A. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần. bán kính nguyên tử giảm d[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT VÕ CHÍ CÔNG ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4
MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020
ĐỀ SỐ 1:
A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu)
Câu 1: Cho giá trị độ âm điện của H; N; Cl; O lần lượt là: 2,2; 3,04; 3,16; 3,44 Phân tử có độ phân cực liên kết cao nhất là
A N2O B HCl C Cl2O3 D H2O
Câu 2: Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là
A nhóm kim loại kiềm B nhóm khí hiếm
C nhóm halogen D nhóm kim loại kiềm thổ
Câu 3: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên
tố X và Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A X thuộc ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
B X thuộc ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA
C X thuộc ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc ô thứ 20, chu kì 3, nhóm IIA
D X thuộc ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA
Câu 4: Số oxi hóa của S trong các phân tử và ion sau: Al2S3, SO32–, FeSO4, SF6 lần lượt là:
A +2, +4, +6, +6 B -2, +4, +6, +6 C -2,+4, +6, -6 D -2, +6, +6, +6
Câu 5: Phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là
A Cl2 + H2 → 2HCl B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Câu 6: Bán kính của các ion và nguyên tử: 17Cl–, 18Ar, 20Ca2+ được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
A Ca2+, Ar, Cl– B Cl–, Ca2+, Ar C Cl–, Ar, Ca2+ D Ar, Cl–, Ca2+
Câu 7: Cho các phát biểu sau:
(1) Số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử
(2) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại
(3) Nguyên tử của tất cả các nguyên tố nhóm A đều có số electron ở lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm
(4) Tất cả các nguyên tố nhóm VIIIA đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử
(5) Độ âm điện của nguyên tử càng lớn thì tính kim loại của nó càng mạnh
Số phát biểu đúng là
Câu 8: Phân lớp 4f có số electron tối đa là
Câu 9: Cacbon có 2 đồng vị là: và oxi có 3 đồng vị là: và Số loại phân tử CO2
được tạo nên từ các đồng vị trên tối đa là
12
6 C 136C, 168 O, 178 O 188 O
Trang 2Câu 10: Electron cuối cùng (có mức năng lượng cao nhất) của nguyên tử nguyên tố M điền vào phân lớp
4s1 Vị trí của nguyên tố M (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là:
A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm VIA
C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm VIB
Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại M trong dung dịch HCl vừa đủ thì thấy khối lượng dung
dịch sau phản ứng tăng lên 4,4 gam Kim loại M là
A Mg (M = 24) B Zn (M = 65) C Ca (M = 40) D Fe (M = 56)
Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X có Z=24 là
A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d54s1
C 1s22s22p63s23p64s13d5 D 1s22s22p63s23p63d44s2
Câu 13: Cho nguyên tố X có Z = 15 và nguyên tố Y có Z = 19 Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A X và Y đều là phi kim B X là kim loại, Y là phi kim
C X và Y đều là kim loại D X là phi kim, Y là kim loại
Câu 14: Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có 2 đồng vị là và , trong đó đồng vị chiếm 27%
về khối lượng Số nguyên tử có trong 28,616 gam là (Cho O = 16 ; số Avogađro = 6,023.1023)
A 4,3968 1023 B 8,7936.1023 C 1,5787.1023 D 1,7587.1023
Câu 15: Phân lớp electron có mức năng lượng cao nhất của hai nguyên tử X, Y lần lượt là 4s và 3p Tổng
số electron của hai phân lớp này là 5 và hiệu số electron của hai phân lớp này là 3 Điện tích hạt nhân nguyên tử của X và Y lần lượt là:
A 19+, 16+ B 16+, 19+ C 24+, 16+ D 29+, 16+
Câu 16: Phản ứng mà trong đó HCl đóng vai trò chất khử là
A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C HCl + NaOH → NaCl + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Câu 17: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí của R với hiđro thì R chiếm 91,18 % về khối lượng Nguyên tố R là
A Sb (M=122) B N (M=14) C P (M=31) D As (M=75)
Câu 18: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần
B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần
C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần
D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần
Câu 19: Dãy gồm các chất mà trong phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là:
A HCl, N2, H2S B O2, H2O, H2S C H2O, HCl, NH3 D HF, Cl2, H2O
Câu 20: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử: 9F, 16S, 8O Dãy thứ tự đúng về tính phi
kim giảm dần là
A S > F > O B F > O > S C F > S > O D S > O > F
B TỰ LUẬN: (4,0 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron và nơtron bằng 92 Trong
đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24 hạt Xác định số hiệu nguyên tử và số khối
63
63
Trang 3của hạt nhân nguyên tử nguyên tố X
Câu 2: (1,0 điểm) Cho 11,7 gam kim loại kiềm R tác dụng hết với nước thu được 3,36 lít khí (đktc) Xác
định tên kim loại R
Câu 3: (0,5 điểm) Dựa vào qui tắc bát tử, viết công thức cấu tạo của các phân tử sau: CH4 và HNO2 (Cho ZH=1; ZC=6; ZN=7; ZO=8)
Câu 4: (1,5 điểm)
1 (1,0 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa-khử sau bằng phương pháp thăng bằng
electron và xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng:
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2 (0,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn và Al (số mol mỗi kim loại bằng nhau) tác dụng vừa đủ với
hỗn hợp gồm 2,24 lít khí O2 và 1,12 lít khí Cl2 thu được hỗn hợp Y Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Tính giá trị của m
ĐỀ SỐ 2:
A TRẮC NGHIỆM: (5điểm )
Câu 1: Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D Cả B và C đều đúng
Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử của Na :1s22s22p63s1 Trong bảng tuần hoàn Na thuộc nhóm :
A nhóm IIA B nhóm IA C nhóm IB D nhóm IIB
Câu 3: Các nguyên tố Na (Z= 11), Mg (Z = 12), Al (Z=13) (ở chu kì 3) được xếp theo thứ tự giảm dần
tính kim loại là :
A Mg, Na, Al B Na, Al, Mg C Na, Mg, Al D Al, Mg, Na
Câu 4: Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng:
A một electron chung B sự cho-nhận electron
C một cặp electron chung D một hay nhiều cặp electron chung
câu 5: Số oxi hóa của N trong NH3, NO2 lần lượt là :
A - 3, +4 B -3, -4 C +3, +4 D +4, – 3
Câu 6: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất ?
A H2 B CH4 C HCl D N2
Câu 7: Trong phản ứng : C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O Vai trò của C trong phản ứng:
A là chất oxi hóa
B là chất khử
C là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử
D không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử
Câu 8: Nguyên tố F có Z = 9 Cấu hình electron nguyên tử của flo là:
A 1s22s2 2p5 B 1s2 2s2 3p5
C 1s2 2s32p5 D 1s2 2s2 2p6
Câu 9: Nếu nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s2 thì cấu hình electron của cation X2+ là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s23p64s24p2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Trang 4Câu 10: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
A proton và electron B nơtron và electron
C nơtron, proton và electron D nơtron, proton
Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit bậc cao nhất của R,
nguyên tố R chiếm 25,93% về khối lượng Nguyên tố đó là
A As (M = 75) B Si ( M= 28) C N (M = 14) D P (M = 31)
Câu 12: Cho các ion sau: Cl- , NO3- , Fe3+ Các ion đơn nguyên tử là:
A Cl- , NO3- B NO3- , Fe3+ C Fe3+ , Cl- D Cl- , NO3- , Fe3+
Câu 13: Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì tính kim loại của các nguyên tố :
A tăng dần C không thay đổi
B giảm dần D Cả B và C đều đúng
Câu 14: Phân lớp d chứa tối đa số electron là:
A 8 B 10 C 6 D 2
Câu 15: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R có công thức phân tử là:
A RH4 B RH2 C RH D RH3
Câu 16: Cho các nguyên tử: 168𝑋, 1939𝑌, 178𝑍, 1123𝑇 Các cặp nguyên tử là đồng vị của nhau:
A 168𝑋, 1939𝑌 B. 𝑌1939 , 178𝑍, C 168𝑋, 178𝑍 D 178𝑍, 1123𝑇
Câu 17: Cho ký hiệu nguyên tử 1123𝑋, nguyên tử X có:
A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron
C 12 proton, 12 electron D 11 proton, 12 eletron
Câu 18: Cấu hình electron của ion X là:1s22s22p6 Vị trí của X trong Bảng tuần hoàn là :
A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 2, nhóm VIA
C chu kì 2, nhóm VIIA D chu kì 2, nhóm IIA
Câu 19: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là:
A Tạo ra chất kết tủa
B Tạo ra chất khí
C Có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố
D Có sự thay dổi màu sác của chất
Câu 20: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào Không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ?
A 2Na + Cl2 2NaCl
B Fe + 2HCl FeCl2 + H2
C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
D 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
B TỰ LUẬN: (5 điểm)
Đề chẵn
Câu 1: ( 1,5 điểm)
Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 54 Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 14
a) Xác định số khối A, viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X
b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion 𝑋−và viết cấu hình electron của ion đó
Trang 5Câu 2: ( 1,5 điểm)
Cân bằng phương trình học của phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và
cho biết quá trình khử, quá trình oxi hóa trong phản ứng:
a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O
b) Mg + H2SO4 MgSO4 + SO2 + H2O
d) MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + H2O
Câu 3: (2,0 điểm) Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí (đktc)
và dung dịch X
a) Xác định tên của kim loại đó
b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng để trung hòa dung dịch X thu được
Đề lẻ:
Câu 1: (1,5 điểm) Viết công thức eletron và công thức cấu tạo của phân tử: H2O, Cl2, NH3
Câu 2: (2,0 điểm)
Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron
và cho biết, sự khử và sự oxi hóa của phản ứng :
a) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O
b) Mg + H2SO4 MgSO4 + SO2 + H2O
Câu 3: (1,5 điểm)
Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra dung dịch X và 0,336 lít khí (đktc)
a) Xác định tên của kim loại đó
b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch X thu được
Trang 6Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán : Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí