Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng Cách tiến hành:.. Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:.[r]
Trang 1Giải bài tập Hóa 10 Bài 37: Bài thực hành số 6 Tốc độ
phản ứng hóa học Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
Cách tiến hành:
Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:
Ống thứ nhất chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 18%
Ống thứ hai chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%
Cho đồng thời vào mỗi ống một hạt kẽm có kích thước giống nhau
Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch HCl có bọt khí thoát ra.
Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 2
Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl→ 2 + H2
Kết luận:
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ
Nồng độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại
Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng
Cách tiến hành:
Chuẩn bị hai ống nghiệm, mỗi ống đựng 3ml dung dịch H2SO4 nồng độ khoảng 15%
Đun dung dịch trong một ống đến gần sôi Cho đồng thời vào mỗi ống một hạt
Zn có kích thước giống nhau
Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt khí thoát ra
Khí ở ống nghiệm 2 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 1
Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 ZnSO→ 4 + H2
Kết luận:
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ
Nhiệt độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại
Thí nghiệm 3 Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng
Trang 2Cách tiến hành:
Chuẩn bị hai ống nghiệm, mỗi ống đựng 3ml dung dịch H2SO4 nồng độ khoảng 15%, sau đó chuẩn bị hai mẫu Zn có khối lượng bằng nhau
Một mẫu có kích thước hạt nhỏ hơn mẫu còn lại
Cho đồng thời hai mẫu kẽm đó vào hai ống nghiệm đựng H2SO4 ở trên
Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt khí thoát ra
Khí ở ống nghiệm có khổi lượng nhỏ thoát ra nhiều hơn ống nghiệm còn lại Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 ZnSO→ 4 + H2
Kết luận:
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bề mặt
Diện tích bề mặt càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại
-Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop10