phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc V lít khí NO duy nhaát (ñktc). TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc.. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp ®Çu.. Đem cô cạn [r]
Trang 1TUYỂN 30 BÀI TỐN HĨA 9 VÀ LỜI GIẢI
Bài 1: Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500ml dd H2SO4 thuđược dd A , rắn B và 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dd A thu được 12g muối khan.Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) và rắn C
a Tính nồng độ mol của dd H2SO4, khối lượng rắn B và C
b Xác định R biết trong X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3
Nung B tạo CO2 ❑⃗ B còn , X dư Vậy H2SO4 hết
Từ (1) và (2) : nH2SO4 =nCO2 = 22 , 4 4 , 48 = 0,2 mol
b Từ (1) và (2): x+y= 0,2 mol
nCO2 = 0,2 mol ❑⃗ mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g
⃗
❑ có một muối tan MgSO4 và RSO4 không tan
⃗
❑ nMgCO3 = nMgSO4 = 12120 = 0,1 mol ❑⃗ nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol
Nung B, RSO4 không phân hủy, chỉ có X dư bị nhiệt phân
Đặt a = nMgCO3 ❑⃗ RCO3 = 2,5a (trong X)
MgCO3 ❑⃗ MgO + CO2 (3)
Bài 2: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ
Thí nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào 2 lít Y sinh ra 8,96 lít khí H2 (đktc).
Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào 3 lít Y sinh ra 11,2 lít khí H2 (đktc).
a Chứng tỏ rằng trong thí nghiệm 1 thì X chưa tan hết, trong thí nghiệm 2 thì X tan hết
b Tính nồng độ mol của dd Y và khối lượng mỗi kim loại trong X
Bài làm:
Các PTPƯ: Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1)
Trang 2Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑ (2)
nH2 ở TNI = 22 , 4 8 , 96 = 0,4 mol
nH2 ở TNII = 11, 2 22 , 4 = 0,5 mol
a Với hh kim loại X không đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khốilượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ trong TNI còn dư kim loại, trongTNII kim loại đã phản ứng hết, axit còn dư
Từ (1) và (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( ở TNI)
b Gọi x là số mol Mg, thì 0,5 – x là số mol của Zn, ta có:
Bài làm:
Gọi 2a và 2b là số mol Fe và M trong 5,6g A
Khối lượng mỗi phần của A là:
nH2 = a + n2 b = 22 , 4 1 , 568 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I)
Phần tác dụng với HNO3:
Fe + 4HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3)
a a
3M + 4nHNO3 ❑⃗ 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4)
b 3n b
Theo (3) va (4) :
Trang 3nNO = a + 3n b = 22 , 4 1 , 344 = 0,06 mol.
Hay 3a + nb = 0,18 (II)
Giải hệ PT (I,II) ta được : a = 0,04 mol Fe
Thay vào biểu thức trên : 56 0,04 + Mb = 2,78
Cặp nghiệm thích hợp : n = 3 ; M = 27 Vậy M là Al
Thay n = 3 vào (I) và (II) được b = 0,02
Thành phần % khối lượng mỗi chất :
%mAl = 0 ,02 27 2 , 78 100 = 19,42%
%mFe = 0 ,04 56 2, 78 100 = 80,58%
Bài 4: Hỗn hợp chứa Al và Fe x O y Sau phản ứng nhiệt nhôm thu được 92,35 gam chất rắn A Hòa tan A bằng dung dịch NaOH dư , thấy có 8,4 lít khí bay ra (ở đktc) và còn lại phần không tan B Hòa tan 25% lượng chất B bằng H 2 SO 4 đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam H 2 SO 4 98% Giả sử tạo thành một loại muối sắt III
a- Tính lượng Al 2 O 3 tạo thành sau khi nhiệt nhôm
b- Xác định công thức phân tử của ôxit sắt
Bài làm:
a/ Lượng Al 2 O 3 tạo thành :
Các PTPƯ : 3 Fe x O y + 2yAl ❑⃗ yAl 2 O 3 + 3xFe (1)
Chất rắn A phải có Al dư , vì :
Trang 4Suy ra : n HCl phản ứng với A = 0,57 - 0,17 = 0,4 mol
Các phương trình phản ứng ;
- Nồng độ các chất trong dd :
Dung dịch thu được sau phản ứng giữa A và HCl chứa 0,1 mol MgCl 2 0,1 mol CaCl 2 và 0,17 mol HCl dư
Trang 5Vì phản ứng hoà tan A trong dd HCl không tạo kết tủa hoặc khí nên :
a Tính thể tích khí thoát ra ở mỗi điện cực đo ở đktc
b Tính thể tích khí H2S (đktc) can dùng để phản ứng hết với khí thoát ra ở anot
Thể tích H 2 (đktc) ở catot : 2,04 22,4 = 45,7 lít
Số mol O2 ở anot : 2 , 042 = 1,02mol
Trang 6a nHCl trong dd C : 36 , 5 9 ,125 + 36 , 5 5 , 475 = 0,25 + 0,15 = 0,4
Nồng độ mol của dd C : 0,42 = 0,2M.
Gọi x là nồng độ dd B, thì x+0,4 là nồng độ dd A Do đó ta có:
V2 = 0 ,15 x và V1 = x +0,4 0 ,25 và V1 + V2 = 2 nên ta có :
Như vậy nồng độ dd B là 0,1M
Nồng độ dd A là 0,1+ 0,4 = 0,5M
3Ag + 4HNO3 ❑⃗ 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O (1)
- Ag phản ứng tạo ra NO2
Ag + 2HNO3 ❑⃗ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O (2)
Gọi a = nAgsd Độ tăng khối lượng của dd:
Trường hợp 1: mAg tan - mNO = a.108 - a3 30 = 98a = 6,2
Trường hợp 2: mAg tan - mNO2 = 108a – 46a = 62a
Trang 7Trường hợp 2 cứ 1 mol Ag tiêu thụ 2 mol HNO3 nhiều hơn so với trường hợp 1, với 1mol Ag chỉ tiêu thụ 4/3 mol HNO3 Vậy là trường hợp 2.
b Số mol HNO3 dư : 0,25 -0,20 = 0,05 mol
Trung hòa bằng NaOH thu được 0,05 mol NaNO3 Dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và0,05 mol NaNO3
Khi nung ta được chất rắn A:
c Khi hòa tan A trong nước, chỉ có NaNO2 tan
Điện phân, ở catot H2O bị điện phân:
a Xác định khối lượng từng kim loaị trong hỗn hợp đầu
b Tính khối lượng chất rắn B
Bài làm:
a Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu
Trang 8Các PTPƯ : 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2 ↑ (1)
Al bị tan moat phần hay hết theo phương trình
2Al + 2NaOH + 2H2O ❑⃗ 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (2)
Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu (3)
2Al+ 3 CuSO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + 3 Cu ↓ (4)
Dung dịch A gồm: Al2(SO4)3 , FeSO4 và CuSO4 dư
Al2(SO4)3 + 6NaOH ❑⃗ 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (5)
FeSO4 + 2NaOH ❑⃗ Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (6)
CuSO4 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (7)
Nung kết tủa ở nhiệt độ cao:
2Al(OH)3 ❑⃗ Al2O3 + 3H2O (8)
2Fe(OH)2 + ½ O2 ❑⃗ Fe2O3 + 2H2O (9)
Cu(OH)2 ❑⃗ CuO + H2O (10)
Chất rắn B gồm : Al2O3 , Fe2O3 và CuO
Số mol H2 = 22 , 4 0 , 448 = 0,02 mol
Số mol CuSO4 = 0,06.1= 0,06 mol
Số mol Cu = 643,2 = 0,05 mol
Xét hai trường hợp có thể xảy ra:
Trường hợp 1: NaOH dư, Al tan hết, chất rắn còn lại chỉ là Fe:Theo (3) : nFe = nCu =0,05 mol
⃗
❑ a = 0,01 mol ❑⃗ mNa = 0,01.23 = 0,23 gam
Số mol Al còn lại để tham gia (4) là ( b – a )
Vì CuSO4 dư nên Fe và Cu đã phản ứng hết ở (3 và 4)
Ta có : nCu = 32 (b-a) + c = 0,05
Mặt khác 23a + 27b = 56c = 2,16
Giải hệ phương trình ta được:
b = 0,03 mol ❑⃗ mAl = 0,03.27 = 0,81 gam.
c = 0,02 mol ❑⃗ mFe = 0,02.56 = 1,12 gam
b Khối lượng chất rắn B
Trang 9nAl2O3 = 0 ,03 − 0 , 012 ❑⃗ mAl2O3 = 0,01.102 = 1,02g
nFe2O3 = 0 ,022 ❑⃗ mAl2O3 = 0,01.160 = 1,60g
nCuO = 0,01 ❑⃗ mCuO = 0,01.80 = 0,80g
Khoỏi lửụùng chaỏt raộn B : 1,02 + 1,60 + 0,80 = 3,42 gam.
Bài 10: Cho hh A goàm 9,6g Cu vaứ 23,3g Fe3O4 vaứo 292g dd HCl 10% cho ủeỏn khiphaỷn ửựng hoaứn toaứn thu ủửụùc dd B vaứ raộn C Cho dd AgNO3 dử vaứo dd B thu keỏt tuỷaD
a Tớnh khoỏi lửụùng keỏt tuỷa D
b Cho raộn C vaứo 100ml dd hoón hụùp goàm HNO3 0,8M vaứ H2SO4 0,2M Sau khi caựcphaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn thu ủửụùc V lớt khớ NO duy nhaỏt (ủktc) Tớnh V
Bài làm:
Tớnh soỏ mol:
nCu = 0,15 mol ; nFe3O4 = 0,1 mol ; nHCl = 0,8 mol ;
nH2SO4 = 0,02 mol ; nHNO3 = 0,08 mol
Caực Pệ: Fe3O4 + 8HCl ❑⃗ FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O
b. Tính nồng độ % của dung dịch B theo m1 và m2
c. Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc
Trang 10b Cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khô.
c Nếu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị
II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào
a Gọi A và B lần lợt là kim loại hoá trị II và hoá trị III ta có :
Theo đề ra VO2 d = 15ml => VO2 phản ứng = 55ml (0,25đ)
VCO2 = 40ml; VCxHy = 10ml
CxHy + ( x+ y
4 ) O2 x CO2 + y
2 H2O1ml ( x+ y
4 )ml x ml
10ml 55 ml 40ml
Trang 11Bài 14: Cho một dd A chứa hai axit HNO3 và HCl Để trung hòa 10ml ddA ngời ta phảithêm 30ml dung dịch NaOH 1M.
a) Tính tổng số mol 2 axit có trong 10ml dd A
b) Cho AgNO3 d vào 100ml dd thu đợc dd B và một kết tủa trắng và sau khi làm khô thìcân đợc 14,35g Hãy tính nồng độ mol/l của từng axit có trong A
c) Hãy tính số ml dung dịch NaOH 1M phải dùng để trung hòa lợng axit có trong dd B
a nNaOH = 0,03.1 = 0,03 mol
PTHH: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (1)
HCl + NaOH NaCl + H2O (2)
Theo pt (1), (2) tổng số mol 2 axit bằng số mol NaOH đã phản ứng = 0,03mol
b Trong 100ml dung dịch A có tổng số mol 2 axit là 0,3mol
PTHH: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (3)
nkết tủa = 14 , 35
143 ,5 =0,1 mol
Theo (3) nHCl = nAgCl = nHNO3 = 0,1mol
=> nHNO3 trong 100ml dd A là 0,3 – 0,1 = 0,2mol
CM HCl = 0,1
0,1=1 mol/l; CM HNO3 =
0,20,1=2 mol/l
c Dung dịch B có HNO3 d và AgNO3 d
Trung hòa axit trong dd B bằng NaOH
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O (4)
Trang 3Theo (3) nHNO3 sinh ra là 0,1mol
NHNO3 không phản ứng với AgNO3 là 0,2mol
=> Tổng số mol HNO3 trong dd B là 0,1+0,2 = 0,3mol
Theo (4) nNaOH = nHNO3 = 0,3mol
Vdd NaOH = 0,3
1 =0,3 (l) = 300ml
Bài 15: Trong 1 bình kín có thể tích V lít chứa 1,6 g khí oxi và 14,4 g hỗn hợp bột M gồm
các chất: CaCO3 ; MgCO3 ; CuCO3 và C Nung M trong bình cho các phản ứng xảy rahoàn toàn, đa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình tăng 5 lần so với áp suấtban đầu (thể tích chất rắn trong bình coi không đáng kể) Tỉ khối hỗn hợp khí sauphản ứng so với khí N2: 1< dhh / N 2
<1,57 Chất rắn còn lại sau khi nung có khối lợng6,6 g đợc đem hoà tan trong lợng d dung dịch HCl thấy còn 3,2 g chất rắn không tan
1 Viết các phơng trình hoá học của phản ứng có thể xảy ra
2 Tính thành phần % theo khối lợng các chất trong hỗn hợp đầu
1 Các phơng trình phản ứng có thể xảy ra :
Trang 12C + O2
o t
CaCO3
o t
MgCO3
o t
CuCO3
o t
C + CO2
o t
C + CuO
o t
CO + CuO
o t
– Gọi số mol C ; CaCO3 ; MgCO3 trong hỗn hợp lần lợt là a, b, c
– Theo đầu bài khối lợng CaO và MgO : 6,6 – 3,2 = 3,4 (g)
56b + 40c = 3,4 (*)
– Số mol CO và CO2 sau phản ứng nhiệt phân:
1,65
32 = 0,25 ( mol)– Số mol C trong CO và CO2 bằng số mol C đơn chất và số mol C trong các muốicacbonat của hỗn hợp : a + b + c + 0,05 = 0,25 (**)
Trang 13Bài 16: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại cú hoỏ trị II và muối
cacbonat của kim loại đú bằng H2SO4 loóng vừa đủ, sau phản ứng thu được sảnphẩm gồm khớ Y và dung dịch Z Biết lượng khớ Y bằng 44% lượng X Đem cụcạn dung dịch Z thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng X Hỏi kim loạihoỏ trị II núi trờn là kim loại gỡ? Tớnh thành phần phần trăm của mỗi chất tronghỗn hợp X
Bài 17 Trộn CuO với một oxit kim loại hoá trị II không đổi theo tỉ lệ mol 1 : 2 đợc hỗn
hợp X Cho 1 luồng CO nóng d đi qua 2,4 gam X đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M , chỉ thoát ra 1 khí NO duy nhất và dung dịch thu đợc chỉ chứa muối của 2 kim loại nói trên Xác định kim loại ch-
a biết
Bài giải:
Vì CO chỉ khử đợc những Oxít kim loại đứng sau Al trong dãy HĐHH
nên có 2 trờng hợp xảy ra
a)Trờng hợp 1:Kim loại phải tìm đứng sau Al trong dãy HĐHH
và Oxit của nó bị CO khử
CuO + CO Cu + CO2 (1)
MO + CO M + CO2 (2)
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)
3M + 8HNO3 -> 3M(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4)
Trang 14Coi số mol CuO = x thì MO = 2x và Số mol HNO3 = 0,1
x
= 0,1 giải hệ cho x = 0,0125 và M = 40 ~ Ca Trờng hợp này không thoả mãn vì Canxi đứng trớc Al trong dãy HĐHH và CaO
không bị khử bởi CO
b/ Trờng hợp 2 : Kim loại phải tìm đứng trớc Al trong dãy HĐHH và Ô xit của nó
không bị CO khử Khi đó không xảy ra phản ứng (2) mà xảy ra phản ứng (1)(3) và phản ứng sau :
MO + 2HNO3 -> M(NO3)2 + H2O
Tơng tự coi số mol CuO = a -> MO = 2a ta có hệ :
a) Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lợng của mỗi chất trong C b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài khí
đến khi phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn còn lại sau khi nung
Bài giải:
Công thức cacbonat kim loại R là R2(CO3)x số mol CO2 = 0,15
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O
R2(CO3)x + 2xHCl -> 2RClx + x CO2 + x H2O
a/ Theo phơng trình, số mol HCl = 0,15 2 = 0,3 mol
Lợng dung dịch HCl =
0,3.36,50,073 = 150gamLợng dung dịch D = lợng hỗn hợp C + lợng dung HCl - lợng CO2
x
R =28x thoả mãn x = 2 R = 56 là FeTrong C có 8,4g MgCO3 ~ 59,15% còn là 40,85% FeCO3
Tính đợc chất rắn còn lại sau khi nung là MgO = 4 gam và Fe2O3 = 4 gam
Bài 19: Một loại đá chứa MgCO3, CaCO3 và Al2O3 Lợng Al2O3 bằng 1/8 tổng khối lợnghai muối cacbonat Nung đá ở nhiệt độ cao tới phân huỷ hoàn toàn hai muối cacbonat thu
đợc chất rắn A có khối lợng bằng 60% khối lợng đá trớc khi nung
a) Tính % khối lợng mỗi chất trong đá trớc khi nung
b) Muốn hoà tan hoàn toàn 2g chất rắn A cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl0,5M ?
Trang 15gọi a, b, c lần lợt là số gam của MgCO3, CaCO3, Al2O3 trong 100g đá (a, b, c cũng chính là thành phần %) ta có hệ sau:
b
+ c = 60Giải hệ ta đợc: a = 10,6; b = 78,3; c = 11,1 (vừa là số gam từng chất vừa là tỉ lệ %)a) Các phản ứng với HCl (3 PTHH)
Tổng số mol HCl = 2.nMgo + 2.nCaO + 6.n Al2O3 = 0,2226 mol
Vậy để hòa tan 2g A cần
0, 2226.2
5, 4 = 0,0824 molGọi V là số lít HCl tối thiểu cần dùng
Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl
- Xét TN1: Gọi số mol Al đã phản ứng là a, còn d là 0.02-a (Mg đã p hết)
Khối lợng chất rắn = 0,02 x 95 + 133,5a + 27 (0,02-a) = 3,86 → a= 0,0133
số mol HCl hòa tan Mg và Al là (0,02 x 2) + 3 x 0,0133 = 0,08 mol
- Nồng độ mol/l của HCl là 0,08/0,1 = 0,8 M
Bài 21: Hũa tan 49,6 gam hỗn hợp một muối sunfat và một muối cacbonat của cựng một
kim loại húa trị I vào nước thu được dung dịch X Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:
1 Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu được 2,24 lớt khớ (đo ở đktc)
2 Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 43 gam kết tủa trắng
a Tỡm cụng thức húa học của hai muối ban đầu?
b Tớnh thành phần % theo khối lượng mỗi muối trờn cú trong hỗn hợp ban đầu?
Bài giải:
a Gọi cụng thức húa học của hai muối trờn là A2SO4 và A2CO3; gọi x, y lần lượt là số mol A2CO3 và A2SO4
- Phản ứng ở phần 1:
Trang 16A2CO3 + H2SO4 -> A2SO4 + CO2 + H2O (1)
Theo pt (1) => x = nCO ❑2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
- Mặt khác, khối lượng hỗn hợp ở mỗi phần: (2A + 60).0,1 + (2A + 96)y = 49 , 62 = 24,8 (*)
- Theo pt (2) và (3), khối lượng kết tủa thu được: 197.0.1 + 233.y = 43 => y = 0,1
Thế y = 0,1 vào (*) => A = 23 -> Na
Vậy công thức hai muối: Na2CO3 và Na2SO4
b
- Khối lượng muối Na2CO3 trong hỗn hợp: mNa ❑2 CO ❑3 = 106.0,1.2 = 21,2g
- Khối lượng muối Na2SO4 trong hỗn hợp: mNa ❑2 SO ❑4 = 49,6 – 21,2 = 28,4gVậy thành phần % các chất trong hỗn hợp ban đầu:
(3)
Trang 172x + 2y = 0,7 (**)Giải hệ phương trình (*) và (**) ta được: x = 0,2 mol; y = 0,15 mol
Khối lượng từng chất trong hỗn hợp:
=> Phản ứng tạo cả 2 muối: KHCO3 và K2CO3
Gọi a, b lần lượt là số mol KHCO3 và K2CO3, theo pt (3) và (4) ta cĩ:
a + b = 0,35 (***)
a + 2b = 0,55 (****)Giải hệ phương trình (***) và (****) ta cĩ: a = 0,15 mol; b = 0,2 mol
- Khối lượng các muối cĩ trong dung dịch A:
mKHCO ❑3 = 100.0,15 = 15 gam
mK ❑2 CO ❑3 = 138.0,2 = 27,6 gam
- Khối lượng dung dịch tạo thành sau phản ứng:
mddspư = mddKOH + mCO ❑2 = 38,5 + 44.0,35 = 53,9 gam
Vậy nồng độ % các chất trong dung dịch A:
C% (KHCO ❑3 ) = 1553 , 9.100 % = 27,8%
C% (K ❑2 CO ❑3 ) = 27 , 6
53 , 9.100 % = 51,2%
Bài 23: Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M
a Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al thì axit vẫn còn dư ?
b Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu ?
Trang 18Theo phương trình (1): nHCl = 2nMg = 2.0,16125 = 0,3225 mol
Theo phương trình (2): nHCl = 3nAl = 3.0,143= 0,429 mol
Ta thấy nHCl(max) = 0,429 < 0,5 mol
=> Vậy HCl vẫn còn dư khi tác dụng với hỗn hợp Al và Mg
b – Số mol H2 sinh ra: nH ❑2 = 4,368 : 22,4 = 0,195 mol
- Gọi x, y lần lượt là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp Theo giả thiết và phương trình,
ta có:
24x + 27y = 3,87 (a)
x + 3 y
2 = 0,195 (b)Giải hệ phương trình (a) và (b) ta được: x = 0,06 mol ; y = 0,09 mol
- Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
nMg = 24.0,06 = 1,44 gam
nAl = 27.0,09 = 2,43 gam
Bài 24: Dẫn 2,24 lít khí CO (đktc) qua một ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp bột oxit kim
loại gồm Al2O3, CuO và Fe3O4 cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Chia sản phẩm thuđược thành hai phần bằng nhau:
1 Phần 1: hòa tan vào dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H2 ở đktc
2 Phần 2: được ngâm kĩ trong 400ml dung dịch NaOH 0,2M Để trung hòa hết NaOH dư phải dùng hết 20ml dung dịch axit HCl 1M
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c Tính thể tích dung dịch axit H2SO4 1M (loãng) để hòa tan hết hỗn hợp bột của cácoxit kim loại?
Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3+ 3H2O (4)
b – Số mol CO: nCO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
- Số mol H2: nH ❑2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol
- Số mol NaOH: nNaOH = 0,4.0,2 = 0,08 mol
- Số mol HCl: nHCl = 0,02.1 = 0,02 mol
Theo phương trình (6): nNaOH (dư) = nHCl = 0,02 mol
=> Số mol NaOH trên phương trình (5): nNaOH(5) = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol
Theo phương trình (5): nAl ❑2 O ❑3 = 1
2 nNaOH(5) = 0,06 : 2 = 0,03 mol.
Vậy khối lượng Al 2 O 3 có trong hỗn hợp: m Al ❑2 O ❑3 = 0,03.2 102 = 6,12 gam.Theo phương trình (3): nFe = nH ❑2 = 0,03 mol => nFe (hh) 0,03.2 = 0,06 mol
Theo phương trình (2) nFe ❑3 O ❑4 = 13 nFe = 0,03 : 3 = 0,02mol