sáng kiến kinh nghiệm môn Hóa

Tên sáng kiến: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC CÁC MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN BẰNG TIẾNG ANH TRONG BỘ MÔN HÓA HỌC 2.. XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC CÁC MÔN

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN

1 Tên sáng kiến:

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HƯỚNG DẪN HỌC SINH

HỌC CÁC MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN BẰNG TIẾNG ANH

TRONG BỘ MÔN HÓA HỌC

2 Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Môn Hóa Học 10, 11

3 Thời gian áp dụng sáng kiến: Từ năm 2016 đến 2018

Tên đơn vị: Trường THPT Nguyễn Khuyến

Địa chỉ: Số 39,40- Nguyễn Du- Tp Nam Định

Điện thoại: 036.911.70.73

MỤC LỤC

THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN 1

I Điều kiện, hoàn cảnh tạo ra sáng kiến 3

II Mô tả giải pháp 4

1 Mô tả giải pháp trước khi tạo ra sáng kiến 4

1.1 Vấn đề sử dụng tiếng anh trong việc giảng dạy các môn khoa học trên thế giới và tại Việt Nam……… 4

1.2 Vấn đề học Toán và các môn KHTN bằng Tiếng Anh ở Nam Định 4

2 Mô tả giải pháp sau khi tạo ra sáng kiến 7

2.1 Giai đoạn 1: Một số thuật ngữ cơ bản 7

2.1.1 Ngôn ngữ toán học……… 7

2.1.2 Ngôn ngữ hóa học cơ bản……… 9

2.1.2.1 Tên nguyên tố trong Tiếng Anh 9

2.1.2.2 Tên axit và ion tương ứng 9

2.1.2.3 Tên bazo và một số chất hóa học điển hình 10

2.1.3 Các thuật ngữ dùng trong phòng thí nghiệm……… 11

2.1.3.1 Một số dụng cụ hóa học 11

2.1.3.2 Một số thao tác thí nghiệm……… 12

2.1.3.3 Các phương pháp thu khí 12

2.1.4 Một số loại phản ứng hay gặp ……… 13

2.1.5 Một số khái niệm chung hay dùng ……… 14

2.1.6 Một số lời dẫn hay dùng ……… 15

2.2 Giai đoạn 2 Một số ví dụ về cách trình bày lời giải cho bài tập hóa học…… 16

2.2.1 Một số ví dụ về bài tập nêu hiện tượng 16

2.2.2 Một số ví dụ về bài tập định lượng 16

3 Các chuyên đề bài tập……… 18

3.1 Một số chuyên đề thuộc chương trình lớp 10……… 19

3.1.1 Atoms-The periodic table of chemical element and the periodic law- Chemical bonding (Nguyên tử- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học- Liên kết hóa học)……… 19

3.1.2 Oxidation- Reduction reactions; Rates of reaction and Chemical eqilibrium (Phản ứng oxi hóa – khử; Tốc độ phản ứng và

Cân bằng hóa học ) 27

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

3.1.3 Halogen goup – Oxigen,sunfur ( Nhóm halogen; Nhóm oxi-

lưu huỳnh)……… 39

3.2 Một số chuyên đề thuộc chương trình lớp 11……… 51

3.2.1 Chuyên đề: Dissociation ( Sự điện li)……… 51

3.2.2 Nitrogen – phosphorus (Nhóm Nito- Photpho)……… 57

3.2.3 Carbon- Silicic (Nhóm Cacbon- silic)……… 70

3.2.4 Fudamentals of organic chemistry (Đại cương hóa học hữu cơ)… 79 3.3 Một số đề kiểm tra minh họa……… 89

III Hiệu quả do sáng kiến đem lại: 124

1 So sánh và đối chứng 124

2 Hiệu quả về mặt kinh tế 124

3 Hiệu quả về mặt xã hội……… 124

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HƯỚNG DẪN HỌC SINH

HỌC CÁC MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN BẰNG TIẾNG ANH

TRONG BỘ MÔN HÓA HỌC

Giáo viên: Phạm Thị Dung

Tổ Vật lí –Hóa Học- Công nghệ, trường THPT Nguyễn Khuyến

I ĐIỀU KIỆN, HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN

- Thực hiện Nghị quyết Đại hội Đảng lần thứ XI, đặc biệt là Nghị quyết Trung ương

số 29-NQ/TW ngày 04 tháng 11 năm 2013 về đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo, đáp ứng yêu cầu công nghiệp hóa, hiện đại hóa trong điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa và hội nhập quốc tế

- Theo công văn số 1327/SGDĐT-GDTrH ngày 27/10/2014 của Sở Giáo dục và Đào tạo về việc triển khai dạy các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh năm học 2014-2015; công văn số 32/SGDĐT-GDTrH ngày 15/01/2015 của Sở Giáo dục và Đào tạo về việc hướng dẫn Hội thảo các môn khoa học tự nhiên (Toán, Lý, Hóa hoặc Sinh) bằng tiếng Anh năm học 2014-2015 Các giáo viên tham gia phải hoàn thành 2 nội dung: Báo cáo về kinh nghiệm soạn giảng, khai thác tài liệu, sử dụng phần mềm, bồi dưỡng năng lực tiếng Anh, và dạy minh họa 01 tiết học (45 phút) bằng tiếng Anh

- Tiếp theo đó, ngày 12/11/2015 Sở Giáo dục và Đào tạo ra công văn số 1304/SGDĐT-GDTrH về việc hướng dẫn giảng dạy, tổ chức Hội giảng và Hội thi Toán và các môn KHTN bằng tiếng Anh năm học 2015-2016 Và đặc biệt, ngày 04/12/2015 Sở Giáo dục và Đào tạo ra công văn số 1413/SGDĐT-GDTrH về việc triển khai dạy Toán và các môn Khoa học khác bằng tiếng Anh từ năm học 2015-2016 hướng đến phát triển lâu dài và bền vững, các nhà trường và thầy cô giảng dạy có thể thực hiện nâng dần theo từng năm học các mức độ giảng dạy, cụ thể là:

+ Mức 1: giáo viên giảng dạy trên lớp, giao tiếp bằng tiếng Việt là chủ yếu; giao bài tập về nhà hay bài tập nhóm để học sinh thực hành bằng tiếng Anh; giáo viên sửa bài tập, từng bước giao tiếp bằng tiếng Anh

