68 CÔNG THỨC GIẢI NHANH bài tập TRẮC NGHIỆM hóa học

https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ h

Trang 1

https://www.facebook.com/tailieupro/

https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/

1 Dung d ch axit y u HA:

1

pH = –2 (log Ka + logCa) ho c pH = –log( C a) (1)

v i : là đ đi n li

K a : h ng s phân li c a axit

C a : n ng đ mol/l c a axit ( Ca  0,01 M )

3

Ví d 1: Tính pH c a dung d ch CH 3 COOH 0,1 M 25 0 C Bi t K CH COOH = 1,8 10-5

Gi i

pH = - (logK + logC ) = - (log1,8 10 + log0,1 ) = 2,87

Ví d 2: Tính pH c a dung d ch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ) Cho đ đi n li c a HCOOH trong dung d ch lƠ

 = 2 %

Gi i

100

2 Dung d ch đ m (h n h p g m axit y u HA vƠ mu i NaA): pH = –(log K a + log Ca )

Bi t K CH COOH = 1,75 10-5 , b qua s đi n li c a H 2 O.

3

C

0,1

pH = - (logK a + log a ) = - (log1,75 10-5 + log ) = 4,74

Cm

3 Dung d ch baz y u BOH: pH = 14 + 1

v i K b : h ng s phân li c a baz

C a : n ng đ mol/l c a baz

3

Ví d : Tính pH c a dung d ch NH 3 0,1 M Cho K NH = 1,75 10-5

II TệNH HI U SU T PH N NG T NG H P NH 3 :

M

H% = 2 – 2 X

NH3 trong Y

Y

M

%

V

= ( X - 1).100

- (X: hh ban đ u; Y: hh sau) K: t l mol N 2 vƠ H 2 lƠ 1:3

Ví d : Ti n hƠnh t ng h p NH 3 t h n h p X g m N 2 vƠ H 2 có t kh i h i so v i H 2 lƠ 4,25 thu đ c h n h p Y

có t kh i h i so v i H 2 lƠ 6,8 Tính hi u su t t ng h p NH 3

Ta có : n N 2 : n H 2 = 1:3

https://TaiLieuOnThi.Net

Trang 2

https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/

1 Tính l ng k t t a khi h p th h t l ng CO 2 vƠo dung d ch Ca(OH) 2 ho c

Ba(OH)2 i u ki n: n  n  CO 2 Công th c: n= nOH- - n CO2 (6)

Ta có : n CO 2 = 0,5 mol

n Ba(OH) 2 = 0,35 mol => n OH = 0,7 mol

nk t t a = n OH  - n CO 2 = 0,7 – 0,5 = 0,2mol

mk t t a = 0,2 197 = 39,4 ( g )

2 Tính l ng k t t a khi h p th h t l ng CO 2 vƠo dung d ch ch a h n h p g m NaOH vƠ Ca(OH) 2 ho c Ba(OH) 2

CO2

CO 3

(C n so sánh n CO2- v i n Ca vƠ n Ba đ tính l ng k t t a)

3

Ví d 1 : H p th h t 6,72 lít CO 2 ( đktc) vƠo 300 ml dung d ch h n h p g m NaOH 0,1 M vƠ Ba(OH) 2 0,6 M

Tính kh i l ng k t t a thu đ c

n CO 2 = 0,3 mol

n NaOH = 0,03 mol

n Ba(OH)2 = 0,18 mol

=>  n OH  = 0,39 mol

n CO 32 = n OH  - n CO2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol

3

MƠ n Ba 2 = 0,18 mol nên nk t t a = n CO 2 = 0,09 mol

mk t t a = 0,09 197 = 17,73 gam

Ví d 2 : H p th h t 0,448 lít CO 2 ( đktc) vƠo 100 ml dung d ch h n h p g m NaOH 0,06 M vƠ Ba(OH) 2 0,12 M

thu đ c m gam k t t a Tính m ?

