Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp có số mol bằng nhau, tác dụng với nước dư thu được 2,8 lít khí H2 (đktc). Tìm kim loại đã cho. Một chất A có công t[r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn thi: Hóa học - Lớp: 10
(Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề)
H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;
K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sr = 88; Ag=108; Ba=137
Câu 1: ( 2 điểm) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37Cl và 35Cl biết nguyên tử khối trung bình của clo là 35,48 Tính thành phần % theo khối lượng của đồng vị 37Cl trong KClO4 (coi K = 39 và O = 16)
Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành và cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương pháp
thăng bằng electron
a) Mg + H2SO4 (đặc) H2S + SO2 + … (cho tỉ lệ SO2:H2S = 4:5)
b) P + NH4ClO4 H3PO3 + N2 + Cl2 + H2O
Câu 3: (2 điểm) Cho biết nguyên tố Fe ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa
học Hãy cho biết Fe thuộc nhóm A hay nhóm B? vì sao? Viết cấu hình electron của nguyên tử Fe, ion Fe2+ và ion Fe3+
Câu 4: (2 điểm) Hãy sắp xếp các chất trong dãy sau theo thứ tự tăng dần tính axit, giải
thích
a) HF, HCl, HBr, HI b) HClO, HClO2, HClO3, HClO4
Câu 5: (2 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl dư thu
được 11,2 lít H2 (đktc) và m gam muối Tính m?
Câu 6: (2 điểm) Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 dư thu được V lít khí không màu
hóa nâu ngoài không khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) Tính giá trị của V?
Câu 7: (2 điểm) Hỗn hợp Y gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam Y vào dung dịch HCl dư,
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít H2 (đktc) Mặt khác 0,15 mol Y tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc)
a) Xác định thành phần phần trăn khối lượng mỗi kim loại trong Y
b) Cho 18,5 gam Y tác dụng với O2 thu được 23,7 gam hỗn hợp oxit Z Để hòa tan hết 23,7 gam Z cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Tính V?
Câu 8: (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có thổng số hạt cơ bản là 52 tổng số hạt mang
điện nhiều hơn không mang điện là 16 Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn Viết công thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng và công thức hợp chất khí với hidro nếu có
Câu 9: (2 điểm) Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp
có số mol bằng nhau, tác dụng với nước dư thu được 2,8 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại
đã cho
Câu 10: (2 điểm) Một chất A có công thức MXOm Tổng số hạt proton trong một phân
tử A tử 78 trong một ion XO
-m có số hạt electron bằng 41,03% tổng số hạt electron trong một phân tử A Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2 Tìm công thức chất A
-HẾT -
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!
Họ và tên thí sinh: Số báo danh:
Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2:
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG
HƯỚNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn thi: Hóa học - Lớp: 10
II Đáp án và thang điểm
Câu 1
(2 điểm)
Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37 Cl và 35 Cl biết nguyên tử khối trung bình của clo là 35,48 Tính thành phần % theo khối lượng của đồng vị 37
Cl trong KClO 4 (coi K = 39 và O = 16)
0,24*37/(39+35,48+ 16*4) = 6,41% 1,5
Câu 2
( 2 điểm)
Hoàn thành và cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương
pháp thăng bằng electron
Mg + H 2 SO 4 (đặc) H 2 S + SO 2 + … (cho tỉ lệ SO 2 :H 2 S = 4:5)
Xác định đủ 4 bước (hoặc thu gọn 2 bước) đều được điểm tối đa
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3
(2 điểm)
Cho biết nguyên tố Fe ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn nguyên tố
hóa học Hãy cho biết Fe thuộc nhóm A hay nhóm B? vì sao? Viết
cấu hình electron của nguyên tử Fe, ion Fe 2+
và ion Fe 3+
Vị trí giải thích 0,5 điểm, mỗi cấu hình 0,5 điểm
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 4
(2 điểm)
Hãy sắp xếp các chất trong dãy sau theo thứ tự tăng dần tính axit,
giải thích
a) HF, HCl, HBr, HI b) HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4
Sắp xếp 0,5 điểm; giải thích 0,5 điểm
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 5
(2 điểm)
Cho 20 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl dư
thu được 11,2 lít H 2 (đktc) và m gam muối Tính m?
55,5 gam
Viết phương trình hoặc bảo toàn đều được điểm 2
Câu 6
(2 điểm)
Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO 3 dư thu được V lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất)
ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC
Trang 3Tính giá trị của V?
V = 2,24 lít
Viết phương trình hoặc bảo toàn đều được điểm 2
Câu 7
(2 iểm)
Hỗn hợp Y gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam Y vào dung dịch HCl dư,
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít H 2 (đktc) Mặt
khác 0,15 mol Y tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl 2 (đktc)
a) Xác định thành phần phần trăn khối lượng mỗi kim loại trong Y
b) Cho 18,5 gam Y tác dụng với O 2 thu được 23,7 gam hỗn hợp oxit
Z Để hòa tan hết 23,7 gam Z cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl
1M Tính V?
Nếu chỉ viết được đầy đủ, đúng phương trình p/ư cho 0,5 điểm
0,25 0,5 0,25 0,5 0,5
Câu 8
(2điểm)
Nguyên tử nguyên tố X có thổng số hạt cơ bản là 52 tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 16 Xác định vị trí của X
trong bảng hệ thống tuần hoàn Viết công thức oxit cao nhất, công
thức hidroxit tương ứng và công thức hợp chất khí với hidro nếu có
X là Cl: …
Dùng công thức giải nhanh hay giải hệ đều được điểm 2
Câu 9
(2điểm)
Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp có số mol bằng nhau, tác dụng với nước dư thu được 2,8 lít khí
H 2 (đktc) Tìm kim loại đã cho
Mg, Ca và Ca, Sr
Đặt ẩn viết phương trình cho 0,5 điểm 2
Câu 10
(2điểm)
Một chất A có công thức MXO m Tổng số hạt proton trong một phân
tử A tử 78 trong một ion XO
-m có số hạt electron bằng 41,03% tổng
số hạt electron trong một phân tử A Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2
Tìm công thức chất A
Tổng số e = tổng số proton = 78 Số electron của XO-m = 78.41,03% = 32
=> số electron của M +
= 78 - 32 = 46
=> ZM = 47 => M là Ag
X ở chu kì 2 nên có số electron từ 3 đến 9 => số electron của XO-m = X + 8m +
1 =32 => X = 7 và m = 3 là nghiệm duy nhất
Vậy xo m là NO 3
=> chất A là AgNO 3
0,5 0,5 0,5 0,5