Phuong phap giai hoa tu dieu don gianPII

Mong tài liệu này góp phần nào vào việc giải bài tập hóa học của các em.[r]

Luyện thi đại học hóa Vô cơ

Phương pháp giải hóa từ những điều đơn giản

(P.II)

***Phần diễn giải:

 Đề bài được tóm lại như sau:

m(g) Fe + dd HNO3 (loãng) → muối nitrat + hh(X):

2 : 0,015 : 0,01

NO mol







 Đây là loại phản ứng oxi hóa – khử vì: có sự tăng , giảm số oxi hóa của các

nguyên tố:

 Nguyên tố có số oxi hóa giảm: N5 xuống N1 và N2

4 3

N e N

N e N

3

N e N

  (*) (vì N1 trong hợp chất

1 2

N O

) Nhớ:

 Nguyên tố có số oxi hóa dương nghĩa là thiếu e, số oxi hóa âm nghĩa là thừa e

 Hay nguyên tố có số oxi hóa tăng thì nhường e, giảm thì nhận thêm

e vào

 Nguyên tố có số oxi hóa tăng: Fe0 lên Fe3

Lưu ý:

 Ở đây, các em học sinh hay nhầm lẫn muối sắt tạo thành là sắt trong muối có hóa trị II hay III !

 Các em cần nhớ, đối với những Kim loại có nhiều hóa trị như sắt , khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh (như HNO3 loãng, khí

Cl2,…) sẽ đẩy hóa trị của kim loại Fe lên cao nhất trong hợp chất Trong bài ví dụ này là tạo muối sắt (III) nitrat

 Sản phẩm khử của ví dụ gồm hai khí

2 : 0,015 : 0,01

NO mol







 Áp dụng  ne(nhường) =  ne (nhận)

 Chú ý: cách viết phương trình ion và ion rút gon.

Cụ thể: HNO3 = H NO3 

 (**)

Trần Hoàng Tuấn

Page 1 0939.889.444

Luyện thi đại học hóa Vô cơ

Giải:

Vì N5 là số oxi hóa trong hợp chất

5 3

H N O , từ (**) ta có :

5

HNO H N O



   

Một phần ion

5 3

N O





  bị khử để tạo các sản phẩm khử của Nitơ

Các em đừng hiểu nhầm một phần

5 3

N O





  tạo sản phẩm khử, phần ion

5 3

N O





còn lại tạo muối và hai phần này có số mol bằng nhau là sai, ta hiểu chúng chỉ có thể bằng nhau trong một số bài toán cụ thể Tổng hai phần này phải bằng số mol ion

5

3

N O





  trong axit HNO3

Từ (*), ta viết :

2 N O  8e  N O 

2.0,015 8.0,015 0,015 (mol)

5

3 3

0,01 3.0,01 0,01 (mol) Suy ra :

e

n

 (nhận) = 8.0,015 + 3.0,01 = 0,15 mol

Đối với Fe:

3

Fe  e  Fe

a 3a a

Áp dụng:

e

n

 (nhường) =  ne(nhận)

↔ 3a = 0,15 ↔ a = 0,05 mol Vậy:

Chọn phương án : A

***Lưu ý: Trong phần trình bày trên, ta không cần viết các phương trình hóa

học và phải cân bằng chúng Mất thời gian đối với hình thức thi trắc nghiệm

Bài này, thầy trình bày chi tiết để các em dễ hiểu Mong tài liệu này góp phần nào vào việc giải bài tập hóa học của các em Chúc các em học tốt !

Trần Hoàng Tuấn

Page 2 0939.889.444