Câu 8 : Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng (giả thiết khí NO là sản.. phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình [r]
Trang 1TRƯỜNG THPT SÔNG MÃ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1
MÔN HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2020-2021
ĐỀ SỐ 1
Câu 1: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi
A các chất phản ứng phải là những chất dễ tan
B các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh
C một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng
D Phản ứng không phải là thuận nghịch
Câu 2: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
A Những ion nào tồn tại trong dung dịch
B Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
C Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
D Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li
Câu 3: Chọn phát biểu sai :
A Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước
B Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy
C Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch
D Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li
Câu 4: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng ?
A Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit
B Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ
C Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit
D Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử
Câu 5: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2
C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3
Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4+ BaCl2
(2) CuSO4 + Ba(NO3)2
(3) Na2SO4 + BaCl2
(4) H2SO4 + BaSO3
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2
(6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2
Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là
A (1), (3), (5), (6) B (3), (4), (5), (6)
C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6)
Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của H2O) chứa bao nhiêu loại ion?
Trang 2A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 8: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?
A H+, CH3COO- B H+, CH3COO-, H2O
C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+
Câu 9: Cho các chất dưới đây: AgCl, HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, BaSO4,CuSO4, CaCO3 Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
Câu 10: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?
A Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch
B Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện
C Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái
nóng chảy
D Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử
Câu 11: Chỉ ra chất không điện li?
Câu 12: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ
nhất? Coi các chất điện li hoàn toàn
Câu 13: Cho các phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ; (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
(c) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S ; (d) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là
Câu 14: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là
A Mg2+ , K+ , NO3 , CO3 B CO3 , Na+ , OH , SO4
C HCO3 , H+, Al3+, OH D Cu2+, Cl- , K+, OH
Câu 15: Theo Arêniut, dung dịch có tính axit là
Câu 16: Dung dịch Na3PO4 1M, nồng độ (mol/l) của ion Na+ và 3
4
PO lần lượt là
Câu 17: Muối nào dưới đây là muối axit?
A Na3PO4 B KOH C KNO3 D Ca(HCO3)2
Câu 18: Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng?
A CH3COOH H+ + CH3COO B H2SO4H2+ + SO42
C Na3PO43Na3+ + PO43 D MgCl2Mg2+ + 2 Cl 2
Câu 19: Một dung dịch có [OH-] = 10-9M Môi trường của dung dịch này là:
A Trung tính B Axit
C Bazơ D Không xác định được
Trang 3Câu 20: Hòa 0,8 gam NaOH vào nước thu được 200ml dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là:
A 1 B 13 C 12 D 2
Câu 21: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 500ml dd có pH=x
Cô cạn dd sau phản ứng thu được 1,9875 gam chất rắn Giá trị của a và x lần lượt là
A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13 C 0,05M; 12 D 2,5.10-3M; 12
Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Nhỏ dung dịch CaCl2 vào dung dịch Na2CO3
(2) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch NaHCO3
(3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch ZnCl2
(4) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
Câu 23: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH
0,3M ; NaOH 0,4M ; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch
có pH = 13 :
A 11: 9 B 9 : 11 C 101 : 99 D 99 : 101
Câu 24: Cho 2 lít dung dịch KOH có pH=13 vào 3 lít dung dịch HCl có pH=2, đến phản ứng hoàn toàn
thu được dung dịch Y Độ pH của dung dịch Y có giá trị là:
Câu 25: Chia dung dịch A chứa các ion Fe3+, NH4+, SO24 và Cl thành 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn cẩn thận dung dịch là:
A 3,73 gam B 4,76 gam C 6,92 gam D 7,46 gam
Câu 26: Cho dung dịch A chứa các ion K+ (0,03 mol), M+, SO42-, CO32- Cho dung dịch tác dụng với BaCl2
dư thu được 8,6 gam kết tủa Cho dung dịch A tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 0,448 lít khí (đktc) Khi cô cạn dung dịch thu được 5,19 gam muối khan Ion M+ là:
A Na B Li C NH 4 D Rb
Câu 27: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng
300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị của a, b lần lượt là
A 1,0 và 0,5 B 1,0 và 1,5 C 0,5 và 1,7 D 2,0 và 1,0
Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch
Y Dung dịch Y có pH là
Câu 29: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch A Nồng
độ mol/l của ion OH-
trong dung dịch A là
A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M
Trang 4Câu 30: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- có trong dung dịch tạo thành là
Câu 31: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là
A 16,8 gam B 3,36 gam C 4 gam D 13,5 gam
Câu 32: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol; Al2(SO4)3
và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 2,568 B 1,560 C 4,908 D 5,064
Câu 33: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42– Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là :
A 0,01 và 0,03 B 0,02 và 0,05 C 0,05 và 0,01 D 0,03 và 0,02
Câu 34: Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, H2SO4, BaCl2 Chỉ dùng dung dịch Na2CO3
nhận biết được mấy dung dịch?
A 4 dung dịch B Cả 6 dung dịch C 2 dung dịch D 3dung dịch
Câu 35: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước) Ion X và giá trị của a là
A Cl và 0,01 B OH và 0,03 C CO23và 0,03 D NO3 và 0,03
Câu 36: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2
(đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
Câu 37: Hòa tan m gam H2SO4 vào nước được 600 ml dung dịch X có pH=2 Giá trị của m là
Câu 38: Trộn 200 ml dung dịch HNO3 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M, thu được 400 ml dung dịch X có giá trị pH là
Câu 39: Cho dung dịch các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng cặp là
Câu 40: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là
ĐỀ SỐ 2
Câu 1: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B Phân tử nitơ có liên kết ba bền
C Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm D Phân tử nitơ không phân cực
Trang 5Câu 2: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm về sự hòa tan của NHR3 trong nước
Pha thêm phenolphtalein vào nước có tác dụng
A Làm tăng độ hòa tan của NH3 vào nước
B Tạo ra áp lực nước lớn hơn, đẩy nước phun thành tia trong bình đựng NH3
C Nhận ra nước tạo thành trong lọ đựng khí NH3
D Chứng tỏ dung dịch tạo thành do NH3 tan vào nước có tính bazơ
Câu 3: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
A CaCO3 B (NH4)2SO4 C NH4NO2 D NH4HCO3
Câu 4: Dãy muối nitrat nào trong 4 dãy dưới đây khi bị nung nóng phân hủy cho muối nitrit và oxi?
A NaNO3 , KNO3 , Ca(NO3)2 B NaNO3 , Ca(NO3)2 , Mg(NO3)2
C Zn(NO3)2 , Ba(NO3)2 , Fe(NO3)2 D KNO3 , Cu(NO3)2 , Mg(NO3)2
Câu 5: Hai khoáng vật chính của photpho là
A Photphorit và đolomit B Apatit và photphorit
C Apatit và đolomit D Photphorit và cacnalit
Câu 6: Canxi đihiđrophotphat có công thức là
A CaHPO4 B K2HPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2
Câu 7: Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol 4 : 1), trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khí có áp suất giảm 10% so với ban đầu (trong cùng điều kiện) Hiệu suất phản ứng là
Câu 8: Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (giả thiết khí NO là sản phẩm khử duy nhất) tổng hệ số cân bằng (là số nguyên tối giản) trong phương trình phản ứng bằng
Câu 9: Biện pháp nào dưới đây làm tăng hiệu suất quá trình tổng hợp NH3(k)
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ∆H= -92kJ
A Tăng áp suất và giảm nhiệt độ của hệ (duy trì nhiệt độ 4500C, có xúc tác)
B Tăng áp suất và tăng nhiệt độ
C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) và áp suất thấp
Câu 10: Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:
Trang 6Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh
A tính tan nhiều trong nước của NH3 B tính bazơ của NH3
C tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH3 D tính khử của NH3
Câu 11: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu
nước X, Y, Z, T Kết quả các thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:
Hãy cho biết khí ở chậu nào tan trong nước nhiều nhất?
Câu 12: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH3?
A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3
C NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3
Câu 13: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính axit là
A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3
C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2
Câu 14: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính oxi hoá là
A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO
C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag
Câu 15: Nung a gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 và (NH4)2CO3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí NH3 (đktc) và 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị của a là
Câu 16: Cho x mol N2 và 12 mol H2 vào bình kín dung tích 10 lít, tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol
NH3 tạo thành Biết hiệu suất của phản ứng là 60% Giá trị của x là
Câu 17: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (ở đktc) không bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là
A 18,8 gam B 9,4 gam C 8,6 gam D 23,5 gam
Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Mg và 0,4 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y Làm bay hơi
Trang 7dung dịch Y thu được 23 gam muối khan Khí X là
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp NO2, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là
A 5,376 B 1,792 C 2,688 D 3,584
Câu 20: Hoà tan 8,925 gam hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được
1,344 lít (đktc) một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ Vậy X là
Câu 21: Phát biểu nào không đúng ?
A Photpho trắng không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như: benzen, cacbon disunfua
B Photpho trắng rất độc
C Bảo quản photpho trắng người ta ngâm trong nước
D Ở nhiệt độ thường photpho kém hoạt động hơn nitơ
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào nước dư, đun nóng Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa
A NaHCO3 và Ba(HCO3)2 B Na2CO3
C NaHCO3 D NaHCO3 và (NH4)2CO3
Câu 23: Trong công nghiệp, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng
A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF
B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4
C P2O5 + 3H2O 2H3PO4
D 3P + 5HNO3 3H3PO4 + 5NO
Câu 24: Hoá chất có thể nhận biết được các dung dịch không màu: Na3PO4, NaCl, H2SO4, BaCl2?
A KNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D BaCO3
Câu 25: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,25 M thu được dung dịch B và a gam kết tủa Giá trị của a là
A 18,26 B 24,35 C 6,8 D 17,55
Câu 26: Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành lá khoẻ, hạt chắc, quả hoặc củ to là
A phân đạm B phân lân C phân kali D phân vi lượng
Câu 27: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm
các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là
Câu 28: Cho các phát biểu sau :
(1) Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất NO
(2) Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do phân tử nitơ có liên kết ba khá bền
(3) Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ NH4NO2
Trang 8(4) Tính bazơ của NH3 do phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
(5) Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối (NH4)2CO3 làm bột nở
(6) Có thể dùng P2O5 để làm khô khí amoniac
Số phát biểu đúng là
Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Khí X H O2 dung dịch XH SO2 4 YNaOH dac( ) XHNO3Zt0 T
Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là
A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2
C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O
Câu 30: Cho các muối nitrat : NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO2 và O2?
Câu 31: Cho các phát biểu sau :
(1) Khoáng vật chính của photpho trong tự nhiên là pirit, apatit và photphoric
(2) Các số oxi hoá có thể có của photpho là –3; +3; +5; 0
(3) Tính chất hoá học của photpho là tính oxi hoá
(4) Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng giữa P2O5 và H2O
(5) Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do độ âm điện của photpho (2,1) nhỏ hơn của nitơ (3,0)
Số phát biểu không đúng là
A 2 B 3 C 4 D 1
Câu 32: Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi
Khí B có thể tác dụng với liti kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn C Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo ra muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua và bạc nitrat Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G Khí
F là
A N2O B O2 C H2S D N2
Câu 33 Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm cách
nào sau đây ?
A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit
B Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước
C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit
Câu 34 Axit nitric mới điều chế không màu, khi để lâu ngày
A dung dịch chuyển màu vàng do HNO3 bị phân huỷ thành NO2
B dung dịch chuyển màu vàng do HNO3 bị oxi hoá bởi oxi không khí
C dung dịch chuyển màu nâu đỏ do HNO3 bị phân huỷ thành NO2
D dung dịch chuyển màu nâu đỏ do HNO3 bị oxi hoá bởi oxi không khí
Trang 9Câu 35: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành và khối lượng tương ứng khi kết thúc các phản ứng (bỏ qua sự thủy phân của các muối) là
A K2HPO4 17,4 gam; K3PO4 21,2 gam B KH2PO4 13,6 gam; K2HPO4 17,4 gam
C KH2PO4 20,4 gam; K2HPO4 8,7 gam D KH2PO4 26,1 gam; K3PO4 10,6 gam
Câu 36:Cho x gam P2O5 tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3x gam chất rắn.Giá trị của x là
Câu 37: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa
0,725 mol H2SO4 loãng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 90,4
gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2 Biết tỉ khối của Z so với H2 là 33
7 Tính phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X?
Câu 38: Cho một lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 1M và NaNO3 0,4M Sau khi kết thúc
các phản ứng thu được Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối và thấy chỉ bay ra 2,24 lít khí NO (đkc)
Giá trị của m là:
Câu 39: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm
NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp
khí B gồm N2O và H2 Khí B có tỷ khối so với H2 bằng 11,5 m gần giá trị nào nhất?
Câu 40: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
là
A 8 B 5 C 7 D 6
Trang 10Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán : Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các
môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí