I ÁP ÁN
11 C 12 B 13 A 14 B 15 C 16 A 17 B 18 A 19 A 20 A
21 D 22 A 23 A 24 D 25 B 26 A 27 A 28 B 29 C 30 C
31 D 32 A 33 A 34 D 35 D 36 A 37 D 38 C 39 A 40 C
41 D 42 A 43 A 44 A 45 B 46 C 47 A 48 A 49 A 50 C
51 B 52 D 53 D 54 D 55 D 56 D 57 B 58 A
Câu 11:
Làm tr c ti p:
Câu h i này khá d Ch c n nh công th c tính su t đi n đ ng c a pin, ta d dàng có:
Cu-Ag
Cu /Cu Ag /Ag
Zn-Cu
Zn /Zn Cu /Cu
E = E - E = 0,8 - 0,46 = +0,34V
E = E - E = 0,34 - 1,1 = -0,76V
ẫh ng pháp Ệinh nghi m:
N u không nh ch c ch n công th c tính su t đi n đ ng c a pin, ta có th suy lu n nh sau: Trong dãy đi n hóa c a kim lo i có th t Zn – H – Cu
Zn đ ng tr c H 2
0 /
Zn Zn
E ph i < 0
Cu đ ng sau H 2
0 /
Cu Cu
E ph i > 0
Do đó, d dàng lo i 2 đáp án A và B, suy lu n thêm 1 chút v phép tính, ta th y đáp án đúng ph i là C
Câu 17:
Áp d ng nguyên t c ph n ng trong dãy đi n hóa và quy t c alpha, ta th y: ion kim lo i trong dung d ch sau ph n ng ph i là nh ng ion có tính oxh y u nh t (kim lo i t o thành có tính kh y u nh t), 2 ion đó
ph i là Zn2+ và Fe2+
Câu 27:
ẫhân tích đ bài: bài t p v ph n ng c a ion Zn2+
v i dung d ch ki mc n chú ý đ n tính l ng tính c a Zn(OH)2 và nên vi t ph n ng l n l t theo t ng b c
đây, l ng KOH trong 2 tr ng h p là khác nhau nh ng l ng k t t a l i b ng nhau đ Zn2+
b o toàn thì tr ng h p 1, s n ph m sinh ra g m Zn(OH)2 và Zn2+d , còn tr ng h p th 2, s n ph m sinh ra
g m Zn(OH)2 và ZnO2-2
H ng d n gi i:
Cách 1: Tính l n l t theo t ng b c ph n ng
c 2 tr ng h p, ta đ u có ph n ng t o thành k t t a: 2+
-2
Zn + 2OH Zn(OH) (1)
v i Zn 2+ OH
n = n = = 0,11 mol
tr ng h p 2, còn có thêm ph n ng t o ra ion zincat: 2+ - 2
2
Zn + 4OH ZnO (2)
v i Zn 2+ OH (2)
-1 (0,14 - 0,11) 2
LÝ THUY T VÀ BÀI T P V M T S KIM LO I KHÁC
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Lý thuy t và bài t p v m t s kim lo i khác” thu c
gi ng “Lý thuy t và bài t p v m t s kim lo i khác” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.
Trang 2Do đú, 2+
4 ZnSO Zn
Cỏch 2: Tớnh theo cụng th c
T ph n ng (1), ta th y, trong tr ng h p 1,
-2 Zn(OH)
OH (TH1)
tr ng h p 2, ta cú: - 2+
2 Zn(OH)
OH (TH2) Zn
C ng 2 v c a ph ng trỡnh (3) và (4), ta cú:
4 ZnSO
Do đú, m = 20,125g
ẫh ng phỏp Ệinh nghi m:
Vỡ tr ng h p 1 KOH thi u, tr ng h p 2 KOH l i d (so v i ph n ng t o k t t a), do đú, s mol ZnSO4
ph i n m trong kho ng (0,11; 0,14) và kh i l ng ZnSO4 t ng ng ph i n m trong kho ng (17,71; 20,125) Xột c 4 đỏp ỏn thỡ ch cú A là th a món
Cõu 32:
Theo b o toàn kh i l ng, kh i l ng ch t r n gi m = kh i l ng mu i t ng
mX = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam
Cõu 34:
Áp d ng nguyờn t c ph n ng trong dóy đi n húa và quy t c alpha, ta d dàng th y 3 ion đú ph i là Mg2+
,
Zn2+ và Cu2+, núi cỏch khỏc là Ag+đó ph n ng h t cũn Cu2+thỡ ch a Do đú, ỏp d ng đ nh lu t b o toàn
đi n tớch thỡ đi u ki n là:
1,2 2 + 2x < 2 2 + 1 x < 1,3 mol đáp án đúng là D
Cõu 35:
ẫhõn tớch đ bài:
- Ph n ng c a h n h p kim lo i v i dung d ch mu i (bài t p liờn quan t i dóy đi n húa c a kim lo i) g m
cú 3 d ng, trong đú, bài t p này thu c lo i ph c t p nh t: ph i bi n lu n thành ph n c a ch t r n và dung
d ch sau ph n ng
- bài cho 3 s li u tuy t đ i nh ng h n h p X ch g m 2 ch t cũn kim lo i d sau ph n ng, t cỏc
d ki n khỏc c a bài toỏn, d th y kim lo i cũn d đú là Fe
ẫh ng phỏp thụng th ng:
Ta cú: m = 2,84 - 0,28 = 2,56 gam Cu n = 0,04 mol = nCu (Zn, Fe phản ứng)
56
n = = 0,005 mol n = 0,04 + 0,005 = 0,045 mol
Cỏch 1:
G i a, b là s mol c a Zn, Fe trong X T gi thi t, ta cú h ph ng trỡnh:
56 0, 025
2, 7
X
Fe X
Cỏch 2:
Áp d ng ph ng phỏp đ ng chộo cho h n h p X, ta cú:
Fe (M = 56)
Zn (M = 65)
0,025 mol
0,02 mol
5
4 X
2, 7 M
0, 045
T đú c ng cú k t qu t ng t
ẫh ng phỏp Ệinh nghi m:
õy là m t bài t p mà ng i ra đ đó l p b đỏp ỏn nhi u theo cỏch r t quen thu c: ta th y A + B = C +
D = 100%, do đú, trong 4 đỏp ỏn, th c ra ch cú 2 c p %mFe - %mZn
Khụng c n gi i bài toỏn, ta l y 2,7 l n l t nhõn v i %m cỏc đỏp ỏn đ xem cú giỏ tr kh i l ng nào phự
h p v i Fe, k t qu ta đ c đỏp ỏn A mFe= 1,12 gam hay 0,02 mol và đỏp ỏn D mFe = 1,4 gam hay 0,025 mol là “đ p” nh t
*
Ch xột riờng y u t này đó cú th ch n 50 : 50
Tuy nhiờn, n u mFe = 1,12 gam thỡ mZn = 1,58 gam – “khụng đ p” lo i A
N u mFe = 1,4 gam thỡ mZn = 1,3 gam hay 0,02 mol – “đ p” đỏp ỏn đỳng là D
Trang 3Câu 39:
ẫhân tích đ bài:
i v i các bài t p mà s li u đ c bi u di n d ng t ng đ i ho c t l v i nhau, ta nên s d ng Ph ng pháp T ch n l ng ch t Trong tr ng h p này, ta gi s m = 100g
D nh n th y là bài toán còn khá đi n hình cho Ph ng pháp T ng gi m kh i l ng
Ph n ng đ t cháy mu i sunfua t o ra SO2 và oxit kim lo i
H ng d n gi i:
S đ hóa ph n ng, ta th y: PbS PbO, c 1 mol ph n ng thì kh i l ng gi m 16g
PbO PbS ph¶n øng
100 16
207 + 32
Câu 44:
3
Al H ; Sn H
2
G i s mol 2 ch t là a và b, ta có h :
2
X
H
m = 27a + 119b = 14,6g
a = b = 0,1 mol
S đ ph n ng c a X v i O2: Al 1Al O ; Sn 2 3 SnO2
2
B o toàn nguyên t O, ta có:
2
O
1 3
n = ( 0,1 + 2 0,1) = 0,175 mol V = 22,4 0,175 = 3,92 lÝt
Câu 45:
Khi ph n ng v i kim lo i ho t đ ng, ion H+
c a axit b kh theo ph ng trình:
+
2, 24 2H + 2e H n = n = = 0,1 mol
22, 4
2 4
98 0,1
m = = 98g m = 98 + 3,68 - 0,1 2 = 101,48g
10%
Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n: Hocmai.vn