Bài giảng Flo-Brom-Iot (hay ne tai nhanh nge)

Về kiến thức Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên.. Thành phần phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản , ứng dụng, điều chế flot và một vài hợp chất của flo.. - Viết đ

Sở GD và ĐT An Giang Cộng hoà xã hội chủ nghiã Việt Nam

- -

 -GIÁO ÁN THỰC TẬP SƯ PHẠM

Tên bài : FLO – BROM - IOT

Tiết : 4 Ngày 21/01/2011 Lớp: 10A3

GVHDCM : Thái Hồng Thanh

SVTT : Nguyễn Văn Tuấn Lớp: DH8H

MSSV : DHH071481

Tiết 43:

Bài 25: FLO – BROM – IOT

_ _

A Mục đích yêu cầu

1 Về kiến thức

Biết được:

Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên

Thành phần phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản , ứng dụng, điều chế flot và một vài hợp chất của flo

Hiểu được :

Tính chất hoá học cơ bản của flo là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất

2.Về kĩ năng.

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Giải được một số bài tập có liên quan đến tính chất ứng dụng

B.Chuẩn bị của GV và HS:

- GV: Chuẩn bị mẫu hóa chất: Flo

- HS: Chuẩn bị các câu hỏi và bài soạn theo yêu cầu của GV

C.Tiến trình dạy học:

1.Ổn định lớp: (1’-2’) kiểm tra sĩ số.

2.Kiểm tra bài cũ: (7’-9’)

1/ Viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Nêu ứng dụng của chúng?

2/ Viết CTPT, CTCT của Clorua vôi và nêu cách điều chế chúng?

3.Vào bài mới

Hoạt động 1 : (5’-6’)

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất tính chất vật lý

của Flo và Flo tồn tại dưới dạng nào trong tự

nhiên?

HS: Nghiên cứu SGK và trả lời

A/ FLO I.TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

Flo là chất khí, có màu lục nhạt, rất độc khi ở điều kiện thường

Trong tự nhiên thường tồn tại dạng hợp chất như chất khoáng dạng muối CaF2 hay trong lá…

Hoạt động 2: (14’-15’)

GV: Tính chất hóa học cơ bản của nhóm

halogen là gì? Tính chất đó biến đổi như thế

nào?

HS: Tính oxi hóa mạnh, tính chất này giảm

dần từ

F2 đến I2

GV: Kể các SOH của F và độ âm điện của

F, dự đoán TCHH của F2?

HS: SOH -1 và độ âm điện là 3.98

GV: F2 có tính oxi hóa mạnh hơn clo, mạnh

nhất trong tất cả các nguyên tố phi kim vì nó

có độ âm điện lớn nhất trong BTH, và F2

không có tính khử

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết

khả năng phản ứng của Flo với kim loại

HS: -Flo oxi hóa được tất cả các kim loại →

muối florua

GV: Yêu cầu HS viết ptpư minh họa ?

HS:

2M + nF2 2MFn

2Fe + 3F2 ?

Zn + F2 ?

GV: Flo oxi hóa hầu hết các phi kim Viết

ptpư minh họa Flo tác dụng với hiđro

HS: Nghiên cứu SGK trả lời và viết ptpư

3F2 + S  ?

GV: Khí HX tan vào nước tạo thành dung

dịch axit

GV: Hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với

khí flo

HS: Viết ptpư

2F2 + 2H2O 4HF + O2

II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

F2 Cl2 Br2 I2

Tính oxi hóa giảm dần

- có độ âm điện lớn nhất  tính oxi hoá mạnh nhất, không có tính khử

1.Tác dụng với kim loại:

-Flo oxi hóa được tất cả các kim loại → muối florua

2M + nF2 2MFn Hay:

2Fe + 3F2 2FeF3

Zn + F2 ZnF2

2.Tác dụng với Hidro: oxi hóa với tất cả

phi kim ngoại trừ O2, N2

-Flo tác dụng với hidro xãy ra ngay cả

trong bóng tối ( pư gây nổ mạnh) 3F2 + S  SF6

F2 + H2 2HF

Hidro florua

HF là một axit yếu có khả năng ăn mòn thủy tinh

4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O

Axit flohidric Silic tetraflorua

3.Tác dụng với nước:

-Flo oxi hóa nước ngay ở nhiệt độ thường

2F2 + 2H2O 4HF + O2

0

0

Hoạt động 3 (5’-6’)

GV: hãy nêu các ứng dụng của flo?

GV nhấn mạnh tác hại làm thủng tầng ozon

của CFC

- Chúng ta sẽ tìm hiểu xem nhà hoá học Henri

Moisan đã tìm ra cách gì để sản xuất flo trong

công nghiệp Chính nhờ nghiên cứu này mà

ông đã được giải thưởng Nobel năm 1906

III.ỨNG DỤNG:

- Điều chế một số dẫn xuất hiđrocacbon chứa flo

- Dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và

máy điều hòa nhiệt độ

IV.ĐIỀU CHẾ VÀ SẢN XUẤT: -Flo: Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF đpnc 2HF  F2 + H2 cực dương cực âm Hoạt động 4 cũng cố và dặn dò 4 Cũng cố: (6’-7’) GV: kiến thức trọng tâm cần khắc sâu cho HS là tính oxi hóa mạnh nhất của Flo Viết các ptpư phản ứng Flo với kim loại và nước 5 Dặn dò: (1’-2’) - Làm bài tập SGK bài 1 trang 113 - Cho biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế brôm, iot GVHDCM duyệt Thái Hồng Thanh Rút kinh nghiệm:

Tiết 44:

Bài 25: FLO – BROM – IOT (tt)

_ _

A Mục đích yêu cầu

1 Về kiến thức

Biết được:

Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên

Thành phần phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản , ứng dụng, điều chế brôm, iot và một vài hợp chất của brôm và iot

Hiểu được :

Tính chất hoá học cơ bản của brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

2.Về kĩ năng.

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của brôm và iot

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của brôm và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Giải được một số bài tập có liên quan đến tính chất ứng dụng

B.Chuẩn bị của GV và HS:

- GV: Chuẩn bị mẫu hóa chất: brôm, iot

- HS: Chuẩn bị các câu hỏi và bài soạn theo yêu cầu của GV

C.Tiến trình dạy học:

1.Ổn định lớp: (1’-2’) kiểm tra sĩ số.

2.Kiểm tra bài cũ: (7’-9’)

1/ Nêu tính chất hóa học của flo, và viết ptpư minh họa?

2/ Nêu cách điều chế và ứng dụng của flo?

3.Vào bài mới

Hoạt động 5 : (4’-5’)

GV: yêu cầu HS nêu tính chất vật lí và trạng

thái tự nhiên của brôm

HS: dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và

trạng thái tự nhiên của brom

B/ BRÔM VÀ IOT

I BROM

1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc

- Trong tự nhiên Brôm tồn tại ở dạng hợp chất với hàm lượng ít hơn flo, clo

Hoạt động 6: (9’-10’)

GV: Kể các số oxi hóa của brom? Brom có

tính chất hoá học cơ bản gì?

HS: Số oxi hóa của Brôm là: -1, +1, +3, +5,

+7 Và brôm cũng có tính oxi hóa mạnh

nhưng yếu hơn flo và clo

GV: Tính chất hóa học của brôm có giống

như flo không? Nêu ra?

HS: trả lời

GV: Viết ptpư thể hiện tính oxi hóa của

brôm

HS: Lên bảng viêt ptpư

GV: Brôm tác dụng với hiđro tạo ra gì? Viết

ptpư minh họa và xác định số oxi hóa của

từng chất

2 Tính chất hoá học

 Tính oxi hóa

- Brom có tính oxi hoá kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hoá mạnh

Vì vậy Brôm oxi hoá được nhiều kim loại

Ví dụ: 0 0 +3 -1 3Br2 + 2Al  2AlBr3 (nhôm bromua)

Và brôm oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao (không gây nổ) và tạo ra khí hiđro bromua:

0 0 t0 +1 -1 Br2 + H2  2HBr(k) hiđrobromua Tan trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá

HS: trả lời và viết ptpư.

