3 3 bài toán kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng image marked image marked

Bài toán kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.A.. Sau phản ứng thu được khí và dung dịch Y chứa m gam muối trong đó S chiếm 22,472% về khối lượng... BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hòa tan hoàn

Trang 1

3.1 Bài toán kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.

A Định hướng tư duy

 Với bài toán này cần nhớ các bán phản ứng quan trọng sau:

2H SO 2eSO SO H O

4H SO 6e3SO  S 4H O

5H SO 8e4SO H S 4H O

 Chú ý vận dụng các định luật bảo toàn (đặc biệt là BTE)

B Ví dụ minh họa

Câu 1: Hòa tan a mol Fe trong dung dịch H2SO4 thu được dung dịch X và 12,32 lít SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Cô cạn dung dịch X thu được 75,2 gam muối khan Giá trị của a là:

Đặt mua file Word tại link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/

Định hướng tư duy giải:

BTE Trong muoi

BTKL

Fe

75, 2 0,55.96

56



Bạn nào chưa thạo BTE có thể dựa vào 2

Giải thích tư duy:

Bài toàn này đề không nói axit dư nên không thể cho Fe nhảy hết lên Fe3 được Ta phải dùng đổi e lấy điện tích âm 2 rồi lấy khối lượng muối – khối lượng

4

SO 

Câu 2: Hòa tan hết hỗn hợp X chứa Cu và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu được

khí và dung dịch Y chứa m gam muối (trong đó S chiếm 22,472% về khối lượng) Mặt khác, đổ dung

dịch NaOH dư vào Y thấy có 40,2 gam kết tủa xuất hiện Giá trị của m là :

BTNT.S Trong Y

S SO

X

32a



 

2

BTDT Trong

X



X

0, 22472m 10, 42688a 0 a 0,5



Trang 2

 

BTKL m 23, 2 0,5.96 71, 2 gam

Bài toán này đề không nói axit dư nên không thể cho Fe nhảy hết lên Fe3 được Chuyển dịch điện tích lấy

2

4

1SO  2OH

Câu 3: Cho Fe tác dụng hết vói dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chứa 8,28 gam muối Cho Ba(OH)2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa Số mol H2SO4

đã phản ứng là?

2 4

Fe : m gam

SO : a mol





 n

Fe OH

18,54 m 17.2a 233a

2

H SO SO

m 2,52

n 0,12

a 0,06 n 0,06





     

Bài toán này đề không nói axit dư nên không thể cho Fe nhảy hết lên Fe3  được Muối gồm sắt và 2

4

SO 

còn kết tủa là các hidroxit của sắt và BaSO4 Dùng chuyển dịch điện tích từ 2 thành

4

SO  2OH

Trang 3

BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe bằng dung dịch HCl loãng dư thu được m gam muối Cũng lượng sắt

trên cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được (m + 14,6) gam một muối sunfat Giá trị a

là:

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào 49 gam dung dịch H2SO4 80% chỉ thu được dung dịch X và khí Cho X tác dụng hoàn toàn vói 700 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y

Cô cạn Y được chất rắn Z nặng 58,575 gam Tính C% của MgSO4 trong X

Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm x mol Fe và 0,2x mol Cu tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4

(tỉ lệ x : y = 1 : 3), thu được một sản phẩm khử duy nhất SO2 và dung dịch B Số mol khí SO2 thoát ra là

Câu 4: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 5,6 lít

SO2 sản phẩm khử duy nhất ở Tính % theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp là

Câu 5: Cho 4,5 gam một kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp hai khí SO2 và H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 là 24,5 và dung dịch X Tìm kim loại R và khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng

A Al, 28,5 gam B Al, 34,2 gam C Fe, 28,5 gam D Cu, 32,0 gam

Câu 6: Hòa tan 30 gam hỗn hợp một số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch X

và 0,15 mol SO2, 0,1 mol S và 0,005 mol H2S Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là :

Câu 7: Cho m gam Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí SO2 và H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 là 24,5 Tổng giá trị của m và lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là :

A 196,5 gam B 169,5 gam C 128,5 gam D 116,12 gam

Câu 8: Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 15,12 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:

