Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay

giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay Giáo án môn hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 1 rất hay

Trang 1

Tuần: 1 Ngày soạn: 12/09/2020 Tiết: 1 Ngày dạy: /…./2020

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Ôn tập và nhớ lại một số kiến thức hóa học cơ bản đã học ở lớp 8 vận

dụng các kiến thức đã học để giải quyết các bài tập thường gặp

2 Năng lực

Phát triển các năng lực chung và năng lực chuyên biệt

Giúp học sinh rèn luyện bản thân phát triển các phẩm chất tốt đẹp:

yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm

II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu

a Mục tiêu: HS biết được các nội dung cơ bản của bài học cần đạt được, tạo

tâm thế cho học sinh đi vào tìm hiểu bài mới

b Nội dung: Giáo viên giới thiệu thông tin liên quan đến bài học.

Trang 2

c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe định hướng nội dung học tập.

d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh thực hiện, lắng nghe phát

triển năng lực quan sát, năng lực giao tiếp

Trang 3

-GV: Trong chương trình hóa học lớp

8 có những kiến thức vô cùng quan

trọng Vậy, hôm nay cô và các em

cùng ôn lại các kiến thức đó để vận

dụng và học trong chương trình lớp 9

này nhé

-HS: chú ý lắng nghe

Hoạt động 2 Nghiên cứu, hình thành kiến thức

Ôn tập các khái niệm cơ bản và các nội dung lý thuyết cơ bản (10’)

a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức đã học.

b Nội dung: HS căn cứ trên các kiến thức đã biết, làm việc với sách giáo khoa,

hoạt động cá nhân, nhóm hoàn thành yêu cầu học tập

c Sản phẩm: Trình bày được kiến thức theo yêu cầu của GV.

d Tổ chức thực hiện: Hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm,dạy học nêu và giải

quyết vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan

- GV: Yêu cầu HS nêu

các khái niệm oxit,

axit, bazơ, muối Công

Hoạt động 3,4: Hoạt động luyện tập, vận dụng

a Mục tiêu: Củng cố, luyện tập kiến thức vừa học.

b Nội dung: Dạy học trên lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân.

b y

a

x B A y

b x

a =

Trang 4

c Sản phẩm: Bài làm của học sinh, kĩ năng giải quyết nhiệm vụ học tập.

d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt và giải quyết vấn đề, học

sinh hợp tác, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ

Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng, trả lời câu hỏi

- HS: lên bảng làm

80 (g)

a Na2O +H2O 2NaOH K2O +H2O 2 KOH Sản phẩm thuộc loại bazơ NaOH: natri hidroxit KOH: kali hidroxit

b SO2 +H2O H2SO3 SO3 +H2O H2SO4Sản phẩm thuộc loại axit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric

c NaOH +HCl NaCl + H2O2Al(OH)3 + 3 H2SO4

6H2O + Al2 (SO4)3 Sản phẩm thuộc loại muối NaCl:natriclorua Al2 (SO4)3: nhôm sunfat

Đồng (II)clorua : CuCl2Kẽm sun fat : ZnSO4Sắt III sun fat : Fe2 (SO4)3Magiê hidro cacbocat:

% 100 80

48

%

% 5

% 100 80

4

%

% 35

% 100 80

Trang 5

sun fat, Sắt (III) sun

fat, Magiê hidro

cacbocat, Canxi

photphat, Natri hidro

phot phat

MgHCO3Canxi photphat: Ca3(PO4)2Natri hidro phot phat: NaHPO4

Natri đihidro photphat: NaH2PO4

4 Hướng dẫn tự học ở nhà

- GV: Hướng dẫn HS làm bài tập về nhà sau:

Đốt 32 gam khí mêtan CH4 trong không khí thu được khí CO2 và hơi nước

a Tính khối lượng khí CO2 thu được

b Tính thể tích khí oxi cần dùng

- Ôn lại kiến thức ở lớp 8 phần nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l

Trang 6

Tuần: 1 Ngày soạn: 12/09/2020 Tiết: 2 Ngày dạy: /…./2020

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I.MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Ôn tập và nhớ lại một số kiến thức hóa học cơ bản đã học ở lớp 8 vận

dụng các kiến thức đã học để giải quyết các bài tập thường gặp

2 Năng lực

Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu (1’)

Trang 7

-GV: hôm nay cô và các em tiếp

tục ôn lại các kiến thức lớp 8 để

vận dụng và học trong chương

trình lớp 9 này nhé

-HS: chú ý lắng nghe

Ôn tập các khái niệm cơ bản và các nội dung lý thuyết cơ bản (10’)

a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức đã học

- HS: Các công thức thường dùng

Các công thức:

Hoạt động 3,4: Hoạt động luyện tập, vận dụng

m

4 , 22 4

, 22

A

M d

M

V C n C

n V V

↑ +

→ + 2HCl FeCl2 H2Fe

mol

5 ,

0 1mol 0 , 5mol 0 , 5mol

Trang 8

dung dịch thu được sau

phản ứng không thay đổi

b) Nếu hòa tan 25gam

NaCl vào 75gam nước

Tính nồng độ phần trăm

của dung dịch thu được

- Gọi học sinh trình phân

- Lắng nghe, ghi bài

- HS: Lắng nghe và làm theo hướng dẫn

Theo phương trình:

+ Thể tích dung dịch HClcần dùng là :

CM = n/V => V = n / CM = 1/2 = 0,5 (l)

+ Nồng độ của dung dịch sau phản ứng:

BT 2:

a) Nồng độ phần trăm của

dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100gam dung dịch

b)

Ta có: mdd = mct + mdm = 25 + 75 = 100 (gam) -Áp dụng công thức : C% = mct x 100%/ mdd

= (25x 100%):100 = 25% -Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là25%

BT 3

Ap dụng công thức

*n1 = CM(1) x V1 = 1 x 2 = 2 (mol)

*n2 = CM(2) x V2 = 2 x 3 = 6 (mol)

*nmới = n1 + n2 = 2 + 6 = 8 (mol)

n HCl = 2 Fe = 2 × 0 , 5 = 1

M V

n C

l V

V

mol n

FeC l M

HCl FeCl

Fe

1 5 , 0

5 , 0

) ( 5 , 0

5 , 0 n

mà

2 2

Trang 9

êtylic có nồng độ 1M, vào

3 lít dung dịch rượu êtylíc

có nồng độ 2M Tính nồng

độ mol của dung dịch rượu

êtylíc sau khi pha trộn

- Gọi học sinh trình phân

= 5 ( lít ) *CM ( mới ) = 8: 5= 1,6 (M) -Vậy nồng độ mol của dung dịch rượu êtylic sau khi pha trộn là 1,6( M ) BT4: * Tính tổng:

- Khối lượng chất tan CuSO4 l:

m CuSO4 = 15 x 200 / 100

= 30 (gam)

- Khối lượng dung mơi l:

200 – 30 170 (gam) nước

* Cách pha chế: Cân lấy

30 gam CuSO4 cho vo cốc

có dung tích 250 ml Sau

đó đong lấy 170ml nước cất rồi đổ dần vo cốc khuấy nhẹ đều cho tan hết Ta được 300ml dung dịch CuSO4 15%

- Ôn lại kiến thức ở lớp 8 thật kĩ

- Chuẩn bị chủ đề Oxit

Tiết 1: “ Tính chất hoá học của oxit – phân loại oxit”

Tuần: 2,3 Ngày soạn: …./…./2020 Tiết: 3,4,5 Ngày dạy: /…./2020

CHỦ ĐỀ: OXIT

A KẾ HOẠCH CHUNG

Trang 10

Phân phối

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

KT1: Tính chất hóa học của oxit.

Khái quát về sự phân loại oxit

Tiết 3

HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI, MỞ RỘNG

B KẾ HOẠCH DẠY HỌC

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

Học sinh trình bày được:

- Tính chất hoá học của oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit

+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính vàoxit trung tính

- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit, lưu huỳnh đioxxit

2 Năng lực

1 Giáo viên:

Trang 11

- Hoá chất: CuO, HCl, máy tính, ti vi, CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng,CaCO3, dd Ca(OH)2 , Na2SO3, H2SO4 loãng, S, Ca(OH)2.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

- Tranh ảnh lò lung vôi trong công nghiệp và thủ công

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút

- GV: chiếu 1 số hình ảnh về oxit axit, oxit bazơ

(SO2, CaO, Fe3O4)

- GV: Trong chương trình lớp 8 chúng ta đã được

làm quen khái niệm về oxit Vậy, oxit là gì? Oxit có

những tính chất hoá học nào? Chúng được chia

thành mấy loại?

- HS: quan sát

- HS: Chú ý lắng nghe

Hoạt động 2.1 Tính chất hoá học của oxit

a Mục tiêu:

HS trình bày được: Những tính chất hoá học chung của oxit và viết được PTHHtương ứng cho mỗi tính chất

Trang 12

- GV: Thông báo : BaO phản

ứng với nước tạo thành dung

dịch bari hidroxit

- GV: Yêu cầu 1 HS viết

PTHH?

- GV: Yêu cầu 3HS viết PTHH

của: K2O, Na2O, CaO với

- GV: Tương tự,yêu cầu HS

viết PTPƯ khi cho Al2O3 tác

dụng với dung dịch H2SO4

- GV: Yêu cầu HS chốt lại các

TCHH của oxit bazơ?

-GV: Thông báo:Khi cho P2O5

tác dụng với H2O→ có hiện

tượng gì ?

- GV: Yêu cầu 3HS viết PTPƯ

khi cho SO2, SO3, N2O5 + H2O?

- GV: Yêu cầu 2 HS viết PTPƯ

khi cho SO2 tác dụng với dung

dịch NaOH và P2O5 tác dụng

với dung dịch KOH

- GV hỏi: Ngoài ra oxit axit

còn có TCHH nào khác và kết

luận?

