Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi nhỏ từ từ nước clo loãng vào một ống nghiệm đựng dung dịch KI, đến dư.. Giải thích vì sao đơn chất P hoạt [r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPT
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Gồm có 08 câu, 02 trang) Môn: HÓA HỌCThời gian: 180 phút (không kể giao đề)
Ngày thi: 08/10/2012
Câu I (4,0 điểm)
1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
Na + B + H2O → D↓ + E + H2
A + B → D + E
D t0 F + H2O
B + Ba(NO3)2 → BaSO4 + G
B + NH3 + H2O → D↓ + H
F + NH3
0
t
K + N + H2O
K + FeCl3 → L + M
L + NaOH → D↓ + NaCl
Biết B là muối của kim loại có hóa trị 2 Tổng phân tử khối của B và D là 258
2 Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn biểu diễn các thí nghiệm sau:
b Cho khí ozon đi qua dung dịch KI, dung dịch thu được làm xanh hồ tinh bột.
Câu II (1,5 điểm)
Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có tổng số các hạt proton, electron, nơtron bằng 180, trong đó tổng số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện
a Viết cấu hình electron của X.
phải là nước) ở điều kiện thường chỉ tạo ra được hai hợp chất trong đó có một chất là AgX
- Viết phương trình phản ứng
- Đó là phản ứng trao đổi hay oxi hóa khử? Tại sao?
Câu III (2,25 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một dây kim loại trong bình chứa CO2 thì thu được một oxit có khối lượng 16 gam Cũng cho lượng kim loại trên tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì thu được 2,24 lít một khí duy nhất (đktc) Xác định kim loại đó
Câu IV (3,25 điểm)
1 So sánh pH của các dung dịch sau đây: NH4HSO4 0,1M; NH4NO3 0,1M; (NH4)2SO4 0,05M; (NH4)2S 0,05M; (NH4)2CO3 0,05M
Cho biết: K a (NH ) 4
= 10-9,24 ; K a(H O )S 4
= 10-2 ; K a (H S) 2 2 = 10-13 ; K a (H CO ) 2 2 3 = 10-10,33
dịch NaHSO4 0,1M thu được dung dịch B Tính pH của dung dịch B và độ điện li của
CH3COOH trong dung dịch B
Cho K a(H O )S 4
= 10-2; K a (CH C 3 OOH)= 10-4,75
Trang 2Câu V (2,5 điểm)
và K2SO4),bình C (K2CO3 và K2SO4) Chỉ dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl, nêu cách nhận biết các bình trên
2 Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi
nhỏ từ từ nước clo loãng vào một ống nghiệm đựng dung dịch KI, đến dư
Câu VI (2,0 điểm)
trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ?
b Tại sao ở nhiệt độ thường lưu huỳnh có tính trơ về phương diện hóa học nhưng khi
đun nóng tỏ ra khá hoạt động?
như Cu2+, Zn2+, Ag+
.
Câu VII (2,5 điểm)
1 Nén 2 mol nitơ và 8 mol hiđro vào một bình kín có thể tích 2 lít (chỉ chứa sẵn chất
xúc tác với thể tích không đáng kể) đã được giữ ở nhiệt độ không đổi Khi phản ứng trong bình đạt cân bằng, áp suất khí trong bình bằng 0,8 áp suất lúc đầu (khi mới cho xong các khí vào bình, chưa xảy ra phản ứng) Tính hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong bình
3COCl2 (k) + Al2O3 (r) 3CO2 (k) + 2 AlCl3 (r) H 10= -55,56 kcal
Tính nhiệt tạo thành của AlCl3(r) biết:
CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) H02= -26,89 kcal
2 Al(r) +
3
2O2 (k) Al2O3 (r) H03= -399,09 kcal
Cgraphit + O2 (k) CO2 (k) H04= -94,05 kcal
Cgraphit +
1
2 O2 (k) CO (k) H05= -26,41 kcal
Câu VIII (2,0 điểm)
Cho 19,84 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Fe vào V ml dung dịch HNO3 1M Sau khi phản ứng xong chỉ thu được dung dịch A và 4,704 lít khí NO duy nhất (đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch A thì được 71,86 gam muối khan
a Xác định thành phần % khối lượng của hỗn hợp X.
b Tính V.
Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80; Cl = 35,5; N = 14, Na = 23, Fe = 56, Ag = 108; S = 32,
-Hết -Chú ý:
- Thí sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính cá nhân theo quy định của
Bộ Giáo dục và Đào tạo.
- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
Họ và tên thí sinh:……… …… Chữ kí giám thị số 1:
Số báo danh:……… Chữ kí giám thị số 2: