Tiet 21 Bai 15 Dinh luat bao toan khoi luong

Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG • A/ Mục tiêu : • 1 Kiến thức: • HS hiểu được định luật, biết giải thích dựa vào sự bảo tồn khối lượng của nguyên tử trong phản ứng hố học • 2 [r]

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC LỚP 8

THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐỔI MỚI

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VỊ THỦY

TRƯỜNG THCS VỊ ĐÔNG

Giáo viên thực hiện: TRẦN THANH HOÀI

Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN

KHỐI LƯỢNG

• A/ Mục tiêu :

• 1) Kiến thức:

• HS hiểu được định luật, biết giải thích dựa vào sự bảo toàn khối lượng của nguyên tử trong phản ứng hoá học

• 2) Kỹ năng:

• HS vận dụng được định luật, tính được khối lượng của một chất khi biết khối lượng của các chất

khác trong một PỨHH

• 3) Thái độ:

• B / Phương pháp : Trực quan, thuyết trình, hoạt

động nhóm.

• C/ Phương tiện dạy học :

• a) GV:Một số hoá chất và dụng cụ sau : dd BaCl2,

Na2SO4, 2 cốc thuỷ tinh nhỏ, cân thăng bằng, bảng phụ vẽ sơ đồ PỨ giữa BaCl2 và Na2SO4 ở cấp độ phân tử

• b) HS : Xem trước nội dung theo SGK.

• D/ Tiến hành bài giảng :

• I/ Ổn định tổ chức lớp (1phút)

• II/ Kiểm tra bài c : ũ (5phút)

• Thu bài tường trình của học sinh

KIỂM TRA BÀI CŨ

làm cho chất bị biến đổi ?

Đáp án:

Trong phản ứng hóa học liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác ( Chất này biến đổi thành chất khác )

Tiết 21 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1, THÍ NGHIỆM

TRƯỚC PHẢN ỨNG

0

Tiết 21 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1, THÍ NGHIỆM

0

Dung dịch natri sunfat :

Na2SO4

SAU PHẢN ỨNG

 Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra ?

 Em có nhận xét gì về vị trí của kim cân trước và sau phản ứng ?.

Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy ra là

có chất màu trắng xuất hiện.

Trước và sau phản ứng vị trí kim cân không thay đổi.

Trả lời : Phương trình chữ của phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua

 Biết hai chất mới sinh ra là Bari sunfat và Natri

clorua Hãy viết phương trình chữ của phản ứng

trong thí nghiệm trên ?

Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1, Thí nghiệm

 Kim cân trước và sau phản ứng không

thay

đổi chứng tỏ điều gì ?

định luật ?

 Kim cân trước và sau phản ứng không thay đổi chứng tỏ khối lượng các chất sản phẩm bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng.

 Định luật : “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.

2, ĐỊNH LUẬT:

 “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối

lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”

a, Phát biểu:

b, Giải thích : ( Trang 53 SGK )

1, Thí nghiệm:

Phương trình chữ của phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua

3, Áp dụng

là hai chất sản phẩm.

mA + m B = m C + m D

Trong thí nghiệm trên biết rằng sản phẩm sinh ra là BaSO 4 và NaCl

Hãy viết công thức khối lượng của phản ứng trong thí nghiệm trên ?

m BaCl 2 + m Na 2 SO 4 = m BaSO 4 + m NaCl

lượng của chất chưa biết ta có :

a + b = c + x, hay a + x = b + c

_ Hãy tìm x ?

x = ( b + c ) – a.

 Tóm lại :

Trong một phản ứng có ( n ) chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.

Bài tập:

1, Trong phản ứng hóa học ở thí nghiệm trên, Biết khối lượng của Natri sunfat Na 2 SO 4 là 14,2 gam, Khối lượng của các sản phẩm Bari sunfat BaSO 4 là 23,3 gam, Natri Clorua NaCl là 11,7 gam.

Hãy tính khối lượng của Bariclorua đã phản ứng ?

Giải :

Ta có : m BaCl 2 + m Na 2 SO 4 = m BaSO 4 + m NaCl

x g 14,2 g 23,3 g 11,7 g

x + 14,2 = 23,3 + 11,7 → x = ( 23,3 + 11,7 ) – 14,2 = 20,8 g

2, Đốt cháy hết 9 gam kim loại magiê Mg trong không khí thu được 15 gam hợp chất Magiê Oxit MgO Biết

trong không khí.

a, Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.

b, Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng

Đáp án :

a, m Mg + m O 2 = m MgO.

b, Gọi x là khối lượng của khí oxi, ta có:

9 + x = 15  x = 15 – 9 = 6 gam

1, ĐỊNH LUẬT:

“ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.

2, ÁP DỤNG:

Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.

KẾT LUẬN:

HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ

học, hoá trị của một số nguyên tố.