Mời các bạn cùng tham khảo 2 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 năm 2016 của trường THPT Phạm Văn Đồng tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới. Chúc các bạn thành công
Trang 1SỞ GD-ĐT NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
Trường THPT Phạm Văn Đồng NĂM HỌC : 2015 -2016
Họ và tên : ……… MƠN : Hĩa ; Chương trình : Cơ Bản
Lớp : 10C Thời gian làm bài : 45 phút
( Khơng kể thời gian chép đề )
ĐỀ : 1
Câu 1> (3,0 điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau,ghi rõ điều kiện (nếu có)
MnO2 (1) Cl2 (2) ZnCl2 (3) AgCl
(4) (5)
Clorua vơi Br2 HBr (6)
Câu 2> ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất sau:
HCl, KOH ,CaBr2 ,NaClvà NaNO3
Câu 3> (1,0 điểm) Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí clo Hãy nêu hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng.Viết phương trình phản ứng ?
Câu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 11,3 g hỗn hợp gồm Zn và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 73%
thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc)
a> Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra ?
b > Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên
c > Tính khối lượng dung dịch HCl 73% đã dùng để tác dụng với các kim loại trên
(Cho biết :Mg = 24, Zn = 65)
* LƯU Ý: Không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn
BÀI LÀM
Trang 2MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 3:HKII) ( 2015-2016)
Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thông hiểu Vận dụng ở cấp
độ thấp
Vận vận ở cấp
độ cao hơn Chủ đề 1: Hoàn thành
sơ đồ phản ứng
.(chương 5:Nhóm
halogen )
Nắm: Tính chất hóa
học và điều chế
Nhận biết được các chất trong sơ
đồ
Viết được phương trình các chất phản ứng
Viết được phương trình các chất phản ứng
Viết được phương trình các chất phản ứng (khó hơn)
Số câu : 1 câu
số điểm :3,0 đ ;Tỉ
lệ:30%
Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5đ
Chủ đề 2:Nhận biết
các chất (Tính chất
vật lí và hóa học)
Nhận biết các chất
Vận dụng bài học để trình bày cách nhận biết
Viết dược PTPỨ xảy ra
Số câu : 1 câu
số điểm :2,0 đ; Tỉ
lệ:20%
Số điểm : 0,5đ Số điểm : 1,0đ Số điểm : 0,5đ
Chủ đề 3: Giaỉ thích
hiện tượng phản ứng
xảy ra
Nhận biết được hiện tượng phản ứng xảy ra
Giaỉ thích được hiện tượng
Viết được phương trình phản ứng xảy ra
Số câu : 1 câu
số điểm :1,0 đ; Tỉ
lệ:10%
Số điểm : 0,25đ Số diểm : 0,5 đ Số diểm : 0,25đ
Chủ đề 4: Bài toán
hỗn hợp các chất
(Tính chất hóa học và
điều chế )
Viết được PTPỨ xảy ra
Tính được số mol các chất ,lập hệ phương trình hoá học
Tính được % khối lượng các chất trong bài toán
Tính được nồng độ ,khối lượng các chất Theo yêu cầu
Số câu : 1 câu
số điểm :4,0 đ; Tỉ
lệ:40%
Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ
Tổng số điểm : 10,0 đ
Tổng số câu :3
Tỉ lệ % : 100%
Số điểm :2,75 đ
Tỉ lệ : 27,5%
Số điểm :3,5 đ
Tỉ lệ : 35%
Số điểm :2,25 đ
Tỉ lệ : 22,5%
Số điểm : 1,5 đ
Tỉ lệ : 15%
Trang 3SỞ GD-ĐT NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
Trường THPT Phạm Văn Đồng NĂM HỌC : 2015 -2016
Họ và tên : ……… MƠN : Hĩa ; Chương trình : Cơ Bản
Lớp : 10C Thời gian làm bài : 45 phút
( Khơng kể thời gian chép đề )
Đề 2 :
Câu 1> ( 3,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau,ghi rõ điều kiện (nếu có)
NaCl (1) HCl (2) CuCl2 (3) AgCl (4) Cl2 (5) Nước gia -ven (6)
HClO
Câu 2> ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất sau : NaCl ,KI ,Na2CO3 và NaNO3 Câu 3>(1,0 điểm) Khi cho tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thì cĩ khí X thốt ra,nhận biết khí X bằng cách nào ? Viết phương trình phản ứng Câu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 1,45 g hỗn hợp gồm Zn và Ca tác dụng vừa đủ với 672 ml khí Cl2 (đktc) thì thu được chất X a> Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra b > Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên c > Hồ tan X vào nước được dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 ?
(Cho biết :Zn = 65 , Ca = 40 , Cl = 35,5 ,Ag = 108 ) * LƯU Ý: Không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn BÀI LÀM ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 4
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2015 -2016)
ĐỀ : 1
Đáp án và hướng dẫn chấm Biểu
điểm Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
(1) MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2) Cl2 + Zn t0 ZnCl2
(3) ZnCl2 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3
(4) Cl2 + Ca(OH)2
0
30 c
CaOCl2 + H2O (5) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
(6) Br2 + H2 t c0
HBr
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 5 lọ
+ lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH
- Cho dd AgNO3 vào 3 lọ mẫu thử còn lại
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2 ;CaBr2 + 2AgNO3 2AgBr + Ca(NO3)2
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl; NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 3> Cho quì tím ẩm vào khí Clo thì quì tím chuyển sang