B 1,182

( TS H 2009 kh i A )

A 3,94

n CO 2 = 0,02 mol

n NaOH = 0,006 mol

n Ba(OH)2 = 0,012 mol

=>  n OH  = 0,03 mol

n CO 32 = n OH  - n CO2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

3

MƠ n Ba 2 = 0,012 mol nên nk t t a = n CO 2 = 0,01 mol

mk t t a = 0,01 197 = 1,97 gam

3 Tính th tích CO 2 c n h p th h t vƠo dung d ch Ca(OH) 2 ho c Ba(OH) 2 đ thu đ c l ng k t t a theo yêu c u

(D ng này có 2 k t qu )

CO 2



OH-n CO = n - n

Ví d : H p th h t V lít CO 2 ( đktc) vƠo 300 ml dung d ch vƠ Ba(OH) 2 1 M thu đ c 19,7 gam k t t a Tính V ?

Gi i

1 Tính l ng NaOH c n cho vƠo dung d ch Al 3+ đ thu đ c l ng k t t a theo yêu c u (D ng này có 2 k t qu )

Trang 3

Gi i

Ta có hai k t qu :

n OH  = 3.nk t t a = 3 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít

n OH  = 4 n Al 3 - nk t t a = 4 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít

2 Tính l ng NaOH c n cho vƠo h n h p dung d ch Al 3+ vƠ H + đ thu đ c l ng k t t a theo yêu c u (D ng này có 2

k t qu )

max

n - = 4n 3  - n + n +

Ví d : C n cho bao nhiêu lít dung d ch NaOH 1M l n nh t vƠo dung d ch ch a đ ng th i 0,6 mol AlCl 3 vƠ 0,2

mol HCl đ đ c 39 gam k t t a

Gi i

n OH 

( max ) = 4 n Al 3 - nk t t a+ n H  = 4 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít

3 Tính l ng HCl c n cho vƠo dung d ch Na[Al(OH) 4] (ho c NaAlO 2) đ thu đ c l ng k t t a theo yêu c u

(D ng này có 2 k t qu )



Ví d : C n cho bao nhiêu lít dung d ch HCl 1M vƠo dung d ch ch a 0,7 mol NaAlO 2 ho c Na  Al(OH )4  đ thu

đ c 39 gam k t t a

Gi i

Ta có hai k t qu :

n H  = 4 n AlO 2 - 3 n k t t a = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít

4 Tính l ng HCl c n cho vƠo h n h p dung d ch NaOH vƠ Na[Al(OH) 4] (ho c NaAlO 2) thu đ c l ng k t t a theo

yêu c u (D ng này có 2 k t qu )



n = 4n  - 3n  n

Ví d : C n cho bao nhiêu lít dung d ch HCl 1M c c đ i vƠo dung d ch ch a đ ng th i 0,1 mol NaOH vƠ 0,3 mol

NaAlO 2 ho c Na  Al(OH )4  đ thu đ c 15,6 gam k t t a

Gi i

Ta có hai k t qu :

n H 

(max) = 4 n AlO 

2 - 3 n k t t a + n OH  = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít

5 Tính l ng NaOH c n cho vƠo dung d ch Zn 2+ đ thu đ c l ng k t t a theo yêu c u (D ng này có 2 k t qu ):

nOH- = 2n (18)

Ví d : Tính th tích dung d ch NaOH 1M c n cho vƠo 200 ml dung d ch ZnCl 2 2M đ đ c 29,7 gam k t t a

Gi i

Áp d ng CT 41

n OH 

( min ) = 2.nk t t a = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít

n OH 

( max ) = 4 n Zn 2 - 2.n k t t a = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít

1 Kim lo i tác d ng v i HNO 3 d

a Tính l ng kim lo i tác d ng v i HNO 3 d :  n KL i KL   n spk i spk (20)

- iKL =hóa tr kim lo i trong mu i nitrat - isp kh : s e mƠ N +5 nh n vƠo (Vd:i NO= 5-2= 3)

Trang 4

b Tính kh i l ng mu i nitrat thu đ c khi cho h n h p kim lo i tác d ng v i HNO 3 d (S n ph m không có

NH4NO3)

Mu i Kim lo i

Công th c: m = m + 62 n sp kh sp kh Kim lo i  NO NO 2 N O 2 2 

N

c Tính l ng mu i nitrat thu đ c khi cho h n h p s t vƠ oxit s t tác d ng v i HNO 3 d (S n ph m không có

NH4NO3)

mMu i hh  spk spk

=242 m + 8 n .i  = 242 m + 8(3n + n  8n  10n ) 

80

+) Công th c tính kh i l ng mu i thu đ c khi cho h n h p s t vƠ các oxít s t tác d ng v i HNO 3 loãng d gi i

phóng khí NO.

242

mMu i= ( mh n h p + 24 n NO )

Ví d : Hòa tan h t 11,36 gam ch t r n X g m Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung d ch HNO 3 loãng d thu đ c m

gam mu i vƠ 1,344 lít khí NO ( đktc ) lƠ s n ph m kh duy nh t Tìm m ?.

Gi i

242

80

+) Công th c tính kh i l ng mu i thu đ c khi hòa tan h t h n h p s t vƠ các oxít s t b ng HNO 3 đ c nóng, d

gi i phóng khí NO 2

242

mMu i= ( mh n h p + 8 n NO2 )

Ví d : Hòa tan h t 6 gam ch t r n X g m Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 đ c nóng, d thu đ c 3,36 lít khí

NO 2 (đktc ) Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c bao nhiêu gam mu i khan.

242

d Tính s mol HNO 3 tham gia:

nHNO =  nspk (isp kh sè Ntrong sp kh ) = 4nNO + 2nNO + 12nN+ 10nN O + 10nNH NO

2 Tính kh i l ng kim lo i ban đ u trong bƠi toán oxh 2 l n

R + O2 h n h p A (R d vƠ oxit c a R)    HN



O3

 R(NO3)n + SP Kh + H2O R



hh  spk spk

M

80

R

hh NO2 3nNO 8nN2O + 8n NH4NO3 + 10n ) N 2 

80 

m Fe = 80

+) Công th c tính kh i l ng s t đã dùng ban đ u, bi t oxi hóa l ng s t nƠy b ng oxi đ c h n h p r n X Hòa

tan h t X v i HNO 3 đ c , nóng ,d gi i phóng khí NO 2

56 ( mh n h p + 8 n NO2 )

phóng 10,08 lít khí NO 2 ( đktc) Tìm m ?

Gi i

m Fe = 80

+ ) Công th c tính kh i l ng s t đã dùng ban đ u, bi t oxi hóa l ng s t nƠy b ng oxi đ c h n h p r n X Hòa

tan h t X v i HNO 3 loãng d gi i phóng khí NO.

56 ( mh n h p + 24 n NO )

Ví d : t m gam s t trong oxi thu đ c 3 gam ch t r n X Hòa tan h t X v i HNO 3 loãng d gi i phóng 0,56 lít

khí NO ( đktc) Tìm m ?

Gi i

Trang 5

mMu i=

80

khí NO vƠ NO 2

242 ( mh n h p + 24 n NO + 8 n NO 2)

Ví d : Hịa tan h t 7 gam ch t r n X g m Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 d thu đ c 1,792 lít (đktc ) khí X

g m NO vƠ NO 2 vƠ m gam mu i Bi t d X/H 2 = 19 Tính m ?

