Viết phơng trình phản øng x¶y ra Câu 3: Tính thể tích dung dịch NaOH 2M để tác dụng hoàn toàn với 1, 12 lít khí clo đktc.. Nồng độ mol các chất sau phản ứng là bao nhiêu?[r]
Trang 1UBND huyện cát hải
Trờng th & THCS Đồng bàI Đề kiểm tra học kì IMôn: hóa học 9
Thời gian: 45 phút
Năm học: 2012 - 2013
I Trắc nghiệm khách quan: ( 4 đ)
Khoanh tròn chữ cái đầu chứa ý đúng nhất Câu 1: Cho nhóm các oxit sau, nhóm nào gồm toàn oxit axit
a ZnO, MgO, CO, SO2 c CO, SO2, P2O5, CuO
b MgO, CO, SO2, P2O5 d CO, SO2, P2O5, CO2
Câu 2: Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3
Câu 3: Hãy chọn cách sắp xếp đúng các kim loại sau đây theo mức hoạt động hóa học tăng dần
a Na, Al, Zn, Fe, Ag c Ag, Cu, Pb, Zn, Fe
b Al, Zn, Fe, Na, Cu d Ag, Cu, Pb, Fe, Zn
Câu 4: Có hai dung dịch Na2SO4 và Na2CO3 Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết mỗi dung dịch trên
a dung dịch BaCl2 c dung dich axit HCl
b dung dịch NaOH d dung dịch NaCl
Câu 5: R là nguyên tố phi kim Hợp chất của R với Oxi có công thức chung là RO2, trong đó có
69, 57% O R là nguyên tố nào sau đây
Câu 6: Phi kim không có tính chất hóa học nào dới đây
a tác dụng với kim loại c tác dụng với hiđro
b tác dụng với nớc d bị nhiệt phân hủy
Câu 7: ứng dụng quan trọng nhất của Clo là
a sản xuất xi măng c dùng làm nguyên liệu
b khử trùng nớc sinh hoạt d khử chua đất
Câu 8: Khí CO ngoài tính chất là 1 oxit axit còn có tính chất
a tính oxi hóa mạnh c tính khử mạnh
b tính oxi hóa yếu d tính khử yếu
II Tự luận (6 điểm)
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
MnO2 Cl2 FeCl3 NaCl Cl2
Câu 2: Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết ba kim loại: Fe, Al, Cu Viết phơng trình phản
ứng xảy ra
Câu 3: Tính thể tích dung dịch NaOH 2M để tác dụng hoàn toàn với 1, 12 lít khí clo (đktc).
Nồng độ mol các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không
đáng kể
Ma trận đề kiểm tra học kỳ I
Môn hóa 9 Năm học 2012 – 2013
Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
Chơng I: Các loại hợp
chất vô cơ
I.1
0, 5
I 4
0, 5
2 1
Trang 20, 5 0, 5 2 3
Chơng III: Phi kim –
Sơ lợc bảng tuần hoàn
các NTHH
I 6, I 7 1
I 8
0, 5
II.1 2
I 5
0, 5
II 3 2
6
6
1, 5
1
0, 5
1
0, 5
1 2
3
1, 5
2 4
11 10
Đáp án đề kiểm tra học kỳ I
Môn hóa 9 Năm học 2012 – 2013
I Trắc nghiệm khách quan:
Mỗi đáp án đúng đợc 0, 5 điểm
II Tự luận (6 điểm)
Câu 1: Hoàn thành đúng mỗi phản ứng đợc 0, 5điểm
Câu 2: Phân biệt đúng mỗi chất đợc 0, 5 điểm
- nhận biết Cu khi cho 3 kim loại tác dụng với axit
- nhận biết Fe, Al khi cho tác dụng với dung dịch NaOH: chỉ có Al phản ứng, không có hiện t-ợng gì là Fe
Câu 3
- tính số mol khí clo : 1, 12/ 22, 4= 0, 05mol 0, 25 đ
- theo PTPƯ: tính số mol NaOH = 0, 05 x2 = 0, 1 mol 0, 25đ
- thể tích dung dịch NaOH = 0, 1/ 2 = 0, 05 lit 0, 25đ
- tính nồng độ mol các chất còn lại CM NaCl, CM NaClO 0, 5 đ