Giai chi tiet De thi DH mon Hoa tu 20072014

Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z ở đktc gồm hai khí[r]

GIẢI CHI TIẾT

ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA

(2007 – 2014)

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2007 – KHỐI A

Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 930

Câu 1: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu

được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kếttủa Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:

A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b).

 H+ + CO32–  HCO3 (1) H+ + HCO3  CO2 + H2O (2)

Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo.

Hai loại axit béo đó là

A C15H31COOH và C17H35COOH B C17H31COOH và C17H33COOH.

C C17H33COOH và C15H31COOH D C17H33COOH và C17H35COOH

 nLipit = nGlixerol = 46/92 = 0,5  M = 444/0,5 = 888

Mà M (C17H35COO)3C3H5 = 890  Trong Lipit có 2 gốc C17H35COO và 1 gốc C17H33COO

Vậy hai axit béo là C17H33COOH và C17H35COOH.

Chọn D.

Câu 4: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta

dùng thuốc thử là

 Dùng Cu: HCl không phản ứng; H2SO4 phản ứng tạo khí không màu; HNO3 phản ứng tạo khí nâu đỏ

Cu + 2H2SO4 đặc, nguội CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 đặc, nguội Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

Chọn C.

Câu 5: Dãy gồm các ion X+, Y– và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A Li+, F–, Ne B Na+, F–, Ne C K+, Cl–, Ar D Na+,

Z Hai chất hữu cơ Y, Z lần lượt là:

A C6H5OH, C6H5Cl B C6H6(OH)6, C6H6Cl6 C C6H4(OH)2, C6H4Cl2.

Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích

khí đo ở đktc) và 10,125 gam H2O Công thức phân tử của X là

Câu 8: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng

là x và y Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)

 100 phân tử HCl thì có 100 phân tử phân li  x = –lg[H+] = –lg(100) = –2 x + 2 = 0

100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li  y = –lg[H+] = – lg(1) = 0  y = x + 2

Chọn A.

Câu 9: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối

lượng clo là 45,223% Công thức phân tử của X là

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở

đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối của X đốivới H2 bằng 19 Giá trị của V là

 Ta có: MX =

2

2 2

30.nNO + 46.nNO

=19.2 nNO = nNO

12 0,1

56 64  

Bảo toàn e: 3.nFe + 2.nCu = 3.nNO + 1.nNO2 3.0,1 + 2.0,1 = 3a + a  a = 0,125  V =

0,125.2.22,4 = 5,60

Chọn D.

Câu 11: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không

đổi, thu được một chất rắn là

Câu 12: Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol (rượu) Hai anken đó là

buten-1)

C propen và but-2-en (hoặc buten-2) D eten và but-1-en (hoặc buten-1).

 Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol  Mỗi anken tạo 1 ancol  Anken đối xứng

eten (CH2=CH2) và but-2-en (CH3-CH=CH-CH3) là những anken đối xứng, tạo 1 ancol

propen (CH2=CH-CH3); 2-metylpropen (CH2=C(CH3)-CH3) và but-1-en (CH2=CH-CH2-CH3) lànhững anken không đối xứng, tạo được 2 ancol

Chọn A.

Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với

dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làmxanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối hơi của Z đối với H2 bằng 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượngmuối khan là

 C2H7NO2 (CH3COONH4; HCOONH3CH3) + NaOH  CH3COONa, HCOONa + NH3, CH3NH2 + H2O

Câu 15: Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp

đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịchCa(OH)2 (dư), thu được số gam kết tủa là

 CxHy; Cx+1Hy+2; Cx+2Hy+4  12(x + 2) + y + 4 = 2(12x + y)  12x + y = 28  x = 2; y = 4

X: C2H4  Y là C3H6: 0,1.3 = nCO2 = nCaCO3  m = 0,1.3.100 = 30 gam.

Câu 17: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng thu được

43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu được Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấutạo thu gọn của X là

CH3CH(OH)CHO

 Ta có: nAg = 43,2/108 = 0,4 = 4.nX  X là B hoặc C (loại A, D vì chỉ tạo nAg = 2.nX)

Mà: nNa = 4,6/23 = 0,2 = 2.nY  Y có 2 nhóm OH X có 2 nhóm CHO (loại C)

Chọn B.

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu cơ Y được 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần

vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn của Y là

nY a  (loại C)

Chọn A.

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được

dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO Giá trị của a là

 FeS2; Cu2S + HNO3  Fe2(SO4)3; CuSO4 + NO + H2O

0,12 mol; a mol 0,06 mol 2a mol (bảo toàn nguyên tố Fe, Cu)

Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a.1 = 0,06.3 + 2a.1  a = 0,06 mol

Chọn D.

Câu 20: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn bộ lượng CO2

sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun

kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa Giá trị của m là

550 100.2

7,5 100

Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu

được 15,76 gam kết tủa Giá trị của a là

 Ta có: nCO2 = 2,688/22,4 = 0,12 > nBaCO3 = 15,76/197 = 0,08  Tạo muối BaCO3, Ba(HCO3)2

Do đó: nBaCO3 = nOH– – nCO2  0,08 = 2.2,5a – 0,12  a = 0,04.

Chọn C.

Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác

dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phảnứng este hoá đều bằng 80%) Giá trị của m là

Hiệu suất tính theo axit: RCOOH+ C2H5OH  RCOOC H + H O 2 5 2

Phản ứng: 80%.0,1 0,08  m = 0,08.(53 + 46 – 18) = 6,48 gam Chọn D.

Câu 23: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết

với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn Hai ancol đó là

C CH3OH và C2H5OH D C2H5OH và C3H7OH

 Hai ancol: 2ROH+ 2Na  2RONa+ H2  15,6 + 9,2 = 24,5 + 2.nH2  nH2 = 0,15 mol

Ta có: nROH= 2.nH2 = 2.0,15 = 0,3  ROH=

15,6 52 0,3  Hai ancol: C2H5OH (M = 46) và C3H7OH (M = 60)

Chọn D.

Câu 24: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung

dịch Br2 0,5M Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7gam Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là

A C3H4 và C4H8 B C2H2 và C3H8 C C2H2 và C4H8 D C2H2 và C4H6.

 Ta có: nX = 4.48/22,4 = 0,2; nBr2 pư =

1

2.1,4.0,5 = 0,35  nBr2 pư : nX = 0,35:0,2 = 1,75 (loại B,D)

Hai hiđrocacbon trong X: CnH2n (a mol) và CmH2m –2 (b mol)  a + b = 0,2; a + 2b = 0,35  a = 0,05; b = 0,15

Khi đó: 0,05.56 (C4H8) + 0,15.M = 6,7  M = 26 (C2H2) Hai hiđrocacbon là: C2H2 và C4H8

Chọn C.

Câu 25: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản

ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là

 Dung dịch X: FeSO4 (0,1 mol), H2SO4 dư

PTHH: 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4  K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O

0,1 0,02  V = 0,02/0,5 = 0,04 lít = 40 ml.

