Sự biến đổi tính chất của kì 2 và 3, hỏi: Đi từ đầu đến 1 kim loại, cuối chu kì là 1 phi các nguyên tố trong bảng cuối chu kì theo chiều tăng dần kim, kết thúc chu kì là 1 khí tuần hoàn [r]
Trang 1Tuần 21 Ngày soạn: 11/01/2013 Tiết 39 Ngày dạy: 15/01/2013
Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải:
1 Kiến thức: Biết được:
- Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ
- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ
- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ
- Ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó
2 Kĩ năng:
- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, 3 và rút ra nhận xét về ô nguyên tố, về chu kỳ và nhóm
- Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy ra vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại
- So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong
số 20 nguyên tố đầu tiên
3 Thái độ:
Tích cực học tập để nắm được cấu tạo bảng HTTH
4 Trọng tâm:
Cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy học:
a.GV: Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố phóng to.
Chu kì 2, 3 phóng to
Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên to
b.HS: Xem trước bài mới
2 Phương pháp:
Thảo luận nhóm – đàm thoại - trực quan
III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 9A1………/……… 9A2………/………… 9A3………/………
2 Kiểm tra bài cũ(5’):
Nêu tính chất của silic và silic đioxit?
3 Bài mới:
a Giới thiệu bài mới: Bảng tuần hoàn do nhà bác học Menđêleep tìm ra Vậy bảng tuần hoàn hoá học được cấu tạo như thế nào và có ý nghĩa gì?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động 1 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn(5’).
-GV: Giới thiệu bảng tuần
hoàn và nhà bác học
Menđeleep
-GV: Giới thiệu cơ sở sắp xếp
của bảng tuần hoàn
-HS: Nghe giảng và ghi nhớ
-HS: Nghe giảng và ghi bài
I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn
Bảng hệ thống tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Hoạt động 2 Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn (9’).
Trang 2-GV: Giới thiệu khái quát bảng
hệ thống tuần hoàn: Ô, chu kì,
nhóm
-GV: Treo ô 12 phóng to lên
bảng và yêu cầu HS nhận xét
về các kí hiệu trong một ô
-GV: Vậy, ô nguyên tố cho
biết những gì?
-GV: Yêu cầu HS cho biết ý
nghĩa của các ô 13, 15, 17
-GV: Treo bảng hệ thồng tuần
hoàn phóng to và giới thiệu về
chu kì trong bảng tuần hoàn
-GV hỏi: Bảng hệ thống tuần
hoàn có bao nhiêu chu kì?
-GV: Giới thiệu về nhóm
trong bảng tuần hoàn
-GV hỏi: Trong cùng 1 nhóm,
điện tích hạt nhân nguyên tử
của các nguyên tố thay đổi như
thế nào?
-GV: Qua đó em hãy nêu nhận
xét về nhóm?
-HS: Nghe giảng và ghi nhớ
-HS: Quan sát và trả lời:
+ SHNT là 12, ô số 12, ĐTHN
là 12, Có 12 e lớp vỏ, KHHH
là Mg, Tên nguyên tố : Magiê, NTK là 24
-HS: Trả lời
-HS: Quan sát và nêu ý nghĩa các ô trong bảng HTTH
-HS: Quan sát
-HS:
+ Bảng hệ thống tuần hoàn có
7 chu kì
+ Trong 1 chu kì, từ trái sang phải ĐTHN tăng dần
-HS: Quan sát bảng tuần hoàn
và ghi nhớ
-HS:
+ Bảng hệ thông tuần hoàn có
8 nhóm được đánh số thứ tự từ
I đến VIII Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
II Cấu tạo bảng tuần hoàn
1 Ô nguyên tố
Ô nguyên tố cho biết:
- Số hiệu nguyên tử
- Kí hiệu hoá học
- Tên nguyên tố
- Nguyên tử khối
* Số hiệu nguyên tử có số trị bằng điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên
tử, là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2 Chu kì
- Có 7 chu kỳ (1->7)
- Chu kì là dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
3 Nhóm
- Bảng hệ thống tuần hoàn có 8 nhóm được đánh số thứ tự từ I đến VIII
- Nhóm gồm các nguyên tố đựơc sắp xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Hoạt động 3 Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn(10’).
-GV: Yêu cầu HS theo dõi chu
kì 2 và 3, hỏi: Đi từ đầu đến
cuối chu kì theo chiều tăng dần
điện tích hạt nhân sự thay đổi
tính kim loại và tính phi kim
của các nguyên tố thay đổi như
thế nào?
-GV: Yêu cầu HS quan sát
nhóm I và nhóm VII, cho biết:
Tính kim loại và tính phi kim
trong cùng 1 nhóm thay đổi
như thế nào?
-HS trả lời: Đầu mỗi chu kì là
1 kim loại, cuối chu kì là 1 phi kim, kết thúc chu kì là 1 khí hiếm Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần
-HS trả lời:
+ Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần
III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1 Trong một chu kì: Đi từ
trái qua phải:
- Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
2 Trong một nhóm: Đi từ
trên xuống dưới:
+ Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
Hoạt động 4 Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học(20’).
-GV: Yêu cầu HS làm ví dụ:
Biết nguyên tố A có số hiệu là
17, chu kì 3, nhóm VII Hãy
cho biết cấu tạo nguyên tử và
tính chất của nguyên tố A?
-GV: Hướng dẫn HS thực hiện
các bước làm bài tập
-HS: Nguyên tố A có cấu tạo như sau:
ZA = 17 ĐTHN : 17+
Có 17 p, 17 e
A ở chu kì 3
A thuộc nhóm VII
IV Ý nghĩa của bảnghệ thống tuần hoàn các nguyên
tố hoá học
- Biết vị trí của nguyên tố ta có thể đoán được cấu tạo nguyên
tử và tính chất của nguyên tố
- Biết cấu tạo nguyên tử của
Trang 3-GV: Yêu cầu HS làm ví dụ:
X có điện tích hạt nhân là 12,
hãy cho biết vị trí của X trong
bảng hệ thống tuần hoàn và
tính chất cơ bản của nó
Vì A ở cuối chu kì 3 nên A là phi kim mạnh
-HS: Dựa theo ví dụ 1 đã làm
và thực hiện bài tập:
ĐTHN là 12+ =>Số thứ tự 12
=>X là kim loại
nguyên tố, ta có thể suy đoán
vị trívà tính chất của nguyên tố đó
4 Củng cố - Dặn dò về nhà: (7’)
a Củng cố(6’): GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của tiết học.
Hướng dẫn HS làm bài tập 1,3,4,5,6 SGK/101
b Dặn dò về nhà(1’): Về nhà học bài.
Chuẩn bị bài: Luyện tập: Phi kim- Sơ lược về bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
IV
RÚT KINH NGHIỆM :
………
………
………