Bộ 12 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Hướng Hóa, Quảng Trị

HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí.[r]

Trang 1

SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ

TRƯỜNG THPT HƯỚNG HÓA

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề có 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I, NĂM HỌC 2019-2020

MÔN: HÓA HỌC Khối 10

Thời gian làm bài: 45 phút (đề có 25 câu)

(Không kể thời gian giao đề)

MÃ ĐỀ 101

Câu 1: H X<ZY) và ZX + ZY = 22 Vị

ả

A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 2, nhóm VA

C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIA

Câu 2: Một nguyên tử M 17 e e 19 ơ K ệu c a nguyên tử M là

A 13,21% B 86,79% C 26,42% D 73,58%

Câu 6: Cho phát biểu: Trong một nguyên tử luôn luôn có

1 s proton bằng s electron bằng s ơ ị ện tích hạt nhân

2 tổng s proton và s electron trong một hạ â ược gọi là s kh i

3 s kh i A là kh ượng tuyệ i c a nguyên tử

Câu 8: Ox 3 ồng vị O; O; O ồng vị bền là H và H S loại phân tử ước

khác nhau tạo từ á ồng vị trên c a 2 nguyên t

Câu 9: Anion R2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí c a nguyên t R trong bảng tu n hoàn các nguyên t hóa học là

16 8 17 8 18 8

1 1 2 1

Trang 2

A chu kì 3, nhóm VIA B chu kì 3, nhóm VIIIA

C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm IA

Câu 10: Clo 2 ồng vị là 35 Cl và 37Cl Nguyên tử kh i trung bình c a Clo là 35,5 Ph ă i

ượng c a ồng vị 35

Cl trong FeCl2?(Cho Fe có nguyên tử kh i trung bình là 55)

A 7,34% B 41,34% C 41,67% D 14,68%

Câu 11: H u h t hạt nhân nguyên tử ược tạo thành từ các hạt

A proton B proton ơ C electron D ơ

Câu 12: Nguyên t có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s1 có vị trí trong bảng tu n hoàn là

A Nhóm IA, chu kì 3 B Nhóm IIIA, chu kì 1

C Nhóm IIA, chu kì 3 D Nhóm IIIA, chu kì 2

Câu 13: Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiề ă ện tích hạt nhân nguyên tử thì

A bán kính nguyên tử ă ă

B bán kính nguyên tử giả ă

C bán kính nguyên tử giảm, tính phi kim giảm

D bán kính nguyên tử ă ảm

Câu 14: Oxit B có công th c M2O có tổng s hạ ơ ản là 94 Trong oxit, s hạ ện nhiề ơ

s hạ ô ện là 26 Nguyên tử Oxi có kí hiệu nguyên tử là S hạ ô ện trong

Câu 16: Trong hóa họ ô ơ ản ng có s oxi hóa c a các chất luôn luôn thay ổi là phản ng

A ổi B phân h y C th D hóa hợp

Câu 17: Hợp chất vớ a nguyên t có công th c XH2 Bi t % về kh ượng c a oxi trong oxit cao nhất c a X là 58,537% Nguyên tử kh i c a X là (AO = 16)

Câu 18: Trong tự ồ 2 ồng vị: (73%)và ( 27%) Vậy 0,2 mol Cu có kh ượng

là

A 13g B 12,6g C 12,708g D 12,8g

Câu 19: Trong bảng hệ th ng tu n hoàn, s th tự c a chu kì bằng:

A s electron hoá trị B s lớp electron

C s hiệu nguyên tử D s electron lớp ngoài cùng

Câu 20: Hợp chất khí vớ a nguyên t M là RH3 Công th c oxit cao nhất c a R là

Câu 21: Nguyên tử X (Z=13) ườ 3 electron thì

O

16 8

Cu

63

Trang 3

A s electron = 13 B s proton = 10

C s ơ s ô ổi D s electron = s proton = 10

Câu 22: Nguyên t R thuộc chu kì 3, nhóm IVA R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là

A 3p2 B 3s1 C 3p1 D 3p4

Câu 23: Cấ ì e e s â a nguyên t kim loại?

A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1

C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5

Câu 24: Y là phi kim thuộc chu kì 3 c a bảng tu n hoàn, Y tạ ược hợp chất khí vớ ô c

oxit cao nhất là YO3 Hợp chất A có công th c MY có tổng s hạ ện là 56 S hạ ện c a nguyên tử M là

Câu 25: Hợp chất mà nguyên t clo có s oxi hoá +5 là :

A NaClO4 B NaClO3 C NaClO D NaClO2

A s electron hoá trị B s lớp electron

Câu 4: Oxi có 2 ồng vị O; O 3 ồng vị bền là 3H; 2Hvà 1H S loại phân tử ước khác

nhau tạo từ á ồng vị trên c a 2 nguyên t

Câu 7: Cho phát biểu: Trong một nguyên tử luôn luôn có:

16 8 17 8

Trang 4

2 Tổng s proton và s electron trong một hạ â ược gọi là s kh i

3 S kh i A là kh ượng tuyệ i c a nguyên tử

A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm VIIIA

C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 3, nhóm VIA

ả

A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIA

C Chu kì 2, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VA

A s electron = 11 B s electron = s proton = 10

A hóa hợp B th C phân h y D ổi

Câu 15: H u h t nguyên tử ược tạo thành từ các hạt

A Nhóm IA, chu kì 3 B Nhóm IIIA, chu kì 1

Cu

63

Trang 5

C Nhóm IIA, chu kì 3 D Nhóm IIIA, chu kì 2

Câu 20: Hỗn hợp 2 kim loại kiềm X, Y thuộc 2 chu kì liên ti p và ZX < ZY Cho 10,6 gam hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl2 dư ược 31,9 gam hỗn hợp 2 mu i Bi t MLi=7, MNa=23, MK=39, MCs= 133,MRb=85,5 Ph ă ượng c a Y trong hỗn hợp là

A 26,42% B 73,58% C 86,79% D 13,21%

Câu 22: Bán kính nguyên tử c a các nguyên t e ược sắp x p theo th tự ă d n từ trái sang

phải là

A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F

A NaClO2 B NaClO C NaClO3 D NaClO4

Câu 24: Oxit B có công th c M2O có tổng s hạt cơ ản là 94 Trong oxit, s hạ ện nhiề ơ

s hạ ô ện là 26 Nguyên tử Oxi có kí hiệu nguyên tử là S hạ ện trong

A s lớp electron B s hiệu nguyên tử

C s electron lớp ngoài cùng D s electron hoá trị

Câu 2: H u h t hạt nhân nguyên tử ược tạo thành từ các hạt

A proton ơ B electron

A ổi B phân h y C hóa hợp D th

Câu 4: Hỗn hợp 2 kim loại kiềm X, Y thuộc 2 chu kì liên ti p và ZX < ZY Cho 10,6 gam hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl2 dư ược 31,9 gam hỗn hợp 2 mu i Bi t MLi=7, MNa=23, MK=39, MCs= 133,MRb=85,5 Ph ă ượng c a X trong hỗn hợp là

A 26,42% B 13,21% C 73,58% D 86,79%

A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p3

C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p6 3s1

oxit cao nhất là YO3 Hợp chất A có công th c MY có tổng s hạ ện là 56 S hạ ện c a

O

16 8

Trang 6

A NaClO B NaClO2 C NaClO4 D NaClO3

Câu 11: Nguyên t R thuộc chu kì 3, nhóm IVA R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là

A 3p2 B 3p1 C 3p4 D 3s1

Câu 12: Các phân tử s â ều có liên k t cộng hoá trị không phân cực:

A Cl2, HI, H2, F2 B N2, Cl2, I2, KF

C N2, HCl, O3, H2 D O3, Cl2, O2, H2

4 s proton bằ ện tích hạt nhân

5 ồng vị c a cùng một nguyên t có cùng s ư á hau về s ơ

S phát biể ú

s hạ ô ện là 26 Nguyên tử Oxi có kí hiệu nguyên tử là S hạt không mang ện trong

Trang 7

A Nhóm IIA, chu kì 3 B Nhóm IIIA, chu kì 1

C Nhóm IIIA, chu kì 2 D Nhóm IA, chu kì 3

Câu 19: Anion R2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí c a nguyên t R trong bảng tu n hoàn các nguyên t hóa học là

A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm VIA

C chu kì 3, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IA

Câu 20: Trong tự ồ 2 ồng vị: (73%)và ( 27%) Vậy 0,2 mol Cu có kh ượng

là

A 12,708g B 12,8g C 12,6g D 13g

ả

A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIA

C Chu kì 2, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VA

Câu 22: Clo 2 ồng vị là 35 Cl và 37Cl Nguyên tử kh i trung bình c a Clo là 35,5 Ph ă i

C s electron = 13 D s electron = s proton = 10

A phân h y B hóa hợp C th D ổi

1 1 2 1

Cu

63

Trang 8

Câu 4: Cation R2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí c a nguyên t R trong bảng tu n hoàn các nguyên t hóa học là

A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA

C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 3, nhóm VIA

A N2, Cl2, O3, H2 B N2, Cl2, I2, KF

C N2, Cl2, CO2, H2 D Cl2, HI, H2, F2

A 13,21% B 86,79% C 73,58% D 26,42%

Câu 8: Hợp chất vớ a nguyên t có công th c XH2 Bi t % về kh ượng c a oxi trong oxit cao nhất c a X là 59,26% Nguyên tử kh i c a X là (AO = 16)

A Nhóm IIA, chu kì 3 B Nhóm IIIA, chu kì 1

C Nhóm IIIA, chu kì 2 D Nhóm IA, chu kì 3

Câu 13: Oxi có 2 ồng vị 16 8O; 17 8O 3 ồng vị bền là 3H; 2Hvà 1H S loại phân tử ước

Trang 9

Câu 14: H u h t nguyên tử ược tạo thành từ các hạt

A electron, proton và nơ n B ơ

C ơ D proton và electron

ả

A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VA

C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VIA

A s proton = 10 B s electron = s proton = 10

C s ơ s ô ổi D s electron = 11

nguyên tử M là

A NaClO3 B NaClO2 C NaClO4 D NaClO

Câu 19: Cho phản ng sau aFe + bHNO3 → Fe NO3)3 + dN2O + eH2O T d e á ệ

s t i giản c ươ ì Tổng a + b bằng

Câu 20: Một nguyên tử M 17 e e 18 ơ K ệu c a nguyên tử M là

A 1718M B 1735M C 1817M D 3517M

A s lớp electron B s electron lớp ngoài cùng

C s hiệu nguyên tử D s electron hoá trị

Câu 22: Bán kính nguyên tử c a các nguyên t e ược sắp x p theo th tự ă d n từ trái sang

Cu

63

Trang 10

A chu kì 3, nhóm VIA B chu kì 4, nhóm IIA

C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 3, nhóm VIIIA

Câu 7: Hai nguyên X<ZY) và ZX + ZY = 22 Vị

ả

A NaClO3 B NaClO2 C NaClO D NaClO4

A s electron lớp ngoài cùng B s electron hoá trị

C s hiệu nguyên tử D s lớp electron

Câu 10: Bán kính nguyên tử c a các nguyên t e ược sắp x p theo th tự giảm d n từ trái sang

Trang 11

s hạ ô ện là 26 Nguyên tử Oxi có kí hiệu nguyên tử là S hạ ô ện trong

nguyên tử M là

A Nhóm IIIA, chu kì 1 B Nhóm IA, chu kì 3

C Nhóm IIIA, chu kì 2 D Nhóm IIA, chu kì 3

A th B phân h y C hóa hợp D ổi

A bán kính nguyên tử giảm, tính phi kim giảm

A s electron = s proton = 10 B s electron = 13

Trang 12

MÃ ĐỀ 106

Câu 1: Cation R2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí c a nguyên t R trong bảng tu n hoàn các nguyên t hóa học là

A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm VIA

C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 3, nhóm VIIIA

A s lớp electron B s electron hoá trị

A Nhóm IIA, chu kì 3 B Nhóm IA, chu kì 3

C Nhóm IIIA, chu kì 1 D Nhóm IIIA, chu kì 2

A s electron = s proton = 10 B s proton = 10

C s ơ s ô ổi D s electron = 11

A phân h y B hóa hợp C ổi D th

Câu 7: Oxi có 2 ồng vị O; O 3 ồng vị bền là 3H; 2Hvà 1H S loại phân tử ước khác

nhau tạo từ á ồng vị trên c a 2 nguyên t

A N2, Cl2, I2, KF B Cl2, HI, H2, F2

C N2, Cl2, O3, H2 D N2, Cl2, CO2, H2

4 S proton bằ ện tích hạt nhân

5 Đồng vị c a cùng một nguyên t có cùng s ư á ề s ơ

S phát biểu sai là

16 8 17 8 18 8

1 1 2 1

16 8 17 8

O

16 8

Trang 13

A NaClO4 B NaClO2 C NaClO3 D NaClO

Câu 18: Nguyên t R thuộc chu kì 3, nhóm IIIA R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là

Trang 14

Câu 25: Cấ ì e e s â a nguyên t phi kim?

4 s proton bằ ện tích hạt nhân

5 ồng vị c a cùng một nguyên t có cùng s ư á ề s ơ

S phát biể ú

A NaClO4 B NaClO3 C NaClO D NaClO2

Câu 5: Oxit B có công th c M2O có tổng s hạ ơ ản là 94 Trong oxit, s hạ ện nhiề ơ s

hạ ô ện là 26 Nguyên tử Oxi có kí hiệu nguyên tử là S hạ ô ện trong

Định dạng
Số trang	29
Dung lượng	1,13 MB