30 bài tập trắc nghiệm nhóm halogen hay file word có lời giải chi tiết

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌAHALOGEN  Dạng 1: Bài tốn về halogen tác dụng với kim loại Phương pháp giải + Với F, Cl, Br phản ứng đưa kim loại lên số oxi hĩa cao, cịn với I phản ứ

Trang 1

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA

HALOGEN

 Dạng 1: Bài tốn về halogen tác dụng với kim loại

Phương pháp giải + Với F, Cl, Br phản ứng đưa kim loại lên số oxi hĩa cao, cịn

với I phản ứng đưa kim loại lên số oxi hĩa thấp hơn.

+ Phương trình phản ứng tổng quát:

+ Phương pháp giải: áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn electron.

Bảo tồn khối lượng: mMmX 2 mMX (muo� n i)

Bảo tồn electron: �ne (cho)�ne (nhận)

PS : Các bài tốn xây dựng dựa trên nhiều phản ứng oxi hĩa

khử, ta khơng nên giải theo phương pháp truyền thống mà nên

ưu tiên phương pháp bảo tồn electron.

Trang 2

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học 10

năm 2016)

Hướng dẫn giải + Cr là kim loại có nhiều số oxi hóa (+2, +3, +6), khi phản ứng

với Cl2 thì Cr bị oxi hóa thành Cr+3.

Ví dụ 2: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2

dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam

phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al,

thu được 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Trang 3

Quátrình cho nhận electron:

5 0,624a 27b 11,1 (khốilượng kim loại) a 0,35

2a 3b 0,4 0,6 1 (bảo toàn electron) b 0,1

Trang 4

Ví dụ 4: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr

thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên (đo ở đktc) là

x mol ion Br (M 80) se�b�thay the�b��i x mol ion Cl (M 35,5),

kho�i l��ng gia�m 4,45gam

Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI Cho hỗn hợp X tan trong

nước thu được dung dịch A Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:

Hướng dẫn giải

Trang 5

2 2

NaI giả m

2 2

2 NaBr

INaI NaClĐặtn y, ta có:

 Dạng 3: Bài tốn về phản ứng oxi hĩa khử của axit HCl

a HCl tác dụng với kim loại

Phương pháp giải + Phương trình phản ứng tổng quát:

M + HCl �� MCln + H2�

Trong đĩ: M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hĩa học.

n là hĩa trị thấp nhất của kim loại M.

+ Dãy hoạt động hĩa học:

K Na Ca Ba Mg Al Zn Fe Ni Sb Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Trang 6

+ Vận dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn khối

lượng để giải bài toán:

2

muo� i kim loa� i go� c axit

HCl H Cl

m m m (��a�y go�c axit la�Cl )

Ví dụ 6:Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl dư,

thu được dung dịch X và khí Y Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là

Ví dụ 7: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg

dịch chức m gam muối Giá trị của m là

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Sư Phạm HN,

năm 2016)

Trang 7

+ Từ số mol khí hiđro dễ dàng suy ra số mol Cl, từ đó bảo toàn khối lượng để tính khối lượng muối.

Ví dụ 8: Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe phản ứng

Trang 8

Ví dụ 9: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung

dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít

Ví dụ 10: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 100ml dung

gam chất rắn chưa tan Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dung để hòa tan hết 12 gam hỗn hợp X là

lít.

Trang 9

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Nam Định,

Ví dụ 11: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và

Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,24

Trang 10

+ Kim loại kiềm, kiềm thổ ngoài phản ứng với HCl, chúng còn

KMnO4, K2Cr2O7,…) là phản ứng oxi hóa khử, nên ta có thể áp dụng định luật bảo toàn electron để giải quyết nhanh gọn bài toán.

+ Cần nhớ số oxi hóa của các nguyên tố kim loại chính (Mn, Cr,

…) trước và sau phản ứng để thuận tiện cho việc giải toán.

Trang 11

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 12: Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2 trong dung dịch

Trang 12

phản ứng trao đổi nên có thể giải bài toán theo phương pháp tăng giảm khối lượng.

Nhìn vào phương trình phản ứng tổng quát trên ta thấy 2

nguyên tử clo đã thay thế 1 nguyên tử oxi nên ta có:

HCl muo� i oxit O(oxit) oxit

Trang 13

Ví dụ 14: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể

tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu?

2 HCl

2 1,2 mol

muo� i ho� n h�� p O (oxit) Cl

A�p du�ng co�ng th��c �a�xa�y d��ng ��pha�n"ph��ng pha�p gia�i":

Trang 14

thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị của m là

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lý Thái Tổ, năm

2016)

Phân tích và hướng dẫn giải

+ Từ số mol CO2 ta có thể suy ra số mol muối ban đầu Mấu chốt bài toán ta phải nhận thấy MKHCO 3 MCaCO 3 100, từ đó dễ dàng tính được khối lượng muối.

 Dạng 5: Phản ứng tạo kết tủa của halogen

Ví dụ 17: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành là

Trang 15

Ví dụ 18: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước

để được 500 gam dung dịch Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ

theo khối lượng của KCl và NaCl trong hỗn hợp đầu là:

57,4 gam 26,6 gam

dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn Giá trị của m là:

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lương Ngọc Quyến,

năm 2016)

Trang 16

khối lượng nguyên tử (M) kim loại đó, rồi suy ra tên kim loại + Đối với các bài toán tìm kim loại chưa biết hóa trị, ta tìm mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử (M) và hóa trị (n) của nguyên

tố đó, sau đó lập bảng tìm M, với n = 1; 2; 3 , từ đó suy ra tên kim loại.

+ Đối với bài toán xác định 2 nguyên tố cùng nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp, ta tìm giá trị nguyên tử khối trung bình X, từ đó suy ra hai nguyên tố cần xác định.

Ví dụ 20: Hoà tan hoàn toàn 8,45 gam một kim loại hoá trị II

bằng dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 17,68 gam muối khan Kim loại đã dùng là

Trang 17

(Đề thi thử Quốc Gia lần 2 – Chuyên Thoại Ngọc Hầu, năm

Ví dụ 21: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với khí

M 9 (Loa�i) 18(Loa�i) 27 (Cho�n)

PS: bằng kinh nghiệm có thể bỏ qua bước lập bảng để suy ra luôn kim loại

là nhôm (Al), tương ứng với M = 27 và n = 3

Ví dụ 22: Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm

thuộc hai chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm đó là

A Li và Na B Na và K C Rb và Cs D K và

Rb.

Trang 18

Ví dụ 23: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị

không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít

xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc Kim loại M là

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên ĐH Vinh, năm

2015)

 Bài toán xây dựng trên 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta xét

cả quá trình chỉ cần xác định số oxi hóa ở trạng thái đầu và

trạng thái cuối của các nguyên tố có thay đổi số oxi hóa, sau đó

áp dụng định luật bảo toàn electron.

Trang 19

Ví dụ 24: Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị

không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232

tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Tỉ lệ số mol của Fe và M trong hỗn hợp là 1: 3 Kim loại M là

năm 2016)

+ Số oxi hóa của Fe sau khi tác dụng với dung dịch HCl là +2,

Trang 20

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập trắc nghiệm hĩa học 10

Áp dụng ĐL bảo toàn e: nx 2y 0,11 (1)

TN2: ta xét cảquátrình, chỉquan tâm các nguyên tốthay đổisốoxi hóa

Ví dụ 25: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2

thì thu được 57,34g kết tủa Cơng thức của hai muối là

NaI.

Do AgF tan, nên ta phải chia làm 2 trường hợp:

+ Trường hợp 1: NaF và NaCl (do X, Y thuộc 2 chu kì liên tiếp).

Kết tủa chỉ cĩ AgCl

Fe e (TN2) e (TN1)

n n n

Trang 21

AgCl NaCl NaCl

�a�t co�ng th��c chung cu�a 2 muo�i ban �a�u la�NaX

S��o�pha�n ��ng: NaX AgX ke�t tu�a

57,34 31,84 31,84

Ta co�: n 0,3 m M ol 106,13

X, Y la�2 halogen thuo�c 2 chu k�lie�n tie�p

2 muo�i la�NaB

n



+ Nếu bài toán gồm nhiều quá trình: H H H H  1 2 3

Lưu ý: tính hiệu suất theo chất thiếu Có thể tính trực tiếp ở

dạng thể tích, khối lượng.

Ví dụ 26: Cho 3 lít Cl2 phản ứng với 2 lít H2; hiệu suất phản ứng

Trang 22

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập trắc nghiệm hĩa học 10

là: (các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện t0, p)

Cl (thực tế ) H (thực tế) lýthuyết

Cl (dư) sau phả n ứ ng trướ c phả n ứ ng

Ví dụ 27: Khối lượng natri và thể tích khí clo ở điều kiện tiêu

chuẩn cần để điều chế 9,36 gam muối NaCl là (biết H = 80%)

2 2

Ví dụ 28: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml

Trang 23

dung dịch Y, và 2,8 gam Fe khơng tan Giá trị m là

HCl (phả n ứ ng vớ i Fe) H

HCl (phả n ứ ng vớ i oxit) HCl HCl (phả n ứ ng vớ i Fe)

HCl (phả n ứ ng vớ i oxit)

Ví dụ 29: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe Hịa tan hết 23,40 gam

hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc) Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc) Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là :

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên KHTN - HN,

năm 2016)

tốn ta cần nhận ra được: Zn, Mg cĩ hĩa trị khơng đổi; Fe cĩ

Trang 24

nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl2 thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y bằng dung dịch HCl

m gam kết tủa Giá trị của m là

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	467 KB