+ Mức 2: giáo viên giảng dạy trên lớp kết hợp tiếng Việt với tiếng Anh khi giao tiếp với học sinh; trao đổi, tổ chức hoạt động bằng tiếng Anh; học sinh dùng tiếng Anh

để ghi chép và thực hiện giải các bài tập, giáo viên sửa bài tập bằng tiếng Anh

+ Mức 3: thực hiện giảng dạy và tổ chức các hoạt động hoàn toàn bằng tiếng Anh

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

- Theo công văn số 1367/SGDĐT-GDTrH ngày 03/10/2018 về việc tổ chức Hội thảo- Hội thi giải Toán và các môn KHTN bằng tiếng Anh năm học 2018-2019 của Sở GDĐT Nam Định

- Như vậy, có thể nói Sở GDĐT Nam Định đã rất quan tâm, hướng dẫn và khuyến khích các trường TH, THCS, THPT trong toàn tỉnh triển khai giảng dạy song ngữ Việt-Anh Tuy vậy, việc thực hiện vẫn còn mang tính đơn lẻ, chuyên biệt ở một số trường trọng điểm

II MÔ TẢ GIẢI PHÁP

1 Mô tả giải pháp trước khi tạo ra sáng kiến

1.1 Vấn đề sử dụng tiếng anh trong việc giảng dạy các môn khoa học trên thế giới và tại Việt Nam

- Trên thế giới hiện có khoảng 60 nước và vùng lãnh thổ sử dụng tiếng Anh là ngôn ngữ chính thức Trong đó có nhiều nước sử dụng tiếng Anh cho việc dạy học các môn khoa học ở nhà trường phổ thông như Ấn Độ, Trung Quốc, Hồng Kông, Philippines, Singapore, Ireland, Wales, Scotland, Canada, Jamaica, Mỹ, Peurto Rico, Liberia, Nam Phi, Zimbabwe, New Zealand, Úc, Isarel, Malaysia, Brunei, Costa Rica, Sri Lanka, … Trường Đại học Nanchang (Trung Quốc) đã nghiên cứu sử dụng chiến lược dạy học hoá học hữu cơ bằng tiếng Anh Trường Đại học Sydney đã có nhiều nghiên cứu phương pháp dạy học khoa học bằng tiếng Anh

- Ở Việt Nam, chương trình mục tiêu quốc gia Giáo dục và Đào tạo năm 2012–2015

đã được thực hiện hiệu quả Việt Nam hiện đang triển khai các chương trình đào tạo tiếng nước ngoài, với mục tiêu đến năm 2020, sinh viên tốt nghiệp đại học có thể giao tiếp và sử dụng ngoại ngữ thành thạo Điều này sẽ mở thêm cơ hội việc làm cho thanh niên Việt Nam không chỉ ở trong nước mà còn tại các quốc gia cộng đồng ASEAN

- Theo Đề án phát triển hệ thống trường THPT chuyên và Đề án dạy ngoại ngữ các trường trung học của Bộ Giáo dục và Đào tạo, trường THPT chuyên sẽ dạy các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh Bắt đầu năm học 2011–2012, dạy bằng tiếng Anh môn Tin học và Toán học, sau năm 2015 là các môn Vật lí, Hoá học và Sinh học Mục tiêu đến năm

2020, có 50% học sinh đạt bậc 3 về ngoại ngữ theo tiêu chí của Hiệp hội các tổ chức khảo thí ngoại ngữ châu Âu

1.2 Vấn đề học dạy Toán và các môn KHTN bằng Tiếng Anh ở tỉnh Nam Định

Ở tỉnh Nam Định, trường THPT chuyên Lê Hồng Phong là một trong những trường tiên phong trong cả nước về việc dạy học các môn khoa học bằng tiếng Anh Ở đây, có rất nhiều giáo viên có năng lực chuyên môn giỏi, lại có trình độ tiếng Anh chuyên ngành tốt Đây là một điều kiện thuận lợi để các giáo viên trong tỉnh có thể học tập kinh nghiệm

Mặt khác, Sở GD – ĐT Nam Định đã và đang rất quan tâm đến việc thực hiện đề án dạy môn KHTN bằng tiếng Anh Liên tiếp trong các năm học 2014-2015; 2015-2016 và 2017-2018 Sở GDĐT Nam Định đã tổ chức các Hội thi dạy và học Toán và các môn KHTN bằng Tiếng Anh ở cả giáo viên và học sinh cho trường THPT chuyên và các trường THPT không chuyên trong cả tỉnh Điều này đã thúc đẩy quá trình nghiên cứu môn tiếng Anh chuyên ngành và áp dụng vào trong thực tiễn giảng dạy và bồi dưỡng chuyên môn của các giáo viên đồng thời thúc đẩy, tạo động lực cho các học sinh giỏi các môn KHTN có nhu cầu, mong muốn học tiếng Anh chuyên nghành, muốn sử dụng tiếng Anh là công cụ để học tập môn học mà mình yêu thích

Trường THPT Nguyễn Khuyến là một trong những trường có chất lượng học tập môn Tiếng Anh của học sinh tương đối tốt Ban lãnh đạo nhà trường luôn tạo điều kiện về vật chất và thời gian cho việc nâng cao chuyên môn

Tuy nhiên, ở thời điểm hiện tại, việc giảng dạy các môn khoa học bằng tiến anh nói chung và môn hóa học bằng tiến anh nói riêng còn gặp nhiều khó khăn Khó khăn trước hết là

ở tài liệu hướng dẫn Tính đến thời điểm hiện tại, các tài liệu dùng để dạy học Khoa học nói chung và Hoá học nói riêng bằng tiếng Anh ở các trường THPT và Đại học, gần như chưa được xuất bản ở Việt Nam Kiến thức môn Hóa Học ở các trường THPT không chuyên khác với ở trường THPT chuyên nên việc sử dụng các tài liệu của trường chuyên chỉ có tính tham khảo không thể áp dụng được Các tài liệu trên mạng internet còn rất ít, chủ yếu là sách nước ngoài Việc tham khảo ý kiến của các giáo viên dạy môn tiếng Anh cũng bị hạn chế vì lĩnh vực chuyên ngành Hóa học có nhiều thuật ngữ khó hiểu và đặc thù riêng

Tiếp theo, trình độ tiếng Anh của giáo viên còn yếu, chưa đáp ứng sự trôi chảy, mạch lạc khi giảng dạy; trình độ tiếng Anh của học sinh cũng không đồng đều Học sinh và phụ huynh học sinh chỉ có mục đích chính là học để thi đỗ Đại Học nên với các học sinh chọn khối A hay B thì việc học tiếng Anh ít được đầu tư công sức Hơn nữa việc học các môn KHTN bằng tiếng Anh có tính phức tạp hơn tiếng Anh thông dụng nên đa phần học sinh ngại khó

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Các giáo viên chưa thật mạnh dạn biên soạn và dạy theo chuyên đề vì e ngại sự không tương thích với chương trình do Bộ Giáo dục và Đào tạo ban hành

Cuối cùng, thời gian giành cho việc dạy học các môn khoa học bằng tiếng Anh chưa

có trong chương trình qui định Việc đảm bảo các kiến thức cơ bản và các kĩ năng cần thiết trong dạy học môn Hóa học bằng tiếng Việt vẫn là yêu cầu cơ bản

Trước những vấn đề trên và cũng qua 2 đợt hướng dẫn học sinh cùng một số tiết dự giờ đồng nghiệp tôi xin đưa ra một số nội dung nhằm định hướng và giúp đỡ giáo viên và học sinh có niềm đam mê trong việc học Hóa học bằng tiếng Anh

2 Mô tả giải pháp sau khi tạo ra sáng kiến

Có thể nói rằng dạy và học các môn khoa học tự nhiên, trong đó có môn hóa là vấn

đề cực kì khó khăn đối với cả giáo viên và học sinh, nên cần có một lộ trình rõ ràng, từng giai đoạn, từ những cái đơn giản nhất đến những cái phức tạp Để làm được điều đó, tôi đã thực hiện qua các giai đoạn

2.1 Giai đoạn một (Làm quen với tiếng Anh trong Hóa học)

Trước hết, giáo viên cung cấp cho học sinh một số nội dung cơ bản như: Ngôn ngữ toán học, các từ vựng trong Hóa học tạo cho các em nền tảng về ngôn ngữ hóa học: cách đọc tên các chất, các thao tác thí nghiệm, các dụng cụ trong phòng thực hành, cách đọc tên phương trình phản ứng, mô tả các thí nghiệm hóa học và cách giải thích các hiện tượng

Mục đích cho học sinh làm quen với tiếng Anh trong Hóa học

Dưới đây là bảng về các thuật ngữ cơ bản của Hóa học và tên một số chất vô cơ giúp giáo viên và học sinh dễ tra cứu trong quá trình dạy và học

c Cách đọc phân số

1/25 a (one) twenty - fifth 7/18 seven - eighteenths

1/100 a (one) hundredth 1/1225 a (one) thousand two hundred and

0.75 nought point seventy - five

point seven five 1.5 one point five

25.34 twenty - five point three four

two five point three four 2.1.1.2 Cách đọc, viết các phép tính cơ bản

Cộng (Addition) 3 + 5 = 8 Three plus five equals (to) eight

Trừ (Substraction) 10 - 7 = 3 Ten minus seven equal (to) three

Nhân (Multiplication) 3 x 5 = 15 Three times five equal (to)/is/make fifteen Chia (Division) 21 : 3 = 7 Twenty one divided by three equal (to) seven 2.1.1.3 Cách đọc, viết các kí hiệu toán học

Cm3 (mL) Cubic cetimetre (milliliter)  Leftward arrow

≥ More (greater) than or equal to A > 0 A is positive number x>>y X much greater than y A < 0 A is negative number X<<y X much less than y

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

2.1.2 Ngôn ngữ hóa học cơ bản

2.1.2.1 Tên các nguyên tố trong tiếng anh

Atomic

number Symbol

Name of element

Relative atomic mass

Atomic number Symbol Name

Relative atomic mass

2.1.2.2 Tên các axit và các ion tương ứng

HI Hydroiodic acid (aq)

H S O Hydrosulfate ion

 2 4

H P O Hydrophosphate ion



2 4

H PO Dihydrophosphate ion

Hydrogen sulfide (g)

 2

H S iO Hydrosilicate ion

2.1.2.3 Tên các bazo , các ion tương ứng và một số chất điển hình

LiOH Lithium hydroxide H+(H3O+) Hydronium ion

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Mg(OH)2 Manganese hydroxide Cr2O72- dichromate

Fe(OH)2 Iron(II) hydroxide K2SO3 Potatium sulfite

Cr(OH)2 Chromium (II) hydroxide Fe2O3 Iron(III) oxxide

Cr(OH)3 Chromium (III) hydroxide N2O5 Dinitrogen pentaoxide

Al(OH)3 Aluminum hydroxide NaH2PO4 Sodium dihidrophophate

2.1.3 Các thuật ngữ trong phòng thí nghiệm hóa học

2.1.3.1 Một số dụng cụ hóa học hay dùng trong phòng thí nghiệm

Aeration of CO2 into lime water solution Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi

Slowly pour A solution into B solution Nhỏ từ từ dung dịch A vào dung dịch B 2.1.3.3 Các phương pháp thu khí

Downward delivery should be used to collect gases that are

soluble in water and denser than air, such as chlorine and

hydrogen chlorine

Phương pháp đẩy không khí và để ngửa ống nghiệm dùng để thu những khí tan trong nước và nặng hơn không khí, ví dụ như khí clo, hidroclorua

Upward delivery should be used to collect gases that are

soluble in water and less denser than air, such as amonia

Phương pháp đẩy không khí và để úp ống nghiệm dùng để thu những khí tan trong nước và nhẹ hơn không khí, ví dụ như khí amoniac

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Displacement of water is suitable for collecting gases that

are insoluble of slightly soluble in water Carbon dioxide,

hydrogen or oxygen can be collected by this method

Phương pháp đẩy nước dùng để thu những khí không ta hoặc ót tan trong nước Các khí: cacbonic, hidro, oxi được thu bằng phương pháp này

Example

comparred to air

The method of collected gases

Oxygen Very slightly soluble Slightly dense Displacement of water

2.1.4 Một số loại phản ứng hay gặp

Phản ứng oxi hóa khử Oxidation Reduction Reactions (Redox Reactions) Phản ứng thuận nghịch reversible reaction

Phản ứng một chiều Irreversible reaction

Phản ứng thu nhiệt endothermic reaction

Phản ứng trung hòa neutralization reaction

Phương trình ion thu gọn Net ionic equation

Phản ứng trao đổi ion Ion- exchange reaction

2.1.5 Một số khái niệm chung hay dùng

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Chất khí không màu, không mùi, không vị Colorless, odorless, tasteless gas

Gọi số mol của chất A là x Let the nuber of mole of A be x

Chuyển đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp B Convert A mixture to B mixture

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có According to the law of mass conservation,

we have Thành phần phần trăm theo khối lượng của

chất A trong hỗn hợp X là

Mass percent of A in X mixture is ( or the percent by mass of A in X mixture) 2.2.Giai đoạn 2 (Giới thiệu cho học sinh một số bài tập hóa học cơ bản và cách trình bày một bài tập hóa học trong tiếng anh)

2.2.1.Một số ví dụ về bài tập nêu hiện tượng

Example 1 What phenomenon will happen when aeration of residual CO2 gas into lime solution

Solution: initially, a white precipitate appears, then the precipitate is dissolved

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

Example 3 What phenomenon will happen when drop NaOH solution into NH4Cl solution Solution: A colorless gas with a pungent odor is escaped

The after solution has pH =13, hence H  = 10-13M OH  = 10-1M

 the number of mole of OH- is: 10-1(mole/l) x 1.5(l)= 0.15mole

 the number of mole of NaOH is: 0.15 mole

 the number of mole of Na is: 0.15 mole

 m = 0.15 (mole) x23 (grams/mole)= 3.45 grams

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Example 2 We mix 200 mL and 0,25M H2SO4 solution with 300 mL and 0,50M NaOH solution, find pH of this mixture?

Solution:

Mole of H2SO4: nH2SO4=V.M=(0.2)x(0.25)=0,05 mole

Since H2SO4 is strong acid it gives 2 x 0.05=0.1mol H+ ion to solution

Mole of NaOH: nNaOH=V.M=(0.3)x(0.5)=0.15 mole

Since NaOH is strong base it gives 0.15mol OH- ion to solution

Neutralization reaction becomes H+ + OH- → H2O (l)

Example 4 0.4 mol MgCl2 and 0.6 mol AlCl3 are dissolved in water and 250 mL solution

is prepared Find molar concentration of [Cl-] in this solution

Solution:

We write ionization reactions of both salts and find number of moles of ions;

MgCl2(s) → Mg+2(aq) + 2Cl-(aq)

0,4mol 0,4mol 0,8mol

AlCl3(s) → Al+3(aq) + 3Cl-(aq)

0,6mol 0,6mol 1,8mol

Mole of Cl- ion = 0,8 + 1,8 =2,6mol

Volume of Solution=250mL=0,25L

[Cl-]=nCl-/Vsol.=2,6/0,25=10,4 mol/L

Example 5 Solubility of X solid in water vs temperature

graph is given below When we heat 300 g saturated

solution at 15 0C to 35 0C, 0.6 mol X is crystallized, find

molar mass of X

Solution:

As you can see from the graph

at 15 0C: 100 g water can dissolve 50 g X

Thus, at this temperature there are 100 g water in 150 g saturated solution

At 15 0C:

150 g saturated solution has 100 g water

300 g saturated solution has a g water a=200 g water

According to graph, 100 g water can dissolve 50 g X at 15 0C and 20 g X at 35 0C Then, when solution prepared by using 100 g water at 15 0C is heated to 35 0C;

50 - 20 = 30 g X is crystallized

15 0C → 35 0C;

In 100 g water 30 g X is crystallized

In 200 g water b g X is crystallized b=60 g X is crystallized

Mole of crystallized X is 0,6 so: 0.6 mol X is 60 gMx = 60 100

0.6

m

The molar mass of X is 100 grams

Example 6 A solution of ethanol (C2H5OH) in water is prepared by dissolving 115.0 mL of ethanol (density 0.79 g/cm3) in enough water to make 250.0 mL of solution What is the molarity of the ethanol in this solution?

Solution:

Molar mass of C2H5OH: 2x12+5x6+16x1= 46g/mole

The mass of ethanol: 75(mL)x0.79(g/mL) = 90.85 grams

Mole of ethanol: 90.85:46=1.975mole

The molarity of the ethanol in obtained solution is: 1.975 : 250

1000= 7.9 M

3 Phần hai: Các chuyên đề bài tập

Thiết kế bài giảng theo cấp độ song ngữ Việt – Anh (cấp độ 1) theo các bước

+) Bước 1: Cung cấp các từ mới trong chuyên đề

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

+) Đưa ra các bài tập đặc trưng của chuyên đề

+) Cung cấp hệ thống bài tập trắc nghiệm và tự luận để học sinh ôn tập

3.1 Các chuyên đề thuộc chương trình lớp 10

3.1.1 Chuyên đề 1 Atoms - The periodic table of chemical element and the periodic law- Chemical bonding (Nguyên tử- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học- Liên kết hóa học)

Bước 1: Cung cấp các từ mới trong chuyên đề

Hạt nhân nguyên tử Atomic nucleus Bảng tuần hoàn các

nguển tố hóa học

The periodic table of chemical elements

Vỏ nguyên tử Atomic shell Định luật tuần hoàn The periodic law

Phân lớp e Electron subshell Hiệu độ âm điện Electronegativity

Difference Điện tích hạt nhân Nuclear charge Ô nguyên tố ( số

Điện tích âm Negative charge/

minus charge

Phi kim/ Tính phi kim

Nonmetal element/ Nonmetalic property

Điện tích dương Positive charge/ plus

charge

Kim loại/Tính kim loại

Metal element /meltalic property

Cấu hình electron Electron configuration Trơ, khó pư Unreactive/

chemically inert Electron lớp ngoài

cùng

Outermost electron shell

Hoạt động hóa học mạnh

Reactive chemical

Đồng vị ( đồng vị

bền)

Isotope (stable isotope)

Kim loại hoạt động Reactive metal

Nhiệt độ nóng chảy Melting point Liên kết hóa học Chemical bond

Liên kết đơn Single bond Phân tử trung hòa Neutral molecule Liên kết ba Triple bond

Covalent bond

trị cho nhận

Coordinate covalent bond

Công thức electron Electron fomula qui tắc bát tử Octet rule

Công thức cấu tạo Structural formula Liên kết cộng hóa

trị có cực

Polar covalent bond

Ion đanguyên tử Polyatomic ion Liên kết cộng hóa

trị không cực

Nonpolar covalent bond

Ion đơn nguyên tử Monatomic ion Cặp electron dùng

chung

Shared electron pair

Bước 2: Một số bài tập điển hình trong chuyên đề

Exercise 1: An ion with mass number 37 contains one unit of negative charge and 11.1% more neutrons than electrons Find the symbol of the ion

Solution

Suppose the symbol of atom is X  ion of X with one unit negative charge is: X

1-Let the number of protons in X be Z, the number of notrons be N

 The number of electrons is Z ( because X atom is neutral)

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

+) The mass number of ion is: N + Z = 37 (1)

+) in X1-, 11.1% more neutrons than electrons  N- (Z+1)=11,1%(Z+1) (2)

From (1) and (2), We have: N= 20; Z = 17

 The symbol of X is Cl  The symbol of X1- is Cl

Exercise 2: Density of calcium metal is 1.55 gram/cm3 In fact real, volume occupied by atoms only 74% of crystal, the remaining crystals are the empty slots The molar mass of calcium is 40.02 gram/mole Calculate the atomic radius of calcium atom

V1moleofcrystal=V1mole atoms : 74% (2)

Solution:

Let the percent abundance of chrorine- 35 be x%

 the percent abundance of chrorine- 37 is 100%-x%

Applying formula: 1 1 2 2

A x A x A

Therefor, the percent abundance of chrorine- 35 is 75%

the percent abundance of chrorine- 37 is 25%

+) Bước 3: Bài tập tự luận và trắc nghiệm cho học sinh

Question 1 Covalent bond consists of

A a shared electron B two different ions

C a shared electron pair D one or more shared electron pairs

Question 2 A covalent bond in which there is an unequal attraction for the shared electrons is

A nonpolar B ionic C polar D dipolar

Question 3 Which of these is an example of a chemical change?

A methane is burned in air

B solid gold is melted to make jewelry

C a bar of copper is stretched into a long copper wire

D Iron is coated with bronze to prevent rusting

Question 4 In a crystal of an ionic compound, each cation is surrounded by a number of

A molecules B dipoles C positive ions D negative ions Question 5 What is the number of electrons in an ion with 10 neutrons, a charge of 1-, and

an mass number of 19?

A 9 B 11 C 29 D 10

Question 6 Negatively-charged ions are called

A anions B Cations C electrons D protons

Question 7 A neutral atom contains 12 neutrons and 11 electrons What is the number of protons in this atom?

Question 10 The atom has the following parts:

A ions, protons, electrons B protons, electrons, molecules

C protons, electrons, neutrons D elements, neutron, protons

Question 14 The number of electrons in 8O2– anion is

Question 17 An atom has half as many protons as an atom of 28 Si

14 and also has six fewer neutrons than an atom of 28 Si Give the symbol of this atom

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Question 18 If two covalently bonded atoms are identical, the bond is identified as

A dipolar B ionic C polar covalent D nonpolar covalent Question 20 An atoms' nucleus contains

A neutrons only B protons and electrons

C neutrons, protons, and electrons D protons and neutrons, expect 1 H

1

Question 21 Which combination of particle and charge is correct?

A neutron: negatively charged B proton: Positively charged

C electron: Positively charge D electron: no charge

Question 22 When an atom loses electrons, it becomes

A Negatively charged B Neutral atom

C No charge D Positively charged

Question 23 The sum of the numbers of the protons and neutrons in the atom of an element is known as

A Atomic Number B Isotope Number

C Mass Number D Molecular Mass

Question 24 An atom of has atomic number of 5, but the mass number is 13 u How many neutrons are present in this atom?

Question 30 Which of the following conclusions is false?

A The nucleus is posively charged

B The atom is a dense solid and is indivisible

C The nucleus is very small and the atom is mostly empty space

D The nucleus is the center of an atom

Question 31 Lithium, the first element in Group 1, has an atomic number of 3 The second element in this group has an atomic number of

Question 32 In the modern periodic table, elements are ordered Choose the incorrect answer

A according to decreasing atomic mass

B according to increasing atomic nuclear charge

C elements with the same number of valence electrons are arranged in the same column

D elements with the same number electrons shells in atoms are arranged in the same row Question 33 The most distinctive property of the noble gases is that they are

A metallic B nonmetallic C radioactive D largely unreactive Question 34: Which of the following element – chemical symbol pairs is matched incorrect?

A Sodium – So B Iron – Fe C Alumium – Al D Helium – He Question 35: Which of the following is a nonmetal?

A Gold B Potassium C Sulfur D Copper

Question 36: The smallest particle of an element that retains all of the properties of that element is called

A atom B neutron C proton D electron

Question 37: Of the 3 subatomic particles, which one has the lowest mass?

A protons B Electrons C Neutrons D none, they all have almost the same Question 38: An atom of has atomic number of 53, but the mass number is 127 amu How many neutrons are present in this atom?

Question 39: At 20 degrees c, an atom with density of 7.87 gram/cm3and the radius of 1.28A0 In fact real, volume occupied by atoms only 74% of the remaining crystals are the empty slots Element name is

A Coppper (63.54 amu) B Iron (56.2 amu)

C Zinc (65.41 amu) D Silver (107.87 amu)

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Question 40: An atom of element Z has two more protons and two more neutrons than an atom of 34 S

16 Give the symbol for this atom of Z

With x1 = 100x2 + 90x3 ; x2 = 9x3 Calculate the average atomic mass of carbon? Exercise 5: An element with mass number 81 contains 31.7% more neutrons as compared

to protons Assign the atomic symbol

Exercise 6: Total particles in X atom are 76; Some more charged particles are electrically neutral particles 20 Assign the symbol to this element

Exercise 7: An ion with mass number 56 contains 3 units of positive charge and 30.4% more neutrons than electrons Assign the symbol to this ion

Exercise 8 You are given a sample containing 98.9 % carbon-12 and 1.1% carbon-13 What is the average atomic weight for the element?

Exercise 9 A sample of element X contains 109 atoms with a mass of 79.00 and 91 atoms with a mass of 81.00

Calculate the the average atomic weight for element X(in amu)

Exercise 10 2x108 atoms of carbon are arranged side by side

Calculate the radius of carbon atom if this e length of this arrangement is 2.4 cm

Exercise 11 An atom with the mass of 196,97 amu; the volume of 1.0210-23 cm3

Calculate the density in grams per cubic centimeter

Exercise 12 Density of calcium metal is 1.55 gram/cm3 In fact real, volume occupied by atoms only 74% of the remaining crystals are the empty slots The mass number of calcium

is 40.02 gram/mole Calculate the atomic radius of calcium atom

Exercise 13 Base your answers to questions 1-6 on the following elemental notation 25 2

1 Which element is represented by this ion notation?

2 What is the atomic number of the element?

3 What is the mass number of the element?

4 How many protons does the element have?

5 How many neutrons does the element have?

6 How many electrons does the ion have?

Exercise 14 Base your answers to questions 1-5 on the following electron configurations

of neutral atoms

a 1s22s22p6s1 c 1s2 e 1s22s22p5

b 1s22s22p2 d 1s22s12p3 f 1s22s22p4

1 Which electron configuration represents a noble gas?

2 Which electron configuration shows an atom in the excited state?

3 Which electron configuration shows an alkali metal?

4 Which electron configuration represents a halogen?

5 Which ground state configuration shows a total of 4 valence electrons?

Exercise 15 Give the electron configuration, and short electron configuration of the

ground state of S (Z = 16), Ne (Z = 10), Fe (Z = 56), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24)

Exercise 16 Two elements in Period 5 are adjacent to one another in the periodic table The ground state atom of one element has only s electrons in its valence shell; the other has at least one d electron in an unfilled shell Identify the elements

Exercise 17 In the Natural silver element exists as two stable isotopes, has mass of 107u and percent abundance of 51.8%; has mass of 109u and percent abundance of 48.2% Calculate the average atomic mass of silver

Exercise 18 Two atoms X and Y have the electronic configuration

X: 1s22s22p63s23p63d104s2 Y: 1s22s22p4

Which compound are they likely to form?

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Exercise 19 Match each set of characteristics on the left with an element in the column at the right

a A reactive nonmetal; atom has a large electronegativity 1.The Sodium(Na)

b A soft metal; the atom has only one Valence electron 2.chromnium (Cr)

c A hard metal, the atom has belong to group VIB in period 3.Argon (Ar)

Exercise 20 The ground-state electron configuration of an atom is 1s22s22p63s23p4 What is the valence shell configuration of the atom in the same group, but in Period 5

3.1.2 Chuyên đề 2 Oxidation-Reduction reaction reaction; Rates of reaction and Chemical eqilibrium ( Phản ứng oxi hóa- khử; Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học) Bước 1: Cung cấp từ mới trong chuyên đề

Phản ứng

Oxi hóa- khử

Oxidation Reduction Reactions

(Redox Reactions)

Phản ứng thuận nghịch

Trạng thái cân bằng Equilibrium state

Chất khử = chất

bị oxi hóa

Reducing agent (reductant)= oxidized agent (oxidized substance)

Ảnh hưởng của nhiệt độ/nồng độ,

áp suất

The influence of temperature/concentration/pressua

Quá trình oxh Oxidation process =

oxidation The oxidation of Fe

= Fe is oxidized

Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học

Temperature affects/effects chemical equilibrium

Quá trình khử Reduction process =

reduction The Reduction of Cu2+

Hiệu suất phản ứng Efficiency

Số oxi hóa

âm/dương

Negative/positive oxidation number

Mũi tên 2 chiều bidirectioral arrow

(with decreases Oxidation number)

Phản ứng hóa học Chemical reaction

Chất phản ứng/ chất sản phẩm

Reactant/ product

Phương trình Chemical equation Phản ứng tỏa nhiệt Exothermic reaction

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Bước 2: Một số bài tập điển hình trong chuyên đề

Exercise 1: During a classroom experiment copper metal reacts with concentrated nitric acid to produce NO2 gas, which is collected in a gas syringe When enough gas has

collected in the syringe, the delivery tube is clamped so that no gas can escape The brown NO2 gas collected reaches an equilibrium with colourless N2O4 gas as represented by the following equation:

2NO2(g)  N2O4(g) ∆H <0

Once this equilibrium has been established, there are 0.01 moles of NO2 gas and 0.03 moles

of N2O4 gas present in the syringe

(a) A learner, noticing that the colour of the gas mixture in the syringe is no longer

changing, comments that all chemical reactions in the syringe must have stopped Is this assumption correct? Explain

(b) The gas in the syringe is cooled The volume of the gas is kept constant during the cooling process Will the gas be lighter or darker at the lower temperature?

Explain your answer

Solution:

(a) This assumption is incorrect Because, this reaction is reversible reaction, when the reaction has reached equilibrium, the reaction still occurs but the rate of forward reaction is equal to that of the reverse reaction so the colour of the gas mixture in the syringe is no longer changing

(b) This reaction has ∆H <0 - exothermic reaction, so when the gas in the syringe is cooled (the volume of the gas is kept constant during the cooling process) chemical equilibrium will move in the right direction, so the gas will be lighter

Exercise 2: A number of different reactions take place The table below shows the number

of moles of reactant that are used up in a particular time for each reaction

Reaction Mols used up Time Reaction rate

(a) Complete the table by calculating the rate of each reaction

(b) Which is the fastest reaction?

(c) Which is the slowest reaction?

- The first group: Add 1grams of zinc scraps and 200ml of HCl 2M to a beaker

- The second group : Add 1grams of zinc powder and 300ml of HCl 2M to a beaker The results showed that bubbles released in the second group were stronger than those in the first group Please explain that result

Solution: In both experiments, there was only reaction

Zns + 2HClaq  ZnCl2aq + H2 g

The faster this reaction occurs, the stronger the gas escape

The rate of reaction depends on temperature, pressure, concentration, surface area and catalyst In the second group, students used zinc powder so the surface area is larger than

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

that in the first group, so the bubbles released in the second group were stronger than those

in the first group

Exercise 4: Have a reaction C2H5Brl + KOHaq C2H5OHaq + KBraq

The initial concentration of KOH is 0.07M

After 30 minutes, 10 ml of the solution mixture reacted sufficiently to 12.84 ml of a 0.05

M HCl solution Caculate the average reaction rate of reaction in the period was 30 minutes Solution: The neutral reaction

CKOH reacted=0.07 - 0.0642= 5.8x10-3mol/l

the average rate of reaction in 30 minutes was: 5.8 10 3 4

1.933 10 30

Bước 3: Cung cấp bài tập tự luận và trắc nghiệm cho học sinh

Question 1 Raising the temperature of any equilibrium system always

A favors the forward reaction B favors the reverse reaction

C favors the exothermic reaction D favors the endothermic reaction

Question 2.Consider the following equilibrium equation:

Increasing [CO] will

A increase [H2] B not change [H2]

C decrease [H2] D cause [H2] to fluctuate

Question 3 For equilibrium: 2NO2  N2O4 ∆H = -58.04 kJ Dip the jar containt mixture

of NO2 and N2O4 gas into ice

A The mixture remains the same color as the original B Dark brown

C Brown fades D The color combination is different

Question 4 A nitrogen and hydrogen mixture, innitially in the mole ratio of 1:3, reached equilibrium with ammonia when 50% of the nitrogen had reacted What was the partial pressure of ammonia in the equilibrium muxture?

A p/8 B p/6 C p/4 D p/3

Question 5 Consider the following reaction, which takes place in a closed container:

A(s) + B(g) → AB(g) ∆H < 0

If you wanted to increase the rate of the reaction, which of the following would you do?

A decrease the concentration of B B decrease the temperature of A

C grind A into a fine powder D decrease the pressure

Question 6 Consider the following reaction that has reached equilibrium after some time in

a sealed 1 dm3 flask:

PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g); ∆H is positive

Which one of the following reaction conditions applied to the system would decrease the rate of the reverse reaction?

A increase the pressure B increase the reaction temperature

C continually remove Cl2(g) from the flask D addition of a suitable catalyst

Question 7 Which metal reacts with Cl2 and HCl to produce the same salt?

question 8 which subtance reacting with concentrated, heated, excess nitric acid solution doesn’t belong to redox reaction?

Question 9 Let excess Ba(OH)2 solution react with solution which contains FeCl2, CuSO4

and AlCl3 to produce precipitation A Heat A in air to constant mass to produce solid X X contains:

A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4

C.Fe2O3, CuO D Fe3O4, CuO, BaSO4

Question 10 Which of the following metals (with excess amounts) can reduce Fe3+ to Fe2+?

A Na B Mg C Cu D Ag

Question 11 When pyrolysis 24.5 grams of KClO3 by the reaction: 2KClO3    MnO  2 2KCl + 3O2 The volume of obtained oxygen (standard conditions) is:

A 4.48liter B 6.72 liter C 2.24liter D 8.96 liter

Question 12 How many moles of FeS2 react with oxygen to obtain 64 grams of SO2

according to the following chemical equation: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+ 8SO2

A 0.4 B 1.2 C 0.5 D 0.8

Question 13 Have a reaction C2H5Br + KOH C2H5OH + KBr

The initial concentration of KOH is 0.07M After 30 minutes, 10 ml of the solution mixture was removed and reacted sufficiently to 12.84 ml of a 0.05 M HCl solution The average reaction rate of reaction in the period was 30 minutes

A 2.04.10-4 mol / l minute -1; B 1.93.10-4 mol / l minute -1;

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

C 1.54.10-4 mol / l minute -1; D 0.95.10-4 mol / l minute -1

Question 14 The oxidation number of sulfur (S) in H2S, SO2, SO32-, SO42- in order?

A., +4, +6, +8 B -2, +4, +4, +6

C +2, +4, +8, +10 D 0, +4, +3, +8

Question 15: Oxidized substance is substance:

A get electrons and increase oxidation number

B accept electrons and decrease oxidation number

C give electrons and increasing oxidation number

D lose electrons and decreasing oxidation number

Question 16 Which of the following reaction are not redox reactions?

A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 B 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O

C 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 D 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Question 17.For chemical reaction: Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O

The ratio between the chlorine atoms are oxidants and chlorine atoms as a reducing agent in the chemical equation of reaction gave respectively

A 5: 1 B 1: 3 C 3: 1 D 1: 5

Question 18 What is the process of Fe2+ → Fe3+ 1e?

A oxidation process B reduction process

C The process of getting a proton D process of self-oxidation - reduction Question 19 In the following reaction H2SO4 is not an oxidizer

A 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

C 2NO + O2  2NO2 D 2SO2 + O2  2SO3

Question 21 Two groups of students do experiments: study the rate of reaction when zinc solubles hydrochloric acid solution:

- The first group: 1 g of zinc scraps and 200ml of HCl 2M in a beaker

- The second group : Add 1g of zinc powder and add 300ml of HCl 2M to the beaker

The results showed that bubbles released in the second group were stronger than those in The first group, because:

A second group uses more acid

B the surface area of zinc powder is larger

C the concentration of zinc powder is greater

D all three are wrong

Question 22 In response burn CuFeS2 create products CuO, Fe2O3 and SO2 So a molecule

of CuFeS2 will

A receive 12 electrons B give up 13 electrons

C get 13 electrons D donated 12 electrons

Question 23 For chemical reaction: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu In the above reaction occurs

A oxidation of Fe and reduction of Cu2+ B reduction of Fe2+ and reduction of Cu2+

C reduction of Fe2+ and oxidation of Cu D oxidation of Fe and Cu oxidation

Question 24 Consider the reaction:

10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Substances play the role of the environment

A K2SO4 B. H2SO4 C H2O D MnSO4

Question 25 For equilibrium reactions: A (g) + B (g) C (g) + D (g)

At constant temperature and pressure, the increase in gas [A] is due to:

A increase [B] B decrease [B]

C decrease [C] D decrease [D]

Question 26 Which of the following reaction is an oxidation-reduction reaction?

A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O C N2O5 + H2O → 2HNO3

B 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O

Question 27 Completely dissolve 10.8 grams of FeO in solution of HNO3 diluted, hot, residue is obtained V Litter of NO (The only redoxing product – at STP) and solution of Fe(NO3)3 Calculating V:

A 2,24 litters B 3,36 litters C 4,48 litters D 1,12 litters

Question 28 Which of the following substance (or ion) is capable of exhibiting oxidation and is capable of demonstrating reducing properties in chemical reactions?

A Al3+ B S2- C Fe2+ D Na

Question 29 Indicate wrong content:

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

A The oxidation number of the element in the compound equal the velence of that element

B In a molecule, the total oxidation of atoms is zero

C The oxidation number of a mono ion is equal to the charge of that ion

D The total oxidation of the elements in the poly ion is equal to the charge of the ion Question 30 For a system in equilibrium, if the catalyst is added:

A Only increase the speed of the forward reaction

A Only increase the speed of the reverse reaction

C Increases the speed of the forward and reverse reactions equally

D Do not increase the forward reaction rate and reverse reaction

Question 31 Calculate the volume of O2 (under standard conditions) required to burn completely 6.8 grams of NH3 to form NO and H2O gas

A 11.2 liters B 8.96 liters C 13.44 liters D.16.8 liters

Question 32 Which of the following substances only demonstrate the reduction properties

A 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) B 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g)

C 2NO(g)  N2(g) + O2(g) D 2CO2(g)  2CO(g) + O2(g) Question 35 Dissolve complete 10.8 grams of Fe(OH)2 in a concentrated, hot, residual HNO3 solution, obtained V liters of NO2 gas (The only redoxing product – at STP) The value of V is:

A 1,12 liters B 3,36 liters C 2,688 liters D 4,48 liters Question 36 For the following process: NO3- + 4H + + 3e  NO + 2H2O (1)

(1) is the process:

A Oxidation B Reducing

C Redox reaction D The process of giving, receiving electrons

Question 37 Which of the following reactions is a redox reaction?

A NaOH + HCl  NaCl + H2O B CaO + CO2  CaCO3

C KClO3  KCl + KClO4 D Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O

Question 38 For the following statements about the oxidation process

(1) the process of reducing the oxidation number of the element

(2) the oxidation agent receives electron

(3) the process of increasing the oxidation number of the element

(4) the process gives up electrons of reduction agent

The True statements are:

A (1) and (3) B (1) and (4) C (3) and (4) D (2) and (3)

Question 40 Equilibrium coefficients of Cu2S and HNO3 in reaction:

Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O are:

A 3 and 22 B 3 and 18 C 3 and 10 D 3 and 12 Question 41 In the following reaction: 3M + 2NO3- + 8H+  Mn+ + NO + H2O The value of n is

Question 42 For the reaction: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O

Knowing that when the equation is balanced , molar ratio between N2O and N2 is 3: 2 Determine the molar ratio nAl: nN2O

A 44: 6 B 46: 9 C 46: 6 D 44: 9

Question 43 Give the following reaction:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

The coefficients of oxidation and reduction in reaction respectively are

A 10and 4 B 2 and 10 C 4 and 10 D 10 and 2 Question 44 For reaction diagram:

FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

After equilibration, the total coefficients of the substances in the reaction are

A 21 B 19 C 23 D 25 Question 45 In reaction: 6KI + 2KMnO4 +4H2O  3I2 + 2MnO2 + 8KOH

What substance is oxidized?

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

Question 47 The following effect DOES NOT affect the rate of CaCO3 decomposition reaction CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)

A Heat B Add more Limestone

C use limestone small dam D use fine Limestone

Question 48 Using compressed, hot air, blown into the blast furnace to burn coke (in the production of cast iron), which factors affect the speed of reaction?

A Temperature, pressure B increase the area

C Concentration D catalyst

Question 49 Put 5g of zinc in a beaker with 50ml H2SO4 4M solution at normal

temperature (25o) In what case the speed of reaction is not change?

A Replace 5g zinc tablets with 5g zinc powder

B Substitute 4M H2SO4 solution with 2M H2SO4 solution

C Reaction at 50oC

D twice as much as the original solution of H2SO4

Question 50 For the following chemical reaction is in equilibrium

1200 s 0.93x102M

Exercise 2 A nitrogen- hydrogen mixture, initially in the mole ratio of 1:3, reached equilibrium with ammonia when 50% of the nitrogen had reacted The total final mol of gases at equilibrium state

N2(g)3H2(g) 2NH 3(g)

Exercise 3 Consider the following equilibrium equation: H O 2 (g)  C (s)  CO (g)  H 2(g)   H 0

At equilibrium, which reaction will be favored (forward, reverse, or neither) when

a extra CO gas is introduced?

b a catalyst is introduced?

c the temperature of the system is lowered?

d the pressure on the system is increased due to a decrease in the container volume? Exercise 4 Write chemical equations to complete the following diagram

- Chlorine gas

- Iodine

- Diluted, cooled sulfuric acid solution

- Concentrated, cooled sulfuric acid solution

- Concentrated, heated, excess sulfuric acid soluiton

- ferric nitrate (iron(III) nitrate)solution

- Excess silver nitrate solution

a Which reactions produce ferrous(iron(II)) compounds? Write chemical equations?

b Which reactions produce ferric compounds? Write chemical equations?

Exercise 8 Divide m (grams) iron powder into three equal parts:

Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019

- Part 1: React with excess chloric acid solution to produce 2,24 liters of gas (at standard condition)

- Part 2: Heat for a while to produce m1 (grams) of solid X Let solid X react with dilute, excess nitric acid solution to produce 1,12 liters of nitrogen monoxide gas (at standard condition)

- Part 3: React with excess cupric chloride( copper(II) chloride) solution After complete reactions, filter solid from the liquid and dry Then, the weight of the solid increases m2

conditions Calculate the value of m

3.1.3 Chuyên đề 3: Halogen goup – Oxigen,sunfur ( Nhóm halogen; Nhóm oxi- lưu huỳnh)

Bước 1: Cung cấp từ mới trong chuyên đề

Dung môi hữu cơ Organic solvent Khắc chữ lên thủy

tinh

Etch letters on glass

Hợp chất

Halogenua

halide compound Axit halogen hidric Hydrohalic acid

Màng ngăn xốp Porous wall/

diaphragm

Ảnh hưởng xấu Negative effect

Vật liệu nhạy sáng light sensitive

material

Hơi / áp suất hơi vapor /vapor

đỏ

Reddish-brown liquid

đen

Purplish- black crystalline Trạng thái tập hợp Matter state Dung dịch HCl đặc

bốc khói trong không khí ẩm

The concentrated HCl solution

“fumes” in moist air Trạng thái tự nhiên natural occurrence Khí clo nặng gấp 2,5

lần không khí

Chlorine gas is 2,5 time havier than air Tẩy trắng sợi, vải,

bột giấy

Bleach fiber, textiles,wood pulp

Calculate the yield / (The efficiency) of the decomposition reaction

Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân

Nén nước siêu

nóng

Compress water

Bước 2: Một số bài tập điển hình trong chuyên đề

Exercise 1 69.6 g of MnO2 reacts with an excess concentrated HCl solution The liberated gas is buddle though 500ml of 4M NaOH solution ( at ambient temperature)

a) Write the chemical equation of occurring reactions