Với Đề khảo sát chuyên đề lần 1 năm 2018 môn Hoá học lớp 10 - THPT Tam Dương - Mã đề 132 dưới đây sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo.
Trang 1SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG
(Đề thi gồm 02 trang)
ĐỀ KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN 1 NĂM 2017-2018
MÔN: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề.
Mã đề thi 132
Họ và tên học sinh: Số báo danh: ……
(Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)
( Cho Số khối của Cl=35,5, K=39, O=16, H=1,Fe=56, S=32,,Mg=24, Ca=40 , Na=23, F=19
Số thứ tự các nguyên tố O=8, H=1, Fe=26, Mg=12, Ca=20, K=19, S=16, Na=11, F=9, Ne=10,
Ar=18)
I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản:
Câu 2: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s,p, d, f lần lượt là
Câu 3: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X : 1s22s22p63s23p5 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ;
Z : 1s22s22p63s23p6; T : 1s22s22p6 Nguyên tố nào là phi kim ?
Câu 4: Đồng vị là những nguyên tử có cùng:
A Số khối nhưng khác nhau số nơtron.
B Cùng điện tích hạt nhân và số khối.
C Số proton nhưng khác nhau số nơtron.
D Số electron nhưng khác nhau số điện tích hạt nhân.
Câu 5: Cho nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 Hoá trị cao nhất của X với oxi là
nguyên tố R là
Câu 7: Có các đồng vị 35
17Cl; 37
17Cl và 16
8O; 17
8O; 18
8O; Số phân tử Cl2O khác loại được tạo nên từ các đồng vị trên của oxi và clo là:
Câu 8: Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là
Câu 9: Cho nguyên tử các nguyên tố M(Z = 16); X(Z = 8) và Y(Z = 9) Độ âm điện của các nguyên
tố tăng dần theo thứ tự
Câu 10: Nguyên tố hóa học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20 Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
B Vỏ nguyên tử của nguyên tố có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
C Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.
D Nguyên tố hóa học này là một phi kim.
Câu 11: Số khối của nguyên tử bằng tổng:
Câu 12: Cation R2+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6 Cấu hình electron đầy đủ của R là
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5.
Trang 1/2 - Mã đề thi 132
Trang 2II PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu 13(2 điểm): Nguyên tử R có tổng số hạt là 40 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12
a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử R
b/ R là kim loại hay phi kim?
c) Viết công thức của oxit cao nhất của R
d) Viết công thức hidroxit tương ứng R
Câu 14 (1điểm):
Oxit cao nhất của nguyên tố A có công thức AO3 Trong hợp chất khí của nó với hiđro, A chiếm 94,12 % về khối lượng Xác định A.
Câu 15: ( 1 điểm )
Cho 11,6 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm II A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 19,6% thu được 7,84 lít khí (đktc)
a Xác định 2 kim loại?
b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng?
Câu 16 (1 điểm) :
Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92
a) Tính thành phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của 81Br trong NaBr (Biết MNa=23)
Nguyên tố kim loại M thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn Hoà tan 3,9 gam hỗn hợp gồm kim loại
M, oxit của M và muối cacbonat của M có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3:2 vào 150 ml dung dịch HCl (d= 1,4g/ml) vừa đủ thì thu được dung dịch A và 0,84 lít hỗn hợp khí (đktc)
a) Xác định M
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A
Câu 18 ( 1 điểm ):
Hợp chất X có dạng AaBb trong đó a + b = 5 Điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 3 đơn vị Tổng các hạt mang điện trong X là 148 hạt Xác định công thức phân tử của X.
- HẾT
Trang 2/2 - Mã đề thi 132