Nhằm giúp các em học sinh lớp 8 ôn tập kiến thức đã học và làm quen với kỳ thi học sinh giỏi, đề thi học sinh giỏi năm học 2015-2016 môn Hóa học lớp 8 gồm 5 câu hỏi kèm đáp án sẽ giúp các em học sinh cấu trúc đề thi và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HUYỆN GIAO THỦY ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016
MÔN HÓA HỌC LỚP 8
(Thời gian làm bài 90 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (5 điểm)
HCl Hỏi trong số các chất trên có những chất nào?
Câu 2: (3 điểm)
1 Từ các hóa chất cho sẵn: dd axit HCl, Zn và các dụng cụ: ống nghiệm các loại, ống
2 Cho 17,7 gam hỗn hợp Fe và Zn (tỉ lệ mol giữa Zn và Fe là 1:2) vào dung dịch chứa
Câu 3: (5 điểm)
1 Cho 13,9 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch chứa
a Chứng minh HCl còn dư?
b Tính tổng khối lượng muối trong dung dịch A?
nước
a Xác định thành phần % theo khối lượng mỗi nguyên tố trong A?
Câu 4: (4 điểm)Cho luồng khí hidro đi qua ống thủy tinh chứa 20 gam bột đồng(II) oxit ở
400 Sau phản ứng thu được 16,8 gam chất rắn
a Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra?
b Tính hiệu suất của phản ứng trên?
Câu5: (3 điểm) Dung dịch Al2(SO4)3 bão hòa ở 10oC có nồng độ 25,1%
Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016
MÔN HÓA HỌC LỚP 8
Câu 1: (5 điểm)
1 (3 điểm)
2KMnO4 ��t o�K MnO2 4MnO2O2
MnO
H2CuO��t o�Cu H O 2
3H2Fe O2 3��t o� 2Fe 3H O2
2 (2 điểm)
HF: Axit flohiđric
KOH: Kali hiđroxit
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 2: (3 điểm)
1 (1,5 điểm)
- Tiến trình:
+ Lấy 3 – 4 ml dung dịch HCl cho vào ống nghiệm và cho vào đó một
mảnh kẽm
+ Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua Thử độ
sau đó đưa que đóm đang cháy dở vào đầu ống dẫn khí
- Hiện tượng: các bọt khí xuất hiện dần dần trên thành kẽm rồi thoát ra
khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần; khi đưa que đóm còn tan đỏ vào thì
que đóm không bùng cháy, nhưng sau đó đưa que đóm đang cháy dở vào
thì que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt
0,25 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
Trang 3- Giải thích: kẽm tác dụng với HCl giải phóng khí H2, khi đốt cháy H2
ngoài không khí cho ngọn lửa màu xanh nhạt
2 (1,5 điểm)
Gọi x là số mol của Zn
Suy ra số mol của Fe là 2x
Bài cho
Nên ta có: 65x + 56 2x = 17,7
177x = 17,7
x = 0,1(mol)
hay n Zn 0,1(mol) và n Fe 0, 2(mol)
36,5 mol
Nên HCl còn dư, hỗn hợp kim loại phản ứng hết
2
H
0,25 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
Câu 3: (5 điểm)
1 (2,5 điểm)
a Gọi x, y lần lượt là hóa trị của kim loại A và B
36,5 mol
22, 4 mol Theo PTHH (1) và (2) ta có:
Vậy HCl còn dư sau phản ứng
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mhỗn hợp kim loại + mHCl phản ứng = mmuối + mH 2
mmuối = 13,9 + 25,55 – 0,7 =38,75 (g)
Vậy tổng khối lượng muối trong dung dịch A là 38,75 gam
2 (2,5 điểm)
a 2 26, 4 0,6( )
44
CO
0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,5điểm
0,25điểm 0,25điểm 0,5điểm
0,5 điểm
Trang 410,8
0,6( ) 18
H O
Vậy trong A chỉ gồm C và H
7, 2
% 100% 85,71%
8, 4
C
8, 4
H
Vậy %m C � 85,71% ; %m H � 14, 29%
28
A
A N
M
M
12.100% 12.100%
100% 100%
0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm
0,25điểm 0,25 điểm
Câu 4: (4 điểm)
a PTHH:
Hiện tượng: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu
đỏ gạch và có những giọt nước bám trên thành ống nghiệm
b Gọi khối lượng của CuO đã phản ứng là x
nCuO phản ứng =
( ) 80
x mol
Khối lượng CuO còn dư là 20 – x
Theo PTHH ta có:
x
+ 20 – x = 16,8 0,2 x = 3,2 → x = 16 (g)
80 mol
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 5: (3 điểm)
0,5 điểm 0,5 điểm
Trang 5Độ tan của Al2(SO4)3 ở 10oC là: 2 4 3
10 ( )
25,1.100
33,5( ) 74,9
o C
Al SO
133,5
a
251 – 342x
133,5
a
Mặt khác: a = 666x (2)
Thay (2) vào (1) ta có: a = 95,8 gam
Vậy a = 95,8 (g)
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm
L
ưu ý:
1 Cách giải khác với hướng dẫn chấm mà đúng được điểm tương đương
2 Đối với PTHH nếu viết sai một công thức hóa học trở lên thì không cho điểm; nếu cân bằng sai hoặc thiếu; hoặc sai điều kiện phản ứng thì được nửa số điểm của phương trình đó
3 Điểm toàn bài là tổng điểm của từng câu, từng phần (không làm tròn điểm).