Viết phương trình dạng ion trong các thí nghiệm sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn: a Đun nóng dung dịch NaHCO 3, để nguội rồi đem tác dụng lần lượt với dung dịch BaNO32, AlCl3.. b Dung d[r]
Trang 1UBND TỈNH QUẢNG TRỊ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT
Năm học: 2013 - 2014 Khóa thi ngày: 05/3/2014 Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
(Đề thi gồm 2 trang)
Câu 1 (4,0 điểm)
1 Cho lần lượt các quặng sắt: hematit, xiđerit, manhetit, pirit sắt tác dụng với dung dịch HNO3
đặc nóng dư, biết tạo sản phẩm khử duy nhất là NO2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion
2 Viết phương trình dạng ion trong các thí nghiệm sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn): a) Đun nóng dung dịch NaHCO3, để nguội rồi đem tác dụng lần lượt với dung dịch Ba(NO3)2, AlCl3
b) Dung dịch Na2S dư tác dụng lần lượt với dung dịch MgCl2, FeCl3
c) Dung dịch NH3 dư tác dụng lần lượt với dung dịch ZnCl2, AlCl3
3 Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho khí Cl2 tác dụng với Ca(OH)2
b) Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp K2Cr2O7 và H2SO4 tạo kết tủa vàng
4 X và Y là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R
là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y) Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và
Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150
ml dung dịch B 1M Xác định các nguyên tố X và Y
Câu 2 (4,0 điểm)
1 Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng dạng ion để giải thích các thí nghiệm sau: a) Hòa tan một mẩu K2Cr2O7 vào ống nghiệm bằng nước cất, sau đó thêm vào vài giọt dung dịch Ba(OH)2
b) Hòa tan một mẩu Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau đó thêm vào lượng dư dung dịch NaNO3
2 Cho hỗn hợp A gồm Cu và Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch B và còn lại 1 gam Cu không tan Nhúng thanh Mg vào dung dịch B, thấy khối lượng thanh Mg tăng thêm
4 gam so với khối lượng thanh Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H2 (đktc) thoát ra Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính a và khối lượng Cu trong A
3 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 và Al(OH)3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 273,75 gam dung dịch Al2(SO4)3
21,863% và 5,04 lít H2 (đktc) Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị m
4 Dung dịch M(NO3)2 được chia thành 2 phần bằng nhau Phần 1 tác dụng hết với dung dịch K3PO4, thu được kết tủa M3(PO4)2 có khối lượng khác khối lượng M(NO3)2 ban đầu là 13,65 gam Điện phân phần 2 bằng dòng điện một chiều có cường độ là 2 ampe tới khi thấy khối lượng catot không tăng thêm nữa thì dừng lại, biết hiệu suất quá trình điện phân là 100 %
Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thời gian đã điện phân
Câu 3 (4,0 điểm)
1 Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X
và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm 2 khí N2O và N2 Tỉ khối của Y so với H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
2 Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam Cho 0,1 mol hợp
chất C phản ứng với CO2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch D phản ứng hết với 100 ml dung dịch HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc)
Hãy xác định A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra Biết C chứa 45,07% B theo khối lượng, D không bị phân tích khi nóng chảy
3 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa một loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ
100 gam dung dịch NaOH 12%, thu được 20,4 gam muối của một axit hữu cơ và 9,2 gam một ancol Xác định công thức cấu tạo cuả E biết rằng một trong hai chất (ancol hoặc axit) tạo thành este là đơn chức
Trang 24 Các chất A1, B1, C1, D1 đều cĩ cùng cơng thức phân tử C3H7O2N và khơng tham gia phản ứng tráng bạc A1, B1 là chất rắn, C1 và D1 là chất lỏng ở điều kiện thường Khi phản ứng với hiđro trong điều kiện thích hợp, từ A1 thu được C3H9O2N, từ D1 thu được C3H9N Các chất A1, B1
và C1 đều tác dụng được với dung dịch axit HCl lỗng và dung dịch NaOH
Xác định cơng thức cấu tạo của các chất trên và viết các phương trình phản ứng minh họa
Câu 4 (4,0 điểm)
1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình sản xuất cao su cloropren,
PVA từ khí thiên nhiên, chất vơ cơ và điều kiện phản ứng cĩ đủ
2 Hồn thành sơ đồ chuyển hĩa sau:
Br2, 1:1, Fe A
(SP chính) (SP chính)
Br2, 1:1, as B Cumen
dd NaOH loãng,dư, t0
dd NaOH đặc,dư, t0,P
C
D
CH3COOH, H2SO4,t0
CO2 dư CH3COOH, H2SO4,t0
3 Axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) (chất X) tác dụng với ancol metylic (xúc tác) tạo
ra este Y, tác dụng với anhiđrit axetic tạo ra este Z Cho Y, Z lần lượt tác dụng với dung dịch axit lỗng, với dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng xảy ra
4 So sánh độ linh động của nguyên tử H trong nhĩm – OH của phân tử các hợp chất sau:
H2O, C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH Hãy giải thích?
Câu 5 (4,0 điểm)
1 Cĩ 6 hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D, E, F (chứa các nguyên tố cacbon, hiđro và oxi)
đều khơng làm mất màu brom trong CCl4, khối lượng phân tử đều bằng 74 đvC Cho các chất đĩ lần lượt tác dụng với Na, dung dịch NaOH và dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết quả sau:
Dấu + : cĩ phản ứng, dấu – : khơng phản ứng.
Biết A cĩ mạch cacbon khơng phân nhánh và khi oxi hĩa tạo sản phẩm tráng gương, B cĩ tính đối xứng, oxi hĩa E tạo hợp chất đa chức
Biện luận xác định nhĩm chức, cơng thức phân tử, cấu tạo của A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra
2 Đốt cháy hồn tồn m gam chất hữu cơ A1 cần dùng vừa đủ 15,4 lít khơng khí (đktc) thu được hỗn hợp B1 gồm CO2, H2O và N2 Dẫn hỗn hợp B1 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 10 gam kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vơi tăng 7,55 gam và thấy thốt ra 12,88 lít khí (đktc) Biết trong khơng khí cĩ chứa 20% oxi về thể tích, cịn lại là N2 Biết phân tử khối của A1 nhỏ hơn 150 đvC và A1 được điều chế trực tiếp từ hai chất hữu cơ khác nhau
Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo và gọi tên A1
3 Cho m gam este đơn chức X đun nĩng với dung dịch NaOH, sau phản ứng để trung hồ
NaOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M Chưng cất dung dịch sau trung hịa thu được 15,25 gam hỗn hợp muối khan và hơi ancol Y Dẫn tồn bộ Y qua CuO dư, nung nĩng được anđehit R Cho tồn bộ R tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 43,2 gam Ag Cho các phản ứng xảy ra hồn tồn
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định cơng thức cấu tạo của X
Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Cl=35,5; Fe=56, Cu=64, Ag=108
-Hết -Thí sinh khơng được dùng bảng HTTH và tính tan
Trang 3UBND TỈNH QUẢNG TRỊ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
HƯỚNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT
Năm học: 2013 – 2014 Khóa thi ngày: 05/3/2014 Môn thi: HÓA HỌC
1 Các phương trình phản ứng xảy ra:
Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
FeS2 + 14H+ + 15 NO3- → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2 + 7H2O
Fe3O4 + 10H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO2 + 5H2O
FeCO3 + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO2 + CO2 + 2H2O
1,0
2 Dung dịch NaHCO3 đã đun nóng:
2 NaHCO3
o t
Na2CO3 + H2O + CO2
Ba2+ + CO32 → BaCO3
2 Al3+ + 3 CO32 + 3 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 CO2 Dung dịch Na2S lần lượt tác dụng với các dung dịch:
2 Mg2+ + S2 + 2 H2O → Mg(OH)2+ H2S
2 Fe3+ + 3 S2 → 2 FeS + S
Dung dịch NH3 lần lượt tác dụng với các dung dịch:
Al3+ + 3 NH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 NH4+
Zn2+ + 2 NH3 + 2 H2O → Zn(OH)2+2 NH4+
Zn(OH)2 + 4 NH3 → Zn(NH3)42+ + 2 OH
1,0
3 Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:
2Cl2 + Ca(OH)2(dd) → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2(vôi sữa) → CaOCl2 + H2O
6Cl2 + 6Ca(OH)2
o t
5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
1,0
4 Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.
-Trường hợp 1: Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH
Ta có :
284 , 9 Y 677 , 64
323 , 35 17
Y
(loại do không có nghiệm thích hợp)
0,25
-Trường hợp 2: Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO4
Ta có :
5 , 35 Y 677 , 64
323 , 35 65
Y
, vậy Y là nguyên tố clo (Cl)
0,25
B (HClO4) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH
gam 4 , 8 gam 50 100
8 , 16
XOH + HClO4 XClO4 + H2O
nA nHClO 40,15mol
Trang 4Câu Ý Nội dung Điểm
1 Dung dịch mới pha có màu da cam, thêm Ba(OH)2 dung dịch chuyển dần màu
vàng, đồng thời có kết tủa màu vàng xuất hiện
Giải thích: Cr2O72- + 2OH- 2CrO42- + H2O
Da cam vàng
Ba2+ + CrO42- BaCrO4 (vàng)
0,5
Mẩu oxit tan hết, dung dịch có màu vàng (nâu) Thêm NaNO3, khí không màu
bay ra, hóa nâu trong không khí
Giải thích: Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe+3 + NO (hóa nâu trong không khí) + 2H2O
0,5
2 Do Cu dư và tạo H2 khi tác dụng với Mg B chứa FeCl2, CuCl2 và HCl 0,25 Phản ứng: Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
x → 6x → 2x
Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
x 2x → 2x → x
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
x → x thì m(tăng) = 40x
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
0,05 0,05
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
2x 2x thì m(tăng) = 32.2x
0,5
Suy ra: m(tăng) = 40x + 64x - 1,2 = 4 x = 0,05mol
Vậy: m(Cu) = 1+3,2=4,2 gam và a = (6.0,05+0,1):0,4 = 1M 0,25
3
Ta có: nAl2(SO4)3=
273,75.21,862
0,175 100.342 mol, nH2=
5, 04
0, 225
22, 4 mol 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O (3)
0,5
Theo (1, 2, 3): nH2SO4=3nAl2(SO4)3=3.0,175=0,525 mol
Áp dụng ĐLBTKL: m +
0,525.98.100
20 =273,75 + 0,225.2 m=16,95 gam
0,5
4 Phương trình phản ứng:
3 M(NO3)2+ 2 K3PO4 → M3(PO4)2 + 6 KNO3 (1)
3 mol → 1 mol làm thay đổi khối lượng là 372 190=182g
)
7
AIt
m
I
n 96500 A
m
x mol M(NO3)2 làm thay đổi khối lượng 13,65 g
x=0,225 mol
0,5
Phương trình điện phân:
M(NO3)2 + H2O ñpdd M + 1/2 O2 + 2 HNO3 (2)
0,5
Trang 5Câu Ý Nội dung Điểm
Tính thời gian đã điện phân:
Vậy t = 0,225 96500 = 21712,5 (giây)
1 Gọi số mol N2O và N2 lần lượt là x, y mol có:
44x 28y 18.2.0,06 x 0,03
Quá trình cho e:
Al → Al3+ +
3e
0,46 →
1,38
Quá trình nhận e:
2
5
N + 8e → 2 N1(N2O) 2N5 + 10e
→ N2
0,24 0,03 0,3 0,03
0,5
Suy ra: tổng số mol e nhận còn thiếu = 1,38 - 0,54 = 0,84 mol
Vậy sản phẩm khử còn có muối NH4NO3
5
N
+ 8e →
3
N (NH4+) 0,84 → 0,105
Kết luận: m = mAl(NO3)3 +m NH4NO3=0,46·213+ 0,105·80=106,38 g
0,5
2 Ta có: nHCl = 0,1 mol; nCO2=1,12:22,4 = 0,05 mol
Dung dịch D phản ứng hết 0,1 mol HCl → CO2 và nH+ : nCO2=0,1:0,05=
2:1
Suy ra hợp chất D là muối cacbonat kim loại Hợp chất D không bị phân tích
khi nóng chảy, vậy D là cacbonat kim loại kiềm
2 H+ + CO32 → H2O + CO2
C + CO2 → D + B C là peoxit hay supeoxit, B là oxi
0,5
Đặt công thức hoá học của C là AxOy
Lượng oxi trong 0,1 mol C (AxOy) là 16 0,05 + 2.4 = 3,2 (g)
→ mC = (3,2.100):45,07= 7,1 (g) MC = 7,1 : 0,1 = 71 (g/mol)
mA trong C = 7,1 3,2 = 3,9 (g) x : y = A
3,9 3, 2 :
M 16 M
A = 39 Vậy A là K ; B là O2 ; C là KO2 ; D là K2CO3
Các phương trình phản ứng: K +O2 → KO2;
KO2+2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2, K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2O + CO2
0,5
0,5
4 Ta có: A 1 : C 2 H 3 COONH 4 ,B 1 : H 2 NC 2 H 4 COOH, C 1 : H 2 NCH 2 COOCH 3 , D 1 : C 3 H 7 NO 2
C 2 H 3 COONH 4 +H 2
o t
C 2 H 5 COONH 4 , C 3 H 7 NO 2 +6H Fe HCl C 3 H 7 NH 2 + 2H 2 O
1,0
Trang 6Câu Ý Nội dung Điểm
C2H3COONH4 + 2HCl → ClCH2CH2COOH NH4Cl
C2H3COONH4 + NaOH → C2H3COONa + NH3 + H2O
H2NC2H4COOH + HCl → ClNH3C2H4COOH
H2NC2H4COOH + NaOH → H2NC2H4COONa + H2O
H2NCH2COOCH3 + HCl → ClNH3CH2COOCH3
H2NCH2COOCH3 + NaOH → H2NCH3COONa + CH3OH
1 Điều chế axetilen:
2CH4
,lln
o 1500
HC CH + 3H2
Cao su cloropren: n HC CH CuCl,NH Cl,t 4 0
CH2= CH - C CH
CH2= CH - C CH + HCl CH2 = CH - CCl = CH2
n CH2 = CH - CCl = CH2 xt ,t0 (-CH2CH = CCl - CH2 -)n
0,5
Polivinyl axetat : HC CH + H2O 4
o HgSO , t
CH3CH=O
CH3CH = O + 1/2 O2
Mn ,t
CH3COOH
HC CH + CH3COOH Zn2,to CH2 = CH - OCOCH3
n CH2 = CH - OCOCH3 xt,to,P [- CH2CH(OCOCH3)-]n
0,5
2
CH(CH3)2
Br
CBr(CH3)2
Br
COH(CH3)2
Br
C(CH3)2
Br
ONa
COH(CH3)2
OH
C(CH3)2
OH OCOCH3
Các phương trình phản ứng xảy ra:
CH(CH3)2
+ Br2
0
Fe,1:1,t
CH(CH3)2
Br
+ HBr
CH(CH3)2
Br
+ Br2
as,1:1
CBr(CH3)2
Br
+ HBr
CBr(CH3)2
Br
+NaOH lỗng to
C(OH)(CH3)2
Br
+ NaBr
CBr(CH3)2
Br
+ 3NaOH đặc to
C(OH)(CH3)2
ONa
+ 2NaBr +H2O
COH(CH3)2
Br
+CH3COOH
0
H SO đặc, t2 4 C(CH3)2
Br
OCOCH3
+H2O
C(OH)(CH3)2
ONa
+ CO2 +H2O
C(OH)(CH3)2
OH
+ NaHCO3
1,0
Trang 7Câu Ý Nội dung Điểm
C(OH)(CH3)2
OH
+CH3COOH
0
H SO đặc, t2 4 C(CH3)2
OH
OCOCH3
+H2O
Xác định đúng chất và viết 7 phương trình phản ứng: 1 điểm
3
OH
COOH
+CH3OH
0
H SO đặc, t2 4
OH
+H2O
OH COOH
COOH
+CH3COOH
OH
+H2O
0
COOH
+CH3OH
OH
+2NaOH to ONa
COONa
+CH3OH
COOH
+H2O
0
COOH
+CH3COOH
COOH
+3NaOH to ONa
COONa
+CH3COONa+H2O
Mỗi Phương trình phản ứng đúng là 1/6 điểm
1,0
4 Độ linh động của nguyên tử H: C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH
C2H5OH <
– C2H5 đẩy e
H2O < C6H5OH <
– C6H5 hút e
CH3COOH nhĩm C = O cĩ hút e mạnh
1,0
1 Dựa theo khả năng phản ứng ta cĩ dự đốn:
A khơng cĩ các nhĩm –CHO, -COOH, -COO- ; A phải cĩ nhĩm –OH và cĩ
thể các nhĩm ete, xeton
B khơng cĩ các nhĩm –CHO, -COOH, -COO- , -OH, B chỉ cĩ nhĩm ete và
xeton,
C phải là axit, D phải là este, E vừa cĩ nhĩm –OH, vừa cĩ nhĩm –CHO
F phải cĩ nhĩm – COOH và -CHO
Gọi cơng thức của các chất là CxHyOz
12x y 16z 74
y 2x 2
y : chẵn
0,5
- Khi z=1 → 12x + y = 58 → x=4, y = 10
C4H10O đây cĩ thể là chất rượu (chất A) họăc ete ( chất B)
Chất A là CH3CH2CH2CH2OH và B là CH3CH2 – O-CH2CH3
- Khi z =2 ta cĩ 12x + y + 32 = 74 → x = 3; y = 6
0,5
Trang 8Câu Ý Nội dung Điểm
CTPT C3H6O2 có thể là axit, este, 1 nhóm –CHO + 1 nhóm rượu
Chất C: CH3CH2COOH, D: CH3COOCH3, E: HO-CH2 CH2 CHO hay
CH3 –CH(OH)-CHO
- Khi z = 3 ta có 12x +y =26 → x=2; y=2 CTPT C2H2O3 → CTCT
HOOC-CHO
Chất F là HOOC-CHO
Các phương trình phản ứng:
C4H9OH + Na → C4H9ONa + 1/2H2
CH3CH2COOH + Na → CH3CH2COONa + ½ H2
CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O
CH3COOCH3 + NaOH t0 CH3OONa + H2O
HOC2H4CHO + Na → NaOC2H4CHO + 1/2H2
HOC2H4CHO + 2Ag(NH3)2OH to HOC2H4COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O
HOOC-CHO + Na → NaOOC-CHO + 1/2H2
HOOC-CHO + NaOH → NaOOC-CHO + H2O
HOOC-CHO + 2Ag(NH3)2OH to (COONH4)2 + 2Ag + 2NH3 +H2O
0,5
2 Ta có: nkk=0,6875 mol nO2=0,1375 mol và nN2=0,55 mol
Gọi công thức phân tử A1 là CxHyOzNt
Phản ứng: CxHyOzNt + (x+y/4 - z/2) → xCO2 + y/2H2O + t/2N2 (1)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (2)
0,1 0,1
mCO2+mH2O=7,55 mH2O=3,15 gam nH2O=0,175 mol nH=0,35 mol
nN2(sau)=0,575 mol nN2(1)=0,025 mol nN=0,05 mol
Theo ĐLBTNT oxi: nO(A) = 0,1.2 + 0,175.1 - 0,1375.2 = 0,1 mol
0,5
Tỉ lệ: x:y:z:t=0,1:0,35:0,1:0,05=2:7:2:1
CTPT là (C2H7O2N)n, do 77n<150 n=1
Vậy công thức phân tử là C2H7O2N
Do A1 dược điều chế trực tiếp từ 2 chất hữu cơ A1 là HCOOCH3NH3
HCOOH + CH3NH3 → HCOOCH3NH3 (metylamoni fomat)
0,5
3 Do oxi hóa Y tạo sản phẩm tráng gương Y là ancol bậc 1
Đặt CTPT của X là RCOOCH2R1 với R, R1 là các gốc hiđrocacbon
RCOOCH2R1 + NaOH t0 ROONa + R1CH2OH (1)
NaOHdư + HCl NaCl + H2O (2)
0,1 0,1 0,1
Hơi rượu Y qua CuO nung nóng:
R/
1CH2OH + CuO t0 R/
1CHO + Cu + H2O (3)
R/
1CHO + 2Ag(NH3)2OH to R/
1COONH4 + 2Ag + 3 NH3 + H2O (4) Nếu R1 là H:
CH3OH + CuO t0 HCHO (E)+ Cu + H2O (5)
HCHO + 4Ag(NH3)2OH to (NH4)2CO3 + 4Ag + 6 NH3 + 2H2O (6)
0,5
Do: nHCl = 0,1 mol = n NaOH dư = nNaCl=0,1 mol,
m ROONa = 15,25 - 5,85 = 9,4 (g)
TH1: Nếu R1 là H, không có (3,4)
n Ag = 43,2/108 = 0,4 mol
Theo (1) ta có n ROONa = n CH3OH = 1/4nAg=0,1 mol
M ROONa = 9,4/0,1 = 94
R + 67 = 94 R = 27 R là C2H3
-0,5
Trang 9Câu Ý Nội dung Điểm
Vậy X là C2H3COOCH3
TH2: Nếu R1 không phải là H, không có (5,6)
Theo (1) ta có n ROONa = n R1CH2OH = 1/2nAg=0,2 mol
M ROONa = 9,4/0,2 = 47
R + 67 = 47 R=-20 < 0 loại
Vậy: Este X là C2H3COOCH3
0,5
Ghi chú: Thí sinh có thể làm cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa trong mỗi câu
Nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng hoặc thiếu cả hai thì trừ một nửa số điểm của PTHH đó
………HẾT……….