GV: Viết ptpư brôm phản ứng với nước và

xác định số oxi hóa của brôm

HS: Viết ptpư

GV: Cũng giống như clo khi phản ứng với

nước brôm vừa thể hiện tính khử và tính oxi

hóa

hơn axit HCl

* Tác dụng rất chậm với nước (khó hơn clo):

0 -1 +1 Br2 + H2O HBr + HBrO Axit hipobromơ

Hoạt động 7: (4’-5’)

- HS đọc ứng dụng trong SGK

- GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2

trong công nghiệp

Chú ý: AgBr dưới tác dụng của ánh sáng bị

phân hủy tạo ra Ag màu xám đen và Br2 ở

dạng hơi

3 Ứng dụng và điều chế

a Ứng dụng:

- Được ứng dụng trong công nghiệp dược phẩm

- Trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất trong nông nghiệp, phẩm nhuộm

b Sản xuất brom trong công nghiệp

0 -1 -1 0 Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Hoạt động 8: (4’-5’)

- GV: cho hs quan sát bình đựng iot

- HS: dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và

trạng thái tự nhiên của iot

II IOT

1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất rắn, tinh thể màu đen tím

thăng hoa I2(r) I2(h)

- Hợp chất: muối iotua

Hoạt động 9: (9’-10’)

GV: Nêu các số oxi hóa của iot? So sánh bán

kính nguyên tử và độ âm điện của iot và flo,

clo, brôm?

HS: trả lời

GV: Từ đó hãy nêu tính chất hóa học của

iot?

HS: trả lời

GV: Viết ptpư iot với hiđro?

HS: trả lời

2 Tính chất hoá học

- Bán kính nguyên tử và độ âm điện iot nhỏ hơn flo, clo, brôm nên iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

Iot oxi hoá được nhiều kim loại nhưng khi đun nóng hoặc có chất xúc tác

Ví dụ: 0 0 xúc tác H2O +3 -1 3I2 + 2Al  2AlI3

* chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có xúc tác:

0 0 350-5000C +1 -1 I2 + H2 2HI(k) xúc tác Pt

* Hầu như không tác dụng với nước

dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi

hoá hơn axit HBr và axit HCl

GV: iot có phản ứng với nước không?

HS: Hầu như iot không tác dụng với nước?

GV: nêu tính chất đặc trưng của iot?

HS: tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp

chất có màu xanh

GV: nhấn mạnh sự khác nhau về điều kiện

phản ứng của iot so với flo, clo, brom để

nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu hơn flo,

clo, brom

 Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì

iot có tính oxi hoá yếu hơn

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Br2 + 2NaI  2 NaBr + I2

 tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh (khi đun nóng mất màu, để nguội lại hiện ra) nhận biết

Hoạt động 10: (4’-5’)

- Hs đọc ứng dụng trong SGK

- Gv: giới thiệu người ta sản xuất I2 trong

công nghiệp từ rong biển

3 Ứng dụng và điều chế

a Ứng dụng:

- Dùng để sản xuất dược phẩm

- Dùng để phòng bệnh bứu cổ do thiếu iot

- Dùng để tẩy sạch các vết bẩn trong các nhà máy b Sản xuất iot trong công nghiệp: - Từ rong biển Hoạt động 11: (4’-5’) 4 Củng cố : Phân biệt được về tính chất vật lý và tính chất hóa học của brôm, iot có gì khác nhau và giống nhau 5.Dặn dò - BTVN: làm BT trong SGK Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114 GVHDCM duyệt Thái Hồng Thanh Rút kinh nghiệm: