Keát thuùc moät chu kì laø nguyeân toá coù caáu hình electron ngoaøi cuøng laø ns 2 np 6 (tröø chu kì 1)... Ta n ó i r ng: Chuùng bieán ñoåi moät caùch tuaàn ằ.[r]
Trang 1Chào mừng quí vị quan khách
Trang 2BÀI 8
TUẦN HOÀN CẤU
CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Trang 3I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA
CÁC
NGUYÊN TỐ Cấu hình electron nguyên tử
của các nguyên tố hóa học có
sự biến đổi tuần hoàn không?
Mối liên hệ giữa cấu hình electron
nguyên tử với tính chất của các nguyên
tố trong chu kì và trong nhóm A?
HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA
CÁC
NGUYÊN TỐ
Trang 4Bảng dưới đây, cho biết cấu hình
electron
nguyên tử của các nguyên tố nhĩm A
( xét trong 2 chu kì 3 và 4 )
04/30/2021 4
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Chu kì 2 2s Li 1 2s Be 2 2s 2 B 2p 1 2s 2 C 2p 2 2s N 2
2p 3
O 2s 2 2p 4
F 2s 2
2p 5
Ne 2s 2
2p 6
Chu kì 3 2s Na 1 Mg s 2 2s 2 Al 2p 1 2s 2 Si 2p 2 2s P 2
2p 3
S 2s 2 2p 4
Cl 2s 2
2p 5
Ar 2s 2
2p 6
Ta th y r ng: ầu một chu kì là nguyên tố có cấu hình ấ ằ Đ electron ngoài cùng là ns1
Kết thúc một chu kì là nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns2np6 (trừ chu kì 1)
Trang 504/30/2021 5
Từ đĩ,dẫẫn đếến kếết luận chung:
Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì Ta nĩi r ng: Chúng biến đổi một cách tuần ằ hoàn.
Như thế, sự biến đổi tuần hồn về cấu hình
electron lớp ngồi cùng của nguyên
tử các
nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần
chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần
hồn tính chất của các nguyên tố.
Trang 6II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN
TỬ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
a)Nguyên tử các nguyên tố trong cùng
một
nhóm A có cùng số electron trong lớp
ngoài
cùng Chính sự giống nhau về cấu hình
electron
lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên
nhân
của sự giống nhau về tính chất hóa học
của các
nguyên tố trong cùng một nhóm A.
1- Cấu hình electron ngoài cùng của
nguyên tử nhóm A
Trang 7b) Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số
electron ở lớp ngoài cùng và đồng thời cũng là
số electron hóa trị trong nguyên tử của các
nguyên tố đó.
c) Các electron hóa trị của các nguyên tố
thuộc hai nhóm IA, IIA là electron s, các
nguyên tố đó là các nguyên tố s
Các electron hóa trị của nguyên tố
thuộc
sáu nhóm A tiếp theo là các electron s
và p,
các nguyên tố đó là các nguyên tố p (trừ He).
Trang 804/30/2021 8
II MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU
1 Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm )
Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm VIIIA có những nguyên tố nào?
Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton,
Xenon và Rađon
- Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): ns 2 np 6
- Ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử tử chỉ gồm một nguyên tử
- Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các
phản ứng hoá học
Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm VIIIA?
- Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và radon
Trang 904/30/2021 TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 9
2 Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm )
Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm IA có những nguyên tố nào?
Gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi, Franxi
- Đều có 1 e ở lớp ngoài cùng: ns 1
- Có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm Do đó trong hợp chất, các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1
- Là những kim loại điển hình
Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm IA?
- Gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi ( ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ franxi)
Trang 1004/30/2021 10
3 Nhóm VIIA ( nhóm Halogen )
Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm VIIA có những nguyên tố nào?
Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd.
- Đều có 7 e ở lớp ngoài cùng: ns 2 np 5
Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm VIIA?
- Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd ( ngoài
ra còn có nguyên tố phóng xạ Atatin)
- Có khuynh hướng nhận 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm Do đó trong hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hoá trị 1
- Là những phi kim điển hình
- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2
nguyên tử: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2
Trang 1104/30/2021 11
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng HTTH các nguyên tố hoá học Hỏi:
a Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng?
b Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?
c viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên
III BÀI TẬP
Trang 12Tiết học đến
đây kết thúc
Chào tạm biệt
Xin chân thành
và các em
học sinh