Các chuyên đề bài tập hóa học 11 từ cơ bản đến nâng cao có lời giải chi tiết

Các chuyên đề hóa học hóa học lớp 11 được biên soạn tất cả các chủ đề tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy hoc. Học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học đại cương và vô cơ lớp 11 để ôn thi THPQG.

Trang 1

TRƯỜNG THPT ? -  -

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

(Theo định hướng phát triển năng lực học sinh)

Họ và tên học sinh:

Lớp:

GIÁO VIÊN: Thạc sĩ LÊ MINH ĐỨC_PHONE/ZALO: 0946 513 000

TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ

Trang 2

M C L C ỤC LỤC ỤC LỤC

CHUYÊN Đ I S ĐI N LI Ề I SỰ ĐIỆN LI Ự ĐIỆN LI ỆN LI 7

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P LÝ THUY T V S ĐI N LI, CH T ĐI N LI, VI T PH ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI Ự ĐIỆN LI ỆN LI ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỆN LI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG TRÌNH ĐI N LI ỆN LI 7 A TÓM T T LÝ THUY T VÀ PH ẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG PHÁP GI I ẢI 7

B BÀI T P RÈN LUY N KỸ NĂNG ỆN LI 10

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG PHÁP B O TOÀN ĐI N TÍCH ẢI ỆN LI 13

A TÓM T T LÝ THUY T VÀ PH ẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG PHÁP GI I ẢI 13

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG PHÁP TÍNH pH 16

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁC D NG BÀI T P V S ĐI N LI ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI Ự ĐIỆN LI ỆN LI 24

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI D NG BÀI T P PH N NG TRAO Đ I ION TRONG DUNG D CH ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỊCH 27

CH Đ 6 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG TH Y PHÂN MU I ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Ủ ĐỀ 1 ỐI 31

CH Đ 7 ÔN T P CHUYÊN Đ S ĐI N LI Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI Ự ĐIỆN LI ỆN LI 34

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ I ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 45

CHUYÊN Đ II NHÓM NIT Ề I SỰ ĐIỆN LI ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 54

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P V TÍNH CH T HÓA H C VÀ PH Ề I SỰ ĐIỆN LI ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG PHÁP ĐI U CH N Ề I SỰ ĐIỆN LI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 2, NH3, HNO3, MU I NITRAT ỐI 54

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG PHÁP NH N BI T CÁC CH T TRONG NHÓM NIT ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 56

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI VI T VÀ CÂN B NG PH ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NHÓM NITƠ ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG TRÌNH HÓA H C NHÓM NIT ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 60

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁC D NG BÀI T P V AMONI ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 62

Trang 3

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁC D NG BÀI T P V AXIT NITRIC ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 66

CH Đ 6 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI NHI T PHÂN MU I NITRAT ỆN LI ỐI 70

CH Đ 7 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P V AXIT PHOPHORIC Ề I SỰ ĐIỆN LI 74

CH Đ 8 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P V PHÂN BÓN Ề I SỰ ĐIỆN LI 76

CH Đ 9 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ NHÓM NIT Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 78

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ II ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 102

CHUYÊN Đ III NHÓM CÁCBON – SILIC Ề I SỰ ĐIỆN LI 109

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P LÝ THUY T V TÍNH CH T HÓA H C C A CACBON, SILIC ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N Ủ ĐỀ 1 .109

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P CO2 TÁC D NG V I DUNG D CH KI M ỤC LỤC ỚI DUNG DỊCH KIỀM ỊCH Ề I SỰ ĐIỆN LI 111

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI TOÁN KH OXIT KIM LO I B NG C VÀ CO Ử OXIT KIM LOẠI BẰNG C VÀ CO ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI ẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NHÓM NITƠ 116

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁC D NG BÀI T P V MU I CACBONAT ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ỐI 119

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁC D NG BÀI T P V SILIC VÀ H P CH T ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ỢP CHẤT ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 122

CH Đ 6 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ NHÓM CACBON, SILIC Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI 124

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ III ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 143

CHUYÊN Đ IV Đ I C Ề I SỰ ĐIỆN LI ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG V HÓA H C H U C Ề I SỰ ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ỮU CƠ ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 150

