Violympic Giai toan tren mang Lop 2 Vong 9 nam 2015

+ Vỏ nguyên tử gồm các lớp và phân lớp e. + Các mức năng lượng của lớp và phân lớp. + Số e tối đa trong một lớp, phân lớp. Về kiến thức: Học sinh biết:.. + Nguyên tắc sắp xếp các nguyên [r]

Trang 1

Trường THPT Tư Thục Trương Định Kế hoạch giảng dạy môn hóa 10 Cơ bản

KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY HÓA HỌC 10

số tiết

Tiết PPCT

1 Kiến thức:

HS nắm được các khái niệm mở đầu về nguyên

tử, nguyên tố hóa học, hóa trị của một nguyên

tố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dịch, các loại hợp chất vô cơ

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ năng tính theo công thức hóa học

và tính theo phương trình hóa học

+ Hỏi đáp

+ Hợp tác nhóm nhỏ

Chương I : Nguyên tử (10 tiết)

2 Thành phần nguyên

tử

1 3 1 Kiến thức:HS biết:

Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân Khối lượng và điện tích của e, p, n

2 Kĩ năng:

Nhận xét và rút ra kết luận từ các thí nghiệm SGK

Giải các bài tập trong SGK

Đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng các đồ dùng dạy học trực quan

Phóng to các hình 1.3 và 1.4 (SGK)

2, 3 Hạt nhân nguyên

tử, nguyên tố hóa

học, đồng vị

2 4, 5 1 Kiến thức:HS hiểu:

- Điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử

- Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên

tử khối trung bình

- Định nghĩa đồng vị

2 Kĩ năng:

Giải các bài tập liên quan đến: Điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

Đàm thoại nêu vấn đề, hợp tác nhóm nhỏ

GV chuẩn bị các bài tập liên quan

3 Luyện tập 1 6 1 Củng cố kiến thức:* Thành phần cấu tạo nguyên tử

* Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hóa học,

Đàm thoại, hỏi đáp tìm tòi, hợp tác nhóm nhỏ

GV chuẩn bị các bài tập

Trang 2

số hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

2 Rèn luyện kĩ năng: Xác định số e, p, n và

nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

Xác định nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học

liên quan

4 Cấu tạo vỏ nguyên

tử

Cấu hình electron

nguyên tử

1 Về kiến thức:

HS hiểu:

+ Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử

+ Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp electron Số e trong mỗi lớp, phân lớp

2 Về kĩ năng:

+ Phân biệt lớp electron và phân lớp e

+ Xác định số e tối đa trong một phân lớp, một lớp

Chuẩn bị sơ

đồ cấu tạo nguyên tử,

mô hình chuyển động của electron

5 Cấu hình electron

nguyên tử

2 8, 9 1 Về kiến thức:

HS biết: Quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố

HS vận dụng: Viết cấu hình e của 20 nguyên tố đầu tiên

Hỏi đáp, tìm tòi, hợp tác nhóm nhỏ

Sơ đồ phân

bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp electron

Trang 3

6 Luyện tập: Cấu tạo

vỏ nguyên tử

HS nắm vững:

+ Vỏ nguyên tử gồm các lớp và phân lớp e

+ Các mức năng lượng của lớp và phân lớp

+ Số e tối đa trong một lớp, phân lớp

+ Cấu hình e của nguyên tử

2 Về kĩ năng

Làm một số bài tập liên quan đến cấu hình e, từ cấu hình e của nguyên tử suy ra tính chất tiêu biểu của nguyên tố

Chuẩn bị hệ thống bài tập

Chương II: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn (9 tiết)

7 Bảng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học

2 13, 14 1 Về kiến thức:Học sinh biết:

+ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong BTH

+ Cấu tạo của BTH

Học sinh vận dụng:

Dựa vào các dữ liệu ghi trong ô, dựa vào vị trí các nguyên tố trong BTH để biết được các thông tin về thành phần nguyên tử của các nguyên tố nằm trong ô

+ Đàm thoại

+ Nghiên cứu

BTH các nguyên tố hóa học Chân dung Menđelêep

8 Sự biến đổi tuần

hoàn cấu hình

electron nguyên tử

của các nguyên tố

hóa học

Sự biến đổi tuần

hoàn tính chất của

các nguyên tố hóa

học Định luật tuần

HS biết:

+ Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên

tố hóa học

+ Số e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A

HS vận dụng:

+ Nhìn vào vị trí của một nguyên tố trong một nhóm A suy ra được số e hóa trị của nó Từ đó

Hỏi đáp, tìm tòi, hợp tác nhóm nhỏ, nghiên cứu

Bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố BTH dạng dài

Trang 4

Trường THPT Tư Thục Trương Định Kế hoạch giảng dạy mơn hĩa 10 Cơ bản

+ Giải thích sự biến đổi tuần hồn các tính chất của nguyên tố

9 Sự biến đổi tuần

hồn tính chất của

các nguyên tố hĩa

học Định luật tuần

hồn

HS hiểu:

+ Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại

và tính phi kim Khái niệm độ âm điện, sự biến đổi tuần hồn độ âm điện Sự biến đổi tuần hồn hĩa trị cao nhất với oxi và hĩa trị trong hợp chất với hiđro

+ Sự biến thiên tính chất oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhĩm A

Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đĩ học được quy luật mới

Hỏi đáp, tìm tịi, hợp tác nhĩm nhỏ, nghiên cứu

BTH các nguyên tố hĩa học

Photocoppy hình 2.1 và bảng 6, bảng 7, bảng 8 SGK

9 Ý nghĩa của BTH

các nguyên tố hĩa

học

Củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn

2 Về kĩ năng

+ Xác định quan hệ giữa vị trí và cấu tạo

+ Xác định quan hệ giữa vị trí và tính chất

+ So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

+ Đàm thoại

+ Nghiên cứu

10 Luyện tập: BTH, sự

biến đổi tuần hồn

cấu hình electron và

tính chất các

nguyên tố

2 19, 20 1 Về kiến thức:

* Học sinh nắm vững:

-Cấu tạo của bảng tuần hoàn

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hoá trị

-Định luật tuần hoàn

+ Đàm thoại

Trang 5

Sử dụng BTH: Từ vị trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại

11 Liên kết ion và tinh

thể ion 1 22 1 Về kiến thức: *Học sinh biết:

+ Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ?

+ Liên kết ion được hình thành như thế nào ?

2 Về kĩ năng:

*Học sinh vận dụng: Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion

+Đàm thoại

+ Nêu vấn đề

Mơ hình tinh thể ion

12 Liên kết cộng hĩa

trị

1 Về kiến thức:

*Học sinh biết:

Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất

Khái niệm về liên kết cộng hóa trị

Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị

2 Về kĩ năng:

*Học sinh vận dụng : Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối: liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết ion

Đàm thoại, gợi mở Mơ hình sự

gĩp chung electron

13 Tinh thể nguyên tử

và tinh thể phân tử

*Học sinh biết :

Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử Liên kết trong mạng tinh thể nguyên tử là liên kết cộng hóa trị.Tính chất chung của mạng tinh

Hỏi đáp Tìm tòi Hợp tác nhóm nhỏ

Mơ hình tinh thể kim cương và tinh thể than chì, tinh thể phân

Trang 6

thể nguyên tử

Cấu tạo mạng tinh thể phân tử Liên kết trong mạng tinh thể phân tử là liên kết yếu giữa các phân tử … Tính chất chung của mạng tinh thể phân tử

*Học sinh vận dụng

So sánh mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion

Biết tính chất chung của từng loại mạng tinh thể để sử dụng được tốt các vật liệu có cấu tạo từ các loại mạng tinh thể kể trên

tử iot

13 Hĩa trị và số oxi

hĩa

*Học sinh biết : + Hoá trị của một nguên tố trong hợp chất ion, trong hợp chất cộng hóa trị

+ Số oxi hoá là gì ?

*Học sinh vận dụng : Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hoá , xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị

+Đàm thoại

+Thuyết trình

14 Luyện tập: Liên kết

hĩa học

Học sinh nắm vững : Liên kết ion, liên kết

cộng hĩa trị Sự hình thành một số loại phân tử

Đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể

2 Về kĩ năng: Xác định hĩa trị và số oxi hĩa của

nguyên tố trong đơn chất và hợp chất

Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối loại liên kết hĩa học

+ Đàm thoại

15 Phản ứng oxi hĩa

khử

-Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguên Đàm thoại, gợi mở.

Trang 7

tố

-Chất oxi hoá là chất nhận e, chất khử là chất nhường e Sự oxi hoá là sự nhường e, sự khử là sự nhận e

- Phân biệt được chất oxi hoá và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi nhoá khử cụ thể

- Lập được phương trình phản ứng oxi hoá–

khử dựa vào số oxi hoá

16 Phân loại phản ứng

trong hĩa học vơ

cơ

*Hiểu được :

- Các phản ứng hoá học được chia làm 2 loại: phản ứng oxi hoá-khử và không phải là phản ứng oxi hoá – khử

- Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá phản ứng oxi hoá – khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố

- Giải được bài tập có liên quan

+ Đàm thoại

16, 17 Luyện tập: Phản

* Phân loại phản ứng hoá học

* Phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử

* Lập phương trình của phản ứng oxi hoá –

khử theo phương pháp thăng bằng electron

+ Đàm thoại

17 Bài thực hành số 1 1 34 1 Về kiến thức: +Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ

thuật thực hiện của các thí nghiệm : Phản ứng giữa một số kim loại Fe, Cu với H2SO4

loãng hoặc đặc, nóng Phản ứng giữa kim

Chuẩn bị các hĩa chất và dụng cụ thí nghiệm

Trang 8

loại Mg với dung dịch muối CuSO4 Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit (Cu + KNO3 + H2SO4)

Sử dụng dụng cụ và hóa chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.Quan sát hiện tượng , giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học.Viết tường trình

18 Ơn tập học kì I 1 35 1 Củng cố kiến thức - Khắc sâu lại một số kiến thức quan trọng.

- Cấu tạo nguyên tử

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và

định luật tuần hoàn

- Liên kết hóa học.Phản ứng hóa học

2 Rèn luyện kĩ năng

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố.Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị

trí của nguyên tố trong BTH và ngược lại

Vận dụng quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong BTH để so sánh và dự đoán tính chất

+ Đàm thoại

Học kì II

Chương 5: Nhĩm halogen

20 Khái quát về nhĩm

a) Học sinh biết: Nhĩm halogen gồm những

nguyên tố nào và chúng ở vị trí nào trong BTH

b) Học sinh hiểu:

Tính chất hĩa học cơ bản của các halogen là tính oxi hĩa mạnh do lớp e ngồi cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen cĩ 7 e (ns2np5), nên khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e tạo thành ion halogenua để cĩ cấu hình e bền vững tương tự khí hiếm (ns2np6)

+ Đàm thoại nêu vấn đề

+ Hỏi đáp

Chuẩn bị bảng 11: Một

số đặc điểm của các nguyên tố nhĩm halogen

Trang 9

Giải thích tính oxi hóa mạnh của các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử của chúng

- Học sinh biết : Các tính chất vật lý và hóc học của clo

Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của clo

- Học sinh hiểu : Vì sao clo là chất oxi hóa mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước clo, clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Viết phương trình hóa học tác dụng với các kim loại

và hiđro

- Đàm thoại nêu vấn đề

- Hỏi đáp

Thí nghiệm điều chế clo

và thử một số tính chất của nó

21 Hiđro clorua - Axit

clohiđric và muối

clorua

a) Học sinh biết :

 Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi)

 Cách nhận biết ion clorua

 Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

b) Học sinh hiểu :

Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1

 Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua và thử tính tan, nhận biết ion clorua)

 Viết PTHH của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit

Đàm thoại nêu vấn đề Thí nghiệm

thử tính tan của hiđro clorua và tính chất của axit clohiđric

Trang 10

bazơ, bazơ, muối

22 Sơ lượt về hợp chất

cĩ oxi của clo 1 41 1-Về kiến thức

a)Học sinh biết : Thành phần của nước

Gia-ven và clorua vôi và ứng dụng, cách điều chế

b)Học sinh hiểu :

Nguyên nhân làm cho nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng

Vì sao nước Gia-ven không để được lâu ?

2-Về kĩ năng

Dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất của chất.Tiếp tục rèn kĩ năng lập PTPƯ oxi hoá –khử bằng phương pháp thăng bằng electron

- Đàm thoại nêu vấn đề

Gia-ven và clorua vôi

22, 23 Flo - Brom - Iot 2 42, 43 a)Học sinh biết : Sự giống và khác nhau về

tính chất hoá học của flo,brom ,iot so với clo

Phương pháp điều chế các đơn chất F2 , Br2 ,

I2

Vì sao tính oxi hoá lại giảm dần khi đi từ F2

đến I2

Vì sao tính axit tăng, tính khử tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI

c)Học sinh vận dụng : Viết các phương trình

phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học của

F2, Cl2,Br2 , I2 và so sánh khả năng hoạt động hoá học của chúng

- Hỏi đáp

brom và iot

23, 24 Luyện tập: Nhĩm

1-Về kiến thức

a)Học sinh biết :

Đặc điểm cấu tạo lớp electron lớp ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen

Hỏi đáp

Chuẩn bị các dung dịch: NaCl, NaBr,

KI, AgNO3

Trang 11

Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh và nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ flo đến iot Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven,

clorua vôi và cách điều chế Phương pháp

điều chế các đơn chất và hợp chất HX của các halogen Cách nhận biết các ion Cl-, Br-,

I-

2-Về kĩ năng:

Vận dụng kiến thức đã học về halogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế đơn chất X2 ,HX. Giải một số bài tập có tính toán.

- Củng cố kiến thức về tính chất hĩa học của clo và hợp chất của clo

- Tiếp tục rèn luyện các thao tác làm thí nghiệm và quan sát, giải thích các hiện tượng thí nghiệm

Chuẩn bị dụng cụ và hĩa chất cho tiết thí nghiệm

- Củng cố những kiến thức về tính chất hĩa học của brom, iot ; so sánh tính chất oxi hĩa của clo, brom, iot

- Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành và quan sát hiện tượng xảy ra khi thực hành, kĩ năng vận dụng kiến thức để giải thích hiện tượng và viết PTHH

Tìm tịi, nêu vấn đề Chuẩn bị

dụng cụ và hĩa chất cho tiết thí nghiệm

Tính chất vật lí và tính chất hoá học cơ bản của oxi và ozon là tính oxi hoá mạnh, trong

đó ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi Vai trò

của oxi và tầng ozon đối với sự sống trên trái đất

2 Về kĩ năng :

Vận dụng lý thuyết để làm bài tập

Hỏi đáp - tìm tịi Bảng tuần

hoàn các nguyên tố hoá học

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	195 KB