[r]
Trang 1KIM LOẠI KIỀM
Câu 1: Kim loại kiềm thuộc nhóm nào trong bảng
tuần hoàn? nhóm IA
Câu 2: Kim loại kiềm gồm những nguyên tố nào?
Li Na K Rb Cs Fr
Câu 3: Kim loại kiềm có cấu hình electron lớp
ngoài cùng như thế nào? ns 1
Câu 4: Số electron lớp ngoài cùng của kim loại
kiềm là bao nhiêu? 1 electron
Câu 5: Kim loại kiềm có hóa trị mấy?
hóa trị I
Câu 6: Cấu hình electron của Na ( Z= 11) như thế
nào? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là
gì? Tính khử rất mạnh
Câu 8: Tính khử của kim loại kiềm biến đổi như thế
nào từ Li → Cs ?
Tính khử tăng dần
Câu 9: Ta bảo quản kim loại kiềm như thế nào?
ngâm trong dầu hỏa.
Câu 10: Kim loại kiềm được điều chế bằng phương
pháp nào?
điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit
Câu 11: Kim loại kiềm nào dung trong kĩ thuật
hàng không ? Li
Câu 12: Hợp chất nào của Natri có tính lưỡng tính ?
NaHCO3
Câu 13: Thuốc đau dạ dày và bột nở chứa hợp chất
nào của Natri? NaHCO 3
Câu 14: Xút ăn da là hợp chất nào của Natri?
NaOH
Câu 15: Điều chế Natri ( Na) bằng cách nào?
điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH.
Câu 16:Dung dịch NaOH làm đổi màu quì tím như
thế nào? Hóa xanh
Na+ HCl → NaCl + 1/2H2
Na + H2O → NaOH + 1/2H2
KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1: Kim loại kiềm THỔ thuộc nhóm nào
trong bảng tuần hoàn? nhóm IIA
Câu 2: Kim loại kiềm THỔ gồm những nguyên
tố nào? Be Mg Ca Sr Ba Ra
Câu 3: Kim loại kiềm THỔ có cấu hình electron
lớp ngoài cùng như thế nào? ns 2
Câu 4: Số electron lớp ngoài cùng của kim loại
kiềm là bao nhiêu? 2 electron
Câu 5: Kim loại kiềm THỔ có hóa trị mấy?
hóa trị II
Câu 6: Cấu hình electron của Mg ( Z= 12) như
thế nào? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại
kiềm THỔ là gì? Tính khử mạnh
Câu 8: Tính khử của kim loại kiềm THỔ biến đổi như thế nào từ Be → Ba ?
Tính khử tăng dần
Câu 9:Kim loại kiềm THỔ nào phản ứng với
nước ở t0 thường? Ca, Ba, Sr
Câu 10: Kim loại kiềm THỔ được điều chế
bằng phương pháp nào?
điện phân nóng chảy muối halogen
Câu 11: Nước cứng là nước có chứa nhiều ion
nào? Ca 2+ , Mg 2+
Câu 12: Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa
thêm ion nào? HCO 3 -Câu 13: Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng chứa
thêm ion nào? Cl - , SO 4 2-Câu 14: Nước cứng toàn phần là nước cứng
chứa thêm ion nào? = tạm thời + Vĩnh cửu
Câu 15: Điều chế Magie ( Mg) bằng cách nào?
điện phân nóng chảy MgCl2
Câu 16: Ca(OH)2 được gọi là gì?
rắn = vôi tôi, dung dịch= nước vôi trong
Câu 17: Thạch cao là gì?
Thạch cao sống; thạch cao nung; thạch cao khan
CaSO4.2H2O CaSO 4.H2O CaSO 4
Câu 18:Tác hại của nước cứng gây ra?
- Tốn nhiên liệu gây nô
- Giảm lưu lượng nước trong ống dẫn
- Tốn xà phòng, quần áo mau hư
- Giảm hương vị của trà, nấu lâu chín và giảm mùi thức ăn.
Câu 19: Có mấy phương pháp làm mềm nước
cứng? 2 phương pháp:-Phương pháp kết tủa
-Phương pháp trao đôi ion
Câu 20: Nguyên tắc làm mềm nước cứng ?
Giảm nồng độ ion Ca 2+ , Mg 2+
Câu 21: Cách đơn giản làm mềm nước cứng tạm
thời là gì? Đun sôi
Câu 22: Hóa chất dùng làm mềm nước cứng?
Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4
Câu 23:Phương trình phản ứng nào giải thích hiện
tượng “ nước chảy đá mòn” , thạch nhủ và cặn trong ấm nước?
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
M + 2H2O → M(OH)2 + H2
(Ca, Ba, Sr)
Trang 2NHÔM VÀ HỢP CHẤT
Câu 1: Cấu hình electron của Al ( Z= 13) như thế
nào? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Câu 2: Vị trí của Nhôm trong bảng tuần hoàn?
Ô 13, Chu kì 3, Nhóm IIIA
Câu 3: Số electron lớp ngoài cùng của nhôm là bao
nhiêu? 3 electron
Câu 4: Kim loại nhôm có hóa trị mấy?
hóa trị III
Câu 5: Tính chất hóa học đặc trưng của nhôm?
Tính khử mạnh ( chỉ thua nhóm IA và IIA)
Câu 6: Nguyên nhân nào mà nhôm bền trong không
khí? Do có màng oxit bảo vệ Al 2O3
Câu 7: Nhôm có phản ứng với nước không ?
- Không phản ứng với nước vì có màng oxit
Al2O3 bảo vệ
- Nếu phá vỡ màng oxit thì Al phản ứng với nước
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Phản ứng dừng lại do Al(OH)3 không tan sinh ra
Câu 8: Nhôm có phản ứng với HCl, H2SO4 loãng?
Có phản ứng , tạo muối + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Câu 9: Nhôm có phản ứng với H2SO4 và HNO3
đặc nguội ? Không phản ứng
Câu 10: Al có tác dụng với dd NaOH, KOH ?
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 +
3
2H2
Câu 11: Điều chế nhôm bằng cách nào?
Điện phân nóng chảy Al2O3 2Al2O3
dpnc criolit
4Al + 3 O2
Câu 12: Thêm criolit vào nhằm mục đích gì?
+ Hạ nhiệt độ nóng chảy ; + Tăng khả năng dẫn điện + Bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa bởi oxi trong không khí
Câu 13: Hợp chất nào của nhôm có tính lưỡng
tính ? Al 2O3, Al(OH)3
Câu 14: Hợp chất nào của nhôm không có tính
lưỡng tính ? Muối nhôm (AlCl 3, Al2(SO4)3 )
Câu 15: Công thức của phèn chua là gì?
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
Câu 16: Chứng minh tính lưỡng tính bằng phản
ứng nào? Tác dụng với axit và bazơ
Câu 17: Nêu hiện tượng xảy ra khi cho Al3+
( Al(OH)3 , AlCl3 , ) tác dụng với dd NaOH ?
tạo kết tủa sau đó kết tủa tan
Câu 18: Al tan trong dd NaOH kèm thêm hiện
tượng gì? Sủi bọt khí H 2
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
4Al + 3O2 → 2Al2O3 (to)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe ( pứ nhiệt nhôm)
Ứng dụng phản ứng là hàn đường ray
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Nhôm aluminat
to
to