Nhằm chuẩn bị kiến thức cho kì kiểm tra giữa học kì 1 sắp tới, mời các bạn học sinh lớp 10 cùng tải về Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Nguyễn Thị Minh Khai dưới đây để tham khảo, hệ thống kiến thức Hóa học đã học. Chúc các bạn ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
Trang 1Họ và tên: ……… L
Cho NTK: Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85,5, Cs = 133 Cho khối lượng các hạt cơ bản: m
Các thể tích khí đều đo ở điều kiện ti
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần ho
A X và R B Y và Z
Câu 2: Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO
thức của XO2 là
Câu 3: Hạt nhân nguyên tử R có 17 proton v
A Lớp vỏ của nguyên tử R có 17 electron
B Tổng số hạt cơ bản trong hạt nhân nguy
C Tổng số hạt cơ bản trong nguyên t
D Số hạt mang điện trong nguyên t
Câu 4: Nguyên tử nào sau đây không
Câu 5: Nguyên tố có số hiệu nguyên t
A Khí hiếm B Kim lo
Câu 6: Cho các nguyên tử 6C; 7N; 14Si;
Câu 7: Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có c
Câu 8: Tính kim loại của 11Na, 12Mg,
A Na, Mg, Al B Mg, Na, Al
Câu 9: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, bán kính nguy
A giảm dần B tăng dần
Câu 10: Chu kì là dãy nguyên tố có c
A điện tích hạt nhân
C số proton
Câu 11: Phát biểu nào sau đây về nguyên t
A Số hiệu nguyên tử luôn bằng điện tích hạt nhân
B Nguyên tử khối luôn bằng số khối
C Số khối là tổng số proton và electron
D Số proton luôn bằng số electron
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
NGUYỄN THỊ MINH KHAI
-o0o -
à tên: ……… Lớp: ……… SBD: ………
Ca = 40, Ba = 137, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85,5, Cs = 133 n: mp=1,6726.10-27kg, mn=1,6748.10-27kg, me=9,1094.10
ể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khí sinh ra không tan trong n
ợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
, , , cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau?
Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO2, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là
ử R có 17 proton và 18 nơtron Phát biểu nào sau đây không
ử R có 17 electron
ản trong hạt nhân nguyên tử R là 35
ên tử R là 52
ên tử R là 17
không có nơtron?
ên tử bằng 19 thuộc loại nguyên tố gì?
Si; 15P Nguyên tử có bán kính lớn nhất là
ì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là
Mg, 13Al được xếp theo thứ tự giảm dần là
Mg, Na, Al C Al, Na, Mg D Na, Al, Mg
ừ trái sang phải, bán kính nguyên tử
ố có cùng
B số electron hóa trị
D số lớp electron
nguyên tử là đúng?
ử luôn bằng điện tích hạt nhân
ử khối luôn bằng số khối
à electron
ố proton luôn bằng số electron
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I (2020-202
MÔN: HOÁ HỌC 10 Thời gian: 50 phút - Số câu hỏi: 40 câu
-/// -
ớp: ……… SBD: ………
Ca = 40, Ba = 137, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85,5, Cs = 133
9,1094.10-31kg
ẩn; giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước
ố hóa học
ủa nhau?
Z và R
trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3:8 Công
NO2 không đúng?
O
Không xác định
3d54s1
Na, Al, Mg
không xác định
2021)
ố câu hỏi: 40 câu
Mã đề 01
Trang 2Câu 12: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút
kết hoá học là
A độ âm điện
C điện tích hạt nhân
Câu 13: Cho 10 gam kim loại R (hóa tr
Câu 14: Theo qui luật biến đổi tuần hoàn, nguyên t
Câu 15: Số electron tối đa chứa trong phân lớp d l
Câu 16: Bán kính nguyên tử của 9F, 17
A F, Cl, Br B Br, Cl, F
Câu 17: Nguyên tử M có cấu hình electron thu g
Câu 18: Cho nguyên tử của nguyên tố X có
Vị trí của nguyên tố trên trong bảng tuần ho
A ô số 7, chu kì 2, nhóm VA
C ô số 7, chu kì 2, nhóm VIIA
Câu 19: Nguyên tử X có tổng số hạt c
mang điện là 12 hạt X có số khối là
Câu 20: Kí hiệu nguyên tử nào sau đây đư
Câu 21: Nguyên tử asen có 33 proton,
Câu 22: Nguyên tử nào trong hình vẽ d
Câu 23: Nếu biết số thứ tự của lớp electron l
theo công thức:
2
2
n
ả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên
B tính phi kim
D tính kim loại
i R (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,25 mol H
n hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
ố electron tối đa chứa trong phân lớp d là
17Cl, 35Br được xếp theo thứ tự tăng dần là
Br, Cl, F C Cl, Br, F D F, Br, Cl ình electron thu gọn: [Ar]3d34s2 Số electron lớp ngoài cùng c
ên tố X có cấu tạo như sau:
ảng tuần hoàn là
B ô số 5, chu kì 7, nhóm VIIA
D ô số 5, chu kì 2, nhóm VA
ử X có tổng số hạt cơ bản là 40 Tổng số hạt mang điện nhiều hơn t
ào sau đây được biểu diễn đúng với một nguyên tử?
proton, 33 electron và 42 nơtron Số khối của nguyên t
ẽ dưới đây thuộc loại nguyên tố khí hiếm?
ếu biết số thứ tự của lớp electron là n thì ta có thể tính được số electron tối đa (N) tr
2
electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên
c 0,25 mol H2 R là
Ba
Cs
14
F, Br, Cl
ài cùng của M là
3
ì 7, nhóm VIIA
ơn tổng số hạt không
23
ên tử asen là
33
(4)
ợc số electron tối đa (N) trên một lớp
2 n
N
Trang 3Trang 3/5 - Mã đề 01
Câu 24: Nguyên tố R có Z = 25, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
A chu kì 4, nhóm VIIA B chu kì 4, nhóm VB
C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIB
Câu 25: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có tất cả bao nhiêu nhóm A?
Câu 26: Trong các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 1 đến 20, có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử có
1 electron ở lớp ngoài cùng?
Câu 27: Electron thuộc lớp nào liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?
Câu 28: X, Y (ZX < ZY) là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong chu kì 3 và có tổng số hiệu nguyên tử bằng
29 Tên của nguyên tố Y là
Câu 29: Trong nguyên tử, hạt nào mang điện tích âm?
Câu 30: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp Lớp thứ 3 có 5 electron X nằm ở ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn?
Câu 31: Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có nguyên tử magie mới có tỉ lệ số proton và nơtron là 1:1
(2) Nguyên tử nhôm có 3 lớp electron
(3) Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử
(4) Hai nguyên tử và khác nhau về số electron
(5) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ nguyên tử
Số phát biểu đúng là
Câu 32: Gali (Z=31) được Boisbaudran phát hiện năm 1875, ông gọi là nguyên tố “gallia” theo tên cổ xưa của nước Pháp, quê hương ông Ga có 2 đồng vị với số nơtron lần lượt là 38 và 40, có nguyên tử khối trung bình là 69,798 Phần trăm số nguyên tử của đồng vị Ga có số khối nhỏ là
Câu 33: Nguyên tử R có khối lượng các hạt mang điện dương là 1,83986.10-26 kg và khối lượng hạt nhân
là 3,84962.10-26 kg Nguyên tử R
C có cấu hình e: [Ne]4s1 D là phi kim
hợp chất tạo bởi X, Y có dạng là
234
Trang 4Câu 35: Trong tự nhiên, natri chỉ có một loại nguyên tử là 23Na, còn clo có hai đồng vị là 35Cl, 37Cl Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5 Số nguyên tử 37Cl có trong 5,85 gam NaCl là
A 3,010.1022 B 1,505.1022 C 6,020.1022 D 4,515.1022
Câu 36: Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p Nguyên
tử của nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của
X và Y là 7 Số thứ tự lần lượt của X và Y trong bảng tuần hoàn là
Câu 37: X và Y (ZX < ZY) là hai kim loại thuộc cùng nhóm A, ở hai chu kì liên tiếp Biết ZX + ZY = 32
Có các phát biểu sau:
(1) Hiệu số hạt mang điện trong hạt nhân của Y và X là 8
(2) Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y
(3) Tính kim loại của X mạnh hơn của Y
(4) X có độ âm điện lớn hơn Y
(5) X và Y đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng
Số phát biểu đúng là
Câu 38: Nguyên tố X thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, có số thứ tự của nhóm bằng 1/3 số thứ tự của chu kì X có thể là
Câu 39: Cho 2,7125 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm R và Q (MR < MQ) vào nước thu được 200 gam dung dịch X chứa các chất tan có số mol bằng nhau Cô cạn X thu được 3,5625 gam chất rắn khan Nồng
độ phần trăm của chất tan tạo bởi kim loại Q là
Câu 40: Nguyên tử X có tổng số electron trên phân lớp s là 6 Số nguyên tử phù hợp với X là
- HẾT -
Trang 5Trang 5/5 - Mã đề 01
ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 – K10 (2020-2021)