LI THUYET PP phuong trinh ion thu gon
Trang 1PHƯƠNG PHÁP S D NG PHƯƠNG TRÌNH ION THU G N
TÀI LI U BÀI GI NG
I CƠ S LÝ THUY T VÀ ð"C ðI#M PHƯƠNG PHÁP
1 Các ph+n ,ng x+y ra trong dung d.ch
Ph n ng không oxi hóa – kh :
Ph n ng oxi hóa – kh
2 Cách vi0t phương trình ion thu g n
Ý nghĩa c!a phương trình ion thu g&n: th' hi(n ñư)c b n ch*t c!a ph n ng (nh,ng ch*t/ion th.c s tham gia vào ph n ng)
3 D3u hi4u
Bài toán liên quan t9i ph n ng c!a h:n h)p nhi;u ch*t, nhi;u giai ño=n x y ra trong dung d@ch
II PHÂN LO&I VÀ PHƯƠNG PHÁP GI I
1 D5ng 1: Ph+n ,ng axit – bazơ và pH c:a dung d.ch
VD 1 : TrAn 100 ml dung d@ch (gDm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) v9i 400 ml dung d@ch (gDm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M), thu ñư)c dung d@ch X Giá tr@ pH c!a dung d@ch X là
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Hư<ng d=n gi+i
2
Ba(OH )
NaOH
H SO
HCl
Khi trAn h:n h)p dung d@ch bazơ v9i h:n h)p dung d@ch axit ta có phương trình ion rút g&n:
BVt ñWu 0,035 0,03 mol
Ph n ng: 0,03 ← 0,03
0,005
H
0,5
+
VD 2 : Cho mAt mZu h)p kim Na Ba tác d[ng v9i nư9c (dư), thu ñư)c dung d@ch X và 3,36 lít H2 (\ ñktc)
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2007)
Hư<ng d=n gi+i
2
H
2 H
OH (d X )
Phương trình ion rút g&n c!a dung d@ch axit v9i dung d@ch bazơ là
⇒
H
OH
2 4
H SO
⇒
2 4
H SO
0,15
V
2
2 D5ng 2: Bài toán CO 2 , SO 2 tác d ng v<i dung d.ch kiCm
Trang 2VD: Dung d@ch X ch a dung d@ch NaOH 0,2M và dung d@ch Ca(OH)2 0,1M S[c 7,84 lít khí CO2 (ñktc) vào 1 lít dung d@ch X thì lư)ng kbt t!a thu ñư)c là
Hư<ng d=n gi+i
2
CO
2
Ca (OH )
Phương trình ion rút g&n:
0,35 0,4
0,2 ← 0,4 → 0,2 mol
⇒
2
tibp t[c x y ra ph n ng:
−
CO
⇒
3
CaCO
⇒
3
CaCO
3 D5ng 3: Ph+n ,ng c:a H + v<i 2
3
VD: TrAn 100 ml dung d@ch A (gDm KHCO3 1M và K2CO3 1M) vào 100 ml dung d@ch B (gDm NaHCO3
V lWn lư)t là
Hư<ng d=n gi+i
−
Nhg th th dung d@ch C và dung d@ch D:
0,2 → 0,2 → 0,2 mol
−
Ban ñWu: 0,4 0,1 mol
Ph n ng: 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol
Dư: 0,3 mol
0,3 → 0,3 mol
0,1 → 0,1 mol
⇒
2
CO
T ng kh_i lư)ng kbt t!a:
m = 0,3×197 + 0,1×233 = 82,4 gam
4 D5ng 4: Ph+n ,ng c:a oxit/hiñroxit lưIng tính
VD: Hòa tan hbt h:n h)p gDm mAt kim lo=i ki;m và mAt kim lo=i ki;m th trong nư9c ñư)c dung d@ch A và
ñư)c là
Trang 3Hư<ng d=n gi+i
G&i công th c chung c!a hai kim lo=i là M
2
⇒
2
H
OH
Kbt t!a b@ hoà tan (mAt phWn hokc hoàn toàn) theo phương trình :
0,01 ← 0,01 mol
⇒
3
Al(OH )
3
Al(OH )
5 D5ng 5: Ch3t kh tác d ng v<i dung d.ch ch,a H + và −
VD 1 : Hòa tan 0,1 mol Cu kim lo=i trong 120 ml dung d@ch X gDm HNO3 1M và H2SO4 0,5M Sau khi ph n
ng kbt thúc thu ñư)c V lít khí NO duy nh*t (ñktc) Giá tr@ c!a V là
Hư<ng d=n gi+i
3
HNO
2 4
H SO
3 NO
Phương trình ion:
VD 2 : Hòa tan h:n h)p X gDm hai kim lo=i A và B trong dung d@ch HNO3 loãng Kbt thúc ph n ng thu
Hư<ng d=n gi+i
Ta có bán ph n ng:
2 × 0,15 ← 0,15
−
4 × 0,1 ← 0,1
10 × 0,05 ← 0,05
Th (1), (2), (3) nhnn ñư)c:
3
VD 3 : Th.c hi(n hai thí nghi(m:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Hư<ng d=n gi+i
Trang 4TN1:
3
Cu
HNO
3,84
64
⇒
3 H
NO
+
−
=
−
3
HNO
2 4
H SO
3
NO
−
VD 4 : Dung d@ch A ch a 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có kh năng hòa tan t_i ña bao nhiêu gam Cu kim lo=i? (Bibt NO là s n phom kh duy nh*t)
Hư<ng d=n gi+i
Phương trình ion:
0,005 ← 0,01 mol
−
Ph n ng: 0,045 ← 0,12 ← 0,03 mol
⇒ mCu t_i ña = (0,045 + 0,005) × 64 = 3,2 gam
VD 5 : H:n h)p X gDm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) v9i s_ mol m:i ch*t là 0,1 mol, hòa tan hbt vào dung d@ch
lư)t là
Hư<ng d=n gi+i
0,2 mol 0,2 mol 0,4 mol
→
2
0,1 mol 0,1 mol
−
0,3 0,1 0,1 mol
1
⇒
3 2
dd Cu ( NO )
0,05
1
VD 6 : Cho h:n h)p gDm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác d[ng v9i dung d@ch HNO3 dư thu ñư)c
Trang 5A 111,84 gam và 157,44 gam B 111,84 gam và 167,44 gam
Hư<ng d=n gi+i
Ta có bán ph n ng:
0,15 0,15 0,15 0,3
0,09 0,18 0,09 0,18
2
SO
0,48 0,48 mol
⇒m = 0,48 × 233 = 111,84 gam
0,33 0,33 0,24 0,12
⇒a = 0,33 × 80 + 0,12 ×160 + 111,84 = 157,44 gam
Giáo viên: Vũ Kh7c Ng:c Ngu<n: Hocmai.vn