClO3 ít hơn
Quan sát hiện tượng ta thấy -Có khí tạo ra
16HCl + 2KMnO4
2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O
-Giấy màu ẩm bị mất màu
Vì Clo tan trong nước một phần phản ứng với nước :
Cl2 + H2O HCl + HClO , HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu
GV: Trình bày thí nghiệm
và yêu cầu học sinh quan
sát thí nghiệm và giải
thích
Lưu ý : -Nếu khi đun nóng
ống nghiệm ta thấy sủi bọt
mạnh thì tạm ngừng đun
-Viết phản ứng xảy ra
-Khi ngừng thí nghiệm
phải bỏ ống nghiệm (2) ra
trước , sau đó mới tắt đèn
cồn để nước không dâng
từ ống (2) sang ống (1) do
sự chệnh lệch nhiệt độ, áp
suất có thể gây vỡ ống
nghiệm
Cho vào ống nghiệm (1)một ít muối ăn (2g) rồi kẹp ống nghiệm vào giá thí nghiệm Cho tiếp vào ống nghiệm khỏang 3ml ddH2SO4 đặc, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thủy tinh dẫn sang ống (2) chứa 3ml H2O Đun ống nghiệm (1) trên ngọn lửa đèn cồn Quan sát hiện tượng ta thấy
-Trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay ra dẫn qua ống (2)
2NaCl+H2SO4 2HCl +Na2SO4
Ta bỏ vào ống (2) một mảnh giấy quỳ tím Quan sát hiện tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ
Vì khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ
2/.Điều chế axit clohiđric
2NaCl+H2SO4 2HCl +Na2SO4
Bằng phương pháp hóa
học hãy nhận biết các lọ
hóa chất bị mất nhãn sau:
HCl, HNO3, NaCl
3/.Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.
Thử bằng quỳ tím
Quỳ tím không đổi màu Quỳ tím đổi thành màu tím
( NaCl ) (HCl, HNO3)
Thử bằng
HCl, HNO 3 , NaCl
Trang 3ddAgNO 3
Không phản ứng Kết tủa trắng
( HNO3 ) (HCl)
4 Nhận xét: s
Nhận xét chung buổi thực hành của học sinh
Yêu cầu học sinh viết tường trình Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm