Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất chất khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho xong các khí vào, chưa xảy ra phản ứng). Tính hằng số cân bằn[r]
Trang 1LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌC MÔN HÓA 10 NĂM 2020
TRƯỜNG THPT BÃI CHÁY
I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
1 Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít
bằng 50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây Tốc độ trung bình của phản ứng trung hoà : 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O là :
A 1,333 mol.lít-1.giây-1 B 0,667 mol.lít-1.giây-1 C 1,0 mol.lít-1.giây-1 D 0,5 mol.lít-1.giây-1
2 Xét phản ứng : 2NO + O2 2NO2 có hằng số tốc độ được biểu diễn như sau : v = k. 2
2
O NO
a) Tốc độ đầu của phản ứng trên thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ NO lên 4 lần, nồng độ O2 và
nhiệt độ được giữ nguyên :
A Tốc độ đầu của phản ứng không đổi B Tốc độ đầu của phản ứng tăng 4 lần
C Tốc độ đầu của phản ứng tăng 16 lần D Tốc độ đầu của phản ứng giảm 4 lần a) Đáp án C
b) Tốc độ đầu của phản ứng trên thay đổi như thế nào nếu giảm thể tích bình phản ứng đi một nửa và số
mol NO và O2 không đổi, nhiệt độ được giữ nguyên :
A Tốc độ đầu của phản ứng không đổi B Tốc độ đầu của phản ứng tăng 8 lần
C Tốc độ đầu của phản ứng tăng 32 lần D Tốc độ đầu của phản ứng giảm8 lần b) Đáp án B
3 Phản ứng tổng hợp amoniac là một trong những sản xuất hoá học quan trọng Từ amoniac người ta sản
xuất phân đạm, axit nitric, thuốc nổ… Trong phản ứng tổng hợp amoniac :
2N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k)
tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac được biểu diễn bằng biểu thức : v = k.[H2]3.[N2]
a) Tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro lên 3 lần khi nhiệt độ của phản ứng và nồng độ nitơ được giữ nguyên
A 3 lần B 9 lần C 27 lần D 81 lần a) Đáp án C
b) Tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro và nitơ lên 3 lần khi nhiệt độ của phản ứng được giữ nguyên
A 3 lần B 9 lần C 27 lần D 81 lần b) Đáp án D
4 Cho phản ứng : 2NO + O2 2NO2 Khi tăng nồng độ của các chất lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch tăng lên bao nhiêu lần ?
Trang 25 Thực hiện phản ứng: 2CO + O2 = 2CO2 trong một bình kín, nhiệt độ không đổi Nếu áp suất của khí ban
đầu trong bình tăng lên 3 lần thì tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào ? Giả sử phản ứng trên là đơn giản
6 Cho khí HI vào một bình kín rồi đun nóng tới nhiệt độ xác định thì xảy ra quá trình như sau:
2HI H2 + I2
a) Tính % số mol HI bị phân li thành H2 và I2 khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, biết rằng kn = 64kt b) Khi lượng HI ban đầu cho vào là 0,5 mol và dung tích bình là 5 lít thì khi cân bằng đạt được nồng độ
mol của các chất trong phản ứng là bao nhiêu?
7 Có phản ứng hoá học sau: N2 + 3H2 2NH3
Nồng độ lúc đầu của N2 là 0,01 mol/lít, sau 10 giây nồng độ của N2 là 0,009 mol/lít Tính tốc độ của phản ứng trong thời gian trên Áp suất và nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng trên ?
II CÂN BẰNG HÓA HỌC
1 Xét cân bằng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là
A K =
3 2
2 3
Fe O CO
B K =
3
3 2
2
Fe O CO
C K = 3
3 2
CO CO
D K =
3 2 3
CO
CO
2 Xét các cân bằng sau :
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (1)
SO2(k) + 1
2O2(k) SO3 (k) (2)
2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) (3)
Gọi K1, K2, K3 là hằng số cân bằng ứng với các trường hợp (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là :
A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)-1 C K1 = 2K2 = (K3)-1 D K1 = (K2)2 = (K3)-1
3 Xác định hằng số cân bằng của phản ứng sau ở 430 oC : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
Biết [H2] = [I2] = 0,107M và [HI] = 0,786M
A 0,019 B 7,346 C 53,961 D 68,652
4 Cho biết phản ứng sau : H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k)
ở 700 oC hằng số cân bằng K = 1,873 Tính nồng độ H2O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700 oC
A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M
5 .Hằng số cân bằng của phản ứng : H2(k) + Br2 (k) 2HBr (k) ở 730 oC là 2,18.106
Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít ở 730 oC Tính nồng độ của H2, Br2
vàHBr ở trạng thái cân bằng
6 Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau : I2 (k) 2I (k) ở 727 oC hằng số cân bằng là 3,80.10–5
Trang 3Cho 0,0456 mol I2 vào trong bình 2,30 lít ở 727 oC Tính nồng độ I2 và I ở trạng thái cân bằng
7 Nồng độ của SO2 và O2 trong hệ : 2SO2 + O2 2SO3 tương ứng là 4mol/l và 2mol/l Khi đạt tới cân bằng có 80% SO2 đã phản ứng Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là
A 40 B 10 C 32 D 25
8 Cho phản ứng : N2O4 (k) 2NO2 ( H=58kJ > 0) Có hằng số cân bằng KC = 4,63.10-3 ở
25oC Nồng độ ban đầu của N2O4 =0,05M
a) Tính nồng độ của các chất ở trạng thái cân bằng
b) Khi hệ đang cân bằng cho thêm vào hỗn hợp phản ứng 0,02M N2O4 nữa Tính nồng độ của các chất ở trạng thái cân bằng mới
9 Nén 2 mol N2 và 8 mol H2 vào một bình kín có thể tích 2 lít (chỉ chứa chất xúc tác với thể tích không
đáng kể) đã được giữ ở nhiệt độ không đổi Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất chất khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho xong các khí vào, chưa xảy ra phản ứng) Tính hằng số cân bằng của phản ứng trong bình
10 Nồng độ ban đầu của H2 và hơi Br2 trong phản ứng
H2 + Br2 2HBr, lần lượt là 1,5mol/l và 1mol/l Khi đạt tới cân bằng có tới 90% Br2 đã phản ứng Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là
A 0,034 B 30 C 54 D 900
11 Cho phản ứng tổng hợp amoniac : 2N2(k) + 3H2(k) p,xt 2NH3(k)
a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH3 là 0,30 mol/lít, của N2
là 0,05 mol/lít và của H2 là 0,10 mol/lít
b) Tính hiệu suất của quá trình tổng hợp amoniac nếu nồng độ ban đầu của N2 là 1,0 mol/lít và của H2 là 3,0 mol/lít Điều kiện thực hiện phản ứng không thay đổi
12 Tính nồng độ cân bằng của các chất trong phản ứng hoá học ở một nhiệt độ TK của phản ứng :
CO(k) + Cl2(k) COCl2(k)
Biết rằng nồng độ ban đầu của CO là 0,20 mol/lít và của Cl2 là 0,30 mol/lít và hằng số cân bằng là 5, thể tích hỗn hợp phản ứng không đổi trong suốt quá trình
13 Phản ứng hoá học : CO(K)+ Cl2 (K) COCl2 (K) được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau và bằng 0,4 mol/lít
a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi hệ đạt tới cân bằng thì chỉ còn 50% lợng CO ban đầu
b) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào ? Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới thiết lập
14 Nếu giảm thể tích của hệ phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 xuống 3 lần thì cân bằng sẽ dịch chuyển về
Trang 4phía nào? Chứng minh sự dịch chuyển đó
15 Người ta tiến hành phản ứng hóa este sau ở nhiệt độ thích hợp :
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (1)
Nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH thì khi đạt đến cân bằng thu được
3
2
mol este CH3COOC2H 5
a) Người ta có thể thu được bao nhiêu mol este tại thời điểm cân bằng nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH và 2mol
C2H5OH ?
b) Cần lấy bao nhiêu mol CH3COOH cho tác dụng với 1 mol C2H5OH để hiệu suất tạo este đạt 75% ?
16 Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2, H2 ở 0oC và 200atm có tỉ khối hơi so với không khí bằng 0,25 và một ít chất xúc tác, nung nóng bình một thời gian sau đó đưa bình về 0oC thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu ( không khí có 20% O2, 80% N2 ) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
17 A là 8,96 lít hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối hơi so với O2 bằng
64
17 , cho A vào một bình kín có chất xúc tác thích hợp rồi đun nóng thì thu được hỗn hợp khí B gồm N2 , H2 , NH3 có thể tích 8,064 lít ( biết các thể tích khí đều được đo ở đktc) Tính hiệu suất của quá trình tổng hợp amoniăc, và % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí B
18 A là hỗn hợp khí gồm N2 , H2 có tỉ khối so với O2 bằng 0,225 Dẫn hỗn hợp A vào bình có chất xúc
tác thích hợp, đun nóng để phản ứng tổng hợp amoniăc xảy ra thì thu được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với O2 bằng 0,25 Tính hiệu suất của quá trình tổng hợp amoniăc, và % theo thể tích củA mỗi khí trong hỗn hợp khí B
Trang 5Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán : Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức
Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí