Câu 1: 2,5 điểm Trình bày tính chất hóa học của lim loại và viết các phương trình phản ứng minh họa.b. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.[r]
Trang 1KIẾN THỨC CẦN NHỚ I.
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
+Axxit +Bazơ
+Oxit axit +Oxit bazơ
+H2O t0 MUỐI +H2O
+Axit +Kim loại
+Muối
Tính chất hóa học của Muối còn có thêm:
Dd muối + dd muối → 2 muối mới
Dd muối + kim loại → muối mới + kim loại mới
Một số muối ⃗t0 các chất khác
Viết phương trình hóa học minh họa
II KIM LOẠI
Dãy hoạt động hóa học và ý nghĩa của nó.
K Ba Ca Na // Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb / (H) Cu Hg Ag Au + H2O → Bazơ tan + H2 ↑
+dd Axit (HCl, H2SO4 loãng) → muối + H2 ↑
+dd Muối của kim loại đứng sau -> muối mới + kim loại mới Bazơ tương ứng bị nhiệt phân hủy → oxit + H2O
+ nhiều phi kim Cl2, O2 , Br2 → muối hoặc oxit
III MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT
1 Kim loại → Hợp chất
Ví dụ:
a) Kim loại → muối 1 → muối 2 → muối 3
Al → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 b) Kim loại → oxit bazơ → muối 1 → bazơ → muối 2
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 c) Kim loại → oxit bazơ → bazơ → muối
Na → Na2O → NaOH → NaCl
2 Hợp chất → Kim loại
Ví dụ:
a) Bazơ → muối → Kim loại
Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe
b) Muối → bazơ → Oxit bazơ → Kim loại
CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
Viết phương trình hóa học minh họa
Trang 2CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN THI HỌC KỲ I HÓA HỌC 9
Năm học 20013 – 2014
A BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu 1 : Viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa sau, ghi điều kiện nếu có:
a/ FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
b/ Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al → NaAlO2
c/ S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu
Câu 2: Có các chất sau, dựa vào mối quan hệ giữa các chất vô cơ lập các dãy biến hóa có thể
thực hiện được
a/ Cu , Cu(OH)2 , CuO, CuSO4
b/ Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3
Viết phương trình hoá học của phản ứng
Câu 3: Nhận biết các chất sau để riêng biệt bằng phương pháp hóa học:
a/ dd: H2SO4, HCl, NaNO3, NaCl
b/ chất rắn: Na2O, MgO, P2O5, Al2O3
c/ dd: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl
d/ bột: Al, Fe, Mg, Ag
Câu 4: Nêu hiện tượng quan sát được và giải thích hiện tượng:
a/ Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4
b/ Cho lá đồng vào dung dịch AgNO3
c/ Cho bột nhôm, bột sắt lần lượt vào các ống nghiệm chứa dung dịch HCl
d/ Cho bột nhôm, bột sắt lần lượt vào các ống nghiệm chứa dung dịch NaOH
Câu 5: Bổ túc các phương trình hoá học sau:
1) Mg + MgCl2 +
2) + NaOH Na2CO3 + ……
3) CuSO4 + Cu(OH)2 +
4) NaCl + AgCl +
5) Fe + FeSO4 + Cu
6) ZnSO4 + BaSO4 +
7) K2CO3 + KCl + +
8) Cu + CuSO4 + + H2O
9) Al2O3 + HCl + …………
10) NaOH + Na3PO4 +
Câu 6:a) Các chất nào trong các chất sau có thể tác dụng với dung dịch HCl: NaOH, Mg, Cu,
K2SO4, AgNO3
b) Các chất nào trong các chất sau có thể tác dụng với dung dịch KOH: CuSO4, BaCl2, H3PO4, Fe
c) Các chất nào trong các chất sau có thể tác dụng với dung dịch FeSO4: Mg, BaCl2, Cu, Ca(OH)2, K2CO3
Viết PTHH của các phản ứng xảy ra
Câu 7: Cho các chất sau đây tác dụng với nhau từng đôi một Ghi dấu (x) nếu xảy ra, dấu (o) nếu
không xảy ra phản ứng:
Chất dd H2SO4 loãng dd ZnCl2 dd Cu(NO3)2 Fe
Al
B BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1 Cho 24g CuO tác dụng vừa đủ với dd HCl 0.2M
Trang 3a Viết PTHH và tính khối lượng muối tạo thành.
b Tính thể tích dd HCl tham gia phản ứng
2 Cho 9.6g Mg tác dụng với 200g dd HCl (vừa đủ)
a Viết PTHH và tính thể tích khí Hidrô tạo thành (ĐKTC)
b Tính nồng độ % dd HCl tham gia phản ứng
a Viết PTHH và tính khối lượng muối tạo thành
b Tính khối lượng dd H2SO4 tham gia phản ứng
a Viết PTHH và tính thể tích chất khí tạo thành (ĐKTC)
b Tính nồng độ M dd HCl tham gia phản ứng
a Viết PTHH Chất nào còn dư trong PTHH, tính khối lượng chất dư
b Tính khối lượng muối tạo thành
6 Cho 4,8g một kim loại hoá trị (II) tác dụng với dd HCl (dư) Sau PƯ thu được 19g muối
Xác định kim loại đó?
7.Cho 16,8g 1 kim loại hóa trị (III) tác dụng với khí Clo(dư) Sau PƯ thu được 48,75g muối
Xác định kim loại đó?
được 8,96 lít khí (ĐKTC ).
Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
9 Cho 1,66g hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, sau PƯ thu được 11,2 lít khí (ĐKTC ).
Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
10 Cho 4,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl dư, sau PƯ thu được 2,24
a Viết PTHH, và tính TP% về khối lượng của các chất trong hỗn hợp
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M tác dụng vừa đủ với hỗn hợp trên
11 Cho 5,6g Fe tác dụng 300 ml dd HCl 1M.
a Viết PTHH , chất nào còn dư trong PƯ trên? Tính khối lượng chất dư?
b Tính nồng độ M các chất còn lại sau PƯ?( Giả sử thể tích dd không đổi)
a Viết PTHH Chất nào còn dư trong PƯ?
b Tính nồng độ % của các chất còn lại sau PƯ?
a Viết PTHH Chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư?
b Tính khối lượng kết tủa tạo thành? Sau khi loại bỏ kết tủa,tính C% các chất còn lại sau PƯ
14 Cho 63,5 g dung dịch muối Sắt Clorua 20% tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì tạo thành 28,7 g kết tủa.
Hãy tìm CTHH của muối Sắt đã dùng.
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !
SỞ GD & ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 9 NĂM HỌC 2009-2010
QUẢNG TRỊ Khóa ngày 28 tháng 12 năm 2009
Môn: HÓA HỌC
Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2,5 điểm)
Trình bày tính chất hóa học của lim loại và viết các phương trình phản ứng minh họa
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 4Câu 2: (2,0 điểm)
Cho các chất: CO2 , Fe, NaOH, CaSO3 , chất nào phản ứng được với các chất sau: HCl, Ca(OH)2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra
Câu 3:(2,0 điểm)
Hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau và viết phương trình phản ứng:
a Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3
b Cho một đinh sắt vào dung dịch CuSO4
c Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4
d Cho Na vào nước có vài giọt phenolphtalein
Câu 4: (3 điểm)
Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
Câu 5: (1,5 điểm)
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 5,6 lít H2 (đktc) Cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì sau phản ứng còn 5,6 gam chất rắn
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X