- HS : Lắng nghe và ghinhớ

- HS: Viết PTHH

- HS: Viết các PTHHlên bảng

- HS: Thực hiện thínghiệm, nêu hiện tượng:

CuO tan→dd có màuxanh lam

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2-HS: Al2O3 + 3H2SO4→Al2(SO4)3 + 3H2O

- HS: Dựa vào kiến thứcvừa học trả lời

- HS: Tạo thành dungdịch axit làm giấy quỳtím hoá đỏ

- HS: Lên bảng viếtPTHH

- HS: Lên bảng viếtPTHH:

SO2+2NaOH→Na2SO3+ H2O

P2O5+6KOH→2K3PO4+

3H2O -HS: Tác dụng với oxitbazơ và kết luận vềTCHH của oxit axit

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT

1 Oxit bazơ:

a Tác dụng với nước → dd bazơBaO + H2O →Ba(OH)2 Na2O + H2O →2NaOH

b Tác dụng với axit→ muối + nước

CuO + 2HCl →CuCl2 + H2OAl2O3 + 3H2SO4→Al2(SO4)3 + 3H2O

c Tác dụng với oxit axit → muối CaO + CO2 →CaCO3

2 Oxit axit

a.Tác dụng với nước → dd axit P2O5+3H2O→2H3PO4

b Tác dụng với bazơ → muối + nước

CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O

c Tác dụng với oxit bazơ → muối BaO + SO2 →

Trang 13

BaSO3

Hoạt động 2.2 Khái quát về sự phân loại oxit

a Mục tiêu:

HS trình bày được: phân loại oxit

- GV: Dựa vào TCHH ở trên

oxit được chia làm mấy loại ?

- HS: Trình bày kháiniệm oxit axit, oxitbazơ

-HS: Nghe và ghi vàovở

II KHÁI QUÁT

VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

1 Oxit bazơ

(K2O, CuO, Fe2O3 )

2 Oxit axit

(SO3, P2O5 …)

3 Oxit lưỡng tính

HS trình bày được: Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit, lưu huỳnh đioxit

- GV: Yêu cầu HS quan sát

mẫu CaO và nêu ra các tính

- HS: Quan sát mẫu vật,

từ đó nêu tính chất vật

A.Canxioxit (CaO)

Trang 14

chất vật lý?

- GV yêu cầu nêu tính chất hóa

học của Oxit bazơ?

- GV giới thiệu CaO thành

phần có nguyên tố kim loại liên

kết với nguyên tố oxi vậy CaO

thuộc loại oxit nào?

- GV “Vì vậy CaO mang đầy

-HS: Theo dõi thông tinSGK , liên hệ thực tế vànêu các ứng dụng củaCaO

-HS: Nghe và ghi vở

I TÍNH CHẤT

1.Tính chất vật lí:

- Là chất rắn, màutrắng nóng chảy ởnhiệt độ là 2585oC

2 Tính chất hoá học (hướng dẫn

học sinh tự học)

II CANXI OXIT

CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

(SGK)

- GV: Cho HS quan sát lọ đựng

khí SO2, ngửi khí (đúng nguyên

tắc)

Hãy nêu trạng thái, màu sắc,

mùi của khí SO2?

- GV: Yêu cầu HS xác định tỉ

khối của khí SO2 đối với

không khí → kết luận gì ?

- GV thông báo: SO2 độc gây

ho, viêm đường hô hấp, mùi

hắc

SO2 thành phần có nguyên tố

phi kim liên kết với nguyên tố

oxi vậy SO2 thuộc loại oxit

nào?

- GV: “Vì vậy SO2 mang đầy

-HS: quan sát, ngửi khí,trả lời:

SO2 là chất khí khôngmàu, mùi sốc

-HS: Nặng hơn không

khí 2 /

64 1 29

SO kk

d = <

- HS:Lắng nghe, ghinhớ

-HS: SO2 là oxit axit

B.LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I.TÍNH CHẤT

HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) :

1.Tính chất vật lí :

- Chất khí, khôngmàu có mùi hắc,độc

- Nặng hơn khôngkhí

2.Tính chất hoáhọc: (hướng dẫnhọc sinh tự học)

Trang 15

- GV hỏi: Qua phần TCHH hãy

cho biết nguyên liệu để điều

chế SO2 trong phòng thí

nghiệm?

- GV : Giới thiệu thêm: muối

sunfít và dd HCl

- GV hỏi: Cách thu khí SO2

như thế nào ? tại sao ? trong

các cách sau:

a Đẩy nước

b Đẩy không khí (úp bình thu)

c.Đẩy không khí (ngửa bình

-GV: Giới thiệu cách SX SO2

trong công nghiệp

- HS: Suy nghĩ trả lời:

Na2SO3, H2SO4 loãng

- HS: Lắng nghe

- HS: Đẩy không khí, đểngửa bình do SO2 nặnghơn không khí và doSO2 tác dụng được vớinước

- Diệt nấm mốc

III Điều chế :

1.Trong phòng thí nghiệm

- Nguyên liệu muốisunfít, dd HCl, H2SO4 loãng Na2SO3 + 2HCl →2NaCl+H2O + SO2 Na2SO3+ H2SO4→Na2SO4+H2O+ SO22.Trong công nghiệp :

- Đốt lưu huỳnh trong không khí

S + O2 →t o SO2

- Đốt quặng pirit(FeS2)

4FeS2+11O2 →t o2Fe2O3+ 8SO2

Hoạt động 3 Luyện tập

d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt và giải quyết vấn đề,

học sinh hợp tác, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ

- Giáo viên chiếu bài tập lên tivi (máy trình chiếu)

- GV gọi học sinh đọc đề bài các bài tập luyện tập:

- Học sinh đọc bài

Trang 16

- Bài tập1: Cho các oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5.

a Em hãy gọi tên, phân loại các oxit trên

b Trong các oxit trên, chất nào tác dụng với nước,

dd HCl, dd KOH Viết các PTPƯ xảy ra?

- Hướng dẫn học sinh làm bài tập 4, 6 SGK/6

Bài tập 3 : Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau:

Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

Bài tập 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

CaCO3 → CaO → CaSO3 → S → K2SO3

Bài tập 5: Hoàn thành các phản ứng sau :

SO2 + Ca(OH)2 →

SO2 + Na2O →

Bài tập 6: Cho 2,24 lit khí SO2 tác dụng vừa đủ với

V(lit) dung dịch Ca(OH)2 1M chỉ tạo ra muối trung

hoà Tính V và khối lượng kết tủa tạo thành

- GV gọi HS lên bảng làm bài, gọi học sinh khác

nhận xét Giáo viên chốt kiến thức

- Học sinh làm bài

- Học sinh lên bảng

- Học sinh khác nhậnxét, bổ sung

Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng

a Mục tiêu: Vận dụng các kiến thức vừa học quyết các vấn đề học tập và thực

tiễn

b Nội dung: Dạy học trên lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân vận dụng

kiến thức giải quyết nhiệm vụ học tập cũng như cuộc sống

c Sản phẩm: HS vận dụng các kiến thức vào giải quyết các nhiệm vụ đặt ra.

d Tổ chức thực hiện:GV sử dụng phương pháp vấn đáp tìm tòi, tổ chức cho

học sinh tìm tòi, mở rộng các kiến thức liên quan

- GV: Đặt vấn đề: tại sao vôi sống dạng bột

để ngoài không khí thì bị vón cục?

- GV: Nếu em để 1 cốc nước vôi trong trong

không khí 1 thời gian có hiện tượng gì?

- HS: Do nó phản ứng được vớiCO2 trong không khí tạo thànhmuối canxi cacbonat không tan

- HS: Vôi trong có 1 lớp màng

mỏng màu trắng ở trên bề mặt -GV: Tại sao trên bề mặt các hố tôi vôi ngập

nước thường có một lớp váng trắng (tại sao

cốc nước vôi trong để lâu trong phòng thí

nghiệm thường có một lớp váng trắng)

- HS: Trên bề mặt các hố tôi vôingập nước thường có một lớpváng trắng (cốc nước vôi trong

để lâu trong phòng thí nghiệmthường có một lớp váng trắng)

Trang 17

- GV: SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là

một trong những nguyên nhân gây mưa axit,

ăn mòn các công trình xây dựng, hãy viết các

PTPƯ giải thích quá trình trên

- Tại sao SO2 được dùng tẩy trắng bột giấy?

- Tại sao vôi sống để lâu trong không khí bị

H2SO4 + Fe →FeSO4 + H2H2SO4+CaCO3→

CaSO4+CO2+H2O

- SO2 tác dụng với các chất hữu

cơ có màu tạo ra các chất khôngmàu nên nó tẩy trắng được bộtgiấy

- Do CaO phản ứng với CO2trong không khí, phản ứng vớihơi nước… vì vậy khi bảo quảnphải cho vào thùng kín hoặc túinilon buộc kín tránh tiếp xúcvới không khí

Đốt S tạo ra khí SO2

là khí độc gây viêm đường hô hấp, sưng phổi

Trang 18

- Học bài, làm bài tâp 1, 2, 3, 5 (SGK/6) Học bài làm bài tập 4, 5, 6 (11 / SGK)

và xem trước bài: “Tính chất hoá học của axit

Tuần: 3,4 Ngày soạn: …./…./2020 Tiết: 6,7,8 Ngày dạy: /…./2020

KT1: Tính chất hóa học của oxit axit

Tiết 3

HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI, MỞ RỘNG

Trang 19

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS trình bày được:

- Tính chất hóa học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ , oxit bazơ

và kim loại, muối

- Ứng dụng H2SO4 và phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

- Tính chất H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước)

2 Năng lực

1 Giáo viên:

- Hoá chất: dd HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, Cu, Zn, dd CuSO4, dd NaOH,quỳ tím, Fe2O3, đường saccarozơ

- Thiết bị: Tivi (máy chiếu)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút

Nội dung ghi bài

Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu (2’)

Trang 20

tâm thế cho học sinh đi vào tìm hiểu bài mới.

- GV: chiếu nội dung kiểm tra bài cũ lên tivi

- HS1: Nêu tính chất hóa học của SO2? Viết PTHH

minh họa?

- HS2: Nêu định nghĩa axit? Công thức chung của

axit?

Gọi HS lên bảng, gọi HS khác nhận xét, bổ sung,

GV chốt kiến thức, cho điểm

- GV chiếu 1 số hình ảnh các ứng dụng về axit HCl,

H2SO4 GV đặt vấn đề: “Chúng ta đã trình bày được

tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ Vậy axit

có những tính chất hóa học nào? Chúng ta cùng tìm

hiểu bài học hôm nay”

- HS lên bảng

- HS khác nhận xét, bổ sung

b Nội dung: HS căn cứ trên các kiến thức đã biết, làm việc với sách giáo

khoa, hoạt động cá nhân, nhóm hoàn thành yêu cầu học tập

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC

CỦA AXIT

- GV: Làm thí nghiệm: Nhỏ

- HS: Quỳ tím hóa đỏ

I Tính chất hóa học của axit

1 Axit làm đổi màu chất chỉ chất chỉ thị.

Trang 21

axit HCl lên quỳ tím Yêu cầu

- GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

khi cho H2SO4 tác dụng với

Al và Fe

- GV: Yêu cầu HS rút ra kết

luận về tính chất trên của axit

- GV thông báo: Kim loại

(Cu, Ag, Au) không tác dụng

với dung dịch axit

- GV lưu ý: dung dịch HNO3,

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều

kim loại nhưng không giải

- HS:

+ Ống nghiệm 1: có khí thoát ra, mảnh kẽm tan dần

+ Ống nghiệm 2:

Không có hiện tượng

-HS: Lên bảng viết PTHH

- HS: Dựa vào thí nghiệm nêu kết luận

- HS: Lắng nghe và ghi nhớ

- HS: Chú ý lắng nghe và ghi nhớ

- HS: Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra:

+ ON 1: Kết tủa màu xanh tan trong axit

2 Tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm:

+ Cách tiến hành

+ Hiện tượng:

- Kẽm bị hòa tan và có khí không màu thoát ra

- Ống chứa Cu không có hiện tượng gì

+ PTHH

Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2

- Kết luận:

Dung dịch axit tác dụng nhiều kim loại tạo muối

và giải phóng H2

* Lưu ý: A xit H2SO4 đặc, HNO3 tác dụng được với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H2

3 Tác dụng với bazơ

2NaOH+H2SO4→ Na2SO4+ 2H2O

4 A xit tác dụng với oxit

ba zơ

- Phương trình hóa học Fe2O3+ 6HCl -> 2FeCl3 +

Trang 22

Quan sát hiện tượng xảy ra ?

- GV đặt câu hỏi:

1 Tại sao chất rắn tan ra?

2 Tại sao dung dịch NaOH +

phenolphtalein có màu hồng

khi cho H2SO4 vào lại không

còn màu nữa ?

- GV hỏi: Axit còn tính chất

hoá học nào mà em đã biết ?

- GV: Yêu cầu HS viết PTHH

- GV thông báo: Dựa vào

TCHH, axit được chia thành 2

loại chính

-GV lưu ý: H2S thường tồn

tại ở thể khí còn H2SO3 và

H2CO3 thì thường phân huỷ ở

dạng H2O, CO2, SO2

màu hồng khi cho axit vào

- HS:

1 Vì tác dụng với H2SO4 sinh ra chất mới

2 NaOH phản ứng với H2SO4 sinh ra chất mới

- HS: Tác dụng với oxit bazơ

- HS: Viết PTHH vàghi vở

-HS: Nghe và ghi vở

- HS: Chú ý lắng nghe, ghi vở

- HS: lắng nghe, ghinhớ

- HS: Chú ý lắng nghe, ghi vở

3H2O(

A xit t/d với o xit ba zơ tạo muối và nước

5 Tác dụng với muối:( Học sau)

II A xit mạnh và a xit yếu:

- Cơ sở phân loại:

+ Dựa vào tính chất hóa học

+ Phân loại:

* Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4…

*Axit yếu: H2CO3, H2S,

H2SO3 …

Trang 23

Hoạt động 2.2 Một số axit quan trọng

a Mục tiêu:

HS trình bày được:

- Tính chất hóa học của HCl, H2SO4 loãng: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ,oxit bazơ, kim loại và muối

- Ứng dụng H2SO4 và phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

-Tính chất H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước)

b Nội dung: HS căn cứ trên các kiến thức đã biết, làm việc với sách giáo

khoa, hoạt động cá nhân, nhóm hoàn thành yêu cầu học tập

Trang 24

A Axit clohiđric

- GV hướng dẫn học sinh tự

học phần Mục A Axit

clohiđric

- GV yêu cầu đại diện nhóm

báo cáo về hoạt động dự án

GV chốt kiến thức: “Muốn pha

loãng H2SO4 đặc phải rót từ từ

H2SO4 đặc vào nước, không

làm ngược lại”

“Khi pha loãng axit sunfuric

đặc, sự hoà tan toả nhiệt mạnh

khi rót axit vào nước, khuấy

đều, axit nặng, chìm xuống

dưới, sự hoà tan xảy ra êm dịu,

nếu làm ngược lại, nước nhẹ,

sự hoà tan xảy ra trên bề mặt,

- HS chú ý quan sát,phát biểu?

-HS: Quan sát và trảlời: Chất lỏng sánh,không màu

-HS: Lắng nghe, suynghĩ, trả lời câu hỏicủa GV

- Không bay hơi, dễ tan trong nước và tỏa nhiều nhiệt có d = 1,83g/cm3

Trang 25

gây nứt vỡ bình thuỷ tinh vô

yêu cầu HS viết PTHH xảy ra

- GV: Giới thiệu ngoài Cu,

H2SO4 đặc còn tác dụng với

nhiều kim loại→ muối, nước

và khí SO2

- GV thực hiện thí nghiệm:

Cho một ít đường vào đáy

cốc thuỷ tinh, đổ vào cốc ít

H2SO4 đặc

- GV: Chất rắn màu đen là

cacbon (do H2SO4 đặc hút

- HS: Quan sát cáchtiến hành và nêuhiện tượng thínghiệm:

Ống 1: Không cóhiện tượng

-Ống 2: Khí màunâu, có mùi hắc

- HS: Viết PTPƯ 2H2SO4 + Cu →CuSO4 + SO2 +2H2O

- HS: Chú ý nghe vàghi nhớ

- HS: Quan sát và nêu hiện tượng:

Màu trắng của đường chuyển màu vàng, nâu, đen, phảnứng toả nhiệt

- HS: Lắng nghe vàghi nhớ

- HS : Tìm hiểu thông tin SGK và trả lời

-HS: Chú ý lắngnghe

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…)

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

- Tác dụng với bazơZn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O

- Tác dụng với oxit:H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O

- Tác dụng với muối(Học ở bài 9)

III Ứng dụng

- Axit sun furic có ứng dụng quan trọng trong công nghiệp và trong thực tiễn như:

+ Dùng sản xuất phân

Trang 26

nước) Sau đĩ 1 phần C sinh ra

lại bị H2SO4 đặc oxi hố mạnh

→ SO2, CO2 gây sủi bọt trong

cốc làm C dâng lên khỏi miệng

-GV: yêu cầu đại diện nhĩm

báo cáo về hoạt động dự án

“nguyên liệu, phương pháp và

các cơng đoạn sản xuất

H2SO4” GV gọi đại diện

nhĩm khác bổ sung, GV chốt

kiến thức

-GV: Yêu cầu HS lên bảng

viết các PTHH xảy ra trong

từng cơng đoạn

IV NHẬN BIẾT H 2 SO 4 VÀ

MUỐI SUNFAT:

-GV: Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm theo nhĩm: Cho 1

giọt dd BaCl2 (hoặc

- HS: Quan sát, nêuhiện tượng, viếtPTPƯ

- HS: Chú ý lắngnghe

- HS: Vận dụng và trả lời : Dung dịch BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2

bĩn + Dùng điều chế muối sunfat …

IV Sản xuất axit

H 2 SO 4

1) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pirit sắt (FeS2 )

2) Các cơng đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit

S + O2  SO2Hoặc:

4FeS2 + llO2 →t o2Fe2O3 + 8 SO2

- Sản xuất lưu huỳnh Trioxit:

2SO2 + O2 t →o2o5

V205 + 2S03

V Nhận biết Axit Sunfuric và muối Sunfat

* Dung dịch BaCl2 (Hoặc dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Ba(OH)2 được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat

Trang 27

Ba(NO3)2; Ba(OH)2) vào 2

- GV: Vậy muốn nhận biết dd

H2SO4 và muối sunfat ta dùng

thuốc thử là gì?

GV chốt kiến thức

d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt và giải quyết vấn đề,

học sinh hợp tác, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ

- Giáo viên chiếu bài tập lên tivi (máy chiếu)

- GV hướng dẫn HS làm các dạng bài tập sau:

Bài tập 1.Viết PTPƯ khi cho dd HCl lần lượt

Bài tập 2 Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng

một dung dịch không màu là: HCl, H2SO4,

NaCl, Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng

trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học Viết

các PTHH

Bài tập 3 (BT6/ Trang 19/sgk) Cho một khối

lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch axit

sunfuric loãng Phản ứng xong, thu được 3,36

Trang 28

sunfuric đã dùng

Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi

học sinh khác nhận xét Giáo viên chốt kiến

thức

Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng

a Mục tiêu: Vận dụng các kiến thức vừa học quyết các vấn đề học tập và thực

tiễn

c Sản phẩm: HS vận dụng các kiến thức vào giải quyết các nhiệm vụ đặt ra.

d Tổ chức thực hiện:GV sử dụng phương pháp vấn đáp tìm tòi, tổ chức cho

học sinh tìm tòi, mở rộng các kiến thức liên quan

GV: đặt vấnđề

Thuốc sủi là một dạng bào chế đặc biệt nhằm tạo ra

sự hấp dẫn và dễ chịu khi đưa thuốc vào cơ thể

Trong viên thuốc sủi, ngoài thành phần chính là

dược chất như bất kỳ một viên thuốc nào khác, còn

có độn thêm nhiều chất khác không có tác dụng điều

trị mà giới chuyên môn gọi là tá dược vì vậy thuốc

bao giờ cũng có kích cỡ lớn Các tá dược chứa trong

viên thuốc bao giờ cũng gồm có một chất tạo sủi, đó

là natri bicacbonat (NaHCO3), có tính kiềm Vậy

vì sao “viên sủi” cho vào nước lại sủi bọt?

-GV: Hướng dẫn học sinh cách pha chế cốc nước

chanh có ga? Yêu cầu hs về nhà thực hiện

Vì sao người ta vận chuyển H2SO4 đặc bằng bình

Vì H2SO4 đặc thụ động với nhôm và sắt

Trang 29

- GV: Chiếu hình ảnh lên ti vi

GV đặt vấn đề: Axit clohiđric có vai trò rất quan

trọng trong quá trình trao đổi chất của cơ thể Trong

dịch dạ dày của người có axit clohiđric với nồng độ

khoảng chừng 0,0001 đến 0,001 mol/l (có độ pH

tương ứng với là 4 và 3) Ngoài việc hòa tan các

muối khó tan, nó còn là chất xúc tác cho các phản

ứng phân hủy các chất gluxit (chất đường, bột) và

chất protein (đạm) thành các chất đơn giản hơn để cơ

thể có thể hấp thụ được

Lượng axit trong dịch dạ dày nhỏ hơn hay lớn hơn

mức bình thường đều gây bệnh cho người Khi trong

dịch dạ dày có nồng độ axit nhỏ hơn 0,0001 mol/l

(pH>4,5) người ta mắc bệnh khó tiêu, ngược lại

nồng độ axit lớn hơn 0,001 mol/l (pH<3,5) người ta

mắc bệnh ợ chua

GV Tại sao thuốc muối chữa được bệnh đau dạ

dày? Khi uống vào thường bị ợ hơi?

GV: Không nên đánh răng ngay sau khi ăn hóa

quả, đặc biệt là hoa quả có vị chua?

HS: Chia ra làm 4 nhóm(mỗi nhóm 1 máy tính) lăng nghe GV, giải quyết nhiệm vụ GV giao

HS: Từ các kiến thức đãhọc kết hợp nghiên cứu thông tin trên mạng, trả lời câu hỏi

Hiđrocacbonat NaHCO3(còn gọi là thuốc muối)

có tác dụng trung hòabớt lượng axit trong dạdày Khí CO2 sinh rathoát ra ngoài qua ốngtiêu hoá hiện tượng ợhơi

NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 + H2O-HS: Vì chất chua (tức

Trang 30

- Giáo viên giới thiệu: Có rất nhiều vụ việc do mâu

thuấn mà sử dụng axit sunfuric đặc gây sát thuwong

nghiệm trọng cho đối phượng, đây là hành động vô

nhân tính cần phải lên án mạnh mẽ

axit hữu cơ) có trong tráicây sẽ kết hợp với nhữngthành phần trong thuốcđánh răng theo bàn chải

sẽ tấn công men răng,làm mòn men răng, tấncông các kẽ răng và gâytổn thương cho lợi Bởivậy người ta đợi đến khinước bọt trung hòalượng axit trong trái câynhất là táo, cam, nho,chanh… rồi mới đánhrăng

- GV hướng dẫn HS về nhà làm BT 1,2,3,4/ trang 14 SGK

- Làm bài 2, 3, 5, 6, 7 (T19/SGK)

- Chuẩn bị chủ đề Bazơ

Trang 31

Tuần 5 Ngày soạn : /09/2020

Tiết : 9 Ngày dạy: /09/2020 Bài 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ

Trang 32

Tiết 1

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT1: Tính chất hóa học của oxit

KT2: Tính chất hóa học của axit HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI, MỞ RỘNG

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức : Trình bày được:

- Ôn tập lại các TCHH của oxit, axit viết PTHH

2 Năng lực

1 Giáo viên:

Sơ đồ TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit (Bảng phụ) , máy chiếu

2.Học sinh : Ôn lại TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :

Trang 33

Muối + nước

bài Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu

a Mục tiêu: HS biết được các nội dung cơ bản của bài học cần đạt được, tạo tâm

thế cho học sinh đi vào tìm hiểu bài mới

d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh thực hiện, lắng nghe phát triển

năng lực quan sát, năng lực giao tiếp

-GV: Nhằm củng cố và khắc sâu về TCHH của

oxit axit, oxit bazơ, axit, mối quan hệ của chúng

Hôm nay, chúng ta cùng nhau đi vào bài luyện

tập

-HS: Chú ý lắng nghe

a Mục tiêu:

- Ôn tập lại các TCHH của oxit, axit viết PTHH

- GV treo bảng phụ: Hãy điền vào những

ô trống các loại hợp chất vô cơ phù hợp

và viết PTHH

- GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để

hoàn thành sơ đồ trên

+ ? + ?

1 Tính chất hóa học của oxit :

- HS : Đọc yêu cầu bài tập và tiến hànhthảo luận theo nhóm để hoàn thành sơ

đồ trên

Trang 33

Trang 34

(1) (2)

(3) (3) +H 2 O (4) +H 2 O (5)

-GV: Yêu cầu các nhóm khác nhận xét

- GV: Kết luận

-GV: Treo bảng phụ, hướng dẫn và yêu

cầu HS thảo luận: Hãy điền vào các ô

+ Nước

1 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

3 CaO + CO2 CaCO3

4 Na2O + H2O  2NaOH

5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4

2.Tính chất hóa học của axit :

1 2HCl + Mg  MgCl2 + H2

2 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O

3 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3+ 3H2O

- GV: Chiếu đề bài tập: Cho các chất sau - II BÀI TẬP :

Oxit axit Oxit bazơ

Trang 35

: SO2, Fe2O3, K2O, BaO, P2O5 Hãy cho

biết những chất nào tác dụng được với

a Nước b Axit clohiđric c Kali

- GV: Yêu cầu HS viết PTHH thực hiện

dãy biến hoá BT6 SGK / 21

- GV: Gọi 10 học sinh lên bảng viết PT

1 6HCl + Fe2O3  2FeCl3+ 3H2O

2 2HCl + K2O  2KCl+ H2O

3 2HCl + BaO  BaCl2 + H2O

c Những chất tác dụng với dd KOH :SO2, P2O5

2KOH + SO2  K2SO3 + H2O 6KOH + P2O5  2K3PO4 + 3H2O HS:

Bài 6 :Viết PTPƯ thực hiện dãy biến

hoá sau

1 S + O2 →to SO2

2 2SO2 + O2 →to 2SO3

3 SO2 + 2NaOH→Na2SO3 + H2O

4 SO3 + H2O →H2SO4

5 H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O +SO2

6 SO2 + H2O → H2SO3

7 H2SO3 + 2NaOH →Na2SO3 + 2H2O

8 Na2SO3 + 2HCl →2NaCl + H2O +

Trang 36

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch

Ba(OH)2 đã dùng

Tính khối lượng chất kết tủa thu được

SO2

9 H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O

10 Na2SO4 + Ba(OH)2→BaSO4 + 2NaOH

a CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 +H2O

Cách tiến hành

Hiện tượng

Kết quả thí nghiệm

n

M

Trang 37

Tuần: 5 Ngày soạn: …./…./2020 Tiết: 10 Ngày dạy: /…./2020

BÀI 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức

Trình bày được:

- Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

- Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hay axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunphat

2 Năng lực

Trang 38

Nội dung ghi bài

Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu

-GV: Kiểm tra sự chuẩn bị mẫu bài

tường trình của các nhóm học sinh

-HS: Chuẩn bị đầy đủ thiết bị giáo viên giao

Trang 39

Hoạt động 2 Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Hướng dẫn thực hành

a Mục tiêu:

HS trình bày được: cách sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn,thành công các thí nghiệm trên

-GV: Hướng dẫn HS thực hiện các bước thực

hành bằng cách làm mẫu các thao tác thí nghiệm

trong SGK Yêu cầu HS ghi nhớ các thao tác thí

nghiệm chuẩn bị thực hành

-GV: Nêu một số lưu ý đối với HS trong quá

trình tiến hành thí nghiệm để đảm bảo kết quả thí

nghiệm và tránh gây nguy hiểm

-HS: Theo dõi các thao tácthí nghiệm của GV và ghinhớ các thao tác đó

-HS: Lắng nghe và ghi nhớnhững điểm lưu ý của GV

Hoạt động 2.2 Thực hành

a Mục tiêu:

HS trình bày được: thực hành thí nghiệm phản ứng của canxioxit với nước, thí nghiệm phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước, thí nghiệm nhận biết các dung dịch

-GV: Chia nhóm thực hành và phân công vị trí

thực hành cho các nhóm

- HS Thực hiện chia nhóm

Trang 40

-GV: Mời đại diện các nhóm lên nhận dụng cụ,

-HS:Nhóm trưởng lên nhậndụng cụ, hóa chất về nhómchuẩn bị thực hành

-HS: Tiến hành thực hành theo nhóm, ghi lại các hiện tượng xảy ra trong quá trình thực hành để làm bài thu hoạch

Hoạt động 2.2 Công việc cuối buổi

a Mục tiêu: Giáo dục tính cẩn thận, sạch sẽ, trung thực trong quá trình làm thí

nghiệm

- GV: Yêu cầu HS các nhóm thu dọn dụng cụ,

hóa chất dư trả lại cho GV, vệ sinh khu làm

việc của nhóm mình cho sạch sẽ

-GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả thực

hành của nhóm mình cho cả lớp nghe và bổ

sung ý kiến

-GV: Nhận xét và chấm điểm thực hành đối với

- HS: Thu dọn, vệ sinh nơilàm việc sạch sẽ và trả dụng

cụ cho GV

-HS: Các nhóm báo cáo kếtquả trước lớp Các nhóm kháclắng nghe và bổ sung ý kiến

Định dạng
Số trang	178
Dung lượng	2,95 MB