Nhận xét: Trong bài toán trên các bạn không cần phải băn khoăn là tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm những oxit nào và cũng không cần phải cân bằng 11 phương trình như trên mà ch[r]
Trang 1* , Ҧ, 1 + $ 1 + % ¬ , 7 Ұ3 % Ҵ1 * 3 + ѬѪ1 * 3 + È 3 % Ҧ2 7 2 ¬ 1 ELECTRON
7 U ѭӟc hӃt cҫn nhҩn mҥQ K ÿ k \ N K { Q J S KҧL O j S K ѭѫQ J S K i S F k Q Eҵng phҧn ӭng oxi hóa - khӱ, mһc dù
S K ѭѫQ J S K i S W K ă Q J EҵQ J H O H F W U R Q G Q J ÿӇ cân bҵng phҧn ӭng oxi hóa - khӱ F NJQ J Gӵa trên sӵ bҧo toàn
electron
Nguyên tҳc cӫD S K ѭѫQ J S K i S Q K ѭ V D X N K L F y Q K LӅu chҩt oxi hóa, chҩt khӱ trong mӝt hӛn hӧp phҧn ӭng
(nhiӅu phҧn ӭng hoһc phҧn ӭng qua nhiӅX J L D L ÿ Rҥn) thì tәng sӕ electron cӫa các chҩt khӱ cho phҧi bҵng
tәng sӕ electron mà các chҩt oxi hóa nhұn Ta chӍ cҫn nhұQ ÿӏQ K ÿ ~ Q J W UҥQ J W K i L ÿҫu và trҥng thái cuӕi
cӫa các chҩt oxi hóa hoһc chҩt khӱ, thұm chí không cҫQ T X D Q W k P ÿӃn viӋc cân bҵQ J F i F S K ѭѫQ J W U u Q K
phҧn ӭQ J 3 K ѭѫQ J S K i S Q j \ ÿһc biӋW O ê W K ~ ÿӕi vӟi các bài toán cҫn phҧi biӋn luұn nhiӅX W U ѭӡng hӧp có
thӇ xҧy ra
6 D X ÿ k \ O j Pӝt sӕ ví dө ÿ LӇn hình
9 t G ө 2 [ L K y D K R j Q W R j Q J D P E ӝW ) H W D W K X ÿ ѭӧF J D P K ӛQ K ӧS K D L R [ L W V ҳW K ӛQ K ӧS $
1 Hòa tan hӛn hӧp A bҵng dung dӏF K D [ L W Q L W U L F O R m Q J G ѭ 7 t Q K W KӇ tích khí NO duy nhҩt bay ra (ӣ ÿ N W F)
& NJQ J Kӛn hӧp A trên trӝn vӟi 5,4 gam bӝt Al rӗi tiӃn hành phҧn ӭng nhiӋt nhôm (hiӋu suҩt 100%)
Hòa tan hӛn hӧS W K X ÿ ѭӧc sau phҧn ӭng bҵng dung dӏF K + & O G ѭ 7 t Q K W KӇ tích bay ra (ӣ ÿ N W F
+ ˱ ͣQ J G ̳ Q J L ̫ L
1. Các phҧn ӭng có thӇ có:
Các phҧn ӭng hòa tan có thӇ có:
3FeO + 10HNO3 o 3Fe(NO3)3 + NOn + 5H2O (4)
Fe2O3 + 6HNO3 o 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 o 9Fe(NO3)3 + NOn + 14H2O (6)
Ta nhұn thҩy tҩt cҧ Fe tӯ Fe0 bӏ oxi hóa thành Fe+3, còn N+5 bӏ khӱ thành N+2
, O20 bӏ khӱ thành 2O 2 nên
S K ѭѫQ J W U u Q K Eҧo toàn electron là:
0,728
56
W U R Q J ÿ y là sӕ mol NO thoát ra Ta dӉ dàng rút ra
n = 0,001 mol;
VNO = 0,001u22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml (Ĉ i S i Q %)
2. Các phҧn ӭng có thӇ có:
n
Trang 22Al + 6HCl o 2AlCl3 + 3H2 n (11) Xét các phҧn ӭng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thҩy Fe0 cuӕi cùng thành Fe+2
, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O 2
và 2H+ thành H2 Q r Q W D F y S K ѭѫQ J W U u Q K EҧR W R j Q H O H F W U R Q Q K ѭ V D X
5,4 3
27
u
Fe0 o Fe+2 Al0 o Al+3 O20 o 2O 2 2H+ o H2
Nh ̵n xét: Trong bài toán trên các bҥn không cҫn phҧL E ă Q N K R ă Q O j Wҥo thành hai oxit sҳt (hӛn hӧp A)
gӗm nhӳQ J R [ L W Q j R Y j F NJQ J N K { Q J Fҫn phҧi cân bҵQ J S K ѭѫQ J W U u Q K Q K ѭ W U r Q Pj F KӍ cҫn quan tâm tӟi
trҥQ J W K i L ÿҫu và trҥng thái cuӕi cӫa các chҩt oxi hóa và chҩt khӱ rӗi áp dөng luұt bҧR W R j Q H O H F W U R Q ÿӇ
W t Q K O ѭӧc bӟW ÿ ѭӧF F i F J L D L ÿ Rҥn trung gian ta sӁ tính nhҭP Q K D Q K ÿ ѭӧc bài toán
9 t G ө 7 U ӝQ J D P E ӝW Q K { P Y ӟL E ӝW ) H2O3 Y j & X 2 U ӗL ÿ ӕW Q y Q J ÿӇ W L ӃQ K j Q K S K ҧQ ӭQ J Q K L ӋW Q K { P
W K X ÿ ѭӧF K ӛQ K ӧS $ + R j W D Q K R j Q W R j Q $ W U R Q J G X Q J G ӏF K + 1 23 ÿ X Q Q y Q J W K X ÿ ѭӧF 9 O t W N K t 1 2 V ҧQ
S K ҭP N K ӱ G X \ Q K ҩW ӣ ÿ N W F * L i W U ӏ F ӫD 9 O j
+ ˱ ͣQ J G ̳ Q J L ̫ L
Tóm tҳt theo V ѫ ÿӗ:
o
2 3 t
NO
Fe O
K D W D Q K R Q W R Q
G X Q J G ëF K + 1 2
K o Q K v S $
¯ Thӵc chҩt trong bài toán này chӍ có quá trình cho và nhұn electron cӫa nguyên tӱ Al và N
Al o Al+3
+ 3e 0,81
27 o 0,09 mol
và N+5 + 3e o N+2
0,09 mol o 0,03 mol
Nh ̵n xét: Phҧn ӭng nhiӋW Q K { P F K ѭD E LӃW O j K R j Q W R j Q K D \ N K { Q J K R j Q W R j Q G R ÿ y Kӛn hӧp A không xác
ÿӏQ K ÿ ѭӧc chính xác gӗm nhӳng chҩt nào nên viӋc viӃW S K ѭѫQ J W U u Q K K y D Kӑc và cân bҵQ J S K ѭѫQ J W U u Q K
phӭc tҥp Khi hòa tan hoàn toàn hӛn hӧp A trong axit HNO3 thì Al0 tҥo thành Al+3, nguyên tӱ Fe và Cu
ÿ ѭӧc bҧo toàn hóa trӏ
Có bҥn sӁ thҳc mҳF O ѭӧng khí N2 F z Q ÿ ѭӧc tҥo bӣi kim loҥi Fe và Cu trong hӛn hӧp A Thӵc chҩW O ѭӧng
Al phҧn ӭng ÿ m E OҥL O ѭӧng Fe và Cu tҥo thành
9 t G ө & K R J D P K ӛQ K ӧS ; J ӗP $ O ) H QAl = nFe Y j R PO G X Q J G ӏF K < J ӗP & X 1 23)2 và
G X Q J G ӏF K + & O G ѭ W K ҩ\ F y O t W N K t W K R i W U D ÿ N W F Y j F z Q O ҥL J D P F K ҩW U ҳQ N K { Q J W D Q % 1 ӗQ J ÿ ӝ &M
F ӫD & X 1 23)2 Y j F ӫD $ J 1 23 O ҫQ O ѭӧW O j
Trang 3+ ˱ ͣQ J G ̳ Q J L ̫ L
Ta có: nAl = nFe = 8,3 0,1 mol
83
Ĉ һt nAgNO3 x mol và
3 2 Cu( NO )
Al hӃW ) H F K ѭD S Kҧn ӭng hoһF F z Q G ѭ +ӛn hӧp hai muӕi hӃt
Quá trình oxi hóa:
Al o Al3+
+ 2e 0,1 0,3 0,1 0,2
Tәng sӕ PR O H Q K ѭӡng bҵng 0,5 mol
Quá trình khӱ:
Ag+ + 1e o Ag Cu2+ + 2e o Cu 2H+ + 2e o H2
x x x y 2y y 0,1 0,05
Tәng sӕ e mol nhұn bҵng (x + 2y + 0,1)
7 K H R ÿӏnh luұt bҧR W R j Q H O H F W U R Q W D F y S K ѭѫQ J W U unh:
x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mһt khác, chҩt rҳn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol
Giҧi hӋ W D ÿ ѭӧc:
x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol
M AgNO3
0,2 C
0,1 = 2M; M Cu( NO ) 3 2
0,1 C
0,1 = 1M (Ĉ i S i Q %)
9 t G ө + z D W D Q J D P K ӛQ K ӧS ; J ӗP K D L N L P O R ҥL 0J Y j $ O Y j R G X Q J G ӏF K < J ӗP + 1 23 và H2SO4
ÿ һF W K X ÿ ѭӧF PR O PӛL N K t 6 22, NO, NO2, N22 3 K ҫQ W U ă P N K ӕL O ѭӧQ J F ӫD $ O Y j 0J W U R Q J ; O ҫQ O ѭӧW
là
+ ˱ ͣQ J G ̳ Q J L ̫ L
Ĉ һt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có:
24x + 27y = 15 (1) Quá trình oxi hóa:
Mg o Mg2+
+ 3e
x 2x y 3y
Tәng sӕ PR O H Q K ѭӡng bҵng (2x + 3y)
Quá trình khӱ:
N+5 + 3e o N+2
2N+5 + 2u4e o 2N+1
0,3 0,1 0,8 0,2
N+5 + 1e o N+4
S+6 + 2e o S+4
0,1 0,1 0,2 0,1
... O20 bӏ khӱ thành 2O 2 nênS K ѭѫQ J W U u Q K Eҧo toàn electron là:
0,728
56
W U R Q J ÿ y sӕ mol NO thoát Ta dӉ dàng rút... G ëF K + 2
K o Q K v S $
¯ Thӵc chҩt tốn chӍ có q trình cho nhұn electron cӫa nguyên tӱ Al N
Al o Al+3
+ 3e 0,81
27 o 0,09