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P LÝ THUY T V H P CH T H U C ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ỢP CHẤT ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỮU CƠ ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 150

Trang 4

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI D NG BÀI T P G I TÊN H P CH T H U C ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ỢP CHẤT ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỮU CƠ ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 153

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁC VI T Đ NG PHÂN C A H P CH T H U C ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Ủ ĐỀ 1 ỢP CHẤT ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỮU CƠ ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 156

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI XÁC Đ NH CÔNG TH C HÓA H C H P CH T H U C ỊCH ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ỢP CHẤT ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỮU CƠ ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 159

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI XÁC Đ NH HÀM L ỊCH ƯỢP CHẤT NG NGUYÊN T TRONG H P CH T H U C ỐI ỢP CHẤT ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỮU CƠ ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 164

CH Đ 6 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ Đ I C Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG V HÓA H C H U C Ề I SỰ ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ỮU CƠ ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 168

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ IV ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 172

CHUYÊN Đ V HIĐROCACBON NO Ề I SỰ ĐIỆN LI 179

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI D NG BÀI T P V Đ NG PHÂN, G I TÊN ANKAN, XICLOANKAN ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 179

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG HALOGEN HÓA ANKAN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 180

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG OXI HÓA ANKAN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 184

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG Đ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Ề I SỰ ĐIỆN LI 188

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁC D NG BÀI T P V XICLOANKAN ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 191

CH Đ 6 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ HIĐROCACBON NO Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI 194

Đ KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ V Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 207

CHUYÊN Đ VI HIĐROCACBON KHÔNG NO Ề I SỰ ĐIỆN LI 213

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P TÍNH CH T HÓA H C C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N Ủ ĐỀ 1 .213

Trang 5

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI D NG BÀI T P Đ NG PHÂN, DANH PHÁP C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Ủ ĐỀ 1 .215

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG C NG C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ủ ĐỀ 1 .219

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG Đ T CHÁY C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỐI Ủ ĐỀ 1 .226

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 232

CH Đ 6 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG C A ANKIN V I AgNO ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Ủ ĐỀ 1 ỚI DUNG DỊCH KIỀM 3 (PH N NG TH HIDRO C A ANK-1-IN) ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ủ ĐỀ 1 .235

CH Đ 7 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ HIĐROCACBON KHÔNG NO Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI 237

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ VI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 250

CHUYÊN Đ VII HIĐROCACBON TH M – NGU N HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN Ề I SỰ ĐIỆN LI ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ 257

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁCH VI T Đ NG PHÂN, G I TÊN BENZEN VÀ Đ NG Đ NG ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ẲNG 257

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI NH N BI T, ĐI U CH BENZEN VÀ Đ NG Đ NG ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ẲNG 260

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI D NG BÀI T P TÍNH CH T HÓA H C C A BENZEN VÀ Đ NG Đ NG ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N Ủ ĐỀ 1 ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ẲNG 263

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG TH C A BENZEN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ủ ĐỀ 1 265

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG TRÙNG H P C A STIREN ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỢP CHẤT Ủ ĐỀ 1 .268

CH Đ 6 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG OXI HÓA BENZEN VÀ Đ NG Đ NG ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ẲNG 270

Trang 6

CH Đ 7 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI NGU N HIDROCACBON THIÊN NHIÊN ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ 273

CH Đ 8 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ HĐROCACBON TH M – NGU N HIĐROCACBON Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI ƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ THIÊN NHIÊN 276

Đ KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ VII Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 288

CHUYÊN Đ VIII D N XU T HALOGEN ANCOL – PHENOL Ề I SỰ ĐIỆN LI ẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 294

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P LÝ THUY T V D N XU T HALOGEN, ANCOL, PHENOL ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 294

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁCH VI T Đ NG PHÂN, G I TÊN D N XU T HALOGEN ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N ẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 297

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI CÁCH VI T Đ NG PHÂN, G I TÊN ANCOL, PHENOL ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 297

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P V D N XU T HALOGEN Ề I SỰ ĐIỆN LI ẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 300

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ANCOL PH N NG V I KIM LO I KI M ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỚI DUNG DỊCH KIỀM ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 302

CH Đ 6 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PHENOL PH N NG V I KIM LO I KI M VÀ DUNG D CH KI M ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỚI DUNG DỊCH KIỀM ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI ỊCH Ề I SỰ ĐIỆN LI 306

CH Đ 7 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG TÁCH N ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ƯỚI DUNG DỊCH KIỀM C C A ANCOL Ủ ĐỀ 1 308

CH Đ 8 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG OXI HÓA ANCOL ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 311

CH Đ 9 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI Đ R ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ƯỢP CHẤT U – ĐI U CH , NH N BI T ANCOL Ề I SỰ ĐIỆN LI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 316

CH Đ 10 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ D N XU T HALOGEN – ANCOL – PHENOL Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI ẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 319

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ VIII ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 330

Trang 7

CHUYÊN Đ IX ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Ề I SỰ ĐIỆN LI 338

CH Đ 1 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P V TÍNH CH T HÓA H C C A ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Ề I SỰ ĐIỆN LI ẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N Ủ ĐỀ 1 .338

CH Đ 2 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI Đ NG PHÂN, G I TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC ỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 340

CH Đ 3 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG TRÁNG G ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI NG C A ANĐEHIT Ủ ĐỀ 1 .342

CH Đ 4 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI BÀI T P V PH N NG C NG H Ề I SỰ ĐIỆN LI ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I 2 C A ANĐEHIT Ủ ĐỀ 1 .346

CH Đ 5 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG OXI HÓA KHÔNG HOÀN TOÀN ANĐEHIT ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 350

CH Đ 6 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG OXI HÓA HOÀN TOÀN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 353

CH Đ 7: Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI D NG BÀI T P TÍNH AXIT C A AXIT CACBOXYLIC ẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Ủ ĐỀ 1 .359

CH Đ 8 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI PH N NG ESTE HÓA ẢI ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 364

CH Đ 9 Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ĐI U CH , NH N BI T ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Ề I SỰ ĐIỆN LI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 367

CH Đ 10 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Ề I SỰ ĐIỆN LI 372

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ IX ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Ề I SỰ ĐIỆN LI 383

CHUYÊN Đ X KI M TRA H C KÌ Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 391

CH Đ 1 KI M TRA H C KÌ I Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 391

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (Tr c nghi m - Đ 1) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ắc nghiệm - Đề 1) ệm - Đề 1) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 391

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (Tr c nghi m - Đ 2) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ắc nghiệm - Đề 1) ệm - Đề 1) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 399

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (T lu n - Tr c nghi m - Đ 3) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) ận - Trắc nghiệm - Đề 3) ắc nghiệm - Đề 1) ệm - Đề 1) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 405

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (T lu n - Tr c nghi m - Đ 4) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) ận - Trắc nghiệm - Đề 3) ắc nghiệm - Đề 1) ệm - Đề 1) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 410

CH Đ 2 KI M TRA H C KÌ II Ủ ĐỀ 1 Ề I SỰ ĐIỆN LI ỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I ỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 414

Đ ki m tra Hóa h c 11 H c kì II (Đ 1) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ọc 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) ề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 414

Trang 8

1 Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

2 Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.

Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được

3 Phương trình điện li:

4 Các hệ quả:

- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

- Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

II Phân loại các chất điện li

1 Độ điện li: ( α )

α = n/no

ĐK: 0 < 1.

n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu

2 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương

trình biểu diễn →)

Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI,

Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2,

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2)

b Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1,

phương trình biểu diễn ⇌ )

Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,

Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3,

Cân bằng điện li:

VD: HF ⇌ H+ + F

-* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic;

CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3

Trang 9

Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếucó).

Hướng dẫn giải:

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3

Phương trình điện ly:

(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3

HNO3 → H+ + NO3

Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2

Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic

Bài 2: Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần

sau đó lại giảm dần Hãy giải thích hiện tượng

Axit sunfuric phân li như sau :

H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn

HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2

Lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do đó độ dẫn điện tăng Trong dungdịch rất loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, lúc đó nếu tiếp tục pha loãng thì nồng độ ion giảm làm cho độ dẫnđiện giảm

Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính:

Trang 10

-Bài 4: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các

dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2 NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3

Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3

NaHCO3 → Na+ + HCO3

Trang 11

Đáp án: B

Bài 7: Các chất dẫn điện là

A KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3

B. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol

C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương

D. Khí HCl, khí NO, khí O3

Đáp án: A

Bài 8: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3 D HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2

Đáp án: D

B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

Bài 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl

C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3

Đáp án: A

Bài 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện ly yếu

Bài 4: Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A NaHSO4; H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O B. HSO4-; Na+; H2O

Trang 12

Đáp án: B

Bài 6: Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng?

A. Bazơ là chất nhận proton

B Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H+

C. Axit là chất nhường proton

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH–

Bài 8: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ ?

Đáp án: D

Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là axit khi nó:

A. Cho một electron B. Nhận một electron C Cho một proton D. Nhận một proton

Đáp án: C

Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là bazơ khi nó:

A. Cho một electron B. Nhận một electron C. Cho một proton D Nhận một proton

Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted thì:

Trang 13

Bài 17: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?

Đáp án: B

Bài 18: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

Đáp án: C

Bài 19: Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H+ + OH- → H2O ?

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4

Đáp án: A

Bài 20: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion

sau: Ba2+ , Al3+ , Na+, Ag+ ,CO , NO , Cl- , SO42- Các dung dịch đó là:

A BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgNO3 B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgCl

C. BaCl2, Al2(CO3)3, Na2CO3, AgNO3 D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaCl, Ag2CO3

Trang 14

Đáp án: A

CHỦ ĐỀ 2 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Nguyên tắc: Trong dung dịch tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm Từ đó suy ra tổng mol điện tích dương bằng tổng mol điện tích âm.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có các ion và nồng độ tương ứng như sau:

Na+ 0,6M ; SO42- 0,3M ; NO3- 0,1M ; K+ aM

a) Tính a?

b) Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X.

c) Nếu dung dịch X được tạo nên từ 2 muối thì 2 muối đó là muối nào? Tính khối lượng mỗi muối cần hòa tan

vào nước để thu được 1 lít dung dịch có nồng độ mol của các ion như trong dung dịch X

a Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,6.1 + a = 0,3.2 + 0,1.1 ⇒ a = 0,1

b m = mNa+ + mK+ + mNO3- + mSO42- = 0,3.23 + 0,05.39 + 0,05.62 + 0,15.96 = 26,35 g

c Dung dịch được tạo từ 2 muối là Na2SO4 và KNO3

mNa2SO4 = 142.0,3 = 42,6 gam; mKNO3 = 0,1.101=10,1 gam

Bài 2: Trong 2 lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- và 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch

X thu được 79 gam muối khan

Trang 15

Bài 4: Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol Tổng khối lượng muối tan trong A là5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là:

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,03; y = 0,02

Bài 5: Cho dd Ba(OH)2 dư vào 50 ml dd X chứa các ion:NH4+, SO42-, NO3- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủaxuất hiện và có 4,48 lít khí Y thoát ra (đktc) Nồng độ mol mỗi muối trong dd X là:

Bài 6: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3-Thêm dần V lít dung dịch

K2CO3 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhât Giá trị của V là

Vì cả 3 ion Mg2+, Ca2+ và Ba2+ đều tạo kết tủa với CO32- nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉchứa K+, Cl-, và NO3- Ta có: nK+ = nCl- + nNO3- ⇒ nK2CO3 = 0,15 mol ⇒ V = 0,15 lít

Bài 7: Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau Phần 1: Hòa tan hoàn toàn

bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung trong không khí dư, thu được 2,84 gam hỗnhợp rắn chỉ gồm các oxit Khối lượng hỗn hợp X là:

⇒ Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 (gam)

Bài 1: Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, và d mol HCO3- Lập biểu thức liên hệ giữa

a, b, c, d

Trang 16

Bài 3: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH4+, K+, SO42-, Cl- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a

M Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước Khối lượng của 2 muối được lấy là

Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y

Theo bảo toàn điện tích: 2nMg2+ + nK+ + (-1)na + xy = 0

⇒ xy = -0,03

Vậy Z là anion

Đáp án phù hợp là A: x = -1, y = 0,03 mol Anion là

Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO32- loại, vì ion này tạo kết tủa với Mg2+

Bài 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl- ,0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ và b mol SO42- Khi cô cạn X thu được 7,715gam muối khan Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0.05 và 0,05 B. 0,03 và 0,02 C. 0,07 và 0,08 D. 0,018 và 0,027

Trang 17

Đáp án: B

Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02

Bài 7: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu được dung

dịch Y và 5,6 lit khí H2 (đktc) Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M.Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

DD sau phản ứng chứa:Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09; SO42-: (x + 0,045) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd sau phản ứng ta có:

3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) → x = 0,09

CHỦ ĐỀ 3 PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH

a PH với axit, bazo mạnh

Trang 18

nH2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol ⇒ mol axit H2SO4 phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H2SO4 dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,1 ⇒ pH = 1

Trang 19

Bài 6: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M Trộn các thể tích bằng nhau của A và Bđược dung dịch X Tính pH của dung dịch X

Tổng mol H+ là 0,02 mol ⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2

b PH với axit, bazo yếu

Phương pháp

Tương tự như axit mạnh

Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số điện ly axit, bazo: Ka, Kb

-Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no)

-Hằng số phân li axit: HA ⇔ H+ + A

-( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ)

-Hằng số phân li bazo: BOH ⇔ B+ + OH

-( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ)

Ví dụ minh họa

Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X

a Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5

b Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y Tính pH của dd Y?

Trang 20

Bài 6: Cho dd hh X gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua

sự phân li của nước Giá trị pH của dd X là:

Ka = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-5 ⇒ pH = 4,76

c Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện ly để đạt được pH định trước

Phương pháp

-Tính số mol axit, bazo

-Viết phương trình điện li

-Tính tổng số mol H+, OH

Viết phương trình phản ứng trung hòa

-Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH ⇒ Xem xét mol axit hay bazơ dư ⇒ tìm các giá trị mà bàitoán yêu cầu

Trang 21

Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazo

Ví dụ minh họa

Bài 1: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A.

Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M Tính thể tích dung dịch

B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1 Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàntoàn ở 2 nấc

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: CM(HCl) = 0,1 M;

CM(HNO3) = 0,2/3; CM(H2SO4) = 0,1/3 Trong 300 ml dung dịch A: nHCl = 0,03 mol; nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 =0,02 mol

Trang 22

Ta có: H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH =12 ⇒ dư bazo)

Ban đầu 0,01……0,1a

Pư 0,01……0,01

Sau pư 0 ….0,01-0,1a

(0,01-0,1a)/(0,1+0,1) = 0,01 ⇒ a= 0,08 lít

b số mol NaOH dư : nOH- = 0,002 mol

Gọi x là thể tích nước thêm vào

Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 ⇒ 0,002/(0,2+x) = 0,001 ⇒ x = 1,8

Vậy cần phải pha loãng 10 lần

Bài 3: Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành

Bài 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

Trang 23

Bài 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10

nNaOH = nHCl = 10-3 mol ⇒ VNaOH = 10-3/10-2 = 10-1 (lít) = 100 ml)

Bài 7: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thuđược m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1 Giá trị của a và m lần lượt là

Trang 24

Bài 9: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH Giá trị pH của chúng tăng theo thứ

Bài 15: Cần trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH=10 để thu

được dung dịch NaOH có pH = 11

Đáp án: B

Bài 16: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây

để thu được dung dịch có pH = 6

Đáp án: B

Trang 25

Dung dịch sau khi trộn pH = 6 ⇒ môi trường axit.

Lý thuyết và Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li của các chất

+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêucầu và dữ kiện bài toán

+ Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân bằng, suy ra nồng độchất (số phân tử) đã phản ứng (phân li)

+ Độ điện li

Ví dụ minh họa

Bài 1: Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion Tính độ điện li

α của CH3COOH tại nồng độ trên, biết n0=6,022.1023

nCH3COOH = 0,02 mol Số phân tử ban đầu là:

n0 = 1 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử

CH3COOH : H+ + CH3COO- (1)Ban đầu n0

Trang 26

Lý thuyết và Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li của các chất

+ Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm(ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=C0

Bài 3: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-

-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa

-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1

g kết tủa

a Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít.

b Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Phương trình ion: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

Trang 27

Bài 1: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion Nồng độcủa ion H+ là

nSO42- = 0,4 mol ⇒ CM(SO42-) = 0,4/0,5 = 0,8M

Bài 3: Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3m thu được dung dịch Y Nồng

Trang 28

Bài 5: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl2 H2O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion cótrong dung dịch B là:

nNaOH = 4/40 = 0,1 mol; nNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; nBaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol

nNa+ = 0,3 mol ⇒ [Na+] = 1,5 M; nBa2+ = 0,05 mol ⇒ [Ba2+] = 0,25 M;

nOH- = 0,1 mol ⇒ [OH-] = 0,5 M; nCl- = 0,3 mol ⇒ [Cl-] = 1,5 M

Bài 6: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

Trang 29

CHỦ ĐỀ 5 DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH

Viết phương trình ion thu gọn

+ Viết phản ứng dạng phân tử, phân tích dạng phân tử thành dạng ion Rút gọn những ion giống nhau ở hai vế,cân bằng điện tích và nguyên tử ở hai vế, thu được phương trình ion rút gọn

+ Các chất kết tủa, chất khí và chất điện li yếu vẫn giữ ở dạng phân tử

Ví dụ minh họa

Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

c) Mg(OH)2 + HCl d) Fe2(SO4)3 + KOH

Bài 2: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-

-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa

-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1

g kết tủa

a Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít

b Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Trang 30

Bài 3: Dd X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dd X thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa

Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu đượckhi cô cạn dd X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

nNH4+ = nNH3 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

nFe3+ = 1,07/107 = 0,01 mol; nSO42- = 4,66/233 = 0,02 mol

Áp dụng đL bảo toàn điện tích: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 +x ⇒ x = 0,02

m = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Khối lượng muối khan trong dung dịch X: 3,73.2 = 7,46 gam

Bài 4: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấykết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là

m = mCuO + mBaSO4 = 80.0,1 + 233.0,4 = 101,2 gam

Bài 5: Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Lượng kết tủa sinh ra khi làmkhô có khối lượng bằng lượng AgNO3 đã phản ứng Thành phần % khối lượng KCl trong hỗn hợp A là

Gọi mol KCl, KBr lần lượt là x, y mol

Ta có: 35,5x + 80y = 62.(x+y)

Bài 1: Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 ↑ + H2O tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây ?(1) 2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O

Trang 31

A. dung dịch K2CO3 vừa đủ B. dung dịch Na2SO4 vừa đủ.

Đáp án: D

Bài 5: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

A. AlCl3 và Na2CO3 B. HNO3 và NaHCO3 C. NaAlO2 và KOH D. NaCl và AgNO3

Đáp án: C

Bài 6: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H+ + OH → H2O ?

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4

Đáp án: A

Bài 7: Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng

Trang 32

m = 0,01.(108 + 35,5) + 0,005.(108 + 80) = 2,375 gam

Bài 10: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau

: Ba2+ ,Al3+ , Na+, Ag+ ,CO3- ,NO3- ,Cl- ,SO42- Các dung dịch đó là :

A. BaCl2,Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3 B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,Na2CO3, AgCl

C. BaCl2, Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3 D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,NaCl, Ag2CO3

Đáp án: A

CHỦ ĐỀ 6 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI

+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạothành

+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ

+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit

+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính

Trang 33

Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết các dung dịch sau:

a) HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(OH)2, FeCl3

b) H2SO4, HNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Ba(OH)2 + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + BaCl2

b.

H2SO4 HNO3 NH4Cl Ba(NO3)2 NaOH Ba(OH)2

Quỳ tím đỏ đỏ đỏ tím xanh xanh

Bài 3: Cho vào mỗi ống dung dịch sau đây một mẩu quì tím

NaCl(1) ; NH4Cl(2) ; NaHSO4 (3) ; Na2S(4) ; CH3COONa(5) Nhận xét đúng là

Đáp án C

Bài 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch

B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7

C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ

D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

Đáp án B

Trang 34

Bài 1: Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7?

Bài 3: Phản ứng thủy phân của muối

C. Là phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước D. Là phản ứng thủy phân của các ion

Đáp án: C

Bài 4: Câu kết luận nào sau đây không đúng?

A. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit mạnh: dung dịch trung tính (pH = 7, không đổi màu chất chỉ thị)

B. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ)

C. Muối tạo bởi bazơ yếu-axit mạnh: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ)

D. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính bazơ (pH > 7, làm quì tím hoá xanh và phenolphtaleinhoá hồng

Bài 7: Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7?

Đáp án: C

Bài 8: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch

B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7

Trang 35

C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ.

D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

A HNO3 Na⟨ Na 3CO3 K⟨ Na 3PO4 Al⟨ Na 2(SO4)3 B K3PO4 Al⟨ Na 2(SO4)3 HNO⟨ Na 3 Na⟨ Na 2CO3

C. Na2CO3 K⟨ Na 3PO4 HNO⟨ Na 3 Al⟨ Na 2(SO4)3 D HNO3 Na⟨ Na 2CO3 Al⟨ Na 2(SO4)3 K⟨ Na 3PO4

Hướngdẫn: Đáp án A

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3 lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5Mnên độ dẫn điện HNO3 ⟨ Na Na2CO3 ⟨ Na K3PO4 ⟨ Na Al2(SO4)3

Bài 2: Cho các phát biểu sau:

(a)Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối

(b)Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh

(c) Dãy các chất: C2H5OH, C6H12O6, CH3CHO là các chất điện li yếu

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c)Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO3,CaO,…)

Trang 36

Bài 3: Thêm từ từ từng giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch Ba(OH) 2 đến dư Độ dẫn điện của hệ

sẽ biến đổi thế nào ?

Ban đầu khi cho H2SO4 vào Ba(OH)2 thì nồng độ mol các ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm Khi Ba2+ và

OH- hết thì nồng độ ion tăng lên làm độ dẫn điện tăng

Bài 4: Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l) Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, K 2 SO 4 Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?

A. NaCl C⟨ Na 2H5OH CH⟨ Na 3COOH K⟨ Na 2SO4 B. C2H5OH CH⟨ Na 3COOH K⟨ Na 2SO4⟨ Na NaCl

C. CH3COOH K⟨ Na 2SO4 ⟨ Na NaCl C⟨ Na 2H5OH D C2H5OH CH⟨ Na 3COOH NaCl K⟨ Na ⟨ Na 2SO4

Hướngdẫn: Đáp án D

C2H5OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH3COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion 0,2 mol⟨ Na

NaCl → Na++ Cl

-0,1 -0,1 -0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K2SO4→ 2K++ SO4

2-0,1 0,2 2-0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C2H5OH CH⟨ Na 3COOH NaCl K⟨ Na ⟨ Na 2SO4

Bài 5: Hòa tan 50 gam tinh thể đồng sunfat ngậm 5 phân tử nước được 200 ml dung dịch A Tính nồng

độ các ion trong A?

Hướngdẫn: Đáp án B

nCuSO4.5H2O= 50/250=0,2 mol nên CMCuSO4= 0,2/0,2=1M=[Cu2+]= [SO42-]

Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A Tính nồng độ mol/l của ion OH - trong dung dịch?

[OH-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Trang 37

Bài 7: Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84 gam Na 2 SO 4 và 212 ml dung dịch có chứa 29,25 g NaCl và

171 ml H 2 O Nồng độ mol của ion Na + trong dung dịch thu được là:

nH2SO4= nSO3= 0,1 mol; nH+= 0,2 mol; [H+]= 0,2/0,2=1M

Bài 10: Trong một dung dịch CH 3 COOH người ta xác định được nồng độ H + bằng 3,0.10 -3 M và nồng độ

CH 3 COOH bằng 3,93.10 -1 M Nồng độ mol ban đầu của CH 3 COOH là:

Bài 11: Trong 2 lít dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 12,522.10 21 phân tử và ion Phần trăm số phân tử axit

CH 3 COOH phân li thành ion là:

Số mol CH3COOH ban đầu là 0,01.2=0,02 mol

Tổng số mol phân tử và ion sau khi phân li là: (12,522.1021)/(6,023.1023)=0,02079 mol

CH3COOH CH3COO- + H+

Trang 38

Ban đầu 0,02 mol

Phản ứng x x x mol

Sau 0,02-x x x mol

Tổng số mol sau phân li là: 0,02-x+ x+ x=0,02079 mol suy ra x=7,9.10-4 mol

Số phân tử CH3COOH phân li ra ion là 7,9.10-4.100%/ 0,02=3,95%

Bài 12: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion: Ba 2+ , Al 3+ ,

Na + , Ag + , CO 3 2- , NO 3 - , Cl - , SO 4 2- Các dung dịch đó là :

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dungdịch đó

Ở đáp án B có AgCl là chất kết tủa

Ở đáp án C có Al2(CO3)3 không tồn tại, bị thủy phân ngay theo phương trình

Al2(CO3)3+ 3H2O→ 2Al(OH)3+ 3CO2

Ở đáp án D có Ag2CO3 là chất kết tủa

Bài 13: Có 4 dung dịch riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong dãy sau: Na + , Pb 2+ ,

Ba 2+ , Mg 2+ , Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- Xác định thành phần của từng dung dịch.

A BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 B BaCO3, Pb(NO3)2, MgSO4, NaCl

C. Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3 D BaCl2, PbSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3

Các dung dịch BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 tồn tại được do các ion này không phản ứng với nhau tạo chấtkết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dungdịch đó

Ở đáp án B có BaCO3 là chất kết tủa

Ở đáp án C có PbCl2 là chất kết tủa

Ở đáp án D có PbSO4 là chất kết tủa

Bài 14: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl vừa tan trong dung dịch KOH là:

C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

Hướngdẫn: Đáp án C

Trang 39

Các chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH là các chất lưỡng tính

NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2+ H2O

Ca(HCO3)2+ 2HCl → CaCl2+ 2CO2+ 2H2O

Al2O3+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O

2NaHCO3+2 KOH → Na2CO3+ K2CO3+ 2H2O

Ca(HCO3)2+ 2KOH → CaCO3+ K2CO3+ 2H2O

Al2O3+ 2KOH → 2KAlO2+ H2O

Bài 15: Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh?

NaHCO3, Zn(OH)2, NaHS là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với kiềm

Bài 16: Trong dung dịch H 3 PO 4 (bỏ qua sự phân li của nước) có chứa tất cả bao nhiêu loại ion?

3-Vậy có tất cả số ion là: H+, H2PO4-, HPO42-, PO4

3-Bài 17: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , AlCl 3 Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 5 dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4+ 2NH3+ 2H2O

2FeCl3+3 Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3+ 3BaCl2

2Cr(NO3)3+ 3Ba(OH)2 → 2Cr(OH)3+ 3Ba(NO3)2

2Cr(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(CrO2)2+ 4H2O

K2CO3+ Ba(OH)2 → BaCO3+ 2KOH

2AlCl3+ 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3+ 3Ba(NO3)2

2Al(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2+ 4H2O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH4)2SO4; K2CO3; FeCl3

Bài 18: Cho dãy các chất: Al, Zn, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , NH 4 HCO 3 , NaCl, Na 2 S Số chất có tính lưỡng tính là:

Trang 40

A.4 B 5 C.6 D. 3

Các chất có tính lưỡng tính là: Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, NH4HCO3 (5 chất)

Bài 19: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l là:

Bài 22: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 loại anion Các loại ion trong cả

4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - Chắc chắn phải có dung dịch nào dưới đây?

Định dạng
Số trang	457
Dung lượng	3,61 MB
File đính kèm	CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 11.rar (3 MB)