c) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. a) Viết phương trình hoá học.. b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.[r]
Trang 1Các chủ đề/ Nội dung trọng Tổng
điểm
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
2 Tính chất của kim loại dãy hoạt động
4 Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại
Trang 2Họ và tên học sinh: Lớp : Số báo danh:
Giám thi 1 (Họ tên, ký) Giám thị 2 (Họ tên, ký) Số phách
Giám khảo 1 Giám khảo 2 Điểm thi Mã phách A Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Thời gian: 15 phút (Khơng kể thời gian giao đề). Khoanh trịn chỉ một chữ cái in hoa đứng trước phương án trả lời đúng (từ câu 1 đến câu 6) Câu 1: Dãy các oxit nào sau đây đều tác dụng với nước? A CaO; SO2 B CuO; SO2 C CaO; CO D CuO; CO2 Câu 2: Dung dịch nào mới đều chế làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đĩ mất màu ngay? A H2SO4 B HCl C Cl2 D SO3 Câu 3: Để phân biệt 2 dung dịch là H2SO4 và Na2SO4 thì dùng chất nào sau đây? A Phenolphlalein B Quỳ tím C BaCl2 D BaSO4 Câu 4: NaOH thuộc loại hợp chất nào? A Oxit B Axit C Bazơ D Muối Câu 5: Trong phân bĩn CO(NH2)2, nguyên tố dinh dưỡng chiếm bao nhiêu % về khối lượng ? A 20 % B 26 % C 46 % D 6 % Câu 6: Con dao làm bằng thép khơng bị gỉ trong trường hợp nào sau đây? A Sau khi dùng rửa sạch, lâu khơ B Cắt chanh rồi khơng rửa C Ngâm trong nước muối một thời g ian D Ngâm trong nước tự nhiên lâu ngày Câu 7: Đúng ghi Đ, sai ghi S vào ơ mm trước mỗi câu sau: A mm Nguyên tắc sản xuất gang là dùng khí CO2 khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lị cao B mm Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối và axit Câu 8: Điền cơng thức hố học và hệ số (nếu cĩ) vào chỗ cĩ dấu để được các phương trình hố học A H2+ Br2 ¾¾ ¾¾đun nóng® B t0 2 S O + ¾¾ ®
Câu 9: Nối số ở cột A với chữ cái ở cột B cho phù hợp. A B Kết quả nối 1 Đốt nĩng hỗn hợp CuO và C trong ống nghiệm 2 Đốt nĩng hỗn hợp Fe và S trong ống nghiệm 3 Đốt CO trong khí oxi 4 Đốt CO2 trong oxi A Tạo thành sản phẩm rắn cĩ màu đen B Tạo thành sản phẩm rắn cĩ màu đỏ C Khơng cĩ hiện tượng gì xảy ra D Tạo thành sản phẩm cĩ màu trắng E Cháy với ngọn lửa xanh, toả nhiệt 1 +
2 +
3 +
4 + (Cho C = 12; O = 16; N = 14; H = 1)
Trang 3B Tự luận (6,0 điểm) Thời gian: 30 phút (Không kể thời gian giao đề).
Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hoá học, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có để thực hiện
chuyển đổi hoá học sau:
Al ¾¾® AlCl ¾¾® Al(OH) ¾¾® Al O ¾¾® Al
Câu 2: (1,0 điểm) Nêu phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp Viết phương trình hoá
học minh hoạ
Câu 3: (3,0 điểm) Cho 7 gam hỗn hợp hai kim loại đồng và sắt vào dung dịch axit clohidric dư,
người ta thu được 0,56 lít khi (ở đktc)
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng
c) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
(Cho Fe = 56)
Môn: Hoá học 9 - Thời gian làm bài: 45 phút.
(Đề có 02 trang)
B Tự luận (6,0 điểm) Thời gian: 30 phút (Không kể thời gian giao đề).
Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hoá học, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có để thực hiện
chuyển đổi hoá học sau:
Al ¾¾® AlCl ¾¾® Al(OH) ¾¾® Al O ¾¾® Al
Câu 2: (1,0 điểm) Nêu phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp Viết phương trình hoá
học minh hoạ
Câu 3: (3,0 điểm) Cho 7 gam hỗn hợp hai kim loại đồng và sắt vào dung dịch axit clohidric dư,
người ta thu được 0,56 lít khi (ở đktc)
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng
c) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
(Cho Fe = 56)
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 4Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 10
Đáp
Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
B Tự luận (6,0 điểm)
1
(1) 2Al 3Cl + 2 ® 2AlCl3
(2) AlCl3+ 3NaOH ® Al(OH)3¯ + 3NaCl
2Al(OH) ¾¾® Al O + 3H O
(4) 2Al O2 3 ¾¾¾criolitđpnc® 4Al 3O + 2
* Lưu ý:
+ Học sinh cĩ thể chọn chất phản ứng khác, nếu đúng vẫn ghi điểm tối đa
+ Nếu phản ứng chưa cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thì trừ 0,25
điểm
0,5 0,5 0,5 0,5
2
Nêu đúng: Điện phân dung dịch NaCl bão hồ trong bình điện phân cĩ
màng ngăn.
2 điện phân có màng ngăn 2 2
2NaOH CuCl 2NaCl Cu(OH)
* Nếu học sinh khơng ghi điện phân cĩ màng ngăn thì khơng ghi điểm
phương trình hố học.
0,5 0,5
3
- Xác định đúng: Chỉ cĩ Fe phản ứng, Cu khơng phản ứng
a) Viết đúng phương trình hố học: Fe 2HCl FeCl2 H2
b) Lập luận và tính đúng mFe = 1,4 (g)
Suy ra: mchất rắn = mCu = 5,6 (g)
c) Tính đúng %Fe = 20%.
%Cu = 80%.
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (Học sinh giải cách khác, đúng vẫn ghi điểm tối đa)