Tai lieu on tap giua ki I nam 20122013TL

Chương 1 Câu 3: Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:... Sơ đồ biểu diễn tỉ lệ tạo muối:.[r]

T lu n ự luận ận

2012-2013 Grade 11

T lu n ự luận ận

2012-2013 Grade 11

gi a kì I Ôn t p ữa kì I ận

N i dung ội dung

•Chương 1: Sự luận

điện li

•Chương 2: Nitơ

- Photpho

Chương 1

Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:

a dd HNO 3 và CaCO 3

2HNO 3 + CaCO 3  CaCl 2 + CO 2+ H 2 O

2H + + CaCO 3  Ca 2+ + CO 2  + H 2 O

Chương 1

b dd KOH và dd FeCl 3

3KOH + FeCl 3  KCl + Fe(OH) 3 

3OH - + Fe 3+  Fe(OH) 3

c dd H 2 SO 4 và dd NaOH

H 2 SO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H + + OH -  H 2 O

Chương 1

d Dd Ca(NO 3 ) 2 và dd Na 2 CO 3

Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 2NaNO 3 + CaCO 3

Ca 2+ + CO 32- CaCO 3

e dd NaOH và Al(OH) 3

NaOH + Al(OH) 3   NaAlO 2 + 2H 2 O

OH - + Al(OH) 3   AlO 2- + H 2 O

Chương 1

f dd Al 2 (SO 4 ) 3 và dd NaOH vừa đủ

Al2(SO4)3 + 6NaOH  3Na2SO4 + 2Al(OH)3

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

g dd NaOH và Zn(OH) 2

Zn(OH) 2  + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2  + 2OH - ZnO 2 - + 2H 2 O

Chương 1

h FeS và dd HCl

FeS + 2HCl  FeCl2 +H2S

S2- + 2H+  H2S

i dd CuSO 4 và dd H 2 S

CuSO 4 + H2S  CuS  + H2 SO 4

Cu 2+ + S 2- CuS 

Chương 1

k dd NaOH và NaHCO 3

NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H3O

OH- + HCO3-  CO32- + H2O

l dd NaHCO 3 và HCl

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+  CO2 + H2O

Chương 1

Câu 2: Nhận biết dung dịch các chất sau bằng

phương pháp hóa học:

a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl.

Ba(OH)2 + 2NH4NO3  Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Ba(OH)2 + (NH4)2CO3  BaCO3 + 2NH3 + 2H2O

Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4  +2NaOH

Ba(OH)2 NH3  NH3 

BaCO3

BaSO4 Không

hi n ện

t ng ượng

Chương 1

Câu 2: Nhận biết dung dịch các chất sau

bằng phương pháp hóa học:

b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4  +2NaOH

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Quỳ tím Xanh Tím Tím Tím

Ba(OH)2 X - BaSO4 

-AgNO3 X AgCl X

-Chương 1

Câu 2: Nhận biết dung dịch các chất sau

bằng phương pháp hóa học:

c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng

thêm quỳ tím).

H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  +2HCl

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

Quỳ tím Xanh Đỏ Tím Tím Tím

H2SO4 X X BaSO4 

-BaCl2 X X X BaSO4 

-Chương 1

Câu 3: Viết phương trình dạng phân tử và ion rút

gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:

a Pb(NO3)2 + ?  PbCl2↓ + ?

b FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ?

c BaCl2 + ?  BaSO4↓ + ?

d HCl + ?  ? + CO2↑ + H2O

2HCl 2HNO3 3NaOH 3NaCl

H2SO4 2HCl NaHCO3 NaCl

NaH2PO4

NaH2PO4

H3PO4 dư

Na2HPO4 NaH2PO4

Na3PO4

Na2HPO4

Na3PO4 NaOH dư

Na2HPO4 Na3PO4

4

3 PO H

NaOH

n

n

Sơ đồ biểu diễn tỉ lệ tạo muối:

2 Axit photphoric KHÔNG có tính

oxi hóa.

H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH  Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O

H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Phương trình

Bài 1: Cho 100ml dd H3PO4 1M tác

dụng với 100ml dd NaOH

3,5 M

a Xác định muối tạo thành

b Tính CM của dung dịch sau phản

ứng

Bài tập tham khảo

Bài 2: Cho 100ml dung dịch KOH 0,5M tác dụng với 100ml dd H3PO4 0,2M

a Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b Tính khối lượng của các muối thu

được

Page

Transition

Page