Ta cĩ : n NO = n NO = 0,04 mol

2

242

1 Kim lo i tác d ng v i H 2SO4 đ c, nĩng

d

a Tính kh i l ng mu i sunfat mMu i = m KL + 96  nspk ispk 2 = mKL + 96(3.nS +nSO +4nH S )2 2 (25)

a Tính l ng kim lo i tác d ng v i H 2 SO4 đ c, nĩng d :  nKL.iKL   nspk.ispk (26)

b Tính s mol axit tham gia ph n ng:

2 4

ispkh

2

nH SO =  nspk.( sè Strong sp kh ) = 4nS + 2nSO + 5nH S

2 H n h p s t vƠ oxit s t tác d ng v i H 2SO4 đ c, nĩng d



H2S 

= 400m

160

+ Cơng th c tính kh i l ng mu i thu đ c khi hịa tan h t h n h p Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 b ng H 2 SO 4 đ c, nĩng,

d gi i phĩng khí SO 2

400

mMu i= ( mh n h p + 16.n SO2 )

Ví d : Hịa tan h t 30 gam ch t r n X g m Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 b ng H 2 SO 4 đ c nĩng, d thu đ c 11,2 lít khí

SO 2 (đktc ) Cơ c n dung d ch sau ph n ng thu đ c bao nhiêu gam mu i khan.

Gi i

400

3 Tính kh i l ng kim lo i ban đ u trong bƠi tốn oxh 2 l n

R + O2 h n h p A (R d vƠ oxit c a R)    H2S  O4d ac  R(SO4)n + SP Kh + H2O

R  hh  spk spk

M

m =

m

80

R

hh SO 2  6n S 10 n H 2 S ) 

80 

- đ n gi n: n u lƠ Fe: m Fe = 0,7mhh + 5,6ne trao đ i; n u lƠ Cu: m Cu = 0,8.mhh + 6,4.ne traođ i (30)

V KIM LO I (R) TÁC D NG V I HCl, H 2SO4 T O MU I VÀ GI I PHịNG H 2

 t ng (gi m) kh i l ng dung d ch ph n ng ( m) s lƠ: Ấm = m K L -mH2 (31)

2

nR.x=2 nH

mmu i clorua = mKLpứ + 71.nH

2

(32)

(33)

 Kim lo i R (Hĩa tr x) tác d ng v i axit th ng:

1 Kim lo i + HCl  Mu i clorua + H 2

2 Kim lo i + H 2 SO4 lỗng  Mu i sunfat + H 2 mmu isunfat = mKLpứ + 96.nH

2

(34)

VI MU I TÁC D NG V I AXIT: (Cĩ th ch ng minh các CT b ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng)

mmu i clorua = mmu i cacbonat + (71 - 60).n CO

mmu i sunfat = mmu i cacbonat + (96 - 60)nCO

mmu i clorua = mmu i sunfit - (80 - 71)nSO

1 Mu i cacbonat + ddHCl Mu i clorua + CO 2 + H2O

2 Mu i cacbonat + H 2 SO4 lỗng  Mu i sunfat + CO 2 +

H2O

3 Mu i sunfit + ddHCl  Mu i clorua + SO 2 + H2O

4 Mu i sunfit + ddH 2 SO4 lỗng  Mu i sunfat + SO 2 + H2O

mmu i sunfat = mmu i sunfit + (96 - 80)nSO

Trang 6

có th xem ph n ng lƠ: [O]+ 2[H] H 2O  O / oxit O / H2O

H

2 4

H SO

mu i sunfat oxit

2

mu i clorua

1.Oxit + ddH2SO4 loãng  Mu i sunfat + H 2O

2.Oxit + ddHCl  Mu i clorua + H 2O

3.

VIII CÁC PH N NG NHI T LUY N

1 Oxit tác d ng v i ch t kh

R lƠ nh ng kim lo i sau Al.

TH 1 Oxit + CO : RxOy + yCO  xR + yCO2 (1)

Ph n ng (1) có th vi t g n nh sau: [O] oxit + CO  CO2

TH 2 Oxit + H2: RxOy + yH2  xR + yH2O (2) R lƠ nh ng kim lo i sau Al.

Ph n ng (2) có th vi t g n nh sau: [O] oxit + H2  H2O

TH 3 Oxit + Al (ph n ng nhi t nhôm) : 3RxOy + 2yAl  3xR + yAl2O3 (3)

Ph n ng (3) có th vi t g n nh sau: 3[O] oxit + 2Al  Al2O3

n[O]/oxit = nCO = nH2 = nCO2 =nH2O

mR = moxit - m[O]/oxit

2 Th tích khí thu đ c khi cho h n h p s n ph m sau ph n ng nhi t nhôm (Al + Fe x Oy) tác d ng v iHNO 3 :

i

n = spk[3n +  3x - 2y  n ]

3 Tính l ng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vƠo b(mol) AgNO 3; ta so sánh:

Trang 7

1 Tính s liên k t  c a C x HyOzNtClm:

2 +  ni .(xi - 2)

2

2 + 2x + t - y - m

2 (n: s nguyên t ; x: hóa tr ) (45) k=1: 1 lk đôi = 1 vòng k=2: 1 lk ba=2 lk đôi = 2vòng

k=0: ch có lk đ n

2 D a vƠo ph n ng cháy:

2

C O

A

n

S H=

A

2n

nAnkan(Ancol) = nH O - nC O

2

nAnkin = nC O - nH O (46)

nC O - nH O = k.nA

2 2 thì A có s  = (k+1)

* L u ý: A lƠ C x Hy ho c C x HyOz m ch h , khi cháy cho:

3 Tính s đ ng phơn c a:

Ví d : S đ ng phơn c a ancol có công th c phơn t lƠ :

a C 3 H 8 O = 23-2 = 2

b C 4 H 10 O = 24-2 = 4

c C 5 H 12 O = 25-2 = 8

Ví d : S đ ng phơn c a anđehit đ n ch c no, m ch h có công th c phơn t lƠ :

a C 4 H 8 O = 2 4-3 = 2

b C 5 H 10 O = 2 5-3 = 4

c C 6 H 12 O = 26-3 = 8

- Axit no đ n ch c, m ch h C n H2nO2 2 n –3 (2<n<7) (49)

Ví d : S đ ng phơn c a axit cacboxylic đ n ch c no, m ch h có công th c phơn t lƠ :

a C 4 H 8 O 2 = 24-3 = 2

b C 5 H 10 O 2 = 25-3 = 4

c C 6 H 12 O 2 = 2 6-3 = 8

Ví d : S đ ng phơn c a este đ n ch c no, m ch h có công th c phơn t lƠ :

a C 2 H 4 O 2 = 22-2 = 1

- Amin đ n ch c, no (C nH2n+3N):

b C 3 H 6 O 2 = 23-2 = 2 = 24-2 = 4

2n-1

c C 4 H 8 O 2

Ví d : S đ ng phơn c a anin đ n ch c no, m ch h có công th c phơn t lƠ:

= 1

- Ete đ n ch c, no (C nH2n+2O):

2

(2<n<5)

= 6

(52)

Ví d : S đ ng phơn c a ete đ n ch c no, m ch h có công th c phơn t lƠ :

2

(5 1).(5 2)

= 6

- Xeton đ n ch c, no (C nH2nO):

2

(n  2).(n  3)

Ví d : S đ ng phơn c a xeton đ n ch c no, m ch h có công th c phơn t lƠ:

2

= 6

Ví d : un nóng h n h p g m glixerol v i 2 axit béo lƠ axit panmitic vƠ axit stearic ( xúc tác H 2 SO 4 đ c ) thì thu

đ c bao nhiêu trieste ?

S trieste

2

= 2 (2  1)

= 6

5 Tính s n peptit t i đa t o b i x amino axit khác nhau x n (55)

Ví d : Có t i đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu đ c t h n h p g m 2 amino axit lƠ glyxin vƠ alanin ?

Trang 8

6 Tính s ete t o b i n ancol đ n ch c:

2

n (n  1)

(56)

Ví d : un nóng h n h p g m 2 ancol đ n ch c no v i H 2 SO 4 đ c 140 0 c đ c h n h p bao nhiêu ete ?

S ete

2

= 2 (2 1)

= 3 n

neste

8 Amino axit A có CTPT (NH 2 )x-R-(COOH)y x = n HCl

nA

n

y = NaOH

9 Công th c tính s C c a ancol no, ete no ho c c a ankan d a vào ph n ng cháy :

2

nH O nCO

c a A ?

nH O nCO

0,35

= 0,525  0,35 = 2

V y A có công th c phơn t lƠ C 2 H 6 O

phơn t c a A ?

( V i n H 2 O = 0,7 mol > n CO 2 = 0,6 mol ) => A lƠ ankan

nH O  nCO

0,6 0,7  0,6

V y A có công th c phơn t lƠ C 6 H 14

10 Công th c tính kh i l ng ancol đ n ch c no ho c h n h p ankan đ n ch c notheo kh i l ng CO2 và kh i

l ng H2 O :

m ancol H

2 O

11

mCO

(60)

Ví d : Khi đ t cháy hoƠn toƠn m gam h n h p hai ancol đ n ch c no, m ch h thu đ c 2,24 lít CO 2 ( đktc ) vƠ

m ancol H

2 O

4,4

11 Công th c tính kh i l ng amino axit A( ch a n nhóm -NH2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào

dung d ch ch a a mol HCl, sau đó cho dung d ch sau ph n ng tác d ng v a đ v i b mol NaOH.

m A = M A

m

b  a

(61)

Ví d : Cho m gam glyxin vƠo dung d ch ch a 0,3 mol HCl Dung d ch sau ph n ng tác d ng v a đ v i 0,5

mol NaOH Tìm m ? ( M glyxin = 75 )

m = 750,5 0,3

= 15 gam 1

12 Công th c tính kh i l ng amino axit A( ch a n nhóm -NH2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào

dung d ch ch a a mol NaOH, sau đó cho dung d ch sau ph n ng tác d ng v a đ v i b mol HCl.

m A = M A

n

b  a

(62)

Ví d : Cho m gam alanin vƠo dung d ch ch a 0,375 mol NaOH Dung d ch sau ph n ng tác d ng v a đ v i

0,575 mol HCl Tìm m ? ( M alanin = 89 )

Trang 9

13 Công th c xác đ nh công th c phân t c a m t anken d a vào phân t kh i c a h n h p anken và H2 tr c và

sau khi d n qua b t Ni nung nóng.

Anken ( M 1 ) + H 2

o

 N i,t  c  A (M 2 ) ( ph n ng hiđro hóa anken hoƠn toƠn)

14(M2  M1 )

(63)

Ví d : Cho X lƠ h n h p g m olefin M vƠ H 2 , có t kh i h i so v i H 2 lƠ 5 D n X qua b t Ni nung nóng đ ph n

ng xãy ra hoƠn toƠn đ c h n h p h i Y có t kh i so v i H 2 lƠ 6,25

Xác đ nh công th c phơn t c a M

M 1 = 10 vƠ M 2 = 12,5

Ta có : n =

(12,5  2)10

= 3

o

M có công th c phơn t lƠ C 3 H 6

14 Công th c xác đ nh công th c phân t c a m t ankin d a vào phân t kh i c a h n h p ankin và H2 tr c và

sau khi d n qua b t Ni nung nóng.

Ankin ( M 1 ) + H 2  N i,t  c  A (M 2 ) ( ph n ng hiđro hóa ankin hoƠn toƠn )

(64)

14(M2  M1 )

15.Công th c tính hi u su t ph n ng hiđro hóa anken:

My

(66)

16.Công th c tính hi u su t ph n ng hiđro hóa anđehit no đ n ch c: H% = 2- 2Mx

My

17.Công th c tính % ankan A tham gia ph n ng tách: %A = M A - 1

18.Công th c xác đ nh phân t ankan A d a vào ph n ng tách: MA = MX

VA

VhhX

(68)

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	1,7 MB