Câu 9: Thổi một luồng CO qua hỗn hợp Fe và Fe2O3 nung nóng được chất khí B và rắn D Cho B lội qua dung dịch nước vôi trong dư thấy tạo 6 gam kết tủa Hòa tan D bằng H2SO4 đặc, nóng thấy tạo ra 0,18 mol SO2 còn dung dịch E Cô cạn E thu được 24g muối khan Xác định thành phần % của Fe:

Câu 10: Cho Fe tác dụng hết vói dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất)

và 8,28 gam muối Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4 phản ứng Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là

Trang 4

A 1,68 gam B 1,12 gam C 1,08 gam D 2,52 gam

Câu 11: Hòa tan 0,1 mol Al và 0,2 mol Cu trong dung dịch H2SO4 đặc dư thu được V lít SO2 (ở 0°C, 1

atm) Giá trị của V là:

Câu 12: Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,848 lít sản phẩm (X)

có lưu huỳnh (đktc), muối sunfat và nước Cho biết (X) là khí gì trong hai khí SO2, H2S?

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 Cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng với dung

dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được V lít khí ở đktc Giá trị của V là

A 16,8 lít B 17,92 lít C 6,72 lít D 20,16 lít

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu

được 0,55 mol SO2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng kim loại trên thu được m gam oxit Giá trị của m

là:

Trang 5

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Định hướng tư duy giải

Ta có:

HCl

Fe

H SO d/n

a

n

56

2.56





Câu 2: Định hướng tư duy giải

Ta có: nKOH 0,7

BTNT K

K SO : a 2a b 0,7 a 0,3125

Z

b 0,075 KOH : b 174a 56b 58,575



  

2 BTNT S

S

2

SO : x

n 0, 4 a 0,0875

H S : y



BTE Mg

x 0,05 2x 8y 0, 2.2

n 0, 2

y 0,0375

x y 0,0875



     

4

0, 2 24 96

4,8 49 0,05.64 0,0375.34



+ Nhận thấy dung dịch B có chứa Fe2  vì nếu Fe bị đẩy hết lên Fe3  thì số mol H2SO4 phải là 3,4x mol Nên H2SO4 hết và 2

2H SO 2eSO SO H O Vậy SO2 H SO2 4  

1

2

Ta sẽ sử dụng phương trình: 2

Ta có ngay: Cu : a CDLBT 64a 56b 12 a 0,1

12

Fe : b 2a 3b 0, 25.2 b 0,1

0,1.64

12

Ta có ngay 2

e 2

a b 0,1

2.24,5

0,1

 





n

Trang 6

Ta có: 2

2

SO : 0,15

S : 0,1 n 0,15.2 0,1.6 0,005.8 0,94 n 0, 47

H S : 0,005











2 4

( , ) 30 0, 47.96 75,12( )

uoi

Ta sự dụng:   2 

2H SO 2e SO SO H O



5H SO 8e 4SO H S 4H O

 





2

SO

e

H S

a b 0,3

24,5.2

0,3

BTE    

n 0,75 m 0,75.65 48,75

4

BTNT.Zn

ZnSO

m 0,75(65 96) 120,75

Sử dụng phương trình:   2  

2H SO 2e SO SO H O

4

m m(Kim loai,SO ) 23, 4 0,675.96 88, 2

Cô cạn E thu được 24g muối khan    

BTNT.Fe

Fe Fe (SO )

24

400



BTNT(O C)

Fe: 0,12 Fe: 0,12

D

BTE0,12.3 2.(a 0,06) 0,18.2    a 0,06





2 3

0,12.56 0,06.16 Fe: 0,08

Ta có sử dụng:   2  

2H SO 2e SO SO H O





 



2

SO

Fe

n 0,375.2a Fe: 0,75a

 a 0,06nFe0,045mFe2,52(gam)

 

SO Cu

n 0,1 0,1.3 0,2.2

Trang 7

Ta có: 

 



2 X

n 0,22

0,22.3 0,0825.8 X : H S

n 0,0825



2

0,1.3 0,2.4

C : 0,2 CO : 0,2

2

trong oxit

n 0,55 n 0,55.2 n 0,55(mol)

BTKL m 16,3 0,55.16 25,1(gam) 

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	169,56 KB