Các dạng bài tập cơ bản về Amin môn Hóa học 12 năm 2021

Câu 30: Để nhận biết amin bậc một với các amin bậc cao hơn người ta có thể dùng các hóa chất nào sau... Dung dịch Br2.[r]

CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ AMIN MÔN HÓA HỌC 12 NĂM 2021

A KIẾN THỨC CẦN NẮM

- Amin bậc 1: NH2R

- Amin bậc 2: NHR2

- Amin bậc 3: NR3

1 Dạng 1: Xác định số đồng phân, gọi tên amin

- Xác định độ bất bão hòa của phân tử (số liên kết , số vòng); với hợp chất CxHyNzOt theo biểu thức : δ

= (2x + 2 + z - y)/2

- Xác định các loại mạch cacbon: Mạch không nhánh, mạch có nhánh, vòng

- Các loại nhóm chức, vị trí nhóm chức

- Tên gọi theo tên thông tường, tên gốc chức, tên thay thế

2 Dạng 2: So sánh tính bazơ

Tính bazơ của amin phụ thuộc vào đặc điểm của gốc R liên kết với N của nhóm amin

- Nếu R có tác dụng đẩy e ⇒ tính bazơ amin càng mạnh ( mạnh hơn NH3)

- Nếu R có tác dụng hút e ⇒ tính bazơ yếu

(Rthơm)3N <(Rthơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < RnoNH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N

3 Dạng 3: Xác định số nhóm chức amin

Tùy theo số nhóm chức amin mà tác dụng với axit theo tỉ lệ xác định

nH+ : namin = n → amin có n nhóm chức

4 Dạng 4: Phản ứng cháy của amin

CxHyNt + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O + t/2N2

nO2 phản ứng = nCO2 + 1/2nH2O

mamin = mC + mH + mN

ưu :

hi đốt cháy 1 amin ngoài không khí th :

nN2 sau ph n ứng = nN2 sinh ra t ph n ứng đốt cháy amin + nN2 có s n trong không khí

Amin no đơn chức mạch hở: CnH2n+3N

Amin no 2 chức mạch hở: CnH2n+4N2

5 Dạng 5: Amin tác dụng với muối của kim loại

Một số muối d tạo kết tủa hidroxit với dung dịch amin

í dụ: AlCl3 + 3CH3NH2 + 3H2O → Al(OH)3 + 3CH3NH3Cl

ưu :

- Tương t như NH3 các amin c ng tạo phức chất tan với Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl

í dụ: hi sục khí CH3NH2 tới dư vào dd CuCl2 th ban đ u xuất hiện kết tủa Cu(OH)2 màu xanh nhạt, sau đó kết tủa Cu(OH)2 tan trong CH3NH2 dư tạo thành dd phức [Cu(CH3NH2)4](OH)2 màu xanh

th m

2CH3NH2 + CuCl2 + H2O → Cu(OH)2 + 2CH3NH3Cl

Cu(OH)3 + 4CH3NH2 → [Cu(CH3NH2)4](OH)2

- Anilin và amin thơm không có ph n ứng này

6 Dạng 6: Anilin

Do nh hưởng của nhóm NH2 (tương t nhóm –OH ở phenol), ba nguyên tử H ở các vị trí ortho và para

so với nhóm –NH2 trong nhân thơm của anilin bị thay thế bởi ba nguyên tử brom tạo ra kết tu trắng 2, 4,

6 tribromanilin ( ph n ứng nhận biết anilin)

7 Dạng 7: Phản ứng khử amin bằng HNO2

- Amin bậc 1 ph n ứng với HNO2 ở nhiệt độ thường tạo ra ancol hoặc phenol gi i phóng khí N2

RNH2 + HONO → ROH + N2 + H2O

- Anilin và amin thơm ph n ứng với HNO2 ở nhiệt độ thấp (0-5°C) tạo muối điazoni

C6H5NH2 + HONO + HCl → C6H5N2Cl + 2H2O

B BÀI TẬP MINH HỌA

A 8

B.7

C.6

D.5

Hướng dẫn giải:

δ = (2.4+2+1-11)/2 = 0

⇒ Amin no, mạch hở

Amin bậc 1:

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2

CH3 – CH2 – CH(NH2) – CH3

CH3 – CH(CH3) – CH2 – NH2

(CH3)2 – C(NH2) – CH3

Amin bậc 2:

CH3 – CH2 – CH2 – NH – CH3

(CH3)2 – CH – NH – CH3

CH3 – CH2 – NH – CH2 – CH3

Amin bậc 3:

CH3 – CH2 – N – (CH3)2

⇒ 8 công thức

→ Đáp án A

A 2-metylpropan – 1 – amin

B 2-metylpropan – 3 – amin

C Metylpropylamin

D 2 – Metylpropyl – 1 – amin

→ Đáp án A

Bài 3: Cho các chất sau:

(1) Amoniac

(2) Anilin

(3) p – Nitroanilin

(4) p – Metyanilin

(5) Metylamin

(6) Đimetylamin

Tính bazơ tăng d n của cac chất được sắp xếp theo dãy nào sau đây?

A (3) < (2)< (4) < (1) < (5) < (6)

B (3) < (4) < (2) < (1) < (5) < (6)

C (6) < (5) < (1) < (4) < (2) < (3)

D (5) < (4) < (2) < (1) < (3) < (6)

Hướng dẫn giải:

- òng benzen hút electron mạnh hơn nguyên tử H nên các amin thơm có tính bazơ yếu hơn NH3

- Gốc metyl –CH3 đẩy e mạnh hơn nguyên tử H nên các amoin có nhóm –CH3 có tính bazơ mạnh hơn NH3; và đimetyl amin có tính bazơ mạnh hơn metylamin ⇒ (1) < (5) < (6)

- Trong các amin thơm, nhóm -NO2 có liên kết đôi là nhóm hút e nên làm gi m l c bazơ, nhóm metyl – CH3 là nhóm đẩy e nên làm tăng l c bazơ (3) < (2)< (4) < (1)

→ Đáp án A

Bài 4: Cho các chất: (1) amoniac; (2) metylamin; (3) anilin; (4) dimetylamin Tính bazơ tăng d n theo

thứ t nào sau đây?

A (1) < (3) < (2) < (4)

B (3) < (1) < (2) < (4)

C (1) < (2) < (3) < (4)

D (3) < (1) < (4) < (2)

Hướng dẫn giải :

Amoniac(NH3); metyamin (CH3NH2); anilin( C6H5NH2); dimetyl amin(CH3 – NH – CH3)

D a vào tính chất trên : anilin có vòng benzen(gốc phenyl) ⇒ Tính bazơ yếu nhất

NH3 ở mức trung gian > C6H5NH2

Amin bậc I (CH3NH2) < Amin bậc 2 (NH3 – NH –NH3)

⇒Thứ t : C6H5NH2 < CH3 < CH3NH2<(CH3)2NH

→ Đáp án B

Bài 5: X là một hợp chất hữu cơ mạch hở chứa các nguyên tố C, H và N trong đó N chiếm 23,72% Biết

X tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1: 1 Công thức phân tử của X là:

A CH5N

B C2H7N

C C3H9N

D C4H11N

Hướng dẫn giải:

Vì n HCl : n X = 1: 1 ⇒ Phân tử chứa 1 nhóm chức amin, tức có 1 nguyên tử N

⇒ mX = 14 : 23,72% = 59

Gọi CTPT X là: CxHyNH2

⇒ 12x + y + 16 = 59

⇒ 12x + y =43 ⇒ x = 3; y = 7

→ Đáp án C

Bài 6: Để trung hòa 50 ml dung dịch đimetyl amin c n dùng 40 ml dung dịch HCl 0,1M Nồng độ dung

dịch amin và khối lượng muối thu được là:

A 0,02M và 0,33g

B 0,04M và 0,33g

C 0,04 và 0,238g

D 0,02 và 0,238g

Hướng dẫn giải:

nHCl = 0,004 ⇒ namin = 0,002 ( amin 2 chức)

CM amin = 0,002 : 0,05 = 0,04M

Áp dụng định luật b o toàn khối lượng :

mmuối = mamin + mHCl = 0,002 46 + 0,004.36,5 = 0,238g

→ Đáp án C

Bài 7: Có ba chất l ng: benzen, anilin và stiren đ ng riêng biệt trong ba lọ mất nhãn Thuốc thử để nhận

biết ba chất l ng trên là:

A Nước brom

B Giấy qu tím

C Dung dịch phenolphtalein

D Dung dịch NaOH

Hướng dẫn giải:

- tiren làm mất màu nước brom :

C6H5 – CH = CH2 + Br2 → C6H5 – CHBr – CH2Br

- Anilin tạo kết tủa trắng :

C6H5-NH2 + 3Br2 → C6H2(Br)3-NH2↓ + 3HBr

- Benzen không có hiện tượng g

→ Đáp án A

Bài 8: Để phân biệt anilin và etylamin đ ng trong 2 lọ riêng biệt, ta dùng thuốc thử nào sau đây?

A Dung dịch Br2

B Dung dịch HCl

C Dung dịch NaOH

D Dung dịch AgNO3

Hướng dẫn giải :

Anilin ph n ứng với nước Br2, tạo kết tủa trắng H2NC6H2Br3

→ Đáp án C

Bài 9: Hỗn hợp 1,07g hai amin đơn chức bậc nhất kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng ph n ứng v a hết

với axit nitro ở nhiệt độ thường tạo nên dung dịch X Cho X tác dụng với Na dư thu được 0,03 mol H2 Xác định công thức 2 amin:

A C3H7NH2 và C4H9NH2

B C2H5NH2 và C3H7NH2

C CH3NH2 và C2H5NH2

D CH3NH2 và C3H7NH2

Hướng dẫn giải :

Đặt công thức chung của 2 amin là: R−NH2

R−NH2 + HONO → R−OH + N2 + H2O

X gồm R−OH và H2O ph n ứng với Na:

nR−OH + nH2O = 2nH2 = 0,06

⇒ nR−OH = nH2O = 0,03 mol = n R−NH2

⇒ R−OH = 1,07 : 0,03 = 35,6 ⇒ R− = 18,6

⇒ -CH3 (15) và -C2H5 (29)

→ Đáp án C

C UYỆN TẬP

Câu 1: Amin no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là

Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một ?

Câu 3: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai ?

Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc ba ?

Câu 5: Số đồng phân cấu tạo amin có cùng công thức phân tử C3H9N là:

Câu 6: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C7H9N là:

Câu 7: Ở điều kiện thường, amin X là chất l ng, d bị oxi hoá khi để ngoài không khí Dung dịch X

không làm đổi màu qu tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng Amin nào sau đây tho mãn tính chất của X ?

Câu 8: Dãy nào sau đây gồm các chất được xếp theo thứ t tăng d n l c bazơ ?

Câu 9: Thành ph n ph n trăm khối lượng nitơ trong phân t anilin bằng

Câu 10: Một amin đơn chức bậc một có 23,73% nitơ về khối lượng, số đồng phân cấu tạo có thể có của

amin này là

Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp 2 amin no đơn chức, mạch hở tác dụng v a đủ với V ml dung dịch HC1

1M, thuđược dung dịch chứa 15,84 gam hỗn hợp muối Giá trị của V là

Câu 12: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng v a đủ với dung dịch HC1, tạo ra 9,55 gam muối, số

công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của X là

A 5 B 4 C 3 D 2

Câu 13: Trung hòa hòàn toàn 12 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit

HCl, tạo ra 26,6 gam muối Amin có công thức là

Câu 14: hi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 1,344 lít khí CO2, 0, 24 lít khí N2 (các

thể tích khí đo ở đktc) và 1,62 gam H2O Công thức của X là

Câu 15: Cho chất hữu cơ X có công thức phântử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được

chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ Phân tử khối của Y là

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế

tiếp bằng một lượng oxi v a đủ, thu được 750 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi D n toàn bộ Y đi qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích còn khí lại là 350 ml Các thể tích khí và hơi đo cùng điều kiện Hai hiđrocacbon đó là

Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Amin là hợp chất hữu cơ chứa C, H, và N

B Amin là hợp chất hữu cơ có một hay nhiều nhóm NH2 trong phân tử

C Amin là hợp chất hữu cơ được tạo ra khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng các gốc

hiđrocacbon

D Amin là hợp chất hữu cơ trong nhóm NH2 liên kết với vòng benzen

Câu 18: Cho các chất sau:

CH3 – NH2

CH3 – NH – CH2 – CH3

CH3 – NH – CO – CH3

H2N – [CH2]2 – NH2

(CH3)2NC6H5

H2N – CO – NH2

CH3 – CO – NH2

CH3 – C6H4 – NH2

Dãy chất chỉ gồm các amin là:

Câu 19: Cặp ancol và amin nào sau đây cùng bậc?

Câu 20: Tên gọi của hợp chất có công thức CH3 – N – CH(CH3)2 là

│

C2H5

A Metyletylisopropylamin B Etylmetylisopropylamin

Câu 21: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C3H9N?

Câu 22: Một hợp chất có công thức phân tử C4H11N Số đồng phân amin bậc một, bậc hai, bậc ba ứng

với công thức này l n lượt là

Câu 23: o sánh đúng về độ tan của các amin CH3NH2, (CH3)2NH và (CH3)3N trong nước và trong

ancol là:

A C 3 amin đều tan ít trong nước và tan nhiều trong ancol

B C 3 amin đều tan ít trong nước và tan ít trong ancol

C C 3 amin đều d tan trong nước, CH3NH2, (CH3)2NH đều tan trong nước hơn (CH3)3N; c 3 amin

đều tan nhiều trong ancol

D CH3NH2, (CH3)2NH tan nhiều trong nước và ancol; (CH3)3N ít tan trong nước và ancol

Câu 24: L c bazơ của metylamin lớn hơn của aminoac vì

Câu 25: Dãy các amin được sắp xếp theo chiều tăng d n l c bazơ là:

Câu 26: Chất nào sau đây có l c bazơ lớn nhất?

│

CH3

Câu 27: Cho qu tím vào phenylamin trong nước thì

Câu 28: Phát biểu nào sau đây sai?

A Anilin là bazơ yếu hơn NH3 v nh hưởng hút electron của nhân thơm lên nhóm – NH2

B Anilin không làm đổi m u giấy qu tím ẩm

C Nhờ có tính bazơ nên anilin tác dụng được với dung dịch Br2 ở nhiệt độ thường

D Anilin ít tan trong nước vì gốc C6H5– kị nước

Câu 29: Điều nào sau đây sai?

A Các amin đều có tính bazơ

B Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn NH3

C Anilin có tính bazơ rất yếu

D Anilin có tính bazơ do N có cặp electron chưa liên kết

Câu 30: Để nhận biết amin bậc một với các amin bậc cao hơn người ta có thể dùng các hóa chất nào sau

đây?

Câu 31: Ph n ứng giữa anilin và dung dịch Brom chứng t

A Nhóm chức và gốc hiđrocacbon có nh hưởng qua lại l n nhau

B Nhóm chức và gốc hiđrocacbon không có nh hưởng g đến nhau

C Nhóm chức nh hưởng đến tính chất của gốc hiđrocacbon

D Gốc của hiđrocacbon nh hưởng đến tính chất của nhóm chức

Câu 32: Dung dịch metylamin có thể tác dụng với dung dịch của chất nào sau đây?

Câu 33: Khi cho metylamin và anilin tác dụng với dung dịch HBr và dung dịch FeCl2 thì

A C metylamin và anilin đều tác dụng với HBr và FeCl2

B Metylamin chỉ tác dụng với HBr còn anilin tác dụng được với HBr và FeCl2

C Metylamin tác dụng được với HBr và FeCl2 còn anilin chỉ tác dụng với HBr

D C metylamin và anilin đều chỉ tác dụng với HBr mà không tác dụng với FeCl2

Câu 34: Để khử nitrobenzen thành anilin, ta có thể dùng chất nào trong các chất sau đây?

Câu 35: Để điều chế các ankylamin trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây?

A Khử d n suất nitro bằng hiđro mới sinh

B Cho aminoac tác dụng với ancol ở nhiệt độ cao

C Cho aminoac tác dụng với ankyl halogenua ở nhiệt độ cao

D Tinh chế t chế phẩm của d u m

Câu 36: Hóa chất có thể dùng để nhận biết phenol và anilin là

Câu 37: Cho bốn ống nghiệm đ ng các hỗn hợp sau:

benzen + phenol

Anilin + dung dịch HCl dư

Anilin + dung dịch NaOH

Anilin + H2O

Ống nghiệm có s tách lớp các chất l ng là

Câu 38: Một amin A cùng dãy đồng đẳng với metylamin có 68,97% cacbon về khối lượng Công thức

phân tử của A là

Câu 39: Trung hòa 50 ml dung dịch metylamin c n 300 ml dung dịch HCl 0,1M Gi sử thể tích không

thay đổi Nồng độ mol của metylamin là

Câu 40: Cho nước brom dư vào anilin thu được 16,5 g kết tủa Gi sử hiệu suất ph n ứng là 100% Khối

lượng anilin trong dung dịch là

ĐÁP ÁN PHẦN LUYỆN TẬP

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài gi ng được biên soạn công phu và gi ng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,

giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến t các trường Đại học và các trường chuyên

danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- uyên thi ĐH, THPT QG: Đội ng GV Giỏi, Kinh nghiệm t các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây d ng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ ăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh

Học

- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Tr n Nam D ng, T Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Th y Nguy n Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương tr nh Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em H

THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các k thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ng Gi ng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS

Tr n Nam D ng, T Pham ỹ Nam, T Lưu Bá Thắng, Th y Lê Phúc Lữ, Th y Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HL đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc mi n phí các bài học theo chương trình SGK t lớp 1 đến lớp 12 tất c

các môn học với nội dung bài gi ng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m n phí, kho tư liệu tham kh o phong phú và cộng đồng h i đáp sôi động nhất

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài gi ng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi

mi n phí t lớp 1 đến lớp 12 tất c các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ ăn, Tin Học và Tiếng Anh

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí