Bai 10 Y nghia cua bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.. Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy[r]

Câu 1:Câu 3 SGK/47

Câu 2: Câu 6 SGK/48 Câu 3: Câu 12 SGK/48

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Các tính chất biến đổi tuần hoàn là:

a) Hóa trị cao nhất vớioxi

c) Số e lớp ngoài cùng

Câu 2: Nguyên tốđó là Cacbon Đápán C.

Câu 3:

ĐÁP ÁN

NHÓM 2

Ví dụ 2:

Nguyên tố X có cấu hình :

hãy suy ra v trí ị của X:

+ Số thứ tự:

+ Chu kì:

+ Nhóm:

NHÓM I

Ví dụ 1:

Nguyên tố K ở vị trí ô 19, chu

kì 4, nhóm IA hãy suy ra

c u t o ấ ạ nguyên tử của

nguyên tố K

+ số p= số e:

+ số lớp e:

+ số e lớp ngoài cùng:

19 4

1

16

3

VI A

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

HÓA HỌC

I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ

1s22s22p63 s23p4

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN

TỐ HÓA HỌC

I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ

Vị trí của một nguyên tố trong

bảng tuần hoàn (ô)

- Số thứ tự của nguyên tố

- Số thứ tự của chu kỳ

- Số thứ tự của nhóm A

Cấu tạo nguyên tử

- Số proton, số electron

- Số lớp electron

- Số electron lớp ngoài cùng Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và ngược lại

VD: Canxi cĩ STT ơ :20, Chu kì 4, nhĩm IIA.

Xác đ nh c u t o nguyên t Ca? ị ấ ạ ử

• STT ơ 20 →

• Chu kì 4 →

• Nhóm IIA →

Số proton = số elctron = 20

4 lớp electron có 2 electron l p ngồi cùng ớ

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN

TỐ HĨA HỌC

I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NĨ

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.

II- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.

xác định tính chất của nguyên tố S ?

- S là 1 phi kim

- Hóa trị cao nhất với oxi là 6, công thức oxit tương ứng là

SO3, SO3 là oxit axit.

- Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là 2, công thức hợp chất khí với hiđro là H2S.

- Hiđroxit tương ứng là H2SO4, là một axit mạnh

II- QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN

TỐ.

Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Tính

kim

loại,

phi

kim

Hóa trị cao nhất với oxi

Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro

Công thức oxit cao nhất

Công thức hợp chất khí với hiđro

Công thức của hiđroxit

và tính axit hay bazơ của chúng

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

II- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.

VD: Nguyên t Nit ố ơ ô s 7 chu k ố ì 2, nhóm VA Xác nh đị

tính ch t hóa h c c a Nit ấ ọ ủ ơ

1 Nit l phi kim ơ à

2 Hóa tr cao nh t v i oxi l 5, Công th c oxit l ị ấ ớ à ứ à N2O5 -l m t à ộ oxit axit.

3 Hóa tr v i hidro l 3, Công th c h p ch t khí l : ị ớ à ứ ợ ấ à NH3

L m t oxit axit à ộ

4 Hydroxyt t ươ ng ng: l axit ứ à HNO3 có tính axit m nh ạ

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

VD: So sánh tính chất hóa học của các nguyên tố:

- Nhóm 1: P (Z = 15) với Si( Z = 14 ) và S (Z = 16)

- Nhóm 2: P (Z = 15)với N( Z = 7 ) và As (Z = 33)

III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC

NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

- Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của một

nguyên tố với các nguyên tố lân cận

III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

VD

VD:

IV A V A VI A Chu kỳ 2 …

7

N …

Chu kỳ 3 14 Si 15 P 16 S Chu kỳ 4 …

33

As …

Tính phi

kim yếu dần, tính

kim loại mạnh dần

Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

• Trong chu kì:

Si < P < S tính phi kim tang d n ầ

H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 tính Axit tang d n ầ

• Trong nhóm:

N < P < As tính phi kim gi m d n ả ầ

HNO3 > H3PO4 tính Axit gi m d n ả ầ

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

VD :

VD

VD: So sánh tính chất hóa học của các nguyên tố:

Mg(Z=12) với Na(Z=11) và Al(Z=13).

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC

NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

• Trong chu kì:

Al < Mg < Na => Mg có tính kim lo i m nh h n Al ạ ạ ơ

nh ng y u h n Na ư ế ơ

Hiđroxit c a ủ nó là Mg(OH) 2 có tính bazơ mạnh hơn Al(OH) 3 nh ng y u h n NaOH ư ế ơ

Bài tâp 1

Bài tâp 1: Cho biết thông tin về nguyên tố X trong bảng sau

IA IIA IIIA IV A Chu kỳ 3 11Na 12 X 13 Al 14 Si Chu kỳ 4 19 K

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Cấu tạo: X có: - 12 proton, 12 electron

- 3 lớp electron

- 2 electron lớp ngoài cùng

Cấu hình electron:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Tính chất - X là kim loại

- X có hóa trị cao nhất với oxi là 2  Oxit cao nhất: XO; hiđroxit tương ứng là X(OH)2, có tính bazơ

- X không có hợp chất khí với hiđro

IA IIA IIIA IV A

Bài tâp 1: Cho biết thông tin về nguyên tố X trong bảng sau

Bài tâp 2

Bài tâp 2: a, Dựa vào vị trí của Br ( Z = 35 ) trong bảng tuần

hoàn, hãy nêu tính chất sau :

-Tính kim loại hay phi kim

- Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro

- Công thức hợp chất khí của Br

b, So sánh tính chất hóa học của Br (Z=17) và

I ( Z=53)

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Bài tâp 2

Bài tâp 2: a, Dựa vào vị trí của Br ( Z = 35 ) trong bảng tuần hoàn, hãy

nêu tính chất sau :

-Tính kim loại hay phi kim

- Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro

- Công thức hợp chất khí của Br

b, So sánh tính chất hóa học của Br (Z=17) và I ( Z=53)

Giải:

a,Cấu hình của Br :

=> Br thuộc nhóm VII A nên nó có tính phi kim

-Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là : 7

- Hóa trị cao nhất trong hợp chất với hiđro là : 1

- Công thức của hợp chất khí của Brom với hiđro là : HBr

b, Trong nhóm: theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Tính phi kim : Cl > Br > I  tính axit của HBr sẽ yếu hơn HCl và mạnh hơn HI