Chọn C.

Câu 26: Mệnh đề không đúng là:

B CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime.

C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng được với dung dịch Br2.

D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối.

 Đồng đẳng: cấu tạo tương tự nhau, hơn kém 1 hay nhiều nhóm CH2

CH3CH2COOCH=CH2 tạo bởi CH3CH2COOH và CH≡CH; CH2=CHCOOCH3 tạo bởi COOH và CH3OH  CH3CH2COOCH=CH2 không cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3

CH2=CH-Chọn A.

Câu 27: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là

 CH3-COO-CH2-CH3 + NaOH  CH3-COONa + CH3-CH2-OH

Câu 30: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và

một lượng khí X ở anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độthường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi).Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là

 PTHH: CuCl2

dpdd

  

Cu + Cl2  nCl2 = nCu = 0,32/64 = 0,005 molCl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O  nNaOH pư = 2.nCl2 = 2.0,005 = 0,01 mol

Vậy nồng độ ban đầu của NaOH: 0,01/0,2 + 0,05 = 0,1M.

Chọn B.

Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

Câu 32: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung

dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là

 NH4NO2 (amoni nitrit)

Câu 33: α-aminoaxit X chứa một nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được

13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C H2NCH2CH2COOH D.

Câu 34: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra là

A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C chỉ có kết tủa keo trắng D không có kết tủa, có khí bay lên.

 3NaOH + AlCl3  3NaCl + Al(OH)3 keo trắng; NaOH dư + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O

Hiện tượng: có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

Chọn B.

Câu 35: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên

tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.

B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

 X nhận 1 electron tạo anion X- có cấu hình 3s23p6  Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5 (Z

= 17)

Vậy X: ô thứ 17; chu kì 3, nhóm VIIA

Y nhường 2 electron tạo cation Y2+ có cấu hình 3s23p6  Cấu hình electron của X:

A Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường

 Glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl khi tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam

Chọn B.

Câu 37: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO40,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có

Câu 38: Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân của

nhau (tính cả đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A CH3CH(CH3)CH2OH B CH3CH(OH)CH2CH3 C (CH3)3COH D.

Câu 39: Phát biểu không đúng là:

A Dd natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dd NaOH lại thu

được natri phenolat

B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu

D sai: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O ; CH3COONa + CO2  không xảy ra phản ứng

Câu 41: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,

FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

 Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 + HNO3 đặc, nóng → xảy ra phản ứng oxi

hóa khử, vì số oxi hóa của Fe trong các chất trên chưa cao nhất, chuyển lên muối Fe3+

axit – bazơ

Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3 + HNO3 đặc, nóng → không xảy ra phản ứng

Chọn A.

Câu 42: Cho các phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) →

c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →

e) CH3CHO + H2   Ni, t  f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong ddNH3 →

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

Câu 43: Clo hoá PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo

phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC Giá trị của k là

 PVC: (-CH2-CHCl-)k + Cl2  C2kH3k – 1Clk+1 + HCl  %Cl =

35,5( 1) 62,5 34,5

k k



 = 63,96%  k = 3

Chọn A.

Câu 44: Nilon–6,6 là một loại

 Tơ poliamit gồm: nilon-6; nilon-7; nilon-6,6 và tơ capron

Tơ nhân tạo: tơ visco; tơ axetat (tạo ra từ xenlulozơ)

Tơ polieste: tơ lapsan

Chọn C.

Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí

đo ở đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối HCOONa Công thức cấu tạo thu gọn của X là

2N-CH2-A H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-COO-C3H7 D

Câu 46: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn

hợp trên thu được hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đốivới hiđro bằng 19 Công thức phân tử của X là

Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa

đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

 Ta có: nH2O = nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05  2,81 + 0,05.98 = m + 0,05.18  m = 6,81 gam.

Chọn D.

Câu 48: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất

nóng chảy của chúng, là:

A Na, Cu, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Ca, Al.

 Cu, Fe, Zn không được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy (loại A, B, C)

Chọn D.

Câu 49: Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, là:

A anđehit fomic, axetilen, etilen B axit fomic, vinylaxetilen, propin.

C anđehit axetic, butin-1, etilen D anđehit axetic, axetilen, butin-2

 etilen; butin-2 không tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 (loại A, C, D)

Chọn B.

Câu 50: Mệnh đề không đúng là:

A Fe khử được Cu2+ trong dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+

-ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2008 – KHỐI A

Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 931

Hai muối X, Y tương ứng là

A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHCO3 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4.

 X1 tan trong nước (loại C vì MgO không tan trong nước); X2 tác dụng với Y theo hai phương trình(loại A)

X2 tác dụng với Y tạo X (loại D): CaCO3

o

t

  CaO + CO2 ; CaO + H2O   Ca(OH)2 Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O ; Ca(OH)2 + 2NaHCO3  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Chọn B.

Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và

Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là

 Ta có: nOH– = nNaOH + 2.nBa(OH)2 = 0,5.(0,1 + 0,2.2) = 0,25 và nCO2 = 0,2  Tạo hai muối

Khi đó: nCO32– = nOH– – nCO2 = 0,25 – 0,2 = 0,05 < nBa2+ = 0,1  nBaCO3 = nCO32– = 0,05  m

= 9,85.

Chọn A.

Câu 3: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

A hoà tan Cu(OH)2 B tráng gương C trùng ngưng

D thủy phân.

 (C6H10O5)n + nH2O

+ o

H t

   

nC6H12O6 ; C12H22O11 + H2O

+ o

H t

   

C6H12O6 + C6H12O6Tinh bột, xenlulozơ Saccarozơ, mantozơ (glucozơ) (fructozơ, glucozơ)

Chọn D.

Câu 4: Phát biểu không đúng là:

A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO–

B Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt.

C Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl.

D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin (hay glixin)

 Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là muối của glyxin (H2N-CH2-COOH) với metylamin NH2)

(CH3-Chọn D.

Câu 5: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất đều phản ứng

được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

 Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH

Al2(SO4)3 không tác dụng với HCl, K2SO3 không tác dụng với NaOH

Chọn C.

Câu 6: Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ

thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra H2 có số mol bằng số mol Z đã phản ứng.Chất X là anđehit

A không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức B no, đơn chức.

Câu 7: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch

NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là

 Ta có : nH2O = nNaOH = 0,6.0,1 = 0,06  5,48 + 40.0,06 = mCR + 18.0,06  m = 6,80 gam.

Câu 9: Gluxit (cacbohiđrat) chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là

 Tinh bột: nhiều gốc α-glucozơ; xenlulozơ: nhiều gốc β-glucozơ; saccarozơ: 1 gốc α-glucozơ + 1 gốc β-glucozơ

Mantozơ: hai gốc α-glucozơ liên kết với nhau bằng liên kết α-1,4-glicozit

Chọn D.

Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y ; X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y và Z

đều có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là:

A HCOONa, CH3CHO B HCHO, CH3CHO C HCHO, HCOOH D CH3CHO, HCOOH

 H-COO-CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO ; 2HCOONa + H2SO4 loãng→

A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2

C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

 Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: Cân bằn chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi yếu tố bênngoài

Khi giảm nồng độ O2, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O2 (SO3 phân hủy tạo

SO2 và O2 sẽ làm tăng nồng độ O2): theo chiều nghịch

Chọn B.

Câu 12: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2,

CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là

 (C17H33COO)3C3H5 (triolein): tác dụng với dung dịch Br2 vì có lk C=C trong C17H33

tác dụng dung dịch NaOH vì là este thủy phân trong kiềm

Chọn B.

Câu 13: Có các dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua),

H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dungdịch có pH < 7 là

 C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH có

pH < 7

(muối tạo bởi axit mạnh HCl với bazơ yếu) (số nhóm COOH > số nhóm NH2)H2N-CH2-COONa, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH có pH > 7

Chọn A.

Câu 14: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số

mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

 nFeO = nFe2O3 thì quy FeO + Fe2O3 = Fe3O4: hỗn hợp quy về Fe3O4: 2,32/232 = 0,01 mol

Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O  nHCl = 8.0,01 = 0,08 mol  V = 0,08 lít.

Chọn A.

Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác

dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so vớiH2 là 13,75) Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong dung dịch NH3 đunnóng, sinh ra 64,8 gam Ag Giá trị của m là

 Y: RCHO và H2O có M = 13,75.2 = 27,5 =

CHO 18 2

 Ta có: nCu = 0,05 mol; nH+ = 0,1.(0,8 + 0,2.2) = 0,12 mol; nNO3– = 0,1.0,8 = 0,08 mol

PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,045 0,12 0,03 0,03Sau phản ứng: Cu, NO3 dư và H+ hết Do đó: V = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

Chọn A.

Câu 17: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 19: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A sự oxi hoá ion Na+ B sự oxi hoá ion Cl– C sự khử ion Cl– D sự khử ion

Na+

 Tại catot (–) : Na+ + 1.e → Na  Sự khử Na+ (ion Na+ bị khử)

Chọn D.

Câu 20: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng

(dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thuđược m gam muối khan Giá trị của m là

 Quy hỗn hợp về Fe và O:

56.nFe + 16.nO = 11,36 56.nFe + 16.nO = 11,36 nFe = 0,16

Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4→C2H2→C2H3Cl→PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên

thì cần V m3 khí thiên nhiên (đktc) Giá trị của V là (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên; hiệusuất của cả quá trình là 50%)

 Bảo toàn nguyên tố C: nCH4 = 2.nPVC = 2

250 62,5.50%= 16 k.mol  V CH4 = 16.22,4 = 80%VTN = 80%V

Vậy V = 16.22,4/80% = 448,0 m3

Chọn D.

Câu 22: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH.

C CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH D C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH.

 C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH

Không có liên kết hiđro có liên kết hiđro có liên kết hiđro mạnh

Chọn A.

Câu 23: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là

17176 đvC Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là

và 152

 Tơ nilon-6,6: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n có M = 226n = 27346  n = 121

Tơ capron: (-NH-[CH2]5-CO-)n có M = 113n = 17176  n = 152

Chọn D

Câu 24: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát

ra khí không màu hóa nâu trong không khí Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùikhai thoát ra Chất X là

 Khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO  Trong X có gốc NO3

Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra  Trong X có gốc NH4+

Vậy X là NH4NO3 amoni nitrat

Chọn A.

Câu 25: Phát biểu đúng là:

A Khi thủy phân chất béo luôn thu được C2H4(OH)2.

B Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

C Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và rượu

(ancol)

D Phản ứng giữa axit và rượu khi có H2SO4 đặc là phản ứng một chiều.

 A sai: C2H4(OH)2  C3H5(OH)3

C sai: CH3-COO-CH=CH2 + NaOH  CH3COONa (muối) + CH3-CHO (anđehit)

D sai: một chiều  hai chiều

Chọn B.

Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư) Sau khi các phản

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là

Câu 27: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi

thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phảnứng hết với Y là

A 75 ml B 50 ml C 57 ml D 90 ml.

 Bảo toàn nguyên tố H và O: nHCl = 2.nH2O = 2.2nO2 = 4.(3,33 – 2,13)/32 = 0,15 mol  V = 0,15/2 = 0,075 lít

Chọn A.

Câu 28: Este X có các đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau;

- Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số

nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X) Phát biểu không đúng là:

A Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O.

B Chất X thuộc loại este no, đơn chức C Chất Y tan vô hạn trong nước.

D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170oC thu được anken

 Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau  X là este no, đơn chức

Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương)  Y là

 Cao su thiên nhiên ≡ Sản phẩm trùng hợp iso pren ≡ (CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n

A sai: tính axit phenol > ancol; B sai: toluen không tham gia trùng hợp; C sai: tính bazơ anilin < amoniac

Câu 31: Khi phân tích thành phần một rượu (ancol) đơn chức X thì thu được kết quả: tổng khối lượng

của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tửcủa X là

Chọn C.

Câu 33: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3)

trong dung dịch NH3 đun nóng, thu được m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag bằng dung dịch HNO3đặc, sinh ra 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Công thức của X là

 RCHO (R ≠ H) thì cho 2 electron: 2.nX = 1.nNO2 = 0,1  nX = 0,05  MX = 3,6/0,05 = 72

Vậy X là: C3H7CHO.

Chọn C.

Câu 34: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin Khi đốt cháy hoàn toàn

0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là

 NH4Cl tạo bởi ion NH4+ và Cl– nên chứa liên kết ion (trong NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị)

HCl, H2O, NH3 chứa liên kết cộng hóa trị phân cực

Chọn B.

Câu 36: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO

và Fe3O4 nung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giátrị của V là

 Ta có: nH2 + nCO = nO = 0,32/16 = 0,02 mol  V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Chọn B.

Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol

hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam Giátrị của a là

Ta có: x + y = 0,3 và x + 4y = 46,8/78 = 0,6 (bảo toàn Al)  x = 0,2; y = 0,1

Bảo toàn e: 3.nAl = 2.nH2 nH2 = 3.0,2/2= 0,3; Bảo toàn C: nCH4 = 3.nAl4C3 = 3.0,1= 0,3

 a= 0,3 + 0,3= 0,6

Chọn D.

Câu 38: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu

được là

A 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) B 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en).

3-metylbutan-2-ol 2-metylbut-2-en 3-metylbut-1-en

Chọn C.

Câu 39: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0, 04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu

được hỗn hợp khí Y Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là

 Bảo toàn khối lượng: mC2H2 + mH2 = mY = m tăng + mZ  0,06.26 + 0,04.2 = m tăng +

0,5.32.0,448/22,4

Vậy m tăng = 1,32 gam.

