Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi[r]
Trang 16 DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 2 NHÓM NITO-PHOSPHO
DẠNG I: HOÀN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG
Bài 1 Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi đk nếu có)
a) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 → KNO2
b) NH4Cl → NH3 → HCl → NH4Cl → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 → CuO
Bài 2 Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4↓
Bài 3 Bổ túc và cân bằng các phương trình hóa học sau:
a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ?
b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ?
c) Al + HNO3 → N2O + ? + ?
d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?
e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?
f) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?
g) FeO + HNO3loãng → NO + ? + ?
h) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Bài 4 Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau đây:
a) ? + OH- → NH3 + ?
b) (NH4)3PO4 → NH3 + ?
c) NH4Cl + NaNO2 → ? + ? + ?
d) ? → N2O + H2O
e) (NH4)2SO4 + ? → ? + Na2SO4 + H2O
f) ? → NH3 + CO2 + H2O
DẠNG 2: NHẬN BIẾT
Bài 1 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết:
a) Các dung dịch: NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4
b) Các dung dịch: (NH4)2SO4, NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl
c) Chỉ dùng một hóa chất duy nhất nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl
Bài 2 Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn sau:
a) 3 dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4
b) 4 dung dịch: Na2SO4, NaNO3, Na2SO3, Na3PO4
DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO 3
Bài 1: Cho 2,7g Al vào dd HNO3 dư thu được V (l) khí khộng màu hóa nâu trong không khí (sp khử duy nhất) Tìm V
Bài 2: Cho m gam Fe vào dd HNO3(đ,to
)dư thu được 3,36 lít khí X (sp khử duy nhất) Tính lượng Fe đã cho vào?
Bài 3: Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng một lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu được khí NO (sp khử duy nhất) và dd A
Trang 2a Tính thể tích khí NO sinh ra ở đktc
b Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng
c Cô cạn dd A thu được m gam muối khan Tìm m
Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 3,84g kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,896 lít khí NO
(sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Xác
định kim loại M và giá trị m
Bài 5: Khi hòa tan 6,4g một kim loại trong dd HNO3 dư, sản phẩm thu được là 1 muối của kim loại hóa trị II và 4,48 lít khí X (sp khử duy nhất), dX/H2 = 23 Xác định tên kim loại
Bài 6: Hòa tan 2,7g Al vào một lượng dd HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí X (sp khử duy nhất) Tìm khí X và khối lượng muối nitrat thu được
Bài 7: Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí
NO (đktc) và dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X?
Bài 8: Cho 5,94 gam Al tác dụng với dd HNO3 1M ta được hỗn hợp khí X gồm NO và N2O có dX/H2 = 18,5 Tính thể tích của NO và N2O thu được và thể tích dd HNO3 cần dùng
Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dd A và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỷ khối của Y so với H2 là 18 Sau phản ứng đem cô cạn
dd A thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
DẠNG 4: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO 3
Bài 1: Cho 7,75 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dd HNO3 đặc, nóng thu được 7,84 lít khí màu nâu (sp khử duy nhất)
a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b Tính CM của dd HNO3 cần dùng
Bài 2: Chia hỗn hợp Cu và Al thành 2 phần bằng nhau
Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội thì thu được 17,92 lít NO2 (đktc)
Phần 2: Tác dụng với dd HCl thì thu được 13,44 lít khí H2 (đktc)
Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dd Y Nhiệt phân hoàn toàn dd Y thu được m gam chất rắn
a Tính % khối lượng Cu trong hỗn hợp X
b Tính m
Bài 4: Cho hỗn hợp gồm Zn và ZnO tác dụng với HNO3 loãng tạo thành dd chứa 8 gam NH4NO3 (sp khử duy nhất) và 113,4 gam Zn(NO3)2 Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Bài 5: Cho 4,2 gam hỗn hợp Al và Al2O3 hòa tan trong 1 lượng vừa đủ dd HNO3 1M thu được 0,672 lít khí N2O (sp khử duy nhất) và dung dịch A
a Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b Tính thể tích HNO3 đã dùng
Bài 6: Khi hòa tan 30g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1M (loãng) thấy
thoát ra 6,72 lít nitơ monoxit (đktc) Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp,
nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi
Bài 7: Hỗn hợp X gồm Fe và MgO Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0,112 lít
Trang 3khí không màu (sp khử duy nhất) bị hoá nâu ngoài không khí (đo 27,3oC; 6,6 atm) Hỗn hợp muối cô
cạn cân nặng 10,2g
a) Xác định % khối lượng muối trong hỗn hợp?
b) Tính V dung dịch HNO3 0,8M phản ứng ?
Bài 8: Hòa tan 21,3g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A và 13,44 lít khí NO (sp khử duy nhất, đo ở đktc)
a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu
b) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã dùng
DẠNG 5: DẠNG TOÁN NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT
Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO3)2 thu được m gam chất rắn và V lít khí X (đktc) Tìm m và V
Bài 2: Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu được 13,4 gam chất rắn
a Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân
b Tính thể tích các khí thoát ra (đktc) và tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí
Bài 3: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí X (dX/H2
= 18,8) Tính % mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Bài 4: Nung nóng 51,1 gam hỗn hợp gồm NaNO3 và Al(NO3)3 thu được 4,48 lít khí O2 (đktc)
a.Tính % khối lượng 2 muối ban đầu
b.Tính % thể tích hỗn hợp khí thu được
Bài 5: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của kim loại hóa trị 1 thu được 32,4 gam kim loại và 10,08
lít khí (đktc) Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu
DẠNG 6: BÀI TOÁN VỀ PHOSPHO
Bài 1 Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung
dịch NaOH 32% tạo ra muối Na2HPO4
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng
c) Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng
Bài 2 Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dd NaOH 1M cho tác dụng với 50,0ml
dung dịch H3PO4 0,5M ?
Bài 3 Cho 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M vào dung dịch KOH
a) Nếu muốn thu được muối trung hòa thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1M ?
b) Nếu cho H3PO4 trên vào 50 ml dung dịch KOH 0,75M thì thu được muối gì có nồng độ mol/lít là bao
nhiêu ? (biết V dung dịch thu được là 100ml)
Bài 4 Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô dung dịch thu được đến cạn khô Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?
Trang 4Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sƣ phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao và HSG
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí