Chương trình nhà trường hay phân phối chương trình giảng dạy môn hóa học 10,11,12

Chương trình nhà trường (hay phân phối chương trình, biên bản rà soát chương trình) môn hóa học 10,11,12 được biên soạn chi tiết, đầy đủ các tiết dạy, các tuần thực hiện với đầy đủ các nội dung chương trìnhvà yêu cầu cần đạt của chương trình nhà trường giúp giáo viên tham khảo và làm cơ sở để lên kế hoạch giảng dạy cho bô môn hóa học lớp 10, 11,12. Giúp cho giáo viên tiết kiệm được thời gian, công sức để soạn và lập kế hoạch chương trình giảng dạy môn hóa học ở trường THPT.

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO … Cộng hòa xã hội chủ nghĩa Việt Nam

3 Nội dung: Cả nhóm chuyên môn đã tiến hành rà soát và đề nghị điều chỉnh chương trình của môn ……

Kết quả cụ thể như sau:

+ Tính lượng chất, khối lượng,

- Máy tính, tivi

- Phiếu học tập, nhiệm vụ cho các nhóm

nguyên tử

nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử; hạtnhân tạo nên bởi các hạt proton (p), nơtron (n); Lớp vỏ tạo nênbởi các electron (e); điện tích, khối lượng mỗi loại hạt)

- Máy tính, tivi

- I.1.a, I.2 ( HS

tự đọc)

-

Trang 2

- So sánh được khối lượng của electron với proton và nơtron, kíchthước của hạt nhân với kích thước nguyêntử.

- Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng hoạt động nhóm

- Bút mực viết bảng

II.Kích thước

và khối lượng của nguyên

tử (Hướng dẫn HS

tự học)

Hạt nhân nguyên tử

4 - Nêu được nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng

số đơn vị điện tích hạt nhân

- Trình bày được số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron

hóa học

Đồng vị

Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung

5 - Trình bày được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử

khối trung bình của một nguyên tố

- Xác định được số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại

- Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị

- Máy tính, tivi

- Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng

Trang 3

hoạt động nhóm

Luyện tập:

Thành phần nguyên tử

- Nêu được định nghĩa số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

- Xác định được số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại

- Vận dụng được các kiến thức đã học để tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị

- Máy tính, tivi

nguyên tử

7 - Trình bày được các electron chuyển động rất nhanh xung quanh

hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên

vỏ nguyên tử

- Trình bày được trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N)

- Nêu được một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp

Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

- Nêu được số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp

- Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp

- Trình bày được thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Máy tính, tivi

Trang 4

- Nêu được phân bố electron trên các phân lớp, lớp

Cấu hình electron của nguyên tử

8 - Nắm các bước viết cấu hình electron nguyên tử

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoáhọc ( 20 nguyên tố hóa học đầu tiên)

- Máy tính, tivi

Đặc điểmelectron lớpngoài cùng

Bài tập cấuhình nguyêntử

9 - Dựa vào đặc điểm electron lớp ngoài cùng của nguyên tử xác

định được tính chất cơ bản của nguyên tố hóa học

-Vận dụng kiến thức đã học làm được các bài tập về cấu hình nguyên tử

- Máy tính, tivi

Cấu tạo vỏ nguyên tử

10 - Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố

- Xác định được số electron lớp ngoài cùng, từ đó xác định được tính chất hóa học của nguyên tố

- Máy tính, tivi

- Tập lịch cũ cỡ

Trang 5

lớn hoặc bảng hoạt động nhóm.

-Hệ thống câu hỏi và bài tập

Luyện tập chủ đề I

11 - Giải được bài tập tìm số hạt cơ bản trong nguyên tử Biết được ý

nghĩa của kí hiệu nguyên tử

- Viết được cấu hình electron nguyên tử Xác định được tính chất hóa học của nguyên tố

- Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị Xác định được thành phần phần trăm số nguyên tử của các đồng vị

- Máy tính, tivi

-Hệ thống câu hỏi và bài tập

Bảng tuần

nguyên tố hóahọc

12 - Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

và nêu được các khái niệm liên quan (ô, chu kì,nhóm)

- Nêu được nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn các nguyên tốhoá học (dựa theo cấu hìnhelectron)

- Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố

s, p, d, f; dựa theo tính chất hoá học: kim loại, phi kim, khí hiếm)

-Bảng tuần hoàn hóa học cỡlớn và các bảng tuần hoàn hóa học nhỏ của họcsinh

Trang 6

hoàn cácnguyên tố hóahọc.

hóa học

- Vận dụng cấu hình e, biết được vị trí của nguyên tố trong bảng

hệ thống tuần hoàn hóa học và ngược lại

hoàn hóa học cỡlớn và các bảng tuần hoàn hóa học nhỏ của họcsinh

Sự biến đổi cấu hình e, bán kính của các nguyên tốnhóm A

14 - Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một

chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện củahạt nhân với electron ngoài cùng và dựa theo số lớp electron tăngtrong một nhóm theo chiều từ trên xuốngdưới)

- So sánh được bán kính nguyên tử của các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn

- Máy tính, tivi

tính kim loại,phi kim, độ

âm điện, hóatrị

15 - Giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại,

phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhómA)

- So sánh được độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn

- Máy tính, tivi

- Tập lịch cũ cỡ

Trang 7

- Biết được hóa trị của các nguyên tố nhóm A trong hợp chất với hiđro và oxi.

- Viết được công thức hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất

lớn hoặc bảng hoạt động nhóm

tính axit, bazo Định luật tuần hoàn

16 - Nhận xét được xu hướng biến đổi thành phần và tính chất

axit/bazơ của các oxit và các hiđroxit theo chu kì và theo nhóm

Viết được phương trình hoá học minh hoạ

- Phát biểu được định luật tuầnhoàn

- Máy tính, tivi

-Bảng tuần hoàn hóa học cỡlớn và các bảng tuần hoàn hóa học nhỏ của học

Trang 8

Luyện tập:

Sự biến đổi tính chất của các chất

17 - Vận dụng quy luật biến đổi về độ âm điện, bán kính, tính kim

loại, tính phi kim của các nguyên tố và tính axit/ bazơ của các hợpchất oxit/ hiđroxit trong một nhóm và trong một chu kì để so sánh tính chất của các nguyên tố và hợp chất

- Giải được bài tập tìm tên nguyên tố, viết được công thức oxit cao nhất khi biết công thức hợp chất khí với hiđro và ngược lại

- Máy tính, tivi

- Hệ thống câu hỏi và bài tập

Luyện tập chủ

đề II

18 - Sắp xếp được các nguyên tố vào bảng tuần hoàn hóa học

- So sánh, dự đoán được tính chất của các nguyên tố, hợp chất oxit/bazơ ở cùng chu kì, nhóm hay lân cận vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn

- Máy tính, tivi

Luyện tập:

Chủ đề I & II

19 - Xác định được các hạt cơ bản trong nguyên tử

- Từ cấu hình electron nguyên tử xác định được vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học và ngược lại

- So sánh, dự đoán được tính chất của các nguyên tố, hợp chất oxit/bazơ ở cùng chu kì, nhóm hay lân cận vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn

- Giải được bài tập tìm tên nguyên tố, viết được công thức oxit cao nhất khi biết công thức hợp chất khí với hiđro và ngược lại

- Máy tính, tivi

- Viết cấu hình electron nguyên tử

- Xác định được số electron ở các phân lớp, các lớp

- Giải các bài tập về xác định số proton, số nơtron, số electron và

Đề kiểm tra

Trang 9

số khối của nguyên tử, toán về đồng vị và một số bài tập liên quan

Liên kết ion

21 - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể

- Xác định được ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể

- Xác định được hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion,

- Máy tính, tivi

21 11

Liên kết cộng hóa trị trong đơn chất và hợp chất

22 - Mô tả được sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong một số đơn

hiệu độ âmđiện và liênkết hóa học

23 - Tính chất chung của các chất có liên kết CHT

- Giải thích được mối quan hệ giữa liên kết CHT không cực, có cực và liên kết ion

- Dự đoán kiểu liên kết hóa học có thể có trong phân tử gồm 2 nt

- Máy tính, tivi

Trang 10

khi biết hiệu độ âm điện của chúng - Tập lịch cũ cỡ

lớn hoặc bảng hoạt động nhóm

Hóa trị Bài tập liên kết hóa học

24 - Tính được hiệu độ âm điện, dự đoán loại liên kết hóa học trong

- Hệ thống bài tập

Liên kết hóa học

25,26 - Trình bày được khái niệm liên kết ion, liên kết cộng hóa trị

- Giải thích được sự hình thành một số loại phân tử

- Xác định được hóa trị của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất

- Dựa vào hiệu độ âm điện phân loại được một cách tương đối loạiliên kết hóa học

- Giải được các bài tập trong SGK và SBT hoá học 10

- Máy tính, tivi

Bài tập

6 khôngyêu cấuhọc sinhlàm

Trang 11

- Bút mực viết bảng.

Số oxi hóa

27 - Biết được quy tắc xác định số oxi hóa

- Xác định được số oxi hboas của các nguyên tố trong đơn chất, hợp chất và các ion

- Máy tính, tivi

Khái niệm chất khử, chấtoxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, phản ứngoxi hóa - khử

28 - Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hoá – khử và ý nghĩa của

Trang 12

trình hóa học của phản ứng oxi hóa- khử.

phương pháp thăng bằng electron: Tổng số eletron do chất khửnhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận

- Nắm rõ các bước cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa- khửbằng phương pháp thăng bằng electron

- Cân bằng được các phản ứng oxi hóa-khử bằng phương phápthăng bằng electron

loại phản ứng trong hóa học

vô cơ

Họcsinh tựhọc

Tiết 30: Bài

20 Bài thực hành số 1:

Phản ứng oxi hóa-khử

30 - Nêu được mục đích, các bước tiến hành, cách thực hiện các thí

nghiệm về phản ứng oxi hóa-khử như phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, với dung dịch muối; phản ứng oxi hóa-khử trong môi trường axit

- Sử dụng dụng cụ, hóa chất để thực hiện an toàn, thành công cácthí nghiệm

- Quan sát, mô tả hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học

- Viết tường trình thí nghiệm

-Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút, kẹp ống nghiệm-Hóa chất: dungdịch H2SO4 loãng, CuSO4, FeSO4,KMnO4,kẽm, đinh sắt

Phản ứng oxi

31 - Xác định được chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình - Máy tính, tivi

Trang 13

hóa - khử

oxi hóa trong phản ứng oxi hóa-khử

- Cân bằng được các phản ứng oxi hóa-khử bằng phương phápthăng bằng electron

môn: Vai tròcủa phản ứngoxi hóa khửtrong đờisống

32,33

- Mô tả được một số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liềnvới cuộc sống

- Chỉ ra được vai trò của phản ứng oxi hóa-khử trong đời sống vàsản xuất

- Máy tính, tivi

I

34,35

- Học sinh mô tả được thành phần ngtử, hạt nhân nguyên tử; nêu được khái niệm nguyên tố hóa học, đồng vị; tính được nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố có nhiều đồng vị

- Mô tả được cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học, quy luật biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron, độ âm điện, bán kính, tính kim loại/ tính phi kim, tính axit/bazơ và vận dụng quy luật biến đổi đó

để so sánh độ âm điện, bán kính, tính kim loại/ tính phi kim, tính axit/bazơ của các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn hóa học

- Xác định và mô tả được các loại liên kết hóa học

-Xác định được hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tố

- Máy tính, tivi.-Đề cương

Trang 14

- Xác định được vai trò của các chất trong phản ứng oxi hóa-khử, viết được quá trình oxi hóa, quá trình khử và cân bằng được phản ứng oxi hóa-khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

- Giải nhanh và chính xác các bài tập trắc nghiệm

- Giải các bài tập tự luận

Kiểm tra học

kì I

36 - Vận dụng các kiến thức đã học trong các chương 1,2,3,4 để làm

được các bài tập trắc nghiệm và tự luận

- Rèn thái độ tích cực, trung thực trong quá trình làm bài kiểm tracho học sinh

Đề kiểm tra

Khái quát vềnhóm halogen

vị trí nào trong bảng tuần hoàn hóa học

- Giải thích được tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tínhoxi hoá mạnh do lớp e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốhalogen có 7 electron, nên khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm1e tạo thành ion Halogenua có cấu hình bền vững giống khí hiếmgần nó

- Mô tả được sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một

số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm

- Mô tả và giải thích được sự biến đổi tính chất hóa học của cácđơn chất trong nhóm halogen

- Giải thích được vì sao nguyên tử Flo chỉ có số oxi hóa -1, trongkhi nguyên tử các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hóa -1còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7

- Máy tính, tivi

-Bảng tuần hoàn

Ứng

Trang 15

lí, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong côngnghiệp, ứng dụng của clo trong đười sống và sản xuất

-Nêu được tính chất hóa học đặc trưng của clo

-Viết được các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa họccủa clo và các phương trình điều chế clo

-Bảng tuần hoàn

dụngcủa clo:học sinh

tự đọc

Axit clohidric

39 - Mô tả được cấu tạo phân tử và nêu được tính chất vật lí của khí

hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước (axit clohiđric)

- Nêu được nguyên tắc điều chế khí hiđro clorua trong phòng thínghiệm và trong công nghiệp

- Nêu được ứng dụng của một số muối clorua

- Biết được nước gia – ven là gì? Tính chất vật lí, tính chất hóahọc, ứng dụng và điều chế nước gia – ven (trong PTN và trongCN) Clorua vôi là gì? Công thức phân tử, công thức cấu tạo, sốoxi hóa của clo trong phân tử clorua vôi, tính chất vật lí, tính chấthóa học, ứng dụng và cách điều chế clorua vôi

- Nhận biết được ion clorua

- Phân biệt được dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit

và muối khác

-Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút, kẹp ống nghiệm-Hóa chất: dungdịch HCl, Fe, CaCO3, CuO, quỳ tím

Trang 16

- Giải thích được: Tính oxi hóa mạnh của natri hipoclorit trongnước gia – ven và tính oxi hóa mạnh của clorua vôi (có tính sáttrùng, tẩy trắng sợi, vải, giấy, ).

-Viết được các phương trình hóa học

Muối clorua

và nhận biết muối clorua

Bài tập

40 - Nhận biết được ion clorua.

- Phân biệt được dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit

và muối khác

-Viết được phương trình hóa học

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút, kẹp ống nghiệm

- Hóa chất:

dung dịch H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4, AgNO3

38

Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Tự họccóhướngdẫn

số 2: Tính chất hóa học của khí clo vàhợp chất của clo

41 - Điều chế khí clo và thử tính tẩy màu của clo ẩm.

- Điều chế dung dịch HCl và thử tính chất của dung dịch HCl

- Phân biệt được các dung dịch HCl, HNO3, NaCl

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành được an toàn, thànhcông các thí nghiệm trên

-Dụng cụ gồm:

ống hút, kẹp

gỗ, giá gỗ,đèn cồn, bộ dụng

cụ điều chế clo, ống nghiệm, chổi quét rửa

Trang 17

- Quan sát, mô tả hiện tượng, giải thích và viết các phươngtrình hoá học.

ống nghiệm, cốc đựng nước nhỏ

-Hóa chất gồm:

H2SO4 đậm đặc,HCl đặc,

KMnO4 dung dịch NaOH, dung dịch sau : NaCl, HCl, HNO3)

40 21,22 Flo, brom, iot 42,43 - Nắm sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên của Flo,

Brôm, Iôt và một số hợp chất của chúng

- So sánh được Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học củaflo, brom, iot so với clo

- So sánh tính oxi hóa của flo, clo, brom, iot và minh họa bằngphương trình phản ứng

Mẫu: F2, Cl2,Br2, I2 thực

tế hoặc qua hìnhảnh

Ứng dụng Flo, Brom, IotSản xuất Flo, Brom, Iot trong công nghiệp: Khuyếnkhích

HS tự đọc

Trang 18

41 22

Tính chất hóa học của brom

và iot

44 -Làm thí nghiệm so sánh tính oxi hóa của clo, brom, iot

-Làm thí nghiệm nhận biết iot bằng hồ tinh bột và ngược lại

- Quan sát, mô tả hiện tượng, giải thích và viết các phươngtrình hoá học

- Dụng cụ gồm: ống hút, kẹp

gỗ, giá gỗ,đèn cồn, bộ dụng

cụ điều chế clo, ống nghiệm, chổi quét rửa ống nghiệm, cốc đựng nước nhỏ

- Hóa chất gồm:NaBr, NaI,Cl2, Br2, I2, hồ tinh bột

Nhómhalogen

45 - Mô tả được cấu tạo nguyên tử và phân tử, tính chất vật lí, tính

chất hóa học của các đơn chất halogen

- Nêu được trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điềuchế của clo

Cấu tạo nguyên tử và phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học,ứng dụng và điều chế hidro clorua, axit clohidric và muối clorua

- Nắm sơ lược về hợp chất có oxi của clo

- Làm được bài tập trắc nghiệm khách quan và tự luận

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế

- Máy tính, tivi

- Hệ thống câu

Trang 19

hởi và bài tập

Luyện tập chủ

đề 5

46 -Học sinh vận dụng được các kiến thức đã học để giải làm các

câu hỏi trắc nghiệm và các dạng bài tập tự luận

- Máy tính, tivi

- Phiếu học tập, nhiệm vụ cho cácnhóm

Bài 29 Oxi - Ozon

47 - Nắm được các nội dung sau của oxi: vị trí trong bảng tuần hoàn,cấu hình electron nguyên tử; tính chất vật lí và tính chất hóa học;

ứng dụng, điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và công nghiệp

- So sánh 2 dạng thù hình của oxi và giải thích tính oxi hóa 2 dạngthù hình của oxi và ozon

-Viết được phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học củaoxi, ozon và điều chế oxi

- Làm được dạng bài tập: tính % của chất khí oxi và ozon

-Dụng cụ gồm:

ống hút, kẹp

gỗ, giá gỗ,đèn cồn,kẹp kim loại

- Hóa chất:Lọ chứa khí oxi, mẩu than, magie

tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử; tính chất vật lí và tínhchất hóa học; ứng dụng, khai thác lưu huỳnh;

- Dụng cụ gồm:

đèn cồn,muôi thủy tinh

- Ảnhhưởngcủanhiệt độ

Trang 20

- So sánh 2 dạng thù hình của lưu huỳnh,-Viết được phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học củalưu huỳnh.

-Hóa chất gồm:

khí oxi, lưu huỳnh

đến tínhchất vậtlý:khôngdạy.-MụcII.1 Haidạngthù hìnhcủa lưuhuỳnhMục IV.Ứngdụngcủa lưuhuỳnhMục V.Trạngthái tựnhiên

và sảnxuất lưuhuỳnh:

Tự học

Oxi – Lưu huỳnh

49 - Nắm được các nội dung sau của oxi, lưu huỳnh: vị trí trong bảng

tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử; tính chất vật lí và tínhchất hóa học; ứng dụng, điều chế oxi trong phòng thí nghiệm vàcông nghiệp, sản xuất lưu huỳnh

- So sánh tính oxi hóa của oxi,ozon và lưu huỳnh

-Viết được các phương trình hóa học,

- Máy tính, tivi

- Phiếu học tập, nhiệm vụ cho cácnhóm

- Bút mực viết

Trang 21

-Giải được các dạng bài tập về oxi, lưu huỳnh bảng.

Bài thực hành

số 4: Tính chất của oxi,

lưu huỳnh

- Tính khử của lưu huỳnh

- Tính oxi hóa của lưu huỳnh

- Dụng cụ thínghiệm: Ốngnghiệm, giá thínghiệm, đèncồn, ống dẫnthủy tinh, giá đểống nghiệm,đũa thủy tinh,ống nhỏ giọt,nút cao su có lỗ,muỗng đốt hóachất

- Hóa chất:

đoạn dây thép,bột lưu huỳnh,bình oxi điềuchế sẵn, than gỗ(mẫu nhỏ), bộtsắt

- Sựbiến đổitrạngthái củalưuhuỳnh:khônglàm

dụng của H2S

- Dụng cụ thínghiệm: Ốngnghiệm, giá thí

Trang 22

- Giải thích được tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh)

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của H2S,

nghiệm, đèncồn, ống dẫnthủy tinh, giá đểống nghiệm,ống nhỏ giọt,nút cao su có lỗ

- Hóa chất: FeS,HCl

Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit

52 -Nắm rõ tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit,

ứng dụng SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của SO2, SO3

- Dụng cụ thínghiệm: Ốngnghiệm, giá thínghiệm, đèncồn, ống dẫnthủy tinh, giá đểống nghiệm,ống nhỏ giọt,nút cao su có lỗ

- Hóa chất:

Na2SO3,HCl,nước brom

Mụcđiều chếSO2 vàSO3 tíchhợp vàotiết

Trang 23

-Biết cách pha loãng H2SO4 đặc an toàn.

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của axitH2SO4 loãng và đặc

- Biết phương pháp điều chế SO2 và SO3

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của H2SO4 loãng

và đặc

nghiệm: Ốngnghiệm, giá thínghiệm, đèncồn, giá để ốngnghiệm, ốngnhỏ giọt, đũathủy tinh

- Hóa chất:H2SO4 đặc vàloãng, kim loạiFe,Cu, quỳ tím,đường

Muối sunfat

Nhận biết ion sunfat

54 - Phân biệt được muối sunfat, axit sunfuric với các muối và axit

khác

- Dụng cụ thínghiệm: Ốngnghiệm, giá đểống nghiệm,ống nhỏ giọt

- Hóa chất:

HCl, Na2SO4,NaCl

hành số

Trang 24

5:Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

+ Tính khử của hiđro sunfua

+ Tính khử và tính oxi hóa của lưu huỳnh đioxit

+ Tính oxi hoá của axit sunfuric đặc

nghiệm: Ốngnghiệm, giá thínghiệm, đèncồn, ống dẫnthủy tinh, giá đểống nghiệm,đũa thủy tinh,ống nhỏ giọt,nút cao su có lỗ,muỗng đốt hóachất

- Hóa chất:

H2SO4 đặc, ddHCl, dd Br2,muối FeS, đồngphoi bào, ddNa2SO3

chủ đề 6

56,57 -Tổng hợp kiến thức oxi, lưu huỳnh về vị trí trong bản tuần

hoàn, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế oxi và sản xuấtlưu huỳnh, tính chất hóa học của ozon

-So sánh được tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh

-Tổng hợp kiến thức các hợp chất của oxi, lưu huỳnh và sosánh tính chất hóa học của chúng

- Máy tính, tivi

- Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng hoạt động

Trang 25

-Vận dụng các kiến thức đã học để viết chuỗi phương trìnhphản ứng, và làm các dạng bài tập.

nhóm

- Hệ thống câuhỏi và bài tập

Kiểm tra giữa

kì II

58 - Học sinh vận dụng kiến thức đã học để giải câu hỏi trắc nghiệm

khách quan và bài tập tự luận về đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng

- Rèn luyện tính tích cực, trung thực

Đề kiểm tra

55 30

Chủ đề nội môn: Tầm quan trọng của Oxi trong cuộc sống

đề ô nhiễm môitrường

ứng hóa học

61,

- Biết các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Vận dụng kiến thức đã học để ứng dụng vào thực tiễn: làm tăng tốc độ phản ứng có lợi và làm giảm tốc độ phản ứng có hại

- Máy tính, tivi

Trang 26

- Bút mực viết bảng.

- Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

- Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng

- Dụng cụ thínghiệm: Ốngnghiệm, kẹpống nghiệm,cốc thuỷ tinh,ống nhỏ giọt,kẹp đốt hoáchất, phểu thuỷtinh, thìa xúchoá chất, giáống nghiệm,đèn cồn, lọ100ml (mỗiloại 1 cái /nhóm)

- Hóa chất:Dung dịch HCl18% và 6% ; Zn

; H2SO4 15%

học

64,

+ Khái niệm phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và nêu

ví dụ

- Máy tính, tivi

Trang 27

+ Khái niệm về cân bằng hoá học và nêu ví dụ.

+ Định nghĩa về sự chuyển dịch cân bằng hoá học và nêu ví dụ

+ Nội dung nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê và cụ thể hoá trong mỗitrường hợp cụ thể

-Học sinh hiểu được:

+ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học và nội dungnguyên lý chuyển dịch cân bằng hóa học Lơ Sa-tơ-li-ê

+ Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong kĩ thuật

và đời sống

-Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hoá học trong nhữngđiều kiện cụ thể Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cânbằng hoá học, từ đó đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trongtừng trường hợp cụ thể

tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Trang 28

- Hệ thống câuhởi và bài tập

Ôn tập học kì II

68,69 Tổng hợp kiến thức về halogen và hợp chất của halogen, oxi-lưu

huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sựchuyển dịch cân bằng…

- Giải nhanh và chính xác các bài tập trắc nghiệm

- Giải các BT tự luận

Đề cương ôntập

Kiểm tra học

kì II

70 - Kiểm tra đánh giá kiến thức về halogen và hợp chất, oxi-lưu

huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sựchuyển dịch cân bằng…

- Rèn luyện tính tích cực, trung thực

Đề kiểm tra

Trang 29

- Hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hoá họccác đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trongnhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh.

- Vận dụng cơ sở lí thuyết hóa học khi ôn tậpnhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh chuẩn bị ngiêncứu các nhóm nguyên tố : nitơ – photpho

- Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán

về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học…

- Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằngphương pháp thăng bằng electron

Chủ đề 1: Sự điện li

chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tínhdẫn điện của dung dịch chất điện li

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li,chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Viết được phương trình điện li của chất điện limạnh, chất điện li yếu

Bộ dụng cụchứng minhtính dẫnđiện của dd

Trang 30

 Tính được nồng độ mol ion trong dung dịch chấtđiện li mạnh.

Axit, bazơ, muối

 Định nghĩa : axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut

 Axit một nấc, axit nhiều nấc

 Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ cụ thể, rút

Không dạy:

- Mục III Hidroxit lưỡng tính (Sn(OH)2, Pb(OH)2)

- Bài tập 2, phần d

Sự điện li của nước

pH Chất chỉthị axit - bazơ

Viết được: Phương trình điện ly của nước Biểuthức tính hằng số phân ly của nước (tích số ioncủa nước K H O2 )

- Nêu được ở 25oC [H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 mol/l Nêu được: ý nghĩa tích số ion của nước

-Viết phương trình điện ly của các chất

-Phân biệt được các môi trường nhờ vào các chấtchỉ thị axits bazơ

Bảng màuchất chỉ thịvạn năng

Tự học có hướng dẫn: Mục II 2 Chất chỉ thị axit - bazơ

Luyện tập:

axit, bazơ, muối, pH

- Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối vàkhái niệm pH của dung dịch

- Rèn luyện kỹ năng vận dụng điều kiện xảy ra

Tăng cường luyện tập các dạng toán về pH

Trang 31

phản ứng giữa các ion trong dung dịch chất điện li

- Rèn luyện kỹ năng giải các bài toán có liên quanđến pH và môi trường axit, bazo hay trung tính

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li

- Cho HS hiểu được bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chấtđiện li

- Vận dụng được các điều kiện xảy ra phản ứngtrao đổi ion trong dung dịch các chất điện li để làmbài tập lí thuyết và thực nghiệm

- Viết được và đúng các phương trình dạng ionđầy đủ và thu gọn của các phản ứng

CaCO3, ddHCl

Luyện tập:

phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li

- Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy

ra trong dung dịch chất điện li

- Rèn luyện kỹ năng vận dụng điều kiện xảy raphản ứng giữa các ion trong dung dịch chất điện li

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứngtrao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạngion thu gọn

Máy tính, tivi, phiếu học tập…

Kiểm tra 15 phút

hành số 1:

Tính axit bazo Phảnứng trao đổitrong dungdịch cácchất điện li

thuật thực hiện các thí nghiệm :

 Tác dụng của các dung dịch HCl, CH3COOH,NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu

 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chấtđiện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3,CH3COOH với NaOH

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành đượcthành công, an toàn các thí nghiệm trên

 Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút

Chủ đề 2: Nito-photpho

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất hóa học và Máy tính, tivi, phiếu Tự học có hướng dẫn: Mục II Tính chất vật lí

Tiêu đề	Chương trình nhà trường hay phân phối chương trình giảng dạy môn hóa học 10,11,12
Trường học	Trường thpt
Chuyên ngành	Hóa học
Năm xuất bản	2023

Định dạng
Số trang	63
Dung lượng	568 KB
File đính kèm	Chương trình nhà trường môn hóa 10,11,12.rar (68 KB)