Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn khan.. Rõ hơn, quan sát sơ đồ quá trình sa[r]
Trang 185 CÁU TRẮC NGHIỆM SẮT, CROM, ĐỒNG CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT ÔN THI
THPT QG MÔN HÓA
Câu 1: Kim loại nào sau đây có thể tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội ?
A Cr B Cu C Fe D Al
Đáp án B
Chú ý: Kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động với HNO3 đặc nguội
Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Tính dẫn điện của kim loại bạc tốt hơn kim loại đồng
B Các kim loại kiềm ( nhóm IA) đều có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối
C Từ P và HNO3 đặc, nóng có thể điều chế được H3PO4
D Có thể dùng CO để làm khô khí HCl có lẫn hơi nước
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch chứa
H2SO4 1M và HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO và H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn m
2 3
2
H OH
COCO
=> nO (Trong oxit) = 1/ 2 nH+ = 0,15 (mol)
∑ nCO + H2 = nO (Trong oxit) = 0,15 (mol) => V = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)
Câu 4:Dung dịch nào sau đây có khả năng làm nhạt màu dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 ?
A Fe2(SO4)2 B CuSO4 C FeSO4 D Fe(NO3)3
: Đáp án C
Phương pháp:
Ghi nhớ Fe2+ có số oxi hóa trung gian nên có tính khử, sẽ tác dụng được với chất oxi hóa mạnh là KmnO4
Hướng dẫn giải:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnO2↓ + K2SO4 + 8H2O
Câu 5:Cho các phát biểu sau:
Trang 2(1) Để một miếng gang ( hợp kim sắt – cacbon) ngoài không khí ẩm, sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa
(2) Kim loại cứng nhất là W (vonfam)
(3) Hòa tan Fe3O4 bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch chứa hai muối
(4) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra sự oxi hóa ion Na+
(5) Không thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm
Số phát biểu đúng là
Đáp án A
Các phát biểu đúng là: 1, 2, 3, 5
Câu 6: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,2M Lắc đều cho các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng bằng 0,75m gam và V lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị của m và V lần lượt là:
A 3,84 và 0,448 B 5,44 và 0,896 C 5,44 và 0,448 D 9,13 và 2,24
Đáp án C
Phương pháp: Viết PTHH Chú ý do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe dư, phản ứng
không tạo Fe3+, chỉ tạo Fe2+
Fe + Cu2+ → Fe2+
+ Cu 0,04 0,04 0,04
dư thu được 25,625 gam chất kết tủa Giá trị của V là
A 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6
Đáp án D
Phương pháp:
Quy đổi hỗn hợp về Cu, Fe, O
Bảo toàn khối lượng
Bảo toàn electron
Trang 3Hướng dẫn giải:
2 3
2 BaCl
4 HNO
2 NaOH
3
NO
Cu : x
58, 25g BaSO : z23g X Fe : y
Câu 8: Cho 74,88 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl và
0,024 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa
NH4+) và 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,009 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5), đồng thời thu được 44,022 gam
kết tủa Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A 46,6% B 37,8% C 35,8% D 49,6%
Đáp án B
Phương pháp:
Bảo toàn electron
Bảo toàn điện tích
Bảo toàn nguyên tố Fe, O, H
Bảo toàn H => nH2O = 0,144
Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O
Trang 4dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Các kim loại X, Y và Z tương ứng là
A Fe, Al và Cu B Mg, Fe và Ag C Na, Al và Ag D Mg, Alvà Au
được dung dịch Y Trung hòa kiềm dư trong Y cần dung 200 ml dung dịch H2SO4 1M Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị của m là
Chọn đáp án B
Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có khối lượng là 42 gam Chia X thành hai phần không bằng nhau
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)
Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3, đặc, nóng dư, thì có 2,5 mol HNO3 đã phản ứng, sau phản ứng
hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối
Fe là chất khử, N+5 (NaNO3) là chất oxi hóa, H+ (H2SO4) là môi trường
Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 thì thu được dung dịch A và một kim loại Kim loại thu được sau phản ứng là
Trang 5Chọn đáp án B
Mg2+
/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag ⇒ chắc chắn phải có Ag ⇒ chọn B
Câu 16: Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl và FeCl2 Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
Chọn đáp án C
Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
● FeCl3: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl3 → NiCl2 + 2FeCl2
● CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2 → NiCl2 + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học
● AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag
Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học
● HCl và FeCl2: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
⇒ có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa ⇒ chọn C
Câu 17: Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B và khí SO2 có thể tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lượng muối thu được
A 6,0 gam B 5,9 gam C 6,5 gam D 7,0 gam
Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi xảy ra ăn mòn điện hóa ⇒ thêm dung dịch Cu(NO3)2
Câu 19: Cho lần lượt các chất sau: Na2S, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là
Chọn đáp án A
Có 7 chất bao gồm
Na2S, NaI, FeS, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2, FeSO4 ⇒ Chọn A
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong đó số mol Cu bằng số mol CuO)
vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu được dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất, và có khí
NO thoát ra Phần trăm khối lượng Cu trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
Trang 6Khi cho X tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 thì ta chỉ thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan
duy nhất nên sau phản ứng thì NO3 hết và muối thu được là CuSO4
Ta có: CuO 2H Cu2 H O2
2 8
Câu 21: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml
dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam kết tủa Giá trị của V và m lần lượt là:
nFe = 0,2 mol; nFe3O4 = 0,05 mol
Cuối cùng chỉ chứa FeCl2 ⇒ nFeCl2 = 0,2 + 0,05 × 3 = 0,35 mol
Bảo toàn nguyên tố Clo: nHCl = 0,35 × 2 = 0,7 mol ⇒ V = 0,7 ÷ 2 = 0,35(l) = 350 ml
FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ + 2AgCl↓
⇒ nAg = 0,35 mol; nAgCl = 0,7 mol ⇒ m = 0,35 × 108 + 0,7 × 143,5 = 138,25(g)
⇒ chọn B
Câu 22: Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm: CuO, Al2O3 và một oxit sắt Cho H2 dư qua A nung
nóng, sau khi phản ứng xong thu được 1,44 gam H2O Hòa tan hoàn toàn A cần 170 ml dung dịch H2SO41M loãng được dung dịch B Cho B tác dụng với NH3 dư lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí thu
được 6,66 gam chất rắn Công thức phân tử của oxit sắt và khối lượng của nó trong A là
A Fe3O4; 3,48 gam B Fe3O4; 2,32 gam C FeO; 1,44 gam D Fe2O3; 1,60
gam
Chọn đáp án A
Quy A về Cu, Al, Fe và O || [O] + H2SO4 → SO42– + H2O ⇒ nO = nH2SO4 = 0,17 mol
H2 + [O] → H2O (trừ Al2O3) ⇒ nAl2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ nAl = 0,06 mol
||► Rắn gồm 0,03 mol Al2O3 và Fe2O3 ⇒ nFe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol
⇒ nFe = 0,045 mol ⇒ nCu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol
⇒ nO/oxit sắt = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 ⇒ Fe3O4
⇒ moxit sắt = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A
Trang 7Câu 23: Ba dung dịch A, B, C thoả mãn:
- A tác dụng với B thu được kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy thoát ra khí không màu
hóa nâu ngoài không khí; đồng thời thu được kết tủa Y
- B tác dụng với C thấy khí thoát ra, đồng thời thu được kết tủa
- A tác dụng C thu được kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí không màu thoát ra
Các chất A, B và C lần lượt là
A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2
C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3
Chọn đáp án D
A tác dụng với B thu được 2 kết tủa và 1 kết tủa có tính khử ⇒ loại A và C
B tác dụng với C thu được khí ⇒ loại B ⇒ chọn D
Câu 24: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa
NaHSO4 và 0,16 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương
ứng 1 : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO Nếu cho dung
dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 154,4 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là
sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình Phần trăm khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X là:
NO H
mol mol
Trang 8 3 2 3 3
NO HNO NO
Câu 25: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M và HCl 1,2 M thu được khí NO và m
gam kết tủa Xác định m Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 –
dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối khan
Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là
Câu 27: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dd hỗn hợp chứa H2SO4 và
KNO3 Sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với
Trang 9H2 là 14,6 và dd Z chỉ chứa các muối trung hòa với tổng khối lượng là m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất hiện 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thì thấy có 1,085 mol NaOH phản
ứng đồng thời xuất hiện 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra Biết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn Cho các nhận định sau:
a) Giá trị của m là 82,285 gam
b) Số mol của KNO3 trong dung dịch ban đầu là 0,225 mol
c) Phần trăm khối lượng FeCO3 trong X là 18,638%
d) Số mol của Fe3O4 trong X là 0,05 mol
e) Số mol của Mg trong X là 0,15 mol
MgCO
nH2SO4 = nSO42– = nBaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol; nNH4+ = nkhí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol
► Bảo toàn điện tích: nNa+ + nK+/Z = 2nSO42– ⇒ nKNO3 = nK+ = 0,605 × 2 - 1,085 = 0,125 mol ⇒ (b) sai
● Đặt nMg2+ = x; nFe2+ = y ⇒ nNaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g
||⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒ (e) đúng
► m = 0,15 × 24 + 0,38 × 56 + 0,125 × 39 + 0,025 × 18 + 0,605 × 96 = 88,285(g) ⇒ (a) sai
Bảo toàn khối lượng: mH2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g) ⇒
nH2O = 0,495 mol
Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2 = (0,605 × 2 - 0,025 × 4 - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n(NO,NO2) = ∑nN/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol
⇒ nFeCO3 = nCO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol ⇒ %mFeCO3 = 0,04 × 116 ÷ 31,12 × 100% = 14,91% ⇒
(c) sai
► mX = mMg + mFe + mO + mCO3 ⇒ mO = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g)
⇒ nO = 0,24 mol ⇒ nFe3O4 = 0,06 mol ⇒ (d) sai ⇒ chỉ có (e) đúng ⇒ chọn A
► Nhận xét: Đề chuẩn hơn nên là Z không chứa ion Fe3+
Câu 28: Cho dãy các ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất
trong dãy là
A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+
Chọn đáp án C
Fe2+
/Fe > Ni2+/Ni > Sn2+/Sn > Cu2+/Cu ⇒ ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất ⇒ chọn C
Câu 29: Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu được muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu
Trang 10được muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X Kim loại M là
Chọn đáp án A
M + Cl2 → X; M + HCl → Y; X + Cl2 → Y ||⇒ M có nhiều hóa trị ⇒ chỉ có A thỏa ⇒ chọn A
(Các phản ứng xảy ra: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3)
Câu 30: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO4 và dung dịch HNO3 đặc, nguội?
Chọn đáp án D
Phản ứng được với FeSO4 ⇒ kim loại phải đứng trước Fe trong dãy điện hóa ⇒ loại C
Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động trong HNO3 và H2SO4 đặc, nguội ⇒ loại A, B ⇒ chọn D
Câu 31: Một miếng kim loại bằng bạc bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng lượng dư
dung dịch nào sau đây để loại bỏ tạp chất ra khỏi tấm kim loại bằng bạc
A CuSO4 B ZnSO4 C Fe2(SO4)3 D NiSO4
Chọn đáp án C
A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ⇒ Cu sinh ra bám lên Ag ⇒ loại
B Fe + ZnSO4 → không phản ứng ⇒ loại
C Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 ⇒ không còn bám kim loại khác
(vì Ag + Fe2(SO4)3 → không phản ứng ⇒ Ag không bị hòa tan)
D Fe + NiSO4 → FeSO4 + Ni ⇒ Ni sinh ra bám lên Ag ⇒ loại
⇒ chọn C
Câu 32: Cho 8,30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (tỉ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn Z gồm ba kim loại Hòa tan hoàn toàn Z vào dung
dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí (đktc) và còn lại 28,0 gam chất rắn không tan Nồng độ mol/l của
Cu(NO3)2 và AgNO3 trong Y lần lượt là:
A 2,0M và 1,0M B 1,0M và 2,0M C 0,2M và 0,1M D 0,1M và 0,2M
Chọn đáp án B
Do Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag ||⇒ Z gồm Fedư, Cu và Ag
⇒ nFe dư = nH2 = 0,05 mol ||► Trong X có nAl = nFe = 8,3 ÷ (27 + 56) = 0,1 mol
⇒ dung dịch sau phản ứng chứa 0,05 mol Fe(NO3)2 và 0,1 mol Al(NO3)3
Đặt nCu(NO3)2 = x; nAgNO3 = y ⇒ ∑nNO3–
Ta có dãy điện hóa
Theo dãy điện hóa thì tính oxh của các ion kim loại trong dãy tăng dần ⇒ Chọn A
Câu 34: Trong các kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh nhất là
Trang 11A Cu B Ag C Mg D Fe
Chọn đáp án C
Theo dãy hoạt động hóa học các kim loại ta có tính khử của Mg > Fe > Cu > Ag
Câu 35: Cho 8,2 gam hỗn hợp kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) và m gam kim loại không tan Giá trị của m là
Chọn đáp án B
Ta có nZn = nH2 = 0,1 ⇒ mZn = 6,5 gam
⇒ mKim loại không tan = mCu = 8,2 – mZn = 1,7 gam
Câu 36: Có 2 kim loại X, Y thỏa mãn các tính chất sau:
Tập trung vào kim loại Y ta thấy
+ Y tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội
⇒ Loại Fe Al và Cr ⇒ Loại A C và D
⇒ Chọn B
Câu 37: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3 Sau một thời gian, hiện tượng quan sát được là
A dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh
B dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng
C dung dịch nhạt dần màu xanh
D dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu xanh
Trang 12+ Ta có ∑nNO3 –
= 0,66 mol
+ Bảo toàn điện tích ⇒ nCu2+ = (0,66 – 0,12x2) ÷ 2 = 0,21 mol
⇒ nCu bị đẩy ra = 0,3 – 0,21 = 0,09 mol || nAg = 0,06 mol
+ Bảo toàn e ta có 2nCu = nNO2 ⇒ nNO2 = 1,92 × 2 ÷ 64 = 0,06 mol
Câu 40: (Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc ) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và một lượng Cu2S
bằng dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat và khí NO là sản phẩm khử
duy nhất Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được khối lượng muối khan bằng
A 57,6 gam B 25,8 gam C 43,2 gam D 33,6 gam
Câu 41: (Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc ) Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M
và H2SO4 0,5M, thu được V lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là:
A 1,344 B 0,896 C 14,933 D 0,672
Chọn đáp án A
nCu = 0,1 mol; ∑nH+ = 0,24 mol; nNO3– = 0,12 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
⇒ H+ hết ⇒ nNO = 0,06 mol ⇒ V = 1,344 lít ⇒ chọn A
Câu 42: (Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc ) Hòa tan hết 8,560 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Fe3O4 trong dung
dịch HNO3 vừa đủ Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch A và 0,224 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Khối lượng của Fe2O3 trong hỗn hợp đầu là;
A 1,92 gam B 1,60 gam C 2,40 gam D 3,60 gam
Chọn đáp án B
Chỉ có Fe3O4 xảy ra phản ứng oxi hóa - khử
⇒ Bảo toàn electron: nFe3O4 = 3nNO = 0,03 mol
► mFe2O3 = 8,56 – 0,03 × 232 = 1,6(g) ⇒ chọn B
Câu 43: (Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc ) Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu2S (oxi chiếm
30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 2,016 lít hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (không còn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa
đủ với dung dịch Ba(NO3)2, được dung dịch T và 27,96 gam kết tủa Cô cạn T được chất rắn M Nung M đến khối lượng không đổi, thu được 8,064 lít hỗn hợp khí Q (có tỉ khối hơi so với He bằng 9,75) Các thể tích khí đều đo ở đktc Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?