Chọn D.

Câu 40: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi

phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là

A 0,45 B 0,25 C 0,05 D 0,35.

 Al3+: 0,2 mol; H+: 0,2 mol; Al(OH)3: 0,1 mol  nAl3+ > nAl(OH)3

Lượng OH lớn nhất tạo được 0,1 mol kết tủa khi OH phản ứng H+, Al3+ tạo kết tủa cực đại, rồi kết tủa tan 1 phần

nOH = nH+ + 4nAl3+ – nAl(OH)3 = 0,2 + 4.0,2 – 0,1 = 0,9  V = 0,45 lít.

Chọn A.

Câu 41: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung

dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước

Ag+/Ag)

 X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  Loại Ag (C), Cu (D) không tác dụng

Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3  Loại Ag (A) không tác dụng

PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ; Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

Chọn B.

Câu 42: Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

 HCl có tính oxi hóa: HCl → H2 (số oxi hóa của H từ +1 → 0)  Có 2 phản ứng

HCl có tính khử: HCl → Cl2 (số oxi hóa của Cl từ –1 → 0)  Có 3 phản ứng

 Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải: 3Li > 8O > 9F (đều thuộc chu kì 2)

Na thuộc chu kì 3, có bán kính lớn hơn các nguyên tố thuộc chu kì 2

Do đó bán kính nguyên tử tàng dần: F, O, Li, Na.

Chọn D.

Câu 44: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A nhiệt phân Cu(NO3)2 B nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2

to, MnO

    

2KCl + 3O2  Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Điện phân nước, chưng cất phân đoạn không khí lỏng  Điều chế oxi trong công nghiệp

Chọn B.

Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc)

Vậy m = mY = 2.(0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27) = 22,75 gam.

Chọn C.

Câu 46: Cho các chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3,

CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học là

 Điều kiện có đồng phân hình học: Cab=Ca'b' (liên kết đôi C=C, a ≠ b, a' ≠ b')

ChỈ có chất CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3 thỏa mãn ở liên kết đôi thứ 2

Chọn B.

Câu 47: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

 manhetit: Fe3O4 hematit đỏ: Fe2O3 xiđerit: FeCO3 hematit nâu Fe2O3.nH2O

Chọn A.

Câu 48: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol 1 : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu được là

 CH3-CH(CH3)-CH-CH3 có 4 nguyên tử C không tương đương, nên thế vào H của 4 nguyên tử C

này cho 4 sản phẩm khác nhau

Chọn B.

Câu 49: Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo

ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng 12 Công thức phân tử của X là

A cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá B chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá.

 Pb-Sn nhúng vào dung dịch chất điện li tạo thành cặp ăn mòn điện hóa, Sn có tính khử mạnh hơn

Pb nên bị ăn mon điện hóa, Pb không bị ăn mòn

Chọn C.

HẾT

-

-ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2009 – KHỐI A

Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 175

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của

chúng là:

D Ba, Ag, Au

 Kim loại nhóm B: Fe, Cu, Ag, Zn, Cr, Au điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng

Loại Mg (B); Al (C); Ba (D) được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng

Chọn A

Câu 2: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X,thu được a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kếttủa Giá trị của m là

 Cách 1: 110 ml: chỉ tạo kết tủa, Zn2+ dư: Zn2+ + OH–  Zn(OH)2 (x mol; a gam) và Zn2+ dư

140 ml: tạo kết tủa, kết tủa tan một phần: Zn2+ + OH–  Zn(OH)2 (x mol; a gam) và Zn(OH)42–

(y mol)

Bảo toàn nhóm OH cho quá trình (1): 0,11.2 = 2.x  x = 0,11 mol

Bảo toàn nhóm OH cho quá trình (2): 0,14.2 = 0,11.2 + 4.y  y = 0,015 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn: 161

 Bảo toàn nguyên tố C: nHCHO = nCO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol

Bảo toàn nguyên tố H: nHCHO + nH2 = nH2O = 11,7/18 = 0,65 mol  %V H2 =

Câu 5: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu vàFeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dungdịch là

Câu 6: Hiđrocacbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường Tên gọi của X là

 KMnO4 : Mn+7 + 5e  Mn+2  Số mol e nhận = 5 mol

CaOCl2 : Cl+1 + 1e  Cl0  Số mol e nhận = 1 mol

K2Cr2O7: 2Cr+6 + 6e  2Cr+3  Số mol e nhận = 6 mol

MnO2 : Mn+4 + 2e  Mn+2  Số mol e nhận = 2 mol

Chất tạo nhiều khí Cl2 nhất là chất nhận electron nhiều nhất  K 2 Cr 2 O 7

Chọn D

Câu 8: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là:

A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH

C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

 KNO3 (A); BaSO4 (B); CuS (C) không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Mg(HCO3)2 + 2HCl  MgCl2 + 2CO2 + 2H2O HCOONa + HCl  HCOOH + NaClCuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Chọn D

Câu 9: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy

(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22 Khí NxOy và kim loại M là

Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn

hỗn hợp X, thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 Hai ancol đó là

A C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 B C2H5OH và C4H9OH

C C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2

 nCO2 : nH2O = 3:4  Chọn nCO2 = 3 và nH2O = 4  Hai ancol no, đa chức, mạch hở có nX = 0,4– 0,3 = 0,1

Số nguyên tử C trung bình =

2 nCO 0,3 3

nX 0,1  Hai ancol là C 2 H 4 (OH) 2 và C 4 H 8 (OH) 2 Chọn C

Câu 11: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu được 2,05 gam

muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau Công thức củahai este đó là

 Hai este cùng gốc axit, tạo bởi 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp: RCOOR+ NaOH  RCOONa + R

Chọn D

Câu 13: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : 2 : 4 Hợpchất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chấtthơm ứng với công thức phân tử của X là

 (5x – 2y) x Fe3O4 → 3Fe+3 + 4O–2 + 1.e





(Vì Al2O3 không tác dụng với CuO)  mCuO = 0,05.80 = 4,0 gam

Chọn D

Câu 17: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y Dung dịch

Y có pH bằng

 PTHH: Cu(NO3)2

o t

Câu 18: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối Số

đồng phân cấu tạo của X là

Chọn B

Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO2

(ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là:

A m = 2a –

V 22,4 B m = 2a –

V 11,2 C m = a +

Câu 20: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là

A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2/NaOH D dung

dịch HCl

 Gly-Ala-Gly (có 2 liên kết peptit) + Cu(OH)2/NaOH  Hợp chất màu tím

Gly-Ala (có 1 liên kết peptit) + Cu(OH)2/NaOH  Không cho hợp chất màu tím

Chọn C

Câu 22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết

200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là

 PTHH: Ban đầu có H+ + CO32 –  HCO3 Sau đó: H+ + HCO3  CO2 +

H2O

0,15 0,15 (0,2 – 0,15) (0,15 + 0,1)Theo phương trình: nCO2 = nH+ = 0,2 – 0,15 = 0,05  V = 0,05.22,4 = 1,12.

Chọn D

Câu 23: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch brom nhưng không tác

dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi của X là

axetat

 X tác dụng với dung dịch NaOH (loại A: anilin C6H5NH2)

X tác dụng dung dịch brom (loại D: metyl axetat CH3COOCH3)

X không tác dụng với dung dịch NaHCO3 (loại C: axit acrylic CH2=CH-COOH)

Chọn B

Câu 24: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch

chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV

D II, III và IV

 Cả 4 hợp kim lhi tiếp xúc với dung dịch chất điện li đều xảy ra ăn mòn điện hóa, trong đó chất có

tính khử mạnh hơn bị ăn mòn trước Do đó:

Cu-Fe (I); Fe-C (III); Sn-Fe (IV)  Fe đều bị ăn mòn trước

Zn-Fe (II)  Zn bị ăn mòn trước

Chọn C

Câu 25: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đượckhí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trịcủa m là

C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH

 Loại CH3COOH (A); CH3COOC2H5 (B); CH3COOH (C) không thể tạo ra trực tiếp anđehit axetic (CH3CHO)

C2H5OH, C2H4, C2H2, HCOOC2H3 tạo ra trực tiếp anđehit axetic (CH3CHO)

C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O ; 2C2H4 + O2  2CH3CHO

C2H2 + H2O  CH3CHO ; HCOOC2H3 + NaOH  HCOONa + CH3CHO

Chọn B

Câu 28: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịchnước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khốilượng dung dịch nước vôi trong ban đầu Giá trị của m là

 Ta có: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2  nCO2 =

10 3, 4

0,15 44





= 2.nGlucozơ  nGlucozơ = 0,075 mol

Câu 29: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là

A CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2[CH2]6-COOH

N-C CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH D CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2[CH2]5-COOH

N- Trùng hợp CH2=C(CH3)-COOCH3 (metyl metacrylat)  Poli(metyl metacrylat)

Trùng ngưng H2N-[CH2]5-COOH (axit 6-amino hexanoic)  tơ nilon-6

Chọn D

Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử Hỗn hợp

X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử của M và N lần lượt là

A 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2 B 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2

C 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4 D 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4

 Ta có: mX = 12,4 gam và nX = 6,72/22,4 = 0,3  MX = 12,4/0,3 = 41,3 (loại A, B vì đều có M < 41,3)

Khi đó: 0,1.42 + 0,2.40 = 12,2 gam (loại C); 0,2.42 + 0,1.40 = 12,4 gam (chọn D)

Zn Fe Fe Ag  Thứ tự tạo muối trong dung dịch: Zn2+; Fe2+; Fe3+; Ag+

Vậy dung dịch chứa 2 muối là: Zn2+ và Fe2+ hay Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

 Ta có nCO2 = nH2O = 0,4 mol  Trong ete có 1 lk C=C (loại B, C)

Ete: CnH2nO có x mol  7,2 = 12.0,4 + 2.0,4 + 16x  x = 0,1  n = nCO2/nX = 0,4/0,1 = 4

Hai ancol tạo ete có tổng số nguyên tử C bằng 4 Vậy hai ancol là: CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH.

-Chọn D

Câu 34: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol

etylic, benzen, anilin đựng trong sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dungdịch HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm?

 amoni hiđrocacbonat natri aluminat natri phenolat ancol etylic benzen

Có CO2 ↑ Có Al(OH)3↓, sau ↓ tan Có C6H5OH↓ dd đồng nhất phân lớp

Anilin: lúc đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng nhất

Chọn B

Câu 35: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4

0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sảnphẩm khử duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớnnhất Giá trị tối thiểu của V là

Dung dịch X gồm 0,02 mol Fe3+; 0,03 mol Cu2+; H+ dư: 0,4 – 0,12.4/3 = 0,24 mol

Số mol OH– = 3.nFe3+ + 2.nCu2+ + nH+ = 3.0,02 + 2.0,03 + 0,24 = 0,36  V = 0,36 lít = 360 ml Chọn A

Câu 36: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoáhọc, nguyên tố X thuộc

A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu

A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n+1CHO (n ≥0) C CnH2n-1CHO (n ≥ 2) D

CnH2n-3CHO (n ≥ 2)

 Ta có: nAg = 54/108 = 0,5 mol = 2.nX  X chứa 1 nhóm CHO (loại A)

Mà nH2 = 2.nX, X có 1 nhóm CHO  Trong gốc hi đro cacbon của X có 1 liên kết đôi C=C.Vậy công thức tổng quát của X là CnH2n-1CHO (n ≥ 2)

Chọn C

Câu 38: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

 Phản ứng giữa H2S và FeCl2 không xảy ra vì FeS tan trong HCl

Chọn C

Câu 39: Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dungdịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 140oC, sau khiphản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước Giá trị của m là

II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ốngnghiệm có kết tủa là

 (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3 tác dụng dd Ba(OH)2 tạo kết tủa: BaSO4, Fe(OH)2, BaCO3

Cr(NO3)3, Al(NO3)3 tác dụng dd Ba(OH)2 tạo kết tủa Cr(OH)3, Al(OH)3 sau đó kết tủa tan khi Ba(OH)2 dư

Chọn D

Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít

khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là

A 9,8 và propan-1,2-điol B 4,9 và propan-1,2-điol C 4,9 và propan-1,3-điol D 4,9 và

glixerol

 Các đáp án đều có 3C  nCO2 = 3.nX = 3.0,2 = 0,6; nH2O = nCO2 + nX = 0,6 + 0,2 = 0,8

Bảo toàn nguyên tố O: 0,2.a + 2.17,92/22,4 = 2.0,6 + 1.0,8  a = 2 Ancol X: C3H8O2 (loại D)

X tác dụng với Cu(OH)2 (loại C): 2C3H8O2 + Cu(OH)2  [C3H7O2]2Cu + 2H2O

Ta có: nCu(OH)2 = 0,1/2 = 0,05 mol  m = 0,05.98 = 4,9 gam.

Chọn B

Câu 44: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3

mol hỗn hợp X, thu được 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dungdịch NaOH 1M Hai axit đó là:

 Ta có: nNaOH:nX = 0,5:0,3 = 5:3  Loại C, D

Với A, B: gọi số mol 2 axit là a và b thì a + b = 0,3 và a + 2b = 0,5  a = 0,1 và b = 0,2

Bảo toàn C: 0,1.1 + 0,2.n = nCO2 = 0,5  n = 2 Hai axit là: HCOOH, HOOC-COOH

 C2H2: CH≡CH tạo kết tủa CAg≡CAg

CH2O: HCHO; CH2O2: HCOOH; C3H4O2: HCOO-CH=CH2 tạo kết tủa Ag (phản ứng tráng

gương)

Chỉ có C2H4: CH2=CH2 không tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3

Chọn B

Câu 46: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của

 Cacbohiđrat: Cm(H2O)n hay Cm(H-OH)n Do đó nhất thiết phải có nhóm OH (nhóm chức của ancol)

Chọn A

Câu 47: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khicác phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây,giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên?

