Tiet 41 Bai 27 Dieu che oxi phan ung

Đáp án : Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ một chất tham gia sinh ra nhiều chất mới.... KẾT LUẬN 1/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :  Phương pháp : phân hủy các hợp[r]

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VỊ THỦY

TRƯỜNG THCS VỊ ĐÔNG

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi :

 Oxit là gì ?, có những loại oxt nào, mỗi loại lấy một ví dụ minh họa ?.

Đáp án :

 Oxit là hợp chất gồm hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

 Có hai loại oxit :

+ Oxit axit : SO 2 , CO 2 , P 2 O 5 ….

+ Oxxit bazơ : ZnO, CaO, CuO…

Tuần 22, tiết 41

Bài 27:ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG

PHÂN HUỶ

I/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm :

1/ Thí nghiệm :

a/ Đun nóng Kalipermanganat ( KMnO 4 ) và thử khí bay

ra bằng que đóm còn than hồng.

Hiện tượng quan sát được ? Chất khí

thoát ra là khí gì ?

 Chất khí thoát ra làm que đóm còn

than hồng bùng cháy là khí oxi

b/ Đun nóng KaliClorat ( KClO 3 ).

_ Cho một lượng nhỏ KClO 3 vào ống nghiệm 1, cũng cho vào ống nghiệm 2 chừng đó hổn hợp KClO 3 và MnO 2 ( Manganđioxit ).

Lưu ý : Lượng chất trong hai ống nghiệm là như nhau.

_ Kẹp 2 ống nghiệm lên giá thí nghiệm, thử bằng que đóm còn than hồng.

 Từ thí nghiệm trên các em hãy dự đoán xem MnO 2

có vai trò gì ?

Trả lời :

 MnO 2 làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn

 MnO 2 được gọi là chất xúc tác, chất xúc tác không tham gia vào phản ứng hoá học có tác dụng làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn

 Qua hai thí nghiệm trên em hãy cho biết:

1/ Nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? 2/ Phương pháp điều chế khí oxi ?

3/ Viết phương trình phản ứng hoá học ?

Đáp án :

1/ Nguyên liệu : Những hợp chất giàu oxi, dễ bị phân huỷ như ( KMnO4, KClO3…)

2/ Phương pháp : Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 ở nhiệt độ cao

3/ Phương trình phản ứng :

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KMnO4

t0

4/ Khí oxi thoát ra được thu bằng cách nào ?

Trả lời : Có 2 cách thu khí oxi

+ Thu oxi bằng cách đẩy nước.

+ Thu oxi bằng cách đẩy không khí.

Cach 1 Cach 2

Kết luận:

_ Phương pháp : phân hủy các hợp chất giàu oxi,

dể bị phân hủy ở nhiệt độ cao như : KMnO 4 , KClO 3 _ Phương trình hóa học :

+ 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 + 2 KClO 3  2 KCl + 3 O 2

_ Cách thu khí oxi : có 2 cách.

+ Dùng oxi đẩy nước.

+ Dùng oxi đẩy không khí.

II/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp :

Câu hỏi :

1/ Nguyên liệu để sản xuất oxi trong công nghiệp là gì ? Cách sản xuất như thế nào ? Viết phương trình hoá học ( nếu có )

2/ Vì sao trong phòng thí nghiệm không dùng những nguyên liệu đó để điều chế khí oxi ?

Đáp án : Nguyên liệu là nước và không khí

_ Từ nước : Điện phân nước thu được khí hiđro và oxi

2H O → 2H + O

2/ Trong phòng thí nghiệm cần lượng oxi ít nhưng tinh khiết Dụng cụ điều chế đơn giản, tốn ít thời gian do đó không thể dùng nước và không khí để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

III/ Phản ứng phân huỷ.

1/ Hãy điền vào chổ trống trong các cột tương ứng với các phản ứng sau :

Phản ứng hoá học Số chất

phản ứng Số chất sản phẩm

2KClO 3 → 2KCl + 3 O 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2H 2 O → 2H 2 + O 2

Phản ứng hoá học Số chất

phản ứng sản phẩm.Số chất

2KClO 3 → 2KCl + 3 O 2 1 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 1 3

Đáp án :

2/ Những phản ứng hoá học như trên gọi là phản ứng phân huỷ vậy có thể định nghĩa phản ứng phân huỷ là gì ?

KẾT LUẬN

1/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :

 Phương pháp : phân hủy các hợp chất giàu oxi, dể

bị phân hủy ở nhiệt độ cao như : KMnO 4 , KClO 3

 Phương trình hóa học :

+ 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 + 2 KClO 3  2 KCl + 3 O 2

_ Cách thu khí oxi : có 2 cách.

 Dùng oxi đẩy nước.

 Dùng oxi đẩy không khí.

2/ Sản xuất oxi trong công nghiệp :

điện phân nước.

PTHH : điện phân nước.

H2O  H2 + O2

3/ Phản ứng phân huỷ :

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong

KẾT LUẬN

KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ

 Khoanh tròn vào chữ a, b, c, d duy nhất trước câu chọn đúng:

1 / Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là do:

a/ Oxi ít tan trong nước b/ Oxi tan nhiều trong nước c/ Oxi nhẹ hơn nước d/ Oxi phản ứng với nước.

2/ Phản ứng phân hủy là :

a/ 2HgO  2Hg + O 2

b/ 2H 2 + O 2  2H 2 O.

c/ Zn+ H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2

d/ BaO + H 2 O  Ba(OH) 2

HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ

gồm