Chia X thành bốn phần bằng nhau, mỗi phần có thể tích 50ml: - Cho phần thứ nhất phản ứng với dung dịch BaCl2 dư tạo ra 3,495 gam kết tủa không tan trong axit - Cho phần thứ hai phản ứng [r]
Trang 1(Thầy Đỗ Ngọc Kiên-0948206996) | Victory loves preparation 1
Câu 1: (2 điểm) Cho 28,4 gam hỗn hợp A (chứa MgCO3 và FeCO3) vào cốc đựng 60 ml dung dịch C (chứa HCl), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm bay hơi cẩn thận hỗn hợp đến khô trong điều kiện không có oxi, thu được 30,05 gam chất rắn khan Mặt khác, 50 gam dung dịch D (chứa NaOH) phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch C
a) Tính nồng độ mol của dung dịch C và nồng độ phần trăm của dung dịch D
b) Hòa tan 19,92 gam hỗn hợp B (chứa Al, Fe) vào cốc đựng 470 ml dung dịch C Thêm tiếp 800 gam
dung dịch D vào cốc Lọc kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 27,3 gam chất rắn Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại
có trong hỗn hợp B
Hướng dẫn
a) Muối MgCO3 → MgCl2 Vậy gốc CO32- → 2Cl
FeCO3 FeCl2 60 2.35,5 → tăng M = 11
→ nCO32- =
= 0,15 → nHCl = 2.0,15 = 0,3 → CM(HCl) = 5M
30 ml C sẽ có nHCl = 0,15 (mol) → nNaOH(D) = 0,15 → mNaOH = 6g → C%(D) = 12%
b) Al: x +HCl dd +NaOH ↓ t0 Rắn Al2O3
Fe: y 2,35 2,4 27,3g Fe2O3
19,92g ddX
nNa+ = 2,4 > nCl- = 2,35 → ddX không thể còn dư Al3+ [ vì mol(+) > mol(─) ]
Na+: 2,4 27x + 56y = 19,92 (1)
Xét ddX Fe2+: b → BTĐT: 2,4 + 2b = 2,35 + a (2)
Cl-: 2,35 BTNT nAl2O3 = 0,5.(x – a) → 102.0,5(x –a) + 160.0,5(y – b) = 27,3 (3) AlO2-: a nFe2O3 = 0,5.(y – b)
Biện luận: (2) xét b = 0 → a = 0,05 → x = 0,112 → C%(Al) = 15,19%
y = 0,3 C%(Fe) = 84,81%
Câu 2: (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO và H2 (có tỉ khối so với H2 là 4,25) qua ống chứa 8,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 nung nóng (không có mặt oxi) thu được hỗn hợp khí B và chất rắn D Cho B sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 3,5 gam kết tủa và 0,672 lít (đktc) một khí E không bị hấp thụ Hòa tan hoàn toàn D bằng dung dịch H2SO4 loãng rất dư thu được 1,12 lít khí E (đktc) và dung dịch F F tác dụng vừa đủ với 95 ml dung dịch KMnO4 0,2M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp A và D
Hướng dẫn
Fe: x ↑H2: 0,03
FeCO3 +CO hh↑B +Ca(OH)2 CaCO3: 0,035 → CO2: 0,035
Fe3O4: y H2 Rắn D +H2SO4 H2: 0,05
8,8g 1 : 3 dư ddF +KMnO4: 0,019
Khí E thoát ra khỏi Ca(OH)2 có thể là: COdư hoặc H2dư → E là H2 và FeCO3 hết
D + H2SO4 → ↑E
Trang 2(Thầy Đỗ Ngọc Kiên-0948206996) | Victory loves preparation 2
H2O
Suy ra hhB H2dư: 0,03 → nCOpứ = 0,035 → BTNT C: nFeCO3 = 0,01
CO2: 0,035 nH2pứ = 0,075 – 0,03 = 0,045
BT mol e: 3nFe + nFeCO3 + nFe3O4 + 2n(CO + H2)pứ = 2.nH2(TN2) + 5nKMnO4
→ 3x + 0,01 + y + 2.(0,035 + 0,025) = 2.0,05 + 5.0,019 → 3x + y = 0,045 (1) → x = 0,004375
Và: 56x + 116.0,01 + 232y = 8,8 (2) y = 0,031875
Hỗn hợp A có: C% lần lượt là 2,784% / 13,182% / 84,034%
Câu 3: (2 điểm) Biết A là một muối của nhôm và B là một muối của sắt ở dạng khan Hòa tan hỗn hợp
A và B vào nước được dung dịch X Chia X thành bốn phần bằng nhau, mỗi phần có thể tích 50ml:
- Cho phần thứ nhất phản ứng với dung dịch BaCl2 dư tạo ra 3,495 gam kết tủa không tan trong axit
- Cho phần thứ hai phản ứng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa Y (bị chuyển màu khi chiếu sáng) Cho Y vào dung dịch NH3 dư thì Y tan một phần Lọc lấy phần không tan, rồi cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thì chất rắn tan hết và giải phóng khí NO
- Cho phần thứ ba tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, khi không có mặt oxi, tạo ra 5,295 gam kết tủa
- Cho phần thứ tư tác dụng với NH3 dư, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định công thức của A, B tính nồng độ mol của dung dịch X và khối lượng của Z
Hướng dẫn
+BaCl2 BaSO4: 0,015
+AgNO3 Ag
A AgCl (đổi màu khi bị chiếu sáng)
B +Ba(OH)2 BaSO4: 0,015
Fe(OH)2: 0,02
+NH3 ↓ t0 RắnZ Al2O3
Fe2O3
Phần 1: kết tủa là BaSO4: 0,015 (mol)
Phần 2: kết tủa đổi màu khi bị chiếu sáng là AgCl, AgBr → AgCl
Tan được trong dung dịch NH3
Muối của sắt kết hợp với AgNO3 → Ag và B là muối sắt (II)
Một kết tủa không tan trong NH3, tan trong HNO3 vì: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓
Phần 3: Ba(OH)2 dư nên không có kết tủa Al(OH)3 → kết tủa là BaSO4 và Fe(OH)2
Phần 4: kết tủa của muối nhôm và sắt không tạo phức trong ddNH3 nên Z là: Al2O3 và Fe2O3
nFe(OH)2: 0,02 → A là Al2(SO4)3: 0,005 → CM(Al2SO4)3: 0,1M và CM(FeCl2) : 0,4M
nBaSO4: 0,15 B là FeCl2: 0,02 Rắn Al2O3: 0,005 → mZ = 2,11g
Fe2O3: 0,01
Câu 4: (2 điểm)
Trang 3(Thầy Đỗ Ngọc Kiên-0948206996) | Victory loves preparation 3
a) Hợp chất X mạch hở khi cháy tạo ra CO2 và H2O Tỉ khối của X so với H2 bằng 39 Khi cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo ra kết tủa Y có khối lượng mol bằng 292
gam/mol.Viết các công thức có thể có của X
Hướng dẫn
MX = 2.39 = 78
X + AgNO3 → ↓ thì ↓ có thể là: Ag hoặc R(Ag)-R’ → X là ankin-1 và có 2 liên kết ≡ đầu mạch
Khối lượng kết tủa là 292 Y: C6H4(Ag)2
Công thức: C≡C─C─C─C≡C → C≡C─C─C─C≡C và C≡C─C─C≡C → C≡C─C─C≡C
Ag Ag C Ag C Ag
b) A, B, C, D, E và F là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, mỗi chất chỉ chứa một loại nhóm chức và
nhóm chức này phản ứng được với dung dịch NaOH, các chất trên có công thức chung là (CxH4Ox)n Trong đó: MA = MB < MC = MD = ME = MF (M là phân tử khối) Xác định công thức cấu tạo của các chất từ A tới F Biết rằng chỉ có các chất A và C phản ứng với NaOH ra muối và nước
Hướng dẫn
Nhóm chức tác dụng được với NaOH → nhóm chức (-COOH) hoặc (-COO-) → số O là chẵn
Và chỉ có một nhóm chức duy nhất → thuần chức
CT: CxnH4nOxn → số liên kết pi = = xn + 1 – 2n HCOOCH3 (B)
Xét n = 1 → số liên kết pi = x – 1 CTPT CxH4Ox → x = 2 → C2H4O2 CH3COOH (A)
x ≥ 4 → vô lí (số H = 4 mà số liên kết pi ≥ 3)
n = 2 → số liên kết pi = 2x – 3 CTPT C2xH8O2x → x = 1 ( loại vì số liên kết pi âm)
x = 2 (loại vì số liên kết pi = 1 mà số O =4)
x = 3 → C6H8O6 (HCOO)3C3H5
C3H5(COOH)3 (C)
Còn lại là D, E, F là đồng phân cùng CTPT C6H8O6
Câu 5: (2 điểm) A và B là hai hợp chất hữu cơ mạch hở chứa C, H, O Biết A chỉ chứa một loại nhóm
chức Đốt cháy hoàn toàn 3,04 gam A tạo ra 2,688 lít CO2 (đktc) và 2,88 gam H2O Cho A tác dụng với
B có H2SO4 đặc xúc tác, được sản phẩm hữu cơ C có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Khi đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam C cần 7,28 lít O2 (đktc) thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 7 : 4 Mặt khác 6,88 gam C phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức cấu tạo của A, B và C
Hướng dẫn
A +O2 CO2 + H2O và C + O2 CO2 + H2O
3,04g 0,12 0,16 8,6g 0,325 7 : 4
Xét A: nH2O > nCO2 → A là ancol no → nA = nH2O – nCO2 = 0,04 → MA = 76 → C3H6(OH)2
Với C CO2: 7x → BTKL mC+ mO2 = mCO2 + mH2O → 44.7x + 18.4x = 19 → x = 0,05 → CO2: 0,35
H2O: 4x H2O: 0,2 BTNT O: nO(C) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → nO(C) = 0,25
Trang 4(Thầy Đỗ Ngọc Kiên-0948206996) | Victory loves preparation 4
Giả sử C có CTPT: CxHyOz → x : y : z = nC : nH : nO → x : y : z = 7 : 8 : 5 → C là C7H8O5
Mà nC : nH : O = nCO2 : 2nH2O : nO(C) = 0,35 : 0,4 : 0,25 C có CTPT ≡ CTĐGN
Do A + B → C (xúc tác H2SO4 đặc) nên C có chức este → C có CT: (HO)C≡C─COO─C3H6
C có 5O và có 4 liên kết pi HCOO