Sáng kiến phương pháp giải bài tập nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp môn hóa học 9

Dạng bài nhận biết các chất, học sinh cần phải được thực hành, phải được quan sát thực tế, vận dụng lý thuyết đã học thì mới hiểu được bản chất và khắc sâu được kiến thức, tuy nhiên dụng

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐƠN YÊU CẦU CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN

Kính gửi: Hội đồng khoa học ngành Giáo dục và Đào tạo Cao Bằng.

I Tôi ghi tên dưới đây:

Số

TT

tháng năm sinh

Nơi công tác

Chức danh

Trình độ chuyên môn

Tỷ lệ(%) đóng góp vào tạo

ra sáng kiến

PTDTNT Bảo Lâm

Giáo Viên

Cao Đẳng

100 %

II Là tác giả đề nghị xét công nhận sáng kiến: "Phương pháp giải bài

tập nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp môn Hóa học 9"

III Chủ đầu tư tạo ra sáng kiến (Không có)

IV Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Áp dụng vào giảng dạy bộ môn Hóa

học THCS

V Ngày sáng kiến được áp dụng lần đầu: Bắt đầu từ tháng 9 học kì 1

năm học 2020 - 2021

VI Mô tả bản chất của sáng kiến:

1 Thực trạng trước khi áp dụng sáng kiến.

1.1 Thực trạng ban đầu

Trong số các môn khoa học tự nhiên mà học sinh được học trong chương trình Trung học cơ sở thì Hoá học là môn khoa học mà học sinh được tiếp cận muộn nhất Tới năm lớp 8, học sinh mới bắt đầu làm quen với Hoá học Là một môn khoa học thực nghiệm, có nhiều ứng dụng trong thực tiễn đời sống và sản xuất, nhưng thời gian học ngắn, mà lượng kiến thức tương đối nhiều nên Hoá học là một trong những môn học được học sinh coi là khó nhất Với tâm lí học hoá học khó nên nhiều học sinh ngại học, đặc biệt là chưa biết cách phân loại từng dạng toán vì thế chất lượng môn học thường không cao Dạng bài nhận biết các chất, học sinh cần phải được thực hành, phải được quan sát thực tế, vận dụng lý thuyết đã học thì mới hiểu được bản chất và khắc sâu được kiến thức, tuy nhiên dụng cụ và hóa chất cho các em học tập chưa nhiều và chưa đảm bảo

để các em học tập, đây cũng là cái khó khăn của cả thầy và trò huyện Bảo Lâm nói chung và Trường PTDT Nội trú Bảo Lâm nói riêng

1 2 Giải pháp đã sử dụng.

Qua thăm dò thực tế tôi thấy rằng để các em hứng thú học tập môn này ngay sẽ rất khó, nên dùng giải pháp "Mưa dầm thấm lâu" kết hợp với dạy lí thuyết trên lớp với bài tập mẫu và giao thêm các bài tập tương tự với mức độ khó hơn cho học sinh về nhà rèn luyện

- Phân tích yêu cầu bài tập

- Giải các bài tập mẫu để nắm được trình tự các bước làm bài.

- Giao thêm các bài tương tự ở mức độ khó hơn để Học sinh về nhà làm

2 Tính mới, tính sáng tạo, hiệu quả.

2.1 Tính mới

Sáng kiến “Phương pháp giải bài tập nhận biết môn Hóa học 9" chỉ là một

dạng trong rất nhiều dạng toán của bộ môn Hóa học, mong muốn các em khi học dạng toán này sẽ hứng thú học tập bộ môn và yêu thích khoa học hơn

2.2 Tính sáng tạo:

- Để nâng cao hiệu quả chất lượng môn Hóa học, giáo viên phải lồng ghép các bài tập viết PTHH vào trong tiết học, giúp học sinh khắc sâu ghi nhớ kiến thức Muốn như vậy thì cả thầy và trò đều phải cố gắng và nỗ lực hết mình đồng thời phải có lòng yêu thích bộ môn

- Đối với giáo viên: Phải tìm ra cách giải hay và ngắn gọn nhất giúp học sinh dễ hiểu, dễ áp dụng Thường xuyên trao đổi kinh nghiệm với bạn bè, đồng nghiệp, gợi ý giải các dạng bài tập về nhận biết hóa học

- Đối với học sinh: Cần tập chung chú ý nghe giảng, tự giác phát huy tính sáng tạo, chăm chỉ học tập, hình thành nhóm học tập, đôi bạn cùng tiến Đặc biệt cần phải nhớ lí thuyết, phân biệt được các chất cần nhận biết là chất rắn, chất lỏng hay chất khí để khi làm bài đưa ra những giải pháp cho phù hợp

Sau đây là một số phương pháp giải đối với dạng bài tập này:

A DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT

1 Nhận biết các chất dựa vào tính chất vật lý.

- Loại bài tập này học sinh có thể dựa vào tính chất vật lý khác nhau của các chất cần nhận biết như: màu sắc, mùi vị, khối lượng riêng, tính tan trong nước, trong dung dịch

- Dựa vào các tính chất đặc trưng của các chất như: O2 làm tàn que đóm bùng cháy, CO2 không cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH3 có mùi khai, khí H2S

có mùi trứng thối,

Ví dụ 1: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt 2 chất bột: AgCl và

AgNO3

Giải:

- Lấy một ít mỗi chất trên làm mẫu thử cho vào 2 ống nghiệm riêng biệt.

- Cho nước vào 2 mẫu thử trên, chất bột nào tan trong nước là AgNO3, chất

nào không tan trong nước là AgCl

2 Nhận biết các chất dựa vào tính chất hóa học.

Trường hợp 1: Nhận biết bằng thuốc thử tùy chọn.

- Nhận biết các chất rắn:

Với dạng bài tập này thông thường cho các chất rắn hòa tan vào nước, hoặc dung dịch axit, hoặc dung dịch bazơ sau đó tiến hành các bước nhận biết sản phẩm thu được Có thể nhận biết qua việc những chất đó tan hoặc không tan trong nước, phản ứng hay không phản ứng với các chất thử

Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất rắn sau:

a) CaO và CaCO3

b) Al, Fe và Ag

Giải:

a) Trích 2 mẫu thử vào 2 ống nghiệm, dùng nước nhỏ vào hai ống, lắc đều ống nào tan trong nước tỏa nhiệt là CaO, ống không tan trong nước là CaCO3

b) Trích 3 mẫu vào 3 ống nghiệm khác nhau

- Dùng dung dịch NaOH nhỏ vào 3 ống nghiệm, ống nào có khí thoát ra, ống nghiệm đó chứa kim loại nhôm (Al)

- Hai ống nghiệm còn lại dùng dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng nhỏ vào, ống có khí thoát ra là sắt (Fe) Ống còn lại không có hiện tượng gì là bạc (Ag)

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

- Nhận biết các chất khí:

Với dạng bài tập này, tôi thường hướng dẫn các em nhận biết các khí đó bằng cách dùng giấy quỳ tím ẩm, hoặc dẫn các khí vào thuốc thử để nhận biết

Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí sau:

a) HCl và O2

b) CH4 và C2H4

Giải:

a) Dùng quỳ tím ẩm cho vào hai lọ khí, lọ nào làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là

lọ chứa khí HCl, lọ còn lại làm quỳ tím ẩm không đổi màu là lọ chứa khí O2.

dung Br2 chất đó là C2H4, chất không làm mất màu dung dịch Br2 chất đó là CH4

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Nhận biết các chất trong dung dịch:

Với dạng bài tập này, tôi thường hưỡng dẫn các em trích các mẫu chất ra ống nghiệm, sau đó cho thuốc thử vào để nhận biết

Ví dụ 1: Phân biệt 3 dung dịch trong suốt không mảu bị mất nhãn chứa

các dung dịch sau: HCl, H2SO4 và NaOH

Giải:

- Lấy 3 chất trên, mỗi chất một ít để làm mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt:

- Dùng quỳ tím cho vào 3 ống nghiệm: Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh đó là: NaOH Còn lại 2 mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu

đỏ đó là: HCl, H2SO4

- Dùng dung dịch BaCl2 cho vào hai mẫu thử còn lại, mẫu nào tại kết tủa trắng lọ đó là H2SO4, lọ còn lại không phản ứng là HCl

PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

Ví dụ 2: Nêu hai phương pháp hóa học khác nhau để phân biệt hai dung

dịch C2H5OH và CH3COOH

Giải:

Hai phương pháp hóa học khác nhau là:

a) Dùng quỳ tím: axit CH3COOH làm quỳ tím hóa đỏ, còn dung dịch

C2H5OH không làm đổi màu quỳ tím

b) Dùng Na2CO3 (hoặc CaCO3)

- Dung dịch CH3COOH cho khí CO2 thoát ra

- Dung dịch C2H5OH không có phản ứng

Ví dụ 3: Nêu phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau: glucozơ,

rượu etylic, saccarozơ

Giải:

Lấy mẫu thử cho từng chất và đánh số thứ tự:

- Cho các mẫu thử tác dụng với Ag2O trong dung dịch NH3

bám lên thành ống nghiệm)

PTHH: C6H12O6 + Ag2O   NH3 C6H12O7 + 2Ag 

- Cho vào 2 mẫu thử dung dịch HCl, sau đó đun nóng tiến hành phản ứng thủy phân, lấy sản phẩm thủy phân đem tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3.

- Sản phẩm nào tạo kết tủa trắng thì ban đầu là Saccarozo (Do saccarozo thủy phân ra glucozo và tham gia phản ứng tráng bạc tạo kết tủa Ag)

- Không có hiện tượng thì ban đầu là rượu etylic

Saccarozo  xt Glucozo + Fructozo

Ví dụ 4: Chọn một thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau bằng phương

pháp hóa học (Nêu rõ cách tiến hành)

a) Dung dịch glucozơ và dung dịch rượu etylic

b) Dung dịch glucozơ và dung dịch axit axetic

Giải:

a) Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Chọn thuốc thử là AgNO3 trong dung dịch NH3 (đun nóng): Nhỏ vài giọt

cốc nước nóng:

+ Chất nào tham gia phản ứng tạo sản phẩm có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm là glucozo

PTHH: C6H12O6 + Ag2O   NH3 C6H12O7 + 2Ag

+ Chất còn lại không tác dụng là rượu etylic

b) Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Chọn thuốc thử là Na2CO3: Lần lượt nhỏ vài giọt dung dịch Na2CO3 vào

2 ống nghiệm

+ Chất còn lại không phản ứng là glucozơ (Có thể dùng thuốc thử là quỳ tím, dung dịch chuyển màu làm quỳ tím thành đỏ

Trường hợp 2: Nhận biết bằng thuốc thử quy định.

- Với dạng bài tập này là tương đối khó với những học sinh ở mức độ trung bình Trong trường hợp này đề bài không cho dùng nhiều thuốc thử mà chỉ dùng thuốc thử theo quy định

- Để giải quyết được dạng bài tập này, trước tiên đòi hỏi người giáo viên hướng cho học sinh biết tư duy, sâu chuỗi những chất cần nhận biết với thuốc thử, phải xác định thuốc thử có thể nhận biết được chất nào đó trong số các chất cần nhận biết Từ đó sử dụng chất nhận biết ban đầu được làm thuốc thử để nhận biết các chất tiếp theo

Ví dụ 1: Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết các lọ đựng hóa chất mất nhãn,

không màu chứa các dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl

Giải:

Ở ví dụ này, tôi tiến hành hướng dẫn học sinh thực hiện như sau:

- Trích 4 mẫu chất ra 4 ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với các

lọ hóa chất mất nhãn

- Dùng quỳ tím nhúng vào 4 ống nghiệm đã được đánh số tương ứng, lọ

nào là quỳ tím hóa đỏ là H2SO4, 3 lọ còn lại không có hiện tượng gì là: Na2SO4, BaCl2, NaCl

- Dùng H2SO4 vừa nhận biết được nhỏ vào 3 ống nghiệm còn lại kết quả thu được như sau: Na2SO4 (không phản ứng); BaCl2 (xuất hiện kết tủa trắng); NaCl (không phản ứng) Vì vậy ta nhận biết được BaCl2

- Dùng BaCl2 nhỏ vào 2 ống nghiệm còn lại, chất nào tạo kết tủa trắng là

Na2SO4 và chất còn lại không phản ứng là NaCl

- Các phương trình phản ứng xảy ra:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

BaCl2 + Na2SO 4  BaSO4  + 2NaCl

Ví dụ 2: Chỉ dùng một kim loại duy nhất Bằng phương pháp hóa học hãy

nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2

Giải:

Đối với bài này, tôi hướng dẫn cho học sinh sử dụng kim loại Ba để dùng làm thuốc thử để nhận biết dung dịch HCl

- Trích 4 mẫu thử ra ống nghiệm có đánh số 1,2,3,4 tương ứng với các lọ

hóa chất mất nhãn

- Dùng Ba cho vào lần lượt 4 ống nghiệm trên Lọ nào phản ứng có khí

thoát ra, lọ đó là HCl

PTHH: Ba + 2HCl  BaCl2 + H2

- Dùng dung dịch HCl mới nhận biết được nhỏ vào 3 ống nghiệm còn lại

là Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, ống nghiệm nào có khí thoát ra là Na2CO3, hai ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là Na2SO4, Ba(NO3)2

- Lấy sản phẩm thu được BaCl2 ở trên nhỏ vào 2 ống nghiệm còn lại

Na2SO4, Ba(NO3)2, ống nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4, ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là Ba(NO3)2

Ví dụ 3: Có hai bình đựng hai chất khí là CH4, C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt được hai chất khí trên không? Nêu cách tiến hành

Giải:

Cho hai khí vào hai bình có cùng thể tích, sau đó cho cùng một thể tích dung dịch brom có cùng nồng độ vào hai bình và lắc đều Bình không làm thay đổi màu dung dịch brom là CH4, bình làm nhạt màu dung dịch brom là C2H4

PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Ví dụ 4: Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit

axetic và dầu ăn tan trong rượu etylic Chỉ dùng nước và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên

Giải:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử trên

- Cho hai chất lỏng còn lại cho vào nước, chất nào tan hoàn toàn đó là rượu etylic, còn lại là hỗn hợp dầu ăn tan trong rượu etylic

Trường hợp 3: Nhận biết không có thuốc thử khác.

- Trường hợp này, giáo viên hướng dẫn cho học sinh bắt buộc phải lấy các chất cho phản ứng với nhau, sau đó tiến hành quan sát kết quả để tiến hành nhận biết

- Để tiện so sánh kết quả, ta nên kẻ bảng phản ứng Khi ấy ứng với mỗi lọ

sẽ có những hiện tượng phản ứng khác nhau, đây chính là cơ sở để phân biệt từng lọ

Ví dụ 1: Không dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các ống

nghiệm mất nhãn đựng các dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3

Giải:

Tiến hành kẻ bảng so sánh như sau:

Ta tiến hành nhỏ lần lượt mỗi lọ vào 3 lọ còn lại, kết quả như sau:

- Xuất hiện một kết tủa trắng lọ đem nhỏ vào các lọ còn lại là MgCl2 PTHH: MgCl2 + K2CO3  MgCO3  + 2KCl

- Xuất hiện hai kết tủa trắng, lọ đem nhỏ vào các lọ còn lại là BaCl2

Các PTHH:

BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + HCl

BaCl2 + K2CO3  BaCO3  + 2KCl

- Cặp chất nào có khí thoát ra thì đó là K2CO3 và H2SO4

PTHH: K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2 + H2O

- Dùng BaCl2 vừa nhận biết ở trên cho vào K2CO3 và H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4, lọ còn lại không có hiện tượng gì là K2CO3

PTHH: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Ví dụ 2: Không được dùng thêm thuốc thử, hãy phân biệt 3 dung dịch

minh hoạ (nếu có)

Giải:

- Trích mẫu thử

- Lần lượt cho 1 mẫu thử tác dụng với các mẫu thử còn lại ta có kết quả như sau:

NaCl AlCl3 NaOH

- Dựa vào bảng trên ta thấy khi cho 1 mẫu thử nhỏ vừa đủ vào 2 mẫu thử còn lại ta thấy không lần nào xuất hiện kết tủa là NaCl

Có kết tủa trắng thì 2 chất đó là AlCl3 và NaOH

- Sau đó lấy 1 trong 2 chất AlCl3 và NaOH cho tiếp vào nếu thấy kết tủa tan ra thì chất cho tiếp vào đó là NaOH, ngược lại nếu kết tủa không tan ra thì chất cho tiếp vào đó là AlCl3

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O

B DẠNG BÀI TẬP TÁCH CÁC CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

Dạng 1: Tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp

*Trường hợp 1: Đối với chất rắn.

Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng đồng (Cu) ra khỏi hỗn hợp gồm vụn đồng, vụn sắt và vụn kẽm

Giải: Cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl (dư), Sắt và Kẽm sẽ tan ra Chất rắn còn lại không phản ứng chính là Đồng

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Lọc dung dịch thu chất rắn ta được Đồng

Ví dụ 2: Trình bày phương pháp hóa học để thu được MgO từ hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO

Giải:

- Nung nóng hỗn hợp 2 oxit rồi dẫn luồng khí H2 (dư) đi qua

Fe2O3 + 3H2  to 2Fe + 3 H2O MgO + H2  Không xảy ra phản ứng

- Hỗn hợp chất rắn thu được gồm: Fe và MgO, sau khi để nguội đem phản ứng với axit H2SO4 (đặc, nguội) dư thì chỉ có MgO tham gia phản ứng

MgO + H2SO4 (đ, ng)  MgSO4 + H2O

- Lọc bỏ chất rắn (Fe), dung dịch thu được đem tác dụng với dung dịch NaOH (dư)

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2  + Na2SO4

- Lọc thu kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được MgO

Mg(OH) 2  to MgO + H 2 O

*Trường hợp 2: Đối với chất lỏng.

Ví dụ: Tách riêng NaCl ra khỏi dung dịch chứa NaCl và CaCl2.

* Phương pháp: Giáo viên hướng dẫn học sinh dựa vào tính chất hóa học của muối chọn chất X sao cho:

+ X tác dụng với CaCl2, không tác dụng với NaCl

+ Sản phẩm dễ tách khỏi NaCl, chất còn lại ta thu được NaCl

Giải:

- Cho vào hỗn hợp trên dung dịch Na2CO3 khi đó CaCl2 sẽ phản ứng tạo

ra kết tủa CaCO3 còn NaCl không phản ứng Ta lọc bỏ kết thu được NaCl

- PTHH: CaCl2 + Na2CO3  CaCO3  + 2 NaCl

*Trường hợp 3: Đối với chất khí

Ví dụ Bài 3 (SGK tr 21 Hóa 9): Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO2 và SO2 Làm thế nào có thể loại bỏ những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết các phương trình hóa học xảy ra

Lời giải:

Cho hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 và

SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo chất không tan CaCO3 và CaSO3 còn lại khí CO không tác dụng thoát ra

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O

Dạng 2: Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp

Ví dụ: Có một hỗn hợp gồm 3 kim loại ở dạng bột: Fe, Cu, Au Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp

Giải:

*Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl dư, chỉ có Fe bị tan ra do phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(dư) cho tác dụng với dung dịch NaOH(dư) sẽ sinh ra kết tủa trắng xanh là Fe(OH)2

HCl + NaOH → NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ¯ + 2NaCl

- Lọc lấy Fe(OH)2 rồi nung trong không khí:

4Fe(OH)2 + O2  to 2Fe2O3 + 4H2O

- Nung nóng Fe2O3 cho luồng khí Hidro đi qua ta thu được Fe:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

tham gia phản ứng:

Cu + 2H2SO4 (đ)  to CuSO4 + 2H2O + SO2

- Lọc thu được Au (không tan trong H2SO4 đặc nóng)

- Phần nước lọc cho phản ứng với dung dịch NaOH(dư) sẽ sinh ra kết tủa xanh Cu(OH)2

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2  + Na2SO4

- Lọc lấy Cu(OH)2 rồi nung ở nhiệt độ cao được CuO

Cu(OH)2  to CuO + H2O

- Nung nóng CuO rồi cho luồng khí H2 đi qua ta được Cu

CuO + H 2  to Cu + H 2 O

2.3 Hiệu quả của sáng kiến Qua một học kì áp dụng sáng kiến

“Phương pháp giải bài tập nhận biết và tách các chất ra khỏi hỗn hợp môn Hóa học 9” vào thực tế giảng dạy cho học sinh trường PTDT Nội Trú Bảo Lâm, tôi

đã có được những kết quả trước và sau khi áp dụng như sau

* Kết quả khảo sát trước khi áp dụng:

Khối 9

Số

Số

Số

* Kết quả trong học kì I:

Môn Khối lớp HS TS

Loại

Hóa

Dựa vào bảng kết quả trước và sau khi áp dụng sáng kiến trên cho thấy số lượng học sinh khá giỏi tăng lên đồng thời số học sinh yếu giảm đi Qua đó học sinh có hứng thú học tập bộ môn hơn

VII Những thông tin cần được bảo mật (Không có)

VIII Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến.

Sáng kiến này được xây dựng chủ yếu là các bài tập nhận biết trong sách giáo khoa Hóa học 9 và sách nâng cao hóa học 9 cho nên để áp dụng sáng kiến này giáo viên và học sinh cần đọc kĩ nội dung xác định yêu cầu bài toán sau đó phân tích, vận dụng những kiến thức đã học về chất đó như (tính chất vật lí, tính chất hóa học) để giải bài toán một cách khoa học nhất

Giáo viên phải luôn tìm tòi, học hỏi, trau dồi vốn kiến thức của mình để giúp học sinh luyện tập và tìm ra cho mình phương pháp học tập tốt nhất, phù hợp với đối tượng học sinh Từ đó các em sẽ ham học và yêu thích môn học để chất lượng học tập được nâng lên

IX Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến.

Sáng kiến mới được áp dụng lần đầu trong năm học 2020 - 2021 Tôi hi

vọng rằng khi áp dụng vào thực tế số lượng học sinh khá giỏi sẽ tăng lên, số học sinh yếu, kém sẽ không còn nữa và sáng kiến của tôi sẽ được áp dụng rộng rãi trong các bạn bè đồng nghiệp Điều mong muốn nhất là các em Học sinh sẽ hứng thú và yêu thích với môn học hơn

X Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến của tổ chức, cá nhân đã tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể cả áp dụng thử (không có)

XI Danh sách những người đã tham gia áp dụng thử hoặc áp dụng sáng kiến lần đầu (không có)

Trên đây là một số kinh nghiệm của bản thân rút ra được qua quá trình giảng dạy, sáng kiến này chắc chắn còn nhiều thiếu sót Rất mong sự đóng góp ý kiến chân thành từ phía các đồng nghiệp, Hội đồng khoa học ngành GD&ĐT Cao Bằng để tôi hoàn thiện bản thân mình, hoàn thiện sáng kiến để việc giảng

dạy ngày càng hiệu quả hơn Tôi xin cam đoan mọi thông tin nêu trên trong đơn

là trung thực, đúng sự thật và hoàn toàn chịu trách nhiệm trước pháp luật

XÁC NHẬN CỦA CHUYÊN MÔN

Tổ trưởng

Hà Thị Thủy

Bảo Lâm, ngày 05 tháng 04 năm 2021

NGƯỜI NỘP ĐƠN

Nguyễn Văn Hùng

XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ

HIỆU TRƯỞNG

Lê Thị Phương Lan