Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?. A.[r]
Trang 1Dưới đây là bài giải của tớ Cậu tham khảo và cho ý kiến Bài 2 cách giải không được khoa học lắm vì nếu còn có đáp án nào > 0,9295 nữa thì tớ potay.
Câu 7 Đốt 11,2 gam bột Ca bằng O2 thu được m gam chất rắn A gồm Ca và CaO Cho chất rắn A tác dụng vừa đủ với axit trong dung dịch gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được H2 và dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được (m+21,14) gam chất rắn khan Nếu hòa tan hết m gam chất rắn A vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,896 lít NO (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A 50,72 gam B 47,52 gam C 45,92 gam D 48,12 gam
n Ca =0,28 mol
* A phản ứng HCl, H2SO4
Muối thu được là CaCl2: x mol và CaSO4: 0,28-x mol
Hỗn hợp axit đem phản ứng có: n Cl- = 2n SO4
2-Đây cũng là tỉ lệ mol của ion Cl-, SO42- trong muối
2x=2(0,28-x)
x=0,14 mol
m muối = m Ca2+ + m Cl- + m SO42- = m+21,14 = m Ca + m CaO + 21,14= m Ca + m O + 21,14
=> m O = (m Cl- + m SO42- - 21,14)=(0,28*35,5 + 0,14*96 -21,14)=2,24 g
=> n O = nCaO= 0,16 mol
=> nCa = 0,14 mol
* A phản ứng HNO3, dễ thấy phản ứng có tạo NH4NO3
Bảo toàn e: 2nCa = 3nNO + 8n NH4NO3
n NH4NO3= 0,02 mol
m muối = m Ca(NO3)2 + m NH4NO3 = (0,28*164) +(0,02*80)=47,52 g
Chọn B
Câu 26 Cho 14,4 gam hỗn hợp Fe, Mg và Cu ( số mol mỗi kim loại bằng nhau) tác dụng hết với
dung dịch HNO3 ( lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu được dung dịch X và 2,688 lít hỗn hợp 4 khí N2, NO, NO2, N2O trong đó 2 khí N2 và NO2 có số mol bằng nhau Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 58,8 gam muối khan.Tính số mol HNO3 ban đầu đã dùng?
Số mol mỗi kl là 0,1
Bài này muối tiếp tục có NH4NO3
m NH4NO3 = m muối – hh muối nitrat (Cu2+, Fe3+, Mg2+) = 1g
=> n NH4NO3 = 0,0125 mol
Gọi a,b,c lần lượt là số mol N2, NO, N2O
n khí = 2a + b+c= 0,12 mol
n N( khí) = 3a+b+2c
Bảo toàn nguyên tố: n HNO3( dùng) =
110
Vì a,b,c >0 nên 3a+b+2c > 2a + b+c
( 3a+b+2c) +0,725 > 0,12+0,725
1,1[( 3a+b+2c) +0,725] >0,9295
n HNO3> 0,9295 mol
So với đáp án: Chọn D
Rất vui nếu được làm quên với bạn, tớ cũng đang ôn thi ĐH.