Đáp án đề minh họa 2019 môn Hóa học Hoatieu xin chia sẻ đến các bạn đọc giả đề tham khảo thi THPT quốc gia 2019 môn Hóa cùng với chi tiết đáp án đề tham khảo 2109 môn Hóa học để các bạn học sinh có thêm tư liệu ôn thi trước khi bước vào kỳ thi THPT quốc gia 2019 chính thức.
Trang 1Thầy Vũ Khắc Ngọc
GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG
THPT QUỐC GIA 2019 Môn: Hóa học
Thời gian làm bài: 50 phút ;
ĐỀ SỐ 01
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Ag = 108; Ba = 137
I CÂU HỎI MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1 Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit?
A Tinh bột B Xenlulozo C Glucozo D Saccarozo
Chọn đáp án C
+ Tinh bột và xenlulozơ là polisaccarit
+ Saccarozơ là đisaccarit
+ Glucozơ là monosaccarit ⇒ Chọn C
Câu 2 Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân?
A Fructozo B Gly-Ala C Tristearin D Saccarozo
Chọn đáp án A
Fructozơ thuộc monosaccarit ⇒ không có phản ứng thủy phân ⇒ Chọn A
Câu 3 Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng của
Chọn đáp án D
+ Phân lân là loại phân cung cấp photpho cho cây trồng
+ Hàm lượng của nó được đánh giá bằng
2 5
P O
%m ⇒ Chọn D
Câu 4 Trong số các kim loại sau, kim loại cứng nhất là
Câu 5 Cho kết tủa Fe(OH)3 vào dung dịch chất X, thu được dung dịch FeCl3 Chất X là
II CÂU HỎI MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 6 Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B phân tử nitơ không phân cực
C nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm D phân tử nitơ có liên kết ba rất bền
Trang 27N: 1s22s 2 2p 3⇒ Lớp ngoài cùng có 5e
⇒ Để hình thành phân tử nitơ thì mỗi nguyên tử nitơ đưa ra 3e để tạo ra
3 cặp e dùng chung với nguyên tử nitơ còn lại ⇒ N≡N có liên kết 3 cực kỳ bền vững
Trong phản ứng hóa học thì phải phá bỏ liên kết 3 này phản ứng mới xảy ra
Nhưng vì liên kết ba rất bền ⇒ nitơ khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường
⇒ Chọn D
Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được
4,48 lít khí CO2 (đktc) và 6,48 gam H2O Hai hiđrocacbon trong X là
Câu 8 Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống Để
xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít hiđro (đktc) Phần trăm theo khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là
Câu 9 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Đipeptit Gly-Ala có 2 liên kết peptit
B Etylamin là amin bậc một
C Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ
D Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu
Đipeptit được tạo ra từ 2 phân tử α- amino axit
⇒ Đipeptit chỉ chứa 1 liên kết peptit ⇒ A sai ⇒ Chọn A
Câu 10 Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại
Trang 3+ Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học ⇒ có thể khử ion Cu2+ → Cu
+ Không thể dùng K hoặc Ba vì chúng tác dụng với H2O ⇒ dung dịch bazơ
⇒ Sau đó Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2
Câu 11 Thủy phân 8,8 gam este X có công thức phân tử C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6 gam ancol Y và m gam muối Z Giá trị của m là
Chọn đáp án D
Ta có nEste nNaOH phản ứng = 0,1 mol
⇒ BTKL ta có m = meste + mNaOH – mancol = 8,8 + 4 – 4,6 = 8,2 gam
Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn một este mạch hở X thu được 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O X thuộc loại
C este có một liên kết đôi C=C, đơn chức D este có một liên kết đôi C=C, hai chức
⇒ Este X thuộc loại este no, đơn chức mạch hở
Câu 13 Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc một có cùng công thức phân tử C3H9N là
Câu 14 Chất X có công thức CH3CH(CH3)CH=CH2 Tên thay thế của X là
A 3-metylbut-1-in B 2-metylbut-3-en C 2-metylbut-3-in D 3-metylbut-1-en Chọn đáp án D
Trong CTCT có chứa 1 liên kết đôi ⇒ Anken ⇒ đuôi “en” ⇒ loại A và C
+ Đánh số cacbon trên mạch chính gần với liên kết đôi nhất
⇒ Nhánh metyl ở cacbon số 3
Câu 15 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Tơ visco là tơ hóa học B Tripanmitin là chất lỏng ở điều kiện thuờng
C Amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh D Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure
Trang 4Chọn đáp án B
Trong cấu tạo của tripanmitin có chứa nhiều gốc axit béo no là C15H31COO-
⇒ Ở điều kiện thường tripanmitin ở trạng thái rắn
Câu 16 Chất nào sau đây không dẫn điện đuợc?
A HBr hòa tan trong nước B KCl rắn, khan
Chọn đáp án B
+ Cũng giống như NaCl CaCl2 khi hòa tan trong nước thì nó phân li hoàn toàn → ion
+ Tuy nhiên nếu ở trạng thái rắn, khan thì chúng không dẫn điện vì không phân li ra các ion
Câu 17 Este CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với
A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B H2 (xúc tác Ni, đun nóng)
Chọn đáp án C
+ Nhận thấy CH2=CHCOOCH3 là một este không no
+ Vì este ⇒ Có phản ứng thủy phân trong môi trường axit và trong môi trường bazơ
+ Vì không no ⇒ có thể có phản ứng cộng với H2
+ Không có H linh động ⇒ Không thể tác dụng với Na
Câu 18 Cho 3,37 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước (lấy dư) thu được 2,576 lít
Câu 19 Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu
cơ plexiglas Monome tạo thành X là
A H2N[CH2]6COOH B.CH2=CHCN
C.CH2=CHCl D CH2=C(CH3)COOCH3
Chọn đáp án D
+ Thủy tinh hữu cơ được tạo thành từ phản ứng trùng hợp metyl metacrylat
+ Mà metyl metacrylat có công thức hóa học là CH2=C(CH3)COOCH3
⇒ Chọn D
Trang 5+ Trùng ngưng H2N[CH2]6COOH → Tơ nilon-7
+ Trùng hợp CH2=CHCN → Tơ nitron (tơ olon)
+ Trùng hợp CH2=CHCl → Poli (vinyl clorua) hay còn gọi tắt là P.V.C
Câu 20 Hình vẽ dưới đây mô tả hiện tượng của thí nghiệm thử tính tan của khí A trong
Khí A có thể là
A cacbon đioxit B cacbon monooxit C hiđro clorua D amoniac
Chọn đáp án C
Vì làm cho dung dịch có pha quỳ tím hóa đỏ ⇒ khi đem hòa tan vào nước phân li ra H+
+ Nhiều bạn chọn đáp án D là NH3 khi nhầm sang dung dịch phenolphtalein!
Câu 21 Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?
A Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước B Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm
C Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi D Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn
Chọn đáp án C
+ Cu + HNO3 thường tạo ra NO hoặc NO2
+ Tuy nhiên NO sẽ tác dụng O2 → NO2
+ Để khử độc NO2 ta dùng bông tẩm NaOH, KOH, Ca(OH)2…
+ Tuy nhiên về hiệu năng cũng như giá thành rẻ nên người ta thường dùng Ca(OH)2
Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit
Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít
Câu 23 Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, ở 140°C) thì số ete thu được tối đa là
Trang 6Câu 24 Cho m gam axit glutamic (HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH) tác dụng vừa đủ với 300 mL dung dịch KOH 1M Giá trị của m là
A 104,2 gam B 105,2 gam C 100,2 gam D 106,2 gam
Câu 27 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3, CaCO3 rồi cho toàn bộ sản phàm khí thoát ra (khí A) hấp thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa B và dung dịch C Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa
B A, B, C lần lượt là
A CO, Ca(HCO3)2, CaCO3 B CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2
C CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3 D CO, CaCO3, Ca(HCO3)2
Câu 28 Khi thủy phân peptit có công thức sau:
H2NCH(CH3)CONHCH2CONHCH2CONHCH2CONHCH(CH3)COOH thì sản phẩm thu được có tối đa bao nhiêu peptit có phản ứng màu biure?
Câu 29 Axit malic là hợp chất hữu cơ tạp chức, có mạch cacbon không phân nhánh, là nguyên nhân chính
gây nên vị chua của quả táo Biết rằng 1 mol axit malic phản ứng được với tối đa 2 mol NaHCO3 Công thức của axit malic là
Trang 7Câu 30 Cho dãy các chất: tinh bột, protein, vinyl format, anilin, fructozo Phát biểu nào sau đây đúng khi
nói về các chất trong dãy trên?
Câu 34 Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Z Dung dịch AgNO3/NH3 Kết tủa Ag trắng sáng
Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là
A natri stearat, anilin, saccarozơ, glucozơ B natri stearat, anilin, glucozơ, saccarozơ
C anilin, natri stearat, glucozơ, saccarozơ D anilin, natri stearat, saccarozơ, glucozơ Câu 35 Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO3 a M và Cu(NO3)2
a M thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18 gam Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là
Trang 8⇒ A chứa Cu2+ dư ⇒ mCuO 18 14 gam 4 nCu2 d nCuO 0, 05 mol
A chứa Mg2+, Fe2+, Cu2+, NO3 Bảo toàn điện tích:
Câu 36 Cho 8,28 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản
nhất) tác dụng với NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô, phần hơi thu được chỉ có nước, phần chất rắn khan có khối lượng 13,32 gam Nung lượng chất rắn này trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,54 gam Na2CO3; 14,52 gam CO2 và 2,7 gam nước Cho phần chất rắn trên vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được hai chất hữu cơ X, Y (biết MX < MY) Phân tử khối của Y là
Chọn đáp án D
Đốt rắn khan cho 0,09 mol Na2CO3; 0,33 mol CO2; 0,15 mol H2O
Bảo toàn nguyên tố natri: nNaOH = 0,09 × 2 = 0,18 mol
Bảo toàn khối lượng:
Bảo toàn nguyên tố cacbon: nC trong A = 0,09 + 0,33 = 0,42 mol
Bảo toàn nguyên tố hidro: nH trong A = 0,15 × 2 + 0,12 × 2 – 0,18 = 0,36 mol
mAmCmHmOmO2,88 gam ⇒ nO trong A = 0,18 mol
⇒ số C : H : O = 0,42 : 0,36 : 0,18 = 7 : 6 : 3 ⇒ CTPT ≡ CTĐGN của A là C7H6O3
A
n 0, 06
mol ⇒ A phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 3
⇒ A là HCOOC6H4OH ⇒ rắn khan gồm HCOONa và C6H4(ONa)2
⇒ Dung dịch sau phran ứng có Fe3+, Fe3+, H+ và SO24
⇒ Số chất phản ứng với dung dịch sau phản ứng gồm: NaOH, Cu, Mg(NO3)2, BaCl2, Al
Trang 9+ NaOH → phản ứng trung hòa và tạo 2 kết tủa
Câu 39 Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và
pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy hoàn toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra Giá
trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
n x mol Q gồm 0,075 mol C2H4NO2Na và x mol CH2
⇒ đốt cho nCO2 0,1125 x mol và nH O2 0,15 x mol
⇒ mbình tăng = mCO2 mH O2 440,1125 x 18 0,15 x 13, 23 gam
Trang 10X gần nhất với giá trị nào sau đây?
Đặt nFe mol; a nCu mol b mA 56a64b 11, 6 gam
Do KOH dư ⇒ kết tủa hết ion kim loại ⇒ nung T thì rắn gồm Fe2O3 và CuO
⇒ mrắn = 41,05 = 0,5a × 160 + 80b Giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol
Quy hỗn hợp B về N và O Bảo toàn nguyên tố nitơ có nN spk = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol
NO
n 3n 2n
dung dịch chứa ion Fe2+, Fe3+ và H+ hết.!
Bảo toàn nguyên tố hidro có
2
H O
n 0, 7 2 0,35 mol
⇒ bảo toàn nguyên tố oxi có nO sk = 0,7 × 3 – 0,45 × 3 – 0,35 = 0,4 mol
⇒ BTKL mdung dịch sau phản ứng = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2 gam
Trang 11Câu 1 Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
A C2H5OH B CH3CHO C CH3OCH3 D CH3OH
Chọn đáp án A
Các chất có phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao
Nếu phân tử khối tương đương nhau thì ta xét đến khả năng tạo liên kết hiđro của chúng
Đối với các nhóm chức khác nhau thì ta có thứ tự –COOH > –OH > –COO– > –CHO > –CO–
Rõ ràng trong 4 chất trên thì C2H5OH có nhiệt độ sôi cao nhất ⇒ Chọn A
Câu 2 Hỗn hợp nào sau đây tan hết trong nước dư ở điều kiện thường?
Chọn đáp án C
+ Các kim loại Li, K, Ba, Ca, Na tan tốt trong nước tạo dung dịch bazo tương ứng
+ Kim loại Be không tác dụng với nước vì có lớp oxit bảo vệ
+ Kim loại Mg không tan trong nước lạnh nhưng tan chậm trong nước nóng
⇒ ở điều kiện thường cũng không thể tan hết được.!
(trong các bài toán hóa ở THPT thì xem như Mg k tác dụng với H2O) ⇒ Chọn C
Câu 3 Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn Mg?
Chọn đáp án D
Dãy hoạt động hóa học được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần ⇒ kim loại có tính khử yếu hơn Mg
sẽ đứng sau Mg ⇒ Chọn Fe ⇒ Chọn D
Câu 4 Tên gọi của CH3COOCH3 là:
A propyl fomat B metyl propionat C etyl axetat D metyl axetat Chọn đáp án D
Cách đọc tên este (RCOOR') thì ta đọc tên gốc R' + tên gốc (RCOO–) + at
⇒ CH3COOH đọc là Metylaxetat ⇒ Chọn D
Trang 12Câu 5 Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit?
Chọn đáp án C
Rõ ràng CaO, Na2O, K2O là oxit bazo Khi tan trong nước tạo dd bazo
CrO3 là 1 oxit axit vì khi tan trong nước tạo dung dịch axit tùy vào màu sắc dung dịch axit thu được mà
ta kết luận axit được tạo thành
+ Nếu dung dịch có màu vàng ⇒ CrO3 + H2O → H2CrO4
+ Nếu dung dịch có màu da cam ⇒ 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
Câu 6 Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?
A H2NCH2COOH B C2H5NH2 C HCOONH4 D CH3COOC2H5
Câu 8 Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
Chọn đáp án D
+ NaCl và HI thì không phải bàn cãi chúng là chất điện ly mạnh
+ AgCl là các muối không tan thôi nhưng AgCl vẫn tan rất ít ở một nồng độ và nhiệt độ xác định nào đó
Tuy số lượng phân tử AgCl tan là rất ít nhưng khi tan trong nước tất cả chúng đều phân li hoàn toàn thành các ion ⇒ có thể xem AgCl là chất điện li mạnh
+ HF là 1 chất điện li yếu vì bán kính của Flo bé ⇒ khoảng cách giữa 2 nguyên tử H và F rất bé + độ âm điện của F rất lớn nên khả năng phân li của HF rất kém ⇒ Chọn D
Câu 9 Đun nóng este CH3COOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là:
Trang 13Chọn đáp án C
Ta có phản ứng xà phòng như sau:
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH ⇒ Chọn C
Câu 10 Để điều chế kim loại X, người ta tiến hành khử oxit X bằng khí CO (dư) theo mô hình thí nghiệm
II Thông hiểu
Câu 11 Điện phân nóng chảy chất nào sau đây để điều chế kim loại canxi?
A CaCO3 B Ca(NO3)2 C CaCl2 D CaSO4
Chọn đáp án C
Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al Trong đó + Từ Li → Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng của chúng
+ Riêng Al thì điện phân nóng chảy Al2O3 Lí do không điện phân nóng chảy AlCl3 là vì phân tử AlCl3
chứa liên kết cộng hóa trị nên chưa đến giai đoạn nóng chảy thì đã thăng hoa mất rồi
Câu 12 Phản ứng hóa học nào sau đây sai?
Trang 14Câu 13 Khi đốt cháy metan trong khí clo sinh ra muội đen và khí làm đỏ giấy quỳ tím ẩm Sản phẩm phản
Gọi kim loại kiềm chưa biết là R
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc theo tỉ lệ:
Câu 16 Dung dịch nào sau đây không tồn tại?
Trang 15Cách 2: Bảo toàn khối lượng khi đã biết
Câu 18 Cho 2,5 gam hỗn hợp X gồm anilin, metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch
HCl 1M, thu được m gam muối Giá trị của m là:
Câu 19 Điện phân 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 aM và NaCl 1,5M với điện cực trơ, cường
độ dòng điện 5A Sau thời gian điện phân 96,5 phút, khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam Giá trị của a là:
Trang 16+ C 2 H 5 NH 2 là 1 amin ⇒ Loại
+ H 2 NCH 2 COOC 2 H 5
H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH
H2NCH2COOC2H5 + HCl → ClH3NCH2COOC2H5
Câu 21 Thủy phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:
Chọn đáp án A
+ Vì MY < 20 nên Y là NH3 ⇒ A có cấu tạo CH3COONH4
+ Khi cho A tác dụng với NaOH thì thu được hh X
Tại thời điểm nNaOH 0,8 mol bắt đầu xuất hiện kết tủa → nHCl a 0,8 mol
Tại thời điểm nNaOH 2, 0 molvà 2,8 mol đều thu được 0,4 mol Al(OH)3
Trang 17Câu 24 Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt lơ
lửng Trong quá trình xử lý loại nước thải này, để làm cho các hạt lơ lửng này keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) người ta thêm vào nước thải một lượng
Chọn đáp án B
Để xử loại nước thải chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt lơ lửng, để những hạt lơ lửng đó keo tụ
lại thành khối lớn và đủ nặng để lắng xuống thì người ta sử dụng PHÈN CHUA (hay còn gọi là phèn
nhôm kali) có công thức hóa học là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ⇒ Chọn B
Câu 25 Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng tạo ra hai muối là
(d) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O → Loại
(e) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O → Loại
(f) 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O → Chọn
⇒ Chọn D
Câu 26 Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T Cho T phản ứng với HBr, thu được một công thức cấu tạo duy nhất Phát biểu nào sau đây đúng?
A Chất Y có công thức phân tử C4H2O4Na2 B Chất T không có đồng phân hình học
C Chất Z làm mất màu nước brom D Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:3
Trang 18Chọn đáp án A
+ Z tham gia phản ứng với H2SO4 đặc thu được đimetyl ete (CH3OCH3) → Z là CH3OH→ không làm
mất màu dung dịch brom → C sai
Chất T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau → chứa liên kết đôi C=C
X : C6H8O4 có π + v= 6.2 2 8
2
= 3= 2πCOO + πC=C + Thủy phân 1 mol X trong NaOH thu được Y chứa nối đôi và 2 mol CH3OH → X phải có cấu tạo
⇒ Có 4 chất thỏa mãn yêu cầu đề bài ⇒ Chọn D
Câu 28 Cho hỗn hợp khí X gồm 3 hiđrocacbon và hỗn họp khí Y gồm O2, O3 (tỉ khối đối với hiđro bằng 19) Trộn X với Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = 1 : 4, rồi đốt cháy hỗn hợp thu được sau phản ứng chỉ có CO2
và hơi nước với tỉ lệ thể tích tương ứng là 6 : 7 Tỉ khối của hỗn hợp X so với H2 là
Chọn đáp án C
Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ nO2:nO3 = 5:3
Trang 19+ Giả sử nCO2 6 mol và nH2O = 7 mol ta có sơ đồ
(c) CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC ≡ CAg + 2NH4NO3
⇒ Phản ứng (c) và (d) không phải là phản ứng oxi hóa – khử ⇒ Chọn A
Câu 30 Tiến hành các thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T thu được kết quả sau:
Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là
A tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin B tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ
C tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ D lòng trắng trứng, tinh bột, glucozơ, anilin Chọn đáp án A
+ Dung dịch I2 làm hồ tinh bột hóa màu xanh đen ⇒ X là tinh bột ⇒ Loại D
+ Tạo màu tím với Cu(OH)2 ⇒ Màu tím là màu của phản ứng biure ⇒ Y là lòng trắng trứng ⇒ Loại C + Tạo kết tủa Ag khi tác dụng với dd AgNO3/NH3 ⇒ Z là glucozo ⇒ Loại B ⇒ Chọn A
Trang 20Câu 31 Cho hỗn hợp gồm: CaO, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là:
Chọn đáp án B
Dung dịch có thể chứa các anion AlO2 – và OH– Khi sục CO2 đến dư thì
CO2 + OH– → HCO3 –
CO2 + AlO2 – + 2H2O → Al(OH)3 + HCO3 – ⇒ Chọn B
Câu 32 Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol và Al4C3 y mol Cho một lượng nhỏ X vào H2O rất dư, thu được dung
dịch Y, hỗn hợp khí Z và a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được a
gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Tỉ lệ x : y bằng
Câu 33 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại R và M đều ở chu kì 3 R có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn M Chia hỗn
hợp X làm hai phần bằng nhau Cho phần một vào nước dư, thu được V lít khí Cho phần hai vào dung dịch NaOH dư, được 1,45V lít khí Các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Tỉ lệ mol của R và M trong X tương ứng là:
Trang 21Chọn đáp án C
R là Natri (Na) và M là Nhôm (Al) Do số mol H2 ở 2 thí nghiệm khác nhau
• phần 1: Al dư Quy V lít về V mol Xét phần 1 : Do Al dư ⇒ nAl phản ứng = nNa
⇒ Bảo toàn electron: nNa + 3nNa = 2nH2 ⇒ nNa = 2V ÷ 4 = 0,5V mol
• Phần 2: NaOH dư ⇒ Al phản ứng hết Bảo toàn electron:
nNa + 3nAl = 2nH2 ⇒ 0,5V + 3nAl = 2 × 1,45V ⇒ nAl = 0,8V mol
⇒ nR : nM = 0,5 : 0,8 = 5 : 8
Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol
CO2 và c mol H2O (b - c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no) Đun nóng mi gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam chất rắn Giá trị của m là
Chọn đáp án C
Nhận thấy b-c= 4a ⇒ trong X có 5 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc –COO– và 2 liên kết π ở gốc hidrocacbon C=C
Như vậy để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X cần dùng 2 mol H2 ⇒ n = 0,3 : 2 = 0,15 mol X
Bảo toàn khối lương → m = 39 - 0,3 2= 38,4 gam X
Khi tham gia phản ứng thủy phân ⇒
C H OH
n n 0,15 mol Bảo toàn khối lượng → mChất rắn = mXmNaOH mC H OH 3 5 3
Câu 35 Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 vào nước, thu được dung dịch X Cho một lượng Cu dư vào X, thu được dung dịch Y có chứa b gam muối Cho một lượng Fe dư vào Y, thu được
dung dịch Z có chứa c gam muối Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2b = a + c Phần trăm khối lượng
của Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu có giá trị gần với giá trị nào nhất sau đây?
Chọn đáp án C
Đặt nAgNO3 = x mol; nCu(NO3)2 = y mol ⇒ a = 170x + 188y và ∑nNO3–
= x + 2y mol
Cu dư + X → Y ||⇒ Y chứa Cu(NO3)2 ⇒ nCu(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ b = 94x + 188y
Fe dư + Y → Z ||⇒ Z chứa Fe(NO3)2 ⇒ nFe(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ c = 90x + 180y
2b = a + c ⇒ 2 × (94x + 188y) = (170x + 188y) + (90x + 180y)
⇒ 72x = 8y ⇒ y = 9x ⇒ %mCu(NO3)2 = 188 × 9x ÷ (170x + 188 × 9x) × 100% = 90,87%
Trang 22Câu 36 Cho 84 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M và dung dịch Y, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:
Chọn đáp án B
mO = 84 × 0,2 = 16,8 gam ||⇒ nO = 1,05 mol ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol
nOH = 2nH2 = 1,2 mol || Al2O3 + 2OH– → 2AlO2 – + H2O ||⇒ OH– dư
nAlO2– = 0,35 × 2 = 0,7 mol; nOH –
dư = 1,2 – 0,35 × 2 = 0,5 mol
nH+ = 3,2 × 0,75 = 2,4 mol || H+ + OH– → H2O ||⇒ nH+ dư = 2,4 – 0,5 = 1,9 mol
H+ + AlO2 – + H2O → Al(OH)3↓; Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
Câu 37 Este X (có khối lượng phân tử bằng 103) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với
oxi lớn hơn 1) và một amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:
Chọn đáp án B
Vì ancol có tỉ khối so với oxi lớn hơn 1 nên ancol chỉ có thể là C2H5OH
Ta có nX = 0,25 mol, nNaOH= 0,3 mol ⇒ NaOH dư 0,05 mol
Áp dụng BTKL ta có m = 25,75 + 0,3 × 40 – 0,25 × 46 = 26,25 gam ⇒ Chọn B
IV Vận dụng cao
Câu 38 Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm phenyl fomat, propyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat, etyl
phenyl oxalat tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, có 0,4 mol NaOH tham gia phản ứng, thu được dung dịch chứa m gam muối và 10,4 gam hỗn hợp ancol Y Cho 10,4 gam Y tác dụng hết với Na, thu được 2,24 lít
H2 (đktc) Giá trị của m là: A 40,8 B. 39,0 C 37,2 D. 41,0
Chọn đáp án B
Phản ứng: –OH + Na → –ONa + ½.H2 ||⇒ ∑nOH = 2nH2 = 0,2 mol
Lại có X gồm: HCOOC6H5, CH3COOC3H7, C6H5CH2COOCH3, HCOOCH2C6H5 và
C2H5OOCCOOC6H5
phản ứng: –COOC6H5 + 2NaOH → –COONa + C6H5ONa + H2O
||⇒ nNaOH = ∑nOH + 2nCOOC6H5 ||⇒ nH2O = nCOOC6H5 = (0,4 – 0,2) ÷ 2 = 0,1 mol
Bảo toàn khối lượng: m = 35,2 + 0,4 × 40 – 10,4 – 0,1 × 18 = 39 gam
Trang 23Câu 39 Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp T gồm hai peptit X (CxHyOzN4) và Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin và 0,4 mol muối của alanin Mặt khác đốt cháy m gam T trong O2 vừa đủ, thu được hỗn hợp CO2, H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và
nước là 63,312 gam Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
Chọn đáp án D
Quy về C2H3NO, CH2, H2O ⇒ nH2O = nT = 0,14 mol
nC2H3NO = nGly + nAla = 0,28 + 0,4 = 0,68 mol; nCH2 = nAla = 0,4 mol
đốt 0,14 mol T cho ∑nCO2 = 1,76 mol và ∑nH2O = 1,56 mol
⇒ mT = 0,68 × 57 + 0,4 × 14 + 0,14 × 18 = 46,88 gam
⇒ m = 46,88 × 63,312 ÷ 105,52 = 28,128 gam
Câu 40 Cho một lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl; 0,05 mol NaNCb và 0,1
mol KNO3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối, b gam kim loại và 0,125 mol hỗn hợp khí Y (gồm 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí) Tỉ khối của Y
so với H2 là 12,2 Giá trị của m là:
Chọn đáp án B
MY = 24,4 ⇒ Y chứa H2 và NO Đặt nH2 = x mol; nNO = y mol ⇒ nY = x + y = 0,125 mol
mY = 2x + 30y = 0,125 × 24,4 Giải hệ có: x = 0,025 mol; y = 0,1 mol
Do Y chứa H2 ⇒ X không chứa NO3 – Bảo toàn nguyên tố Nitơ:
nNH4+ = 0,05 + 0,1 – 0,1 = 0,05 mol Bảo toàn electron: 3nAl phản ứng = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+
⇒ m = 0,25 × 133,5 + 0,05 × 58,5 + 0,1 × 74,5 + 0,05 × 53,5 = 46,425 gam
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !
Trang 24I CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1 Este CH3COOCH=CH2 có tên gọi là
A metyl vinylat B etyl axetat C vinyl axetat D metyl acrylat Chọn đáp án C
Cách đọc tên este (RCOOR') đó là:
+ Đọc tên R' + tên RCOO + at
⇒ CH3COOCH=CH2 đọc là Vinyl axetat
Câu 2 Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường?
Chọn đáp án A
+ Những kim loại phổ biến thường gặp và có khả năng tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường đó
là
Câu 3 Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?
A CH3COOC2H5 B H2NCH2COOH C HCOONH4 D C2H5NH2
Chọn đáp án B
Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà
trong CTPT có chứa đồng thời nhóm –NH2 và nhóm –COOH
Câu 4 Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?
Câu 5 Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 loãng D HNO3 đặc, nguội
Câu 6 Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là
Chọn đáp án D
Nhận thấy phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là 1 tetrapeptit
Số liên kết peptit có trong phân tử này = 4 – 1 = 3
Trang 25Câu 7 Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?
Câu 8 Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân?
Chọn đáp án A
Vì glucozo và fructozo là monosaccarit
⇒ Glucozo và fructozo hông có phản ứng thủy phân
Câu 9 Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?
Chọn đáp án B
Trong phân tử saccarozo có 1 gốc α–glucozo và 1 gốc β–Fructozo
⇒ Saccarozo thuộc loại đisaccarit
Câu 10 Cho 0,46 gam kim loại Na tác dụng hết với H2O (dư), thu được X mol khí H2 Giá trị của x là
Câu 11 Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là
Chọn đáp án B
+ Thực nghiệm cho thấy tính dẫn điện của các kim loại giảm dần
theo thứ tự từ Ag > Cu > Au > Al > Fe
Câu 12 Công thức của alanin là
A H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH B HOOC-CH(NH2)CH2-COOH
Chọn đáp án C
Anilin là 1 α–amino axit có CTPT là C2H5O2N
Và CTCT là CH3CH(NH2)COOH
Câu 13 Trong các kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh nhất là
Trang 26Câu 14 Chất nào sau đây có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa xanh?
Nhận thấy glyxin và alanin là α–amino axit có số nhóm –NH2 bằng số nhóm –COOH
⇒ Glyxin và alanin không làm đổi màu quỳ tím ẩm
+ Anilin tuy là 1 amin nhưng có gốc –C6H5 là 1 gốc hút e ⇒ làm tính bazo của nó rất yếu
⇒ Tính bazo của anilin k đủ mạnh để làm làm xanh quỳ tím ẩm
Câu 15 Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo?
II CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 17 Este X được điều chế từ một amino axit và ancol etylic Đốt cháy hoàn toàn 20,6 gam X thu được
16,20 gam H2O; 17,92 lít CO2 và 2,24 lít N2 Các thể tích khí đo ở đktc Công thức cấu tạo của X là
Câu 18 Phưong trình hóa học nào sau đây sai?
A Fe(OH)3+3HCl → FeCl3 + 3H2O B Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Chọn đáp án D
+ Vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học
⇒ Cu không thể tác dụng được với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
Câu 19 Trong các chất: CH3NH2, CH3NHCH3, C6H5NH2 (anilin), NH3 Chất có lực baza mạnh nhất trong dãy trên là
Trang 27Ta có (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3
⇒ nC3H5(OH)3 = n(C15H31COO)3C3H5 = 0,12 mol
Số chất phản ứng với NaOH ở điều kiện thích hợp đó là:
+ Metyl axetat CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
+ Tristearin C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3
+ Glyxin H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
Câu 23 Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản nhất Tổng (a + e) bằng
Trang 28Câu 24 Cho 8,2 gam hỗn hợp kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) và m gam kim loại không tan Giá trị của m là
Chọn đáp án B
Ta có nZn = nH2 = 0,1 ⇒ mZn = 6,5 gam
⇒ mKim loại không tan = mCu = 8,2 – mZn = 1,7 gam
Câu 25 Có 2 kim loại X, Y thỏa mãn các tính chất sau:
Tập trung vào kim loại Y ta thấy
+ Y tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội
⇒ Loại Fe Al và Cr ⇒ Loại A C và D
Câu 26 Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3 Sau một thời gian, hiện tượng quan sát được là
A dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh
B dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng
C dung dịch nhạt dần màu xanh
D dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu xanh
Chọn đáp án A
Ta có phản ứng
Cu + 2AgNO3 (dd trong suốt) → Cu(NO3)2(dd xanh dương) + 2Ag
Câu 27 Cho dung dịch chứa 27,0 gam glucozo tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng thu được tối đa m gam Ag Giá trị của m là
Câu 28 Xà phòng hóa hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp gồm HCOOC2H5 và CH3COOCH3 cần dùng vừa hết V
ml dung dịch NaOH 1M Giá trị của V là
Trang 29Chọn đáp án B
Nhận thấy 2 este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 là đồng phân của nhau
⇒ nHỗn hợp este đơn chức = nNaOH pứ = 11,1 ÷ 74 = 0,15 mol
Bảo toàn điện tích ⇒ nCu2+ = (0,66 – 0,12x2) ÷ 2 = 0,21 mol
⇒ nCu bị đẩy ra = 0,3 – 0,21 = 0,09 mol || nAg = 0,06 mol
Câu 32 Hoàn tan hoàn toàn 1,92 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N5+) Giá tri của X là
Trang 30Chọn đáp án A
+ Bảo toàn e ta có 2nCu = nNO2 ⇒ nNO2 = 1,92 × 2 ÷ 64 = 0,06 mol
Câu 33 Điều nào sau đây không đúng khi nói về metyl fomat?
A Là hợp chất este B Là đồng phân của axit axetic
C Có công thức phân tử C2H4O2 D Là đồng đẳng của axit axetic
Chọn đáp án D
Metyl fomat là 1 este có CTPT là C2H4O2
+ Nó là đồng phân của axit axetic
+ Vì là este nên nó không thể là đồng đẳng của axit axetic
III CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ VẬN DỤNG
Câu 34 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic có hiệu suất toàn bộ quá trình là 75% Toàn bộ
lượng khí CO2 sinh ra trong quá trình trên được hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa Giá trị của m là
Câu 35 Phát biểu nào sau đây sai?
A Glucozo còn có tên gọi khác là đường nho
B H2NCH2COOH là chất rắn ở điều kiện thường
C Dung dịch alanin làm quỳ tím chuyển sang màu hồng
D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên
Chọn đáp án C
+ Glucozơ có nhiều trong quả nho chín ⇒ còn có tên gọi khác là đường nho
+ H2NCH2COOH là một amino axit ⇒ ở điều kiện thường nó là chất rắn
+ Trong công thức cấu tạo của alanin có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH
⇒ Dung dịch của nó có pH ≈ 7 không làm quỳ tím chuyển sang màu hồng
+ Tơ tằm là tơ thiên nhiên và thuộc loại poliamit
Câu 36 Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 13,56 gam muối Giá trị của m là
Trang 31Chọn đáp án C
Ta có phản ứng H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O⇒ nH2NCH2COOH = nH2NCH2COOK = 13,56 ÷
113 = 0,12 mol
IV CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO
Câu 37 Hỗn hợp X gồm một este, một axit cacboxylic và một ancol (đều no, đơn chức, mạch hở) Thủy
phân hoàn toàn 6,18 gam X bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH thu được 3,2 gam một ancol
Cô cạn dung dịch sau thủy phân rồi đem lượng muối khan thu được đốt cháy hoàn toàn thu được 0,05 mol
H2O Phần trăm khối lượng của este có trong X là
RCOONan 0,05 moln 0,1 mol
⇒ Muối là HCOONa Sơ đồ ta có
Câu 38 Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3NCH2COOH; 0,02 mol CH3CH(NH2)COOH và 0,05 mol
HCOOC6H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là
Chọn đáp án B
Ta có các phản ứng:
ClH3NCH2COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O
CH3CH(NH2)COOH + NaOH → CH3CH(NH2)COONa + H2O
HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O
Trang 32+ Nhận thấy ∑nH2O = 0,01×2 + 0,02 + 0,05 = 0,09 ⇒ mH2O = 1,62 gam
⇒ BTKL có mChất rắn = mClH3NCH2COOH + mCH3CH(NH2)COOH + mHCOOC6H5 + mNaOH – mH2O
Câu 39 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin và etylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp
X cần dùng vừa đủ 0,57 mol O2 Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 (trong đó số mol CO2 là 0,37 mol) Cho lượng X trên vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng Giá trị của a là
Chọn đáp án A
+ Nhận thấy glyxin, alanin, valin có công thức tổng quát giống nhau
+ Metylamin và etylamin cũng có công thức tổng quát giống nhau
⇒+ Xem hỗn hợp chỉ chứa gly, metylamin và etylamin (Chọn 3 chất vất kỳ và chấp nhận giá trị âm)
+ Đặt số mol của 3 chất lần lượt là a, b ,c ta có hệ
⇒ nKOH pứ = nGlyxin = a = 0,07 mol
Câu 40 Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO3 0,80M, phản ứng kết thúc thu được
448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu là 3,04 gam Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M Giá trị của V là
Chọn đáp án D
Ta có mKhí = mMg – mdd tăng = 0,56 gam
⇒ MKhí = 0,56 ÷ 0,02 = 28 ⇒ X là khí N2
Bảo toàn e có nNH4NO3 = (2nMg – 10nN2) ÷ 8 = 0,0125
+ Nhận thấy cuối cùng Na sẽ đi về muối NaNO3 ⇒ Tìm ∑nNO3 có trong dung dịch Y
Bảo toàn nito ta có nNO3/Y = nHNO3 – 2nN2 – nNH4 = 0,3475 mol
⇒ nNaOH = 0,3475 mol ⇒ VNaOH = 0,17375 lít = 175,75 ml
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !
Trang 33Thầy Vũ Khắc Ngọc
GIẢI CHI TIẾT
ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT QUỐC GIA
I CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1 Khi cho Fe tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng
là
A chất khử B chất oxi hóa C môi trường D chất xúc tác Chọn đáp án B
Fe là chất khử, N+5 (NaNO3) là chất oxi hóa, H+ (H2SO4) là môi trường
II CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 2 Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 thì thu được dung dịch A và một kim loại Kim loại thu được sau phản ứng là
Chọn đáp án B
Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag ⇒ chắc chắn phải có Ag ⇒ chọn B
Câu 3 Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl và FeCl2 Số trường hợp xảy
ra ăn mòn điện hóa là
Chọn đáp án C
Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
● FeCl3: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl3 → NiCl2 + 2FeCl2
● CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2 → NiCl2 + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học
● AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag
Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học