A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6.

 X: CH2=CH-COONH3-CH3 + NaOH  CH2=CH-COONa + CH3-NH2 + H2O

10,3/103 = 0,1 0,1  m = 0,1.94 = 9,4 gam.

Chọn B

Câu 49: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+)

B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3

C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK

D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3

 A sai: phân lân  phân đạm; B sai: Amophot chứa NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4;

D sai: ure có công thức (NH2)2CO Nitrophotka chứa (NH4)2HPO4 và KNO3

A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

 Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần  Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch

theo chiều thuận, chiều thuận: phản ứng tỏa nhiệt, ΔH < 0

Chọn B

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một

oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là

X, Y trong sơ đồ trên lần lượt là:

 C6H5OH + (CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + CH3COOH

Phenol anhiđrit axetic Phenyl axetat

CH3COOC6H5 + 2NaOH  CH3COONa + C6H5ONa (natri phenolat) + H2O

Chọn C

Câu 53: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗnhợp thu được Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là

Câu 54: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Các ancol đa chức đều phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

B Etylamin phản ứng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, sinh ra bọt khí

C Benzen làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường

D Anilin tác dụng với axit nitrơ khi đun nóng, thu được muối điazoni

 C2H5NH2 (etylamin) + HNO2  C2H5OH + N2 + H2O

Chọn B

Câu 55: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là:

anđehit axetic

C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ

 Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic đều có nhóm CHO nên đều tráng bạc

Glixerol (B, C), saccarozơ (D) không tham gia phản ứng tráng bạc

Chọn A

Câu 56: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C5H8O2 Cho 5 gam X tác dụng vừa hết với dung dịchNaOH, thu được một hợp chất hữu cơ không làm mất màu nước brom và 3,4 gam một muối Công thứccủa X là

D.HCOOCH=CHCH2CH3

 X + NaOH  1 muối + chất hữu cơ không làm mất màu nước brom  Loại C, D

vì C tạo HO-CH2CH=CHCH3 và D tạo CH3-CH2-CH2-CHO làm mất màu nước brom

H O t

H O t

và o 2+

Cu /Cu E

– 2+

o

Zn /Zn E

= 1,1  2+

o

Zn /Zn E

= 0,34 – 1,1 = -0,76 V

Chọn A

Câu 59: Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là

C ampixilin, erythromixin, cafein D penixilin, paradol, cocain

 Những chất gây nghiện: cocain, seduxen, cafein, heroin

Những chất không gây nghiện: erythromixin, ampixilin, penixilin, paradol

Chọn A

Câu 60: Trường hợp xảy ra phản ứng là

-ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010 – KHỐI A

Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 253

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch H2SO4

loãng Để thu được 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt75%) là

Chọn D.

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HClđặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

Câu 3: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với

lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là

A kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali





39.nK + 40.nCa = 7,1 1.nK + 2.nCa = 2.nH = 0,5

Câu 4: Trong số các phát biểu sau về phenol (C6H5OH):

(1) Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl

(2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím

(3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc

(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen

Câu 5: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu

được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit đó là

C C2H5COOH và C3H7COOH D CH3COOH và C2H5COOH

 Ta có: nNaOH = 100.24%/40 = 0,6 mol = 3.nE  E là este 3 chức tạo bởi 1 ancol và 2 axit đơn chức

Khi đó: E + 3NaOH  R1COONa + 2R2COONa + R(OH)3

0,2 0,6 0,2 0,4  0,2.(R1 + 67) + 0,4.(R2 + 67) = 43,6  R1 + 2R2 = 17

Do đó: R1 = 15 (CH3) và R2 = 1 (H): Hai axit là HCOOH và CH 3 COOH.

Chọn B.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng

chảy giảm dần

B Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

 B đúng: Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện

A Sai: Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ biến đổi không theo quy luật (do cấu trúc mạng tinh thể khác nhau)

C Sai: Be và Mg (lục phương); Ca và Sr (lập phương tâm diện); Ba ((lập phương tâm khối)

D Sai: natri, bari tác dụng với nước ở nhiệt độ thường; beri không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

CH OH, t , xt

     E (Este

đa chức) Tên gọi của Y là

A propan-1,2-điol B propan-1,3-điol C glixerol D propan-2-ol

 ∆   + Br2Br-CH2-CH2-CH2-Br (X)   +2NaOH 2NaBr HO-CH2-CH2-CH2-OH (Y)

o 2

+ 2CuO, t 2Cu, 2H O

+H du (Ni, t )

     X     + NaOH du, to Y  + HCl Z Tên gọi của Z là

A axit oleic B axit linoleic C axit stearic

m là

 Bảo toàn khối lượng: mX = mY = m tăng + mZ  0,02.26 + 0,03.2 = m + 10,08.2.

0, 28 22,4  m = 0,328 gam.

Chọn D.

Câu 10: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2

mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là

 Ta có: nZn =

19,3

0,1

65 64.2    nCu = 0,2 mol; nFe3+ = 2.nFe2(SO4)3 = 2.0,2 = 0,4 mol

Khi đó: 2.nZn + 2.nCu pư = 1.nFe3+  2.0,1 + 2.nCu pư = 1.0,4 nCu pư = 0,1 nCu dư = 0,1

m = 6,40.

Chọn C.

Câu 11: Cho 4 dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng được với cả 4 dung

dịch trên là

 NH3 và KOH tác dụng với cả 4 chất; BaCl2 tác dụng với H2SO4 loãng và CuSO4

Chọn C.

Câu 12: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn

100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước Nếu cho

Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điềukiện) Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là

C 2 H 4 và C 3 H 6

Nếu y = 2x +2 thì a + b = 100; 2,5a + x.b = 250; 7a + (2x+2).b = 600  Vô nghiệm

Chọn B.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được

thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) Cho m gam

X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được 12,88gam chất rắn khan Giá trị của m là

X: RCOOR' + KOH  RCOOK + R'OH CR có RCOOK, KOH dư  M=

C3H8: 1 đồng phân là CH3-CH2-CH3.

Chọn A.

Câu 15: Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k),(4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kimloại là:

A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4)

D (1), (4), (5)

 (1) Fe + S (r) → FeS. (2) Fe2O3 + 3CO (k) → 2Fe + 3CO2

(3) Au + O2 (k) → Không xảy ra (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) → 2CuO + 2NO2

(5) Cu + KNO3 (r) → CuO + KNO2 (6) Al + NaCl (r) → Không xảy ra

Vậy (1), (4), (5) kim loại Fe, Cu là chất khử → bị oxi hóa

Chọn D.

Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO⇄ 3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với

H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

 Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối giảm hay M giảm

m

n = M

Câu 17: Có các phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5

(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo

(4) Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 19: Một phân tử saccarozơ có

A một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ B một gốc β-glucozơ và một gốc

Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng

số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X) Nếu đốt cháyhoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO2 (đktc) và 25,2 gam H2O Mặt khác, nếu đun nóng M với H2SO4

đặc để thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là

 Ta có: nCO2 = 1,5 mol; nH2O = 1,4 mol  X và Y có C =

1,5 3 0,5 : C3H8O a mol và C3HxO2 b mol (a < b)

Do nCO2 > nH2O mà ancol X no, đơn, hở  Axit không no, đơn, hở  x = 2 hoặc 4

+ x = 2: ta có a + b = 0,5 và 8.a + 2.b = 2.1,4  a = 0,3 và b = 0,2 (loại)

+ x = 4: ta có a + b = 0,5 và 8.a + 4.b = 2.1,4  a = 0,2 và b = 0,3 (tm)

Khi đó: C3H8O + C3H4O2  C6H10O2 + H2O

0,2 0,3 80%.0,2  m este = 80%.0,2.113 = 18,24 gam.

Chọn D.

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và

2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hoà dung dịch

X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

gam

 Gọi nH2SO4 = x; nHCl = 4x  nH+ = 2x + 4x = 6x; nOH– = 2.nH2 =

2,688 2.

PTHH: N2 + 3H2  2NH3

x 3x 2x  nX – nY = (x + 3x – 2x)  2x = 10 – 9 = 1  x = 0,5 mol.Hiệu suất tính theo N2 là H =

0,5 100 25%

2  ; tính theo H2 là H =

3.0,5 100 18,75%

Câu 24: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X Lấy

1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dungdịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa.Giá trị của a, m tương ứng là

D 0,07 và 3,2

 1 lít X tác dụng BaCl2 dư: Ba2+ + CO32 –  BaCO3  nCO32– = nBaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol

1 lít X tác dụng với CaCl2 dư đun nóng: Ca2+ + CO32–  CaCO3 ; Ca2+ + 2HCO3

Bảo toàn C: 2.a = 0,12 + 0,04  a = 0,08 mol/l; Bảo toàn Na: 40

m

+ 2.0,08 = 0,12.2 + 0,04  m = 4,8 gam.

Chọn A.

Câu 25: Phát biểu đúng là:

A Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ

B Khi thủy phân đến cùng các protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các α-aminoaxit

C Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu xanh đậm

D Axit nucleic là polieste của axit photphoric và glucozơ

 B đúng: protein đơn giản được tạo bởi chuỗi polipeptit (được cấu tạo bởi các α-aminoaxit)

A sai: xenlulozơ  tinh bột; C sai: xanh đậm  xanh tím; D sai: glucozơ  pentozơ

Chọn B.

Câu 26: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được2a gam kết tủa Giá trị của m là

 PTHH: Zn2+ + 2OH–  Zn(OH)2 (1) ; Zn(OH)2 + 2OH–  ZnO22– + 2H2O (2)

Vì 110 ml thu được 3a gam kết tủa; 140 ml thu được 2a gam kết tủa Nên 140 ml: xảy ra cả 2 phương trình

Với 140 ml: nOH– = 4.nZn2+ – 2.nZn(OH)2  0,14.2 = 4.161

m

– 2

2 99

a

(a)Với 110 ml: có hai khả năng xảy ra:

+ Chỉ xảy ra phản ứng (1): nOH– = 2.nZn(OH)2  0,11.2 = 2

3 99

a

(b)

Từ (a) và (b): m = 17,17 gam và a = 3,63 gam (loại)

+ Xảy ra cả hai phản ứng: nOH– = 4.nZn2+ – 2.nZn(OH)2  0,11.2 = 4.161

m

– 2

3 99

a

(c)

Từ (a) và (c): m = 16,1 gam và a = 2,97 gam (thỏa mãn).

Chọn.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu được

3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị của m là

Câu 28: Phát biểu không đúng là:

A Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: –1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất

B Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung quặng photphorit, cát, than cốc ở 1200oCtrong lò điện

C Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon

D Hiđro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường

 Các nguyên tố halogen có số oxi hóa trong hợp chất: F là –1; Cl, Br, I là –1, +1, +3, +5 và +7

Chọn A.

Câu 29: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dungdịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phảnứng là

Chọn D.

Câu 31: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng được với dungdịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

 Chất tác dụng dung dịch NaOH loãng: NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl

NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O ; NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O ; NaOH +

HF NaF + H2O

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O ; NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O

Chất không tác dụng dung dịch NaOH loãng: CO, Fe(OH)3

Chọn B.

Câu 32: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 2613X, Y, Z 5526 2612 ?

Câu 33: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên của X là

A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en

 Phản ứng: H2 + F2  2HF xảy ra trong bóng tối và ở –252oC nghĩa là ở điều kiện thường hỗn hợp

này xảy ra rất mạnh, gây nổ Nên hỗn hợp H2 và F2 không tồn tại ở điều kiện thường.

Chọn D.

Câu 35: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện

Câu 36: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42− và x mol OH− Dung dịch Y có chứa ClO4−,

NO3− và y mol H+; tổng số mol ClO4− và NO3− là 0,04 Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z Dung dịch

Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là

 Dung dịch X: 1.nNa+ = 2.nSO42− + 1 nOH−  0,07.1 = 0,02.2 + x.1  nOH− = x = 0,03 mol

Dung dịch Y: 1.nH+ = 1.nClO4− + 1.nNO3−  nH+ = y = 0,04 mol Vậy Z có pH = – lg

0,04 0, 03 0,1

A Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

B Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl– C Đều sinh ra Cu ở cực âm

D Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

 Trong điện phân: tại cực âm thì Cu2+ + 2.e  Cu

Trong ăn mòn điện hóa: tại cực âm (Zn) thì Zn  Zn2+ + 2.e

Phát biểu đúng: Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

Chọn A.

Câu 38: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho

toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 23,76 gam Ag.Hai ancol là:

A CH3OH, C2H5CH2OH B CH3OH, C2H5OH

C C2H5OH, C3H7CH2OH D C2H5OH, C2H5CH2OH

 RCH2OH + CuO  RCHO + Cu + H2O  nRCH2OH = nRCHO = nCuO = 4,8/80 = 0,06 mol

Mà nAg = 23,76/108 = 0,22 mol  nAg : nRCHO = 0,22 : 0,06 = 3,67  Có HCHO và R'CHOHai ancol trong X: CH3OH (a mol) và R'CH2OH (b mol) a + b = 0,06 và 4.a + 2.b = 0,22 a = 0,05; b = 0,01

Khi đó: 32.0,05 + 0,01.M = 2,2  M = 60 Vậy hai ancol là CH 3 OH và C 2 H 5 CH 2 OH.

Câu 40: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thủy phân hoàn toàn đều thu được 3

aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin?

 Có 6 tripeptit: G-A-P; G-P-A; A-G-P; A-P-G; P-A-G; P-G-A (G: glyxin; A: alanin; P:

phenylalanin)

Chọn A.

II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở X có khả năng phản

ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO2, x mol H2O và ymol N2 Các giá trị x, y tương ứng là

Từ (1) và (2): Aminoaxit no, hở, 1NH2, 2COOH có công thức CmH2m–1NO4

X (1 mol CnH2n+3N, 1 mol CmH2m–1NO4)  (n + m)CO2 + (n + m + 1)H2O + N2

Do đó: nH2O = nCO2 + 1 = 6 + 1 = 7  x = 7 mol; nN2 = 1  y = 1,0 mol.

Chọn A.

Câu 42: Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catotxuất hiện bọt khí thì dừng điện phân Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là

A khí Cl2 và H2 B khí Cl2 và O2 C chỉ có khí Cl2 D khí H2 và O2

 Ta có: nNaCl = nCuSO4 = 1 mol Khi catot bắt đầu có khí tức là CuSO4 vừa hết

Khi đó: CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4

0,5 1 (catot) (anot)2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4

0,5 (catot) (anot)

Chọn B.

Lưu ý: khi điện phân dung dịch, ở catot thoát ra kim loại và H 2 ; ở anot thoát ra Cl 2 , O 2

Câu 43: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ Giátrị của m là

Câu 44: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất

80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X Để trung hoàhỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất quá trình lên men giấm là

Câu 45: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M

và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là

Câu 47: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là:

Al, Mg

 Tác dụng với dung dịch HCl  loại C vì Cu không tác dụng

Tác dụng với dung dịch AgNO3  loại A (vì có MgO không tác dụng) và D (vì có CuO không tácdụng)

Chọn B.

Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại

kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam Tên của axit trên là

A axit propanoic B axit etanoic C axit metanoic D axit

butanoic

 0,1 mol RCOOH và 0,1 mol RCOOM có m = 15,8 gam  M=

15,8

79 0,1 0,1    R + 45 + R + 44 +

Chọn D.

Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch

Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so vớidung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử của X là

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO⇄ 2 (k) ở 25oC Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mớinếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

A tăng 9 lần B tăng 3 lần C tăng 4,5 lần

Câu 52: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4)

poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là:

A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5)

D (3), (4), (5)

 (3), (4), (5) trùng ngưng (monome trùng ngưng có 2 nhóm chức có khả năng phản ứng với nhau)

(1), (2), (6) trùng hợp (monome trùng hợp có liên kết đôi hoặc có vòng kém bền)

Chọn D.

Câu 53: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy

đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4

đặc làm xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giảthiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit trong hỗn hợp X là

A C3H7COOH và C4H9COOH B CH3COOH và C2H5COOH

C C2H5COOH và C3H7COOH D HCOOH và CH3COOH

 X (CH3OH; RCOOH) + Na

1 2



H2  nX = 2.nH2 = 2.6,72/22,4 = 0,6 mol

PTHH: R COOH + CH3OH  RCOOCH3 + H2O

Các chất phản ứng vừa đủ  nRCOOH = nCH3OH = nRCOOCH3 = 0,6/2 = 0,3 mol

Khi đó: (R+ 59).0,3 = 25  R = 24,3  Hai axit kế tiếp là CH 3 COOH (R 1 = 15) và

I t

F   mol Tại anot (+): Cl– (0,12 mol); SO42–; H2OKhi đó: 2Cl–  Cl2 + 2.e ; 2H2O  4H+ + O2 + 4.e

0,12 0,06 0,12 0,02 (0,2 – 0,12)  V = (0,02 + 0,06).22,4 = 1,792 lít.

Chọn C.

Câu 55: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với

lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thểtích khí O2 (đktc) phản ứng là

A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít

 Khi tác dụng với dd HCl tạo ZnCl2; CrCl2; SnCl2  nZn = nCr = nSn =

Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm

khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện) Amin X tác dụng vớiaxit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X là

Thỏa mãn: x = 3; y = 9  C3H9N (loại B, D) X tác dụng với HNO2 sinh ra N2  X là amin bậc 1 (loại C)

 Năng lượng sạch: năng lượng thủy điện; năng lượng gió, năng lượng Mặt Trời, năng lượng địa

nhiệt, năng lượng thủy triều  Chọn (1), (2), (3)

Nhiên liệu hóa thạch (than, dầu mỏ, khí tự nhiên ) khi đốt cháy sinh ra năng lượng (nhiệt năng), tạo khí CO2 gây ô nhiễm môi trường  Loại (4)

Chọn A.

Câu 58: Hiđro hoá chất hữu cơ X thu được (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay thế là

A 2-metylbutan-3-on B metyl isopropyl xeton C 3-metylbutan-2-ol D

3-metylbutan-2-on

 X: (CH3)2CH-CO-CH3 + H2  (CH3)2CHCH(OH)CH3  Tên X: 3-metylbutan-2-on

Chọn D.

Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y chỉ tạo ra 2 anken Đốt cháy cùng số mol mỗi

ancol thì lượng nước sinh ra từ ancol này bằng 5/3 lần lượng nước sinh ra từ ancol kia Ancol Y là

A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-OH

 Y tách nước tạo anken  Y là ancol no, đơn, hở: CnH2n+2O

Đốt cháy: C2H6O  3H2O và CnH2n+2O  (n+1)H2O  (n+1)/3 = 5/3  n = 4: C4H10O (loại C, D)

C2H5OH và Y tách nước chỉ tạo 2 anken  Y tách nước tạo anken tạo 1 anken  Y: CH3-CH2

-"Chìa khóa thành công là tập trung lý trí của chúng ta vào những điều chúng ta muốn

chứ không phải những điều chúng ta sợ"

Brian Tracy

-ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 – KHỐI A

Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 641

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là:

C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, NaOH, Na2CO3

 Nước cứng tạm thời có ion Ca2+; Mg2+; HCO3 Loại bỏ tính cứng của nước là loại bỏ Ca2+; Mg2+

Ca2+ + HCO3 + OH– CaCO3 + H2O; 3Ca2+ + 2PO43–  Ca3(PO4)2; Ca2+ + CO32– 

CaCO3

Mg2+ + HCO3 + OH– MgCO3 + H2O; 3Mg2+ + 2PO43–  Mg3(PO4)2; Mg2+ + CO32– 

MgCO3

Chọn A.

Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit

axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị của V là

1

0,72 lít Chọn A.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và C4H4 (số mol mỗi chất bằng nhau) thu được0,09 mol CO2 Nếu lấy cùng một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, thì khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam Công thức cấu tạo của C3H4 và C4H4 trong Xlần lượt là: