Giáo án hóa 10 CV 5512 học kỳ 1 file word

Bài tập2 Tính nồng độ phần trăm của các * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Thảo luận và tìm ra câu trả lời * Báo cáo kết quả và thảo luận * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét

Trang 1

Ngày soạn:

Tiết 1 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

Số Tiết: 02

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9

*Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phảnứng hoá học,

*Sự phân loại các hợp chất vô cơ

* Trọng tâm:

*Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

*Phân biệt các loại hợp chất vô cơ

*Cân bằng phương trình hoá học

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:

*Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

*Phân biệt các loại hợp chất vô cơ

*Cân bằng phương trình hoá học

3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học

4 Năng lực hướng tới

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực làm việc độc lập

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm

- Năng lực tính tóan hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: Trò chơi; dạy học hợp tác

2.Thiết bị:

*Giáo viên: máy tính, máy chiếu

*Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ

C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC:

1 Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục

Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số Có phép HS vắng Không phép

Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học

sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Chúng ta đã làm quen với môn hoá học ở

chương trình lớp 8, 9 Bây giờ chúng ta sẽ

ôn lại một số kiến thức cơ bản cần phải

nắm để tiếp tục nghiên cứu về môn hoá học

* Thưc hiện nhiệm vụ học tập

Tập trung, tái hiện kiến thức

* Báo cáo kết quả và thảo luận

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Trang 2

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánhgiá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 (40 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

- Mục tiêu:

- Củng cố các kiến thức đã học về

+ một số khái niệm cơ bản: Chất tinh khiết

+ Cân bằng PTHH

+ Phát triển năng lực hơp tác

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Đưa ra luật chơi Trò chơi ô chữ: Chia lớp

thành 2 đội

Mỗi đội lần lượt lựa chọn hàng ngang

GV: Đưa ra gợi ý cho từ hàng ngang

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất

không lẫn bất cứ một chất nào khác ( vd:

Nước cất) gọi là gì?

Chữ trong từ chìa khóa: H, C

* Hàng ngang 2: Có 7 chữ cái: Đây là loại

chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố

hoá học

Chữ trong từ chìa khóa: H

* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: Đây là hạt

đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử

liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính

chất của chất

Chữ trong từ chìa khóa: P, H, N

* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là

khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa

Chữ trong từ chìa khóa: A; G

* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số

biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử

hoặc nhóm nguyên tử

Chữ trong từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7 : Có 14 chữ cái: Dùng để

biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ

số ở mỗi chân ký hiệu

Chữ trong từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi

từ chất này thành chất khác

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

I Một số khái niệm cơ bản

Thảo luận và tìm ra câu trả lời

lần lượt trả lời các từ hàng ngang

Trang 3

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ

học tập của học sinh, chốt kiến thức

* Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập

Chia lớp thành 3 nhóm:

Nhóm 1: Trả lời phiếu học tập số 1

1 Khái niệm hóa trị? Cách viết hóa trị

2 Cách xác định hóa trị của một nguyên tố

3 Với công thức hoá học thì quy tắc

hoá trị được viết như thế nào?

4 Tính hóa trị của các nguyên tố trong các

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

5 oxit bazơ e Na2O; CuO; Fe2O3

Nhóm 3: Trả lời phiếu học tập số 3

Hoàn thành PTHH sau, cho biết các PT trên

thuộc loại phản ứng nào?

N1: CaO + HCl CaCl2 + H2O

N2: Fe2O3 + H2 Fe + H2O

N3: Na2O + H2O NaOH

N4: Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

*Báo cáo kết quả và thảo luận

Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên

trình bày kết quả thảo luận của nhóm

sè la m·)-Hóa trị của một ntố được xác định theohóa trị của ngtố Hidro (được chọn làm đơnvị) và hóa trị của ngtố Oxi (là hai đơn vị).-Qui tắc hóa trị: gọi a,b là hóa trị củanguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế)

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp)

Trang 4

2Al(OH)3 t Al2O3+ 3H2O( P/ư phân hủy)

HS: Nhận xét, đánh giá kết quả của nhóm khác

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

4 Củng cố

* Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi.

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập

1 Lập CTHH của Al hoá trị III và nhóm

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

5 Hướng dẫn về nhà: Về nhà xem lại các khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch

1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các

đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch

* Trọng tâm:

*Tính lượng chất, khối lượng,

*Nồng độ dung dịch

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:

3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học

4 Năng lực hướng tới

Trang 5

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng

2.Thiết bị:

*Giáo viên: bản hợp đồng, máy tính

*Học sinh: Ôn tập kiến thức đã học

- Phát triển năng lực độc lập, hợp tác, tính toán hóa học

- Thực hiện 3 nhiệm vụ bắt buộc trong HĐ

- HS có thể thực hiện nhiệm vụ nào trướccũng được

- HS chọn nhiệm vụ tự chọn

-Trình bày kết quả thực hiện nhiệm vụ.-Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực,

Trang 6

nhiệm vụ (theo thứ tự)

- Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá

- Khai thác các sản phẩm để rút ra kiến

thức bài học

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc

- Hỏi có bao nhiêu HS hoàn thành 4 NV bắt

buộc

- Mời các nhóm hoàn thành nhiệm vụ tự

chọn trình bày

- Đưa ra đáp án các nhiệm vụ tự chọn

đánh giá nhận xét kết quả của bạn

- HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặcđổi bài cho bạn đánh giá)

- Đại diện các nhóm trình bày kết quảnhiệm vụ tự chọn

-HS ghi kết quả vào bản hợp đồng và nộp lại cho GV

- GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc và tự chọn; nhận xét quá trình thựchiện nhiệm vụ của học sinh

4 Củng cố:

*Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

+ Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Bài tập1)Tính nồng độ mol của các dung

dịch sau:

a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g

Na2SO4

b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4

Bài tập2) Tính nồng độ phần trăm của các

Thảo luận và tìm ra câu trả lời

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Trang 7

 Đã hoàn thành  Bài làm sai.

 Tiến triển tốt  Khó

Tự đánh giá:  Nhiệm vụ rất hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bình thường

 Bài làm chưa chính xác hoàn toàn với đáp án của giáo viên

HỢP ĐỒNG BÀI “ÔN TẬP ĐẦU NĂM (TIẾT 2)”

2

Câu 2: -Yêu cầu hs

viết biểu thức cho

4

Câu 4 : cho 6,50 gam

Zn pứ với lượng vừa

5

Câu 5: tính số mol của

28 gam Fe; 2,7 gam

nhôm; 11,2 lít khí oxi

(đktc)

T ự chọn

Em xin cam kết thực hiện đúng những điều đã ghi trong hợp đồng

Xác nhận của GV Học sinh

Ghi chú:

Trang 8

 Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính  Bài làm chính xác với đáp án của giáo viê

PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: - Đ/n: Mol là lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion)

Vd : 1 mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na

1.Kiến thức: HS trình bày được :

 Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử

 Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron

 Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron

* Trọng tâm; Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích)

2.Kĩ năng:

 So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron

Trang 9

 So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử.

3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh

4 Định hướng năng lực cần hình thành

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

- Năng lực quan sát thực hành hóa học

- Năng lực tính hóa hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: Thảo luận nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi; trực quan

2.Thiết bị:

- Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mô phỏng của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực và của

Rơ-đơ-pho khám phá ra hạt nhân nguyên tử

- Học sinh: ôn lại kiến thức lớp 8 bài 4

Hoạt động 1 (2 phút) I Hoạt động Khởi động

Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Nguyên tử với quan điểm của đê-mô-crit

là hạt giữ nguyên không chia được nữa

Vậy đó có phải là sự thực không?

Nguyên tử liệu đã là hạt nhỏ nhất chưa

hay còn được tạo nên từ các hợp phần

khác?

* Thực hiện nhiệm vụ học tập

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong đầu

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức mới

Mục tiêu

Trang 10

HS trình bày được :

 Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử

 Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron

 Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo

số thứ tự bàn học trong lớp

+ Nhóm 1: Quan sát mô hình thí nghiệm

mô phỏng của Tom-xơn phát hiện ra tia

âm cực, nghiên cứu về electron:

a Sự tìm ra electron

b Khối lượng và điện tích electron

+ Nhóm 2 Mô hình thí nghiệm mô

phỏng của Rơ-đơ-pho khám phá ra hạt

nhân nguyên tử và tìm hiểu:

a.Điện tích của hạt nhân

b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử

c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử

+ Nhóm 3 Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân

c Kết luận: cấu tạo của hạt nhân

+ Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước

nguyên tử

a.Nguyên tử nhỏ nhất

b.Đường kính của hạt nhân

+ Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng

nguyên tử

a.Đơn vị khối lượng nguyên tử

b Mối quan hệ giữa các đơn vị

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm

vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi hs gặp

GV: Tại sao biết electron mang điện âm?

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật

Rồi nhận nhiệm vụ học tập

+ Chuẩn bị chỗ làm việc + Lập kế hoạch làm việc+ Thỏa thuận quy tắc làm việc+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận:

+ Nhóm 1 nghiên cứu về electron:

a.Sự tìm ra electron:

Do tom-xon Tìm ra năm 1897

b.Khối lượng và điện tích electron

Trang 11

GV: Tại sao lại biết electron có khối

a.Điện tích của hạt nhân

Điện tích dương vì đẩy hạt

b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử

Kích thước rất nhỏ so với nguyên tử

c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử

Khối lượng hạt nhân gần bằng khối lượng nguyên tử

+ Nhóm 3 Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a.sự tìm ra proton ( Đặc điểm hạt proton)

Do Rơ-dơ-pho tìm ra năm 1918

mP = 1,6726.10-27kg

qP = 1+

b.sự tìm ra nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron)

Do Chát-uych tìm ra năm 1932

mn = 1,6748.10-27kg

qP = 0

c Kết luận: cấu tạo của hạt nhân

Hạt nhân nguyên tử được tạo thành từ các hạt Proton và nơtron Vì nơtron không mang điện số proton trong hạt nhân bằng sốđơn vị điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quanh hạt nhân

+ Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước nguyên tử

a.Nguyên tử nhỏ nhất

RH = 0,053 nm

1 nm = 10-9 m ; 1 = 10-10 m

b.Đường kính của hạt nhân

đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân 104 lần

c.Đường kính của Electron,proton

Khoảng 10-8 nm

+ Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng

Trang 12

nguyên tử

a.Đơn vị khối lượng nguyên tử

Đơn vị khối lượng nguyên tử :u (còn được gọi là đvc); 1u = 1/12.mC

c.Mối quan hệ giữa các đơn vị

mC = 19,9265.10-27kg = 12u1u = 19,9265.10-27/12 =1,660510-27kg

mH = 1,6738*10-27 kg= 1,008u

4.Củng cố:

* Hoạt động luyện tập, vận dụng

- Mục tiêu:

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của

Câu 2: Phát biểu nào sau đây sai :

a Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố hóa

học phải có đủ 2 loại hạt proton và nơtron

b Trong cấu tạo nguyên tử , hạt nhân mang

điện tích dương , lớp vỏ mang điện tích âm

c Trong nhân nguyên tử , số lượng hạt

nơtron có thể bằng 2 lần số hạt proton

d Các nguyên tử có cùng điện tích hạt

nhân đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học

Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt proton ,

nơtron , electron là 34 Biết số hạt nơtron

nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt Số khối

Trang 13

c 87+ d 34+

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành

yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

1.Kiến thức: HS trình bày được :

 Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

 Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có

trong nguyên tử

 Kí hiệu nguyên tử : là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số

hạt proton và số hạt nơtron

* Trọng tâm:

 Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p)  nếu có cùng điện tích hạt

nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học

 Cách tính số p, e, n

2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược

lại

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh

4 Tích hợp bảo vệ môi trường

- Đề phòng hiểm họa do rò rỉ của các nhà máy điện nguyên tử

-Tia phóng xạ gây ô nhiễm môi trường không khí,đất ,nước

5 Định hướng năng lưc cần hình thành

- Năng lực tư duy sáng tạo

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: Thảo luận nhóm

Trang 14

2.Thiết bị: GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập

2 Kiểm tra bài cũ:

- Trình bày thành phần cấu tạo của nguyên tử ? Đặc điểm của từng loại hạt?

- Làm bài 5

3 Bài mới:

Hoạt động 1 ( 3 phút): Hoạt động khởi động

Ta đã biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ

các hạt proton và nơtron và có kích thước

rất nhỏ bé Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu

về những vấn đề liên quan xung quanh số

đơn vị điện tích hạt nhân

Lắng nghe ,phân tích tái hiện kiến thức, kích thích tìm hiểu

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ

Hoạt động 2 (35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Muc tiêu: Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

 Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử

 Kí hiệu nguyên tử : là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron

Chia lớp thành 6 nhóm, yêu cầu HS thảo

Trang 15

1 nguyên tử có 7p trong hạt nhân Hãy xác

- Bao quát chung quá trình học sinh thực

hiện nhiệm vụ học tập Có thể giúp đỡ hs

nếu hs gặp khó khăn

- Gọi đại diện 1 nhóm lên báo cáo kết quả

+ làm việc độc lập + hợp tác nhóm+Học qua tài liệu + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận:

N: số hạt n

2 Số khối là tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron của 1 hạt nhân ntử

3 A = 11 + 12 = 23 Nhóm 3,6:

II.Nguyên tố hoá học Định nghĩa

NTHH là những ntử có cùng điện tích hạt nhân

Trang 16

nguyên tử của ntố đó

kí hiệu : Z -Số đvđthn = SHNT =Số p =Số e

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập:

- Mục tiêu:

*Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Câu 2:\ Tổng số hạt proton , nơtron ,

electron của một nguyên tố thuộc nhóm

VIIIA là 28 Nguyên tử khối của nó là :

Câu 4 : Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử

X là 13 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 3

a) Số hiệu nguyên tử của X là A : 3

Câu 5 : Tổng số hạt prôton, nơtron và

electron trong một nguyên tử Y bằng 82

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

+ làm việc độc lập + hợp tác nhóm+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

Trang 17

không mang điện là 22 hạt Số khối của Y

là:

a/56 b/58 c/62

d/ 80

Câu 6 : Tổng số hạt prôton, nơtron và

electron trong một nguyên tử Z bằng 34

trong đó số nơtron nhiều hơn số prôton là 1

hạt Số khối của Z là:

a/11 b/35

c/19 d/ 23

5 Hướng dẫn về nhà:

* Hoạt động vận dụng, tìm tòi, sáng tạo

- Mục tiêu:

+ Phát triển năng lực tư duy sáng tạo chô học sinh

- Tia phóng xạ gây đột biến gen nên gây

bệnh ung thư cho người ảnh hưởng nghiêm

trọng đến sức khỏe của người ,động thực

vật

- Đề phòng hiểm họa do rò rỉ của các nhà

máy điện nguyên tử

-Tia phóng xạ gây ô nhiễm môi trường

- Làm bài tập 1, 2/trang 13 và 4/14 sách giáo khoa và 1.15/trang 6 SBT

Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử

Trang 18

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Hs trình bày được : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử

khối trung bình của một nguyên tố

* Trọng tâm: - Khi số n trong hạt nhân nguyên tử của cùng một nguyên tố khác nhau

sẽ tồn tại các đồng vị

- Cách tính nguyên tử khối trung bình

2.Kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị.

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic của học sinh

- Năng lực tính hóa hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: Vấn đáp gợi mở ; hợp tác nhóm

2.Thiết bị:

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

- Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của:

- Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là 36, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Tìm số khối A?

3 Bài mới:

Hoạt động 1 (3 phút): Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập

Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

Ta đã biết cách tính số khối của nguyên

tử = Z+ N; Z của một nguyên tố luôn

không đổi, khi N thay đổi thì thế nào?

Nguyên tử khối của nó sẽ được tính ra

sao?

Lắng nghe ,phân tích tái hiện kiến thức, kích thích tìm hiểu

Trang 19

Hoạt động 2( phút): hoạt động hình thành kiến thức

III/ ĐỒNG VỊ Mục tiêu: Hs trình bày được : Khái niệm đồng vị

-Phát triển năng lực hợp tác, độc lập

Yêu cầu hs làm bài tập sau

Cho các kí hiệu ntử sau.Hãy tính số p ;số

n; của mỗi kí hiệu

Nhưng cả 3 ntử trên có số n khác nhau

nên người ta gọi chúng là đồng vị của` ntố

hiđro

? Vậy em hiểu thế nào là đồng vị của 1 ntố

hoá học?

GV: Giới thiệu tên của từng đồng vị và %

của mỗi đv của hiđro: (a) proti ;(b)

đơtơri ;(c) triti

GV: thông báo các đv được xếp vào cùng

1 vị trí (ô ntố trong bảng tuần hoàn)

GV: lấy vd

III.Đồng vị

+ làm việc độc lập + hợp tác nhóm+Học qua tài liệu + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiệnnhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận:

vd: ntố C có 2 đồng vị

IV.Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học Mục tiêu:

- Hs trình bày được : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung

bình của một nguyên tố

- Rèn kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị.

Trang 20

Chia lớp thành 4 nhóm, thảo luận trong

Mà ta biết theo đơn vị u : mp = mn  1

mntử = số p.1u+ số n 1u = (số p + số n).1u = A.u

 NTK =

Như vậy khi không cần độ chính xác cao thì ta có thể coi NTK = Số khối -NTK là khối lượng tương đối của nguyên tử

- NTK của 1nguyên tử cho biết khối lượng của ntử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng ntử ( tức là nặnggấp bao nhiêu lần 1u)

vd: NTK của hiđro là : NTK của Ca là :

Bài tập :Z= 29 ntử Cu có 29p

N =35 ntủ Cu có 35nNTK của Cu = A = Số p + Số n =29 +35 = 64

Nhóm 2 (4) 2.Nguyên tử khối trung bình

: NTK TB X: NTK của đồng vị X;

a: là % số ntử của đồng vị X

Trang 21

Y: NTK của đồng vị Y b: là % số ntử của đồng vị Y Cách tính NTKTB:

Bài tập :ADCT ta có:

=35,5

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4 Củng cố:

Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

làm 3 ;4 (SGK 14)

+ làm việc độc lập + hợp tác nhóm+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

5 Hướng dẫn về nhà: - Làm bài tập 3,6,7,8/14 SGK

- Đọc phần tư liệu Trang 14- 15

- Trả lời câu hỏi trắc nghiệm cho trước

*Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Trang 22

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng xác định số electron, số proton, số nơtron và nguyên tử

khối khi biết kí hiệu nguyên tử

3.Thái độ: Tự giác trong học tập, hoạt động nhóm

- Năng lực tính toán hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng

2.Thiết bị:

- Giáo viên: bản hợp đồng, máy tính

- Học sinh: Ôn tập kiến thức đã học

GV: các thí nghiệm của Tôm-xon,

TN tìm ra electron của Tom-xơn

TN tìm ra hạt nhân của Rơ-dơ-pho

Hạt nhân gồm các proton và nơtron

Hoạt động 2: ( 38 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu:

Củng cố kiến thức về:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điệntích của hạt nhân

Trang 23

- Nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khốitrung bình

Rèn Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng xác định số electron, số proton, số nơtron và nguyên tử

khối khi biết kí hiệu nguyên tử

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc

- Hỏi có bao nhiêu HS hoàn thành 4 NV bắt

-Trình bày kết quả thực hiện nhiệm vụ.-Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực,đánh giá nhận xét kết quả của bạn

- HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặcđổi bài cho bạn đánh giá)

- Đại diện các nhóm trình bày kết quảnhiệm vụ tự chọn

-HS ghi kết quả vào bản hợp đồng và nộp lại cho GV

- GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc và tự chọn

Trang 24

- Mục tiêu:

Câu 1 Nguyên tố Clo trong tự nhin l một hh

gồm hai đồng vị 35Cl(75%) v 37Cl (25%)

Nguyn tử khối trung bình của Clo l 35,5

Phần trăm về KL của 35Cl trong muối

kaliclorat KClO3 l

Câu 2 Nguyên tử 1X có :

A 1nơtron, 1 proton B 1 proton, 2

nơtron C 1 proton, 0 nơtron D 2 proton, 2

nhân 3 Y thuộc nhóm VIII

a Chỉ có câu 1 b chỉ có câu 2 c Câu 2

6

C , 13

6C Nguyên tố Oxi có 3 đồng vị là 16

8O ,17

Trang 25

 Đã hoàn thành  Bài làm sai.

 Tiến triển tốt  Khó

Tự đánh giá:  Nhiệm vụ rất hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bình thường

 Bài làm chưa chính xác hoàn toàn với đáp án của giáo viên

HỢP ĐỒNG BÀI “ LUYỆN TẬP: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ”

Cho biết khối lượng ; điện tích củacác hạt tạo nên ntử?

Bắt buộc

2 Câu 2: bài tập 1( T18 sgk) buộc Bắt

3 Câu 3: bài tập 2(T18sgk) buộc Bắt

Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính

Bài làm chính xác với đáp án của giáo viên

Trang 26

PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: Lớp vỏ :e me = 0,000554

Trang 27

1.Kiến thức: HS nêu được:

- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theonhững quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào mộtlớp (K, L, M, N, O, P, Q)

- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phân lớp

có mức năng lượng bằng nhau

* Trọng tâm: - Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

*Giáo viên: Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

Câu 1: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 36 Trong đó, tổng số hạt mang

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Tìm A?

Câu 2: -Cấu tạo cơ bản của ntử ? Đặc điểm của mỗi loại hạt?

-Kí hiệu ntử cho biết những đặc trưng gì của ntử ? Lấy thí dụ với ntử Kali?

3 Bài mới:

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập

Trang 28

Các em có biết các trong hệ mặt trời các

hành tinh chuyển động như thế nào

không?trong nguyên tử elcetron ở vỏ

nguyên tử chuyển động hay đứng yên?

Với các nguyên tử có nhiều electron thì

có sự sắp xếp như thế nào ? có va chạm

với nhau hay không ?

Lắng nghe ,bị kích thích và có nhu cầu tìmhiểu về sự chuyển động và sắp xếp của cácelectron

Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức

HS nêu được:

- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theonhững quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử

II.1.Sự chuyển động của e trong nguyên tử:

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số

thứ tự danh sách lớp

+ Các Nhóm cùng nghiên cứu về sự

chuyển động của electron trong nguyên

tử qua nghiên cứu sgk

GV: bao quát chung ,giúp đỡ các nhóm

gặp khó khăn thông qua 1 số câu hỏi gợi

mở:

GV ? các hành tinh trong hệ mặt trời

chuyển động như thế nào?

GV ?Ai là người đưa ra mô hình electron

chuyển động như các hành tinh?

GV?Trên thực tế thì electron chuyển

động như thế nào?

GV? Nếu 1 nguyên tử biết ở hạt nhân có

8 proton thì ở vỏ sẽ có bao nhiêu

electron? Trong bảng tuần hoàn nguyên

tố đó xếp ở ô bao nhiêu?

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông

qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

Các nhóm học sinh cử đại diện báo cáo sảnphẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ,

Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Sự chuyển động của e trong ng tử:

*Quan niệm cũ (theo E.Rutherford,

N.Bohr, A.Sommerfeld): Electron chuyểnđộng quanh hạt nhân nguyên tử theo nhữngquỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn (Mẫunguyên tử hành tinh)

*Quan niệm hiện đại: Các electron

chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạo không xác định tạo thành những đám mây e gọi là obitan

Trang 29

II.2.Lớp electron và phân lớp e:

1 Lớp electron :

Mục tiêu: HS nêu được:

- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vàomột lớp (K, L, M, N, O, P, Q)

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi

+ các e phân bố có theo qui luật nào ko ?

mức năng lượng như thế nào ?

+ vậy lớp e nào bị hạt nhân hút mạnh

nhất?

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập

Thông qua việc trả lời các câu hỏi gợi mở của giáo viên

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác

sẽ bổ xung nếu cần thiết

Lớp electron:

- Ở t.thái cơ bản các e được sắp xếp

(phân bố) thành lớp và chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao.

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức

2 Phân lớp electron : Mục tiêu:

- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phânlớp có mức năng lượng bằng nhau

+ Yêu cầu học sinh nêu các đặc điểm của

phân.lớp e và quy ước về cách viết kí

hiệu các phân lớp electron.

+ Thế nào là electron s , electron p,

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ bổ xung nếu cần thiết

Phân lớp electron:

- Mỗi lớp e được chia thành các phân lớp e

+ Các e trong cùng một phân.lớp có mức

Trang 30

d , f ?

- Hs: trả lời như sgk NL bằng nhau.+ Các p.lớp được KH bằng các chữ cái: s,

p, d, f …+ Số thứ tự của mỗi lớp bằng số p.lớp:Lớp thứ 1:(K, n = 1) có 1p.lớp: 1sLớp thứ 2:(L, n = 2) có 2p.lớp: 2s,2pLớp thứ 3:(M, n = 3) có 3p.lớp: 3s, 3p, 3d

…Lớp thứ n có n phân.lớp

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

hoàn thành nhanh các bài tập:

1.Nguyên tử X có 16 proton hỏi có bao

nhiêu electron ở vỏ?

2 n =3 có tên lớp là ?

3 Lớp 3 có mầy phân lớp?

4.electron nằm trên phân lớp d còn được

gọi như thế nào?

5.Hướng dẫn về nhà

Học bài và làm bài tập 1;2 (SGK trang 22); 1.25 ;1.26 ;1.27 (SBT trang 8)

Nghiên cứu trước nội dung bài mới

Ngày tháng năm 201

TỔ TRƯỞNG CM

Trang 31

Ngày soạn: / /201

Tiết 08: BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiết 2)

Số Tiết: 2

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS trình bày được: Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp.

* Trọng tâm: Số electron tối đa trên một phân lớp, một lớp

2.Kĩ năng: Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong

một lớp

3.Thái độ: Kích thích sự yêu thích môn học

*Giáo viên: Giáo án điện tử

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

2 Kiểm tra bài cũ: ? Đặc điểm của lớp ; phân lớp e ?

Gọi 2 hs lên làm bài 1 ;2 sgk

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Các electron tối đa trên mỗi phân lớp và mỗi lớp như thế nào?

Ở tiết trước chúng ta cùng nhau tìm hiểu

về lớp và phân lớp electron Các electron

tối đa trên mỗi phân lớp và mỗi lớp như

Trang 32

Hoạt động 2 ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

HS trình bày được: Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp

Rèn Kĩ năng: Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong

một lớp

Chia lớp thành 4 nhóm

Nhóm 1,3: hoàn thành phiếu học tập1

Số eletron tối đa trong phân lớp

Số eletron tối đa trong lớp thứ

Thảo luận nhóm và hoàn thành phiếu học tập

*Báo cáo kết quả và thảo luận

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác

sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định củagiáo viên

Nhóm 1,3:

Số electron tối đa trong một phân lớp

Số eletron tối đa trong

Số eletron tối đa trong 6

Trang 33

Số electron tối đa trong một lớp

Câu hỏi ĐA

Số eletron tối đa trong lớp thứ 1?

chứng minh

2

Vì chỉ có phân lớp 1s(2e)

chứng minh

8 Phân lớp 2s(2e) +2p(6e)

chứng minh

16 Phân lớp 3s(2e) +3p(6e)+3d(10e)

chứng minh

32 Phân lớp 4s(2e) +4p(6e)+4d(10e) +4f(14e)

Số eletron tối đa trong lớp thứ n?

2.n 2

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

Trang 34

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Bài 1: Xác định số lớp e của các nguyên

phân bố vào các lớp (từ thấp đến cao) 

Vậy F có 5e ở phân mức năng lượng cao

1.Kiến thức: HS trình bày được:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron(ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron).Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên

tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

* Trọng tâm:

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử

Trang 35

- Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng.

2.Kĩ năng:

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học

cơ bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng

Hoạt động 2 ( 37 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

I Thứ tự mức năng lượng trong nguyên tử

Mục tiêu: HS trình bày được:

* Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập

GV: Yêu cầu hs quan sát hình 1.10 kết hợp

nghiên cứu thông tin

I.Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

Trang 36

? Thứ tự các mức năng lượng và phân mức

năng lượng trong nguyên tử ở trạng thái cơ

bản ntn?

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ

học tập của HS Thông qua mức độ hoàn

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân

tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện

và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt

kiến thức

GV: Thông báo : Cụ thể thứ tự sắp xếp các

phân lớp theo chiều tăng của năng lượng

như sau:

GV: giải thích :Khi điện tích hạt nhân tăng

có sự chèn mức năng lượng (vd: ở đây 4s

có mức năng lượng thấp hơn 3d nên 3p 4s

- Từ gần hạt nhân ra ngoài năng lượng của :

Lớp n tăng từ 1→7 Phân lớp tăng theo trật tự s→p→d→f

- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

II Cấu hình electron của nguyên tử

1 Cấu hình electron của nguyên tử

2.Cấu hình electron nguyên tử của 20 ntố đầu

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên

GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đôi,

thời gian 10 phút

- KN cấu hình

- Quy ước cách viết

- Các bước viết cấu hình e của ntử

- Viết cấu hình e của các ntử sau:

a) ntử Hiđro (Z=1)

b)ntử Heli (Z=2)

c)ntử Liti (Z=3)

d) ntử Clo(Z=17)

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi hs gặp khó

+ hợp tác nhóm đôi+Học qua tài liệu + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

Trang 37

này có sự chèn mức năng lượng nên thứ tự

các phân lớp có thay đổi

e)ntử sắt(Z=26)

GV: Thông báo khái niệm ntố s ;p ;d ;f

Yêu cầu hs nhìn vào cấu hình e cho biết các

ntố trên thuộc ntố nào ?

GV: Giới thiệu cách viết tắt

để đơn giản cáh viết cấu hình : Phần cấu

hình e ở phía đầu giống khí hiếm gần nhấ

trước đó được thay bằng kí hiệu của khí

hiếm (để trong dấu ngoặc)

ntử He(ns2) đều rất bền vững Chúng không

tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ 1

số trường hợp đặc biệt Đó là các ntử của

ntố khí hiếm

GV: Yêu cầu hs quan sát T26 và cho biết

? Kim loại có bao nhiêu e ở lớp ngoài

cùng ?

? Phi kim có bao nhiêu e ở lớp ngoài

cùng ?

II Cấu hình electron của nguyên tử

1 Cấu hình electron của nguyên tử

*KN: Cấu hình e của ntử biểu diễn sự phân

bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

* Quy ước cách viết cấu hình : + Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1,2,3 )

+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường(s,p,d,f)

+ Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2 ;p6 )

* Các bước viết cấu hình e

b1: Xác định số e của ntử b2: Điền e vào dãy tăng dần các mức năng

lượng (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s )

và tuân theo quy tắc : + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e

b3: Giữ nguyên e trên mỗi phân lớp rồi sắp

xếp lại vị trí các phân lớp theo:

+ Thứ tự từng lớp (1→7) +Trong mỗi lớp theo thứ tự phân lớp (s→ p →d→ f)

3 Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

-Đối với ntử của tất cả các ntố lớp ngoài cùng có nhiều nhất 8e

-Cấu hình e có 8e lớp ngoài cùng (ns2np6)

và He(ns2) là cấu hình ntử khí hiếm

- ntử kim loại thường có 1;2;3 e lớp ngoài cung

-ntử phi kim thường có 5 ;6 ;7 e lớp ngoài cùng

-Các ntử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kimloại hoặc là phi kim

Vậy biết được cấu hình e ntử  loại ntố

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

Trang 38

kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

II Cấu hình electron của nguyên tử

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron(ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron).Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên

tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đôi,

ntử He(ns2) đều rất bền vững Chúng không

tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ 1

số trường hợp đặc biệt Đó là các ntử của

ntố khí hiếm

GV: Yêu cầu hs quan sát T26 và cho biết

? Kim loại có bao nhiêu e ở lớp ngoài

cùng ?

? Phi kim có bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi hs gặp khó

-Đối với ntử của tất cả các ntố lớp ngoài cùng có nhiều nhất 8e

-Cấu hình e có 8e lớp ngoài cùng (ns2np6)

và He(ns2) là cấu hình ntử khí hiếm

- ntử kim loại thường có 1;2;3 e lớp ngoài cung

-ntử phi kim thường có 5 ;6 ;7 e lớp ngoài cùng

-Các ntử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kimloại hoặc là phi kim

Vậy biết được cấu hình e ntử  loại ntố

4 Củng cố:

Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

Trang 39

Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố

sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại

sao? 20Ca ; ; 36Kr

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

5 Hướng dẫn về nhà: Yêu cầu hs học bài và làm bài tập 2,4,5,6 sgk 1.36→ 1.46

Ôn tập nội dung bài 4; 5

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

- Lớp, phân lớp và số electron tối đa trên một lớp, phân lớp

- Cấu hình electron và đặc điểm electron lớp ngoài cùng

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử

- Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống

- Giáo viên: hợp đồng, máy chiếu

- Học sinh: Ôn bài trước ở nhà

Trang 40

GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cô

và các em tìm hiểu lí thuyết về phản ứng

trao đổi ion trong dung dịch các chất điện

li Hôm nay chúng ta cùng nhau ôn tập lại

các dạng bài tập để khắc sâu hơn kiến

thức lí thuyết chúng ta đã học

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong đầu

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận

Hoạt động 2: ( 5 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: - Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử

- Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố

Định dạng
Số trang	139
Dung lượng	1,78 MB