Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, hoá trị cao nhất đối với Oxy : Cu 5.. Cặp nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau nhất : Cu 9.. Các nguyê
Trang 1KIỂM TRA 1 TIẾT (Lần 2) MÔN : HOÁ 10
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) : Chọn câu trả lời đúng tô vào bảng trả lời dưới đây:
……….
Cu 1 Nhóm A gồm các nguyên tố :
Câu 2 Một nguyên tố R có cấu hình electron của nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vậy vị trí của R trong BTH là
Cu 3 Nguyên tố M ở chu kỳ 4 nhóm IA Vậy M có cấu hình electron của nguyên tử là:
a 1s2 2s2 3s22p6 4s1 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p54s1
c.1s2 2s2 2p6 3s1 3p64s1 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
Cu 4 Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, hoá trị cao nhất đối với Oxy :
Cu 5 Nguyên tố R có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Hóa trị cao nhất với Oxi, hóa trị với Hiđrô là:
Cu 6 Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự Na:
Cu 7 Tính chất Bazơ của dãy các hiđrôxít NaOH, Mg(OH)2 , Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây?
Cu 8 Cặp nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau nhất :
Cu 9 Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần của bán kính nguyên tử như sau:
a Li > C > N > O > Na b Na > Li > C > N > O
c C > N > O > Na > Li d Na > Li > O > N > C
Câu 10 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trong các phân lớp p là 10 e A là:
Câu 11 Có các tính chất sau:
1/ Điện tích hạt nhân ; 2/ Khối lượng nguyên tử ; 3/ Số e lớp ngoài cùng ; 4/ Số e trong nguyên tử
Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
Câu 12 Số thứ tự của nhóm A bằng:
B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ)
Câu 1: (3 đ)
Nguyên tố M ở chu kỳ 3 nhóm VA trong bảng tuần hoàn Không sử dụng bảng tuần hoàn , hãy cho biết :
a Cấu hình e của M
b Nguyên tử M có mấy lớp e vàbao nhiêu e ở lớp ngoài cùng
c.Trong oxit cao nhất của M thì M chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử M
Câu 2 : (3 đ)
1 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng 1 chu kỳ trong bảng tuần hoàn, có tổng số điện tích hạt nhân là 23
a Xác định vị trí của A và B trong BTH Cho biết tính chất của A và B
b Viết công thức oxit và công thức hiđrôxit tương ứng của A và B So sánh tính chất của chúng
2 Cho 5,6 g BaO phản ứng với 8,5g dd H2SO4 98% Tính khối lượng muối và khối lượng dd tạo thành sau phản ứng
(Cho Ba = 137; O = 16; S = 32; H = 1)
KIỂM TRA 1 TIẾT (Lần 2)
MÔN : HOÁ 10
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) : Chọn câu trả lời đúng tô vào bảng trả lời dưới đây:
……….
Trang 22 A B C D 5 A B C D 8 A B C
Cu 1 Số thứ tự của chu kì bằng:
Câu 2 Một nguyên tố R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p4 Vậy vị trí của R trong BTH là
Câu 3 Có các tính chất sau:
1/ Hoá trị cao nhất đối với Oxy ; 2/ Khối lượng nguyên tử ; 3/ Số e lớp ngoài cùng ; 4/ Số lớp e
Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
Câu 4 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e ở các phân lớp s là 5 Tên của A là:
Câu 5 Một nguyên tố R có cấu hình electron của nguyên tử : 1s2 2s2 2p3.Vậy công thức hợp chất với hiđrô và công thức oxit cao nhất là:
a RH2 ,RO b RH4 , RO2 c.RH3 ,R2O3 d RH3 ,R2O5
Câu 6 Tính chất Axít của dãy các hiđrô xít: H2SiO3, H2 SO4, HClO4 , biến đổi theo chiều nào sau đây?
Cu 7.Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần như sau:
a K < Na < Cl < F b F > Cl > Na > K b Na < Cl < K < Na d F > Cl > K >Na
Câu 8.Trong Bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây có hóa trị cao nhất với Oxi bằng 1
a Nhóm VII A b Nhóm I A c Nhóm III A d Nhóm IV A
Câu 9 Cho các nguyên tố: Cl, I, Br, F Chiều tãng tính phi kim là:
a F > Cl > Br >I b F < Cl < Br < I c I < Br < Cl < F d I < Cl< Br < F
Câu 10 Trong 1 nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, hoá trị cao nhất đối với Oxy :
a Bằng số e lớp ngoài cùng b Không đổi
Câu 11 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm có những kim loại điển hình là nhóm:
Câu 12 Trong các nguyên tố sau đây,nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất :
B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ)
Câu 1: (3 đ)
Nguyên tố R ở chu kỳ 3 nhóm VIA trong bảng tuần hoàn Không sử dụng bảng tuần hoàn , hãy cho biết :
a Cấu hình e củaR
b Nguyên tử R có mấy lớp e va bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng
c.Trong hợp chất của R với hiđrô thì R chiếm 94,12% khối lượng Tính số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử R
Câu 2 : (3 đ)
1 Hai nguyên tố A đứng trước B kế tiếp nhau trong cùng 1 chu kỳ trong bảng tuần hoàn, có tổng số điện tích hạt nhân la 33
a Xác định vị trí của A và B trong BTH Cho biết tính chất của A và B
b Viết công thức oxit và công thức hiđrôxit tương ứng của A và B So sánh tính chất của chúng
2 Cho 2,3 g Na phản ứng với 9,5 g dd HCl 36,5 % Tính khối lượng muối và khối lượng dd tạo thành sau phản ứng
Trang 3KIỂM TRA 1 TIẾT (Lần 2)
MÔN : HOÁ 10
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) : Chọn câu trả lời đúng tô vào bảng trả lời dưới đây:
……….
Cu 1 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :
c Số electron lớp ngoài cùng d Tính axít tính bazơ của oxít và hiđrôixít tương ứng
Cu 2 Nguyên tố R có cấu hình electron 1s2 2s2 2p2 Hóa trị cao nhất với Oxi, hóa trị với Hiđrô là:
Câu 3 Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tư F:
Câu 4 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm có những phi kim điển hình là nhóm:
Câu 5 Trong các nguyên tố sau đây,nguyên tử của nguyên tố nào có độ âm điệnlớn nhất :
Câu 6 Phát biểu nào sau đây chưa chính xác :Trong một chu kì, đi từ trái sang phải.
a Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
d Bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 7 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA X là nguyên tố :
Câu 8 Cho các nguyên tố: Cl, I, Br, F Chiều giảm tính phi kim là:
a F > Cl > Br >I b F < Cl < Br < I c I < Br < Cl < F d I < Cl< Br < F
Câu 9 Các nguyên tố xếp ở chu kỳ 5 có số lớp electron trong nguyên tử là:
Câu 10 Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện tăng dần như sau:
a K < Na< Cl < F c F < Cl <Na < K c Na < Cl < K < Na d F < Cl < K < Na
Câu 11 Nguyên to B ở chu kỳ 4 nhóm IIA Vậy B có cấu hình electron của nguyên tử là:
a 1s2 2s2 3s22p6 4s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p54s2 c.1s2 2s2 2p6 3s1 3p64s2 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
Câu 12 Số nguyên tố trong chu kỳ 2 và 6 là:
B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ)
Câu 1: (3 đ)
Nguyên tố X ở chu kỳ 3 nhóm IVA trong bảng tuần hoàn Không sử dụng bảng tuần hoàn , hãy cho biết :
a Cấu hình e của X
b Nguyên tử X có mấy lớp e vàbao nhiêu e ở lớp ngoài cùng
c.Trong oxit cao nhất của X thì oxy chiếm 53,3% khối lượng Tính số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử X
Câu 2 : (3 đ)
1 Hai nguyên to X vàY thuộc cùng 1nhóm A và nằm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, có tổng số điện tích hạt nhân
la 30
a Xác định vị trí của X và Y trong BTH Cho biết tính chất của X vàY
b Viết công thức oxit và công thức hiđrôxit tương ứng của X và Y So sánh tính chất của chúng
2 Cho 2,3 g Na phản ứng với 9,5 g dd HCl 36,5 % Tính khối lượng muối và khối lượng dd tạo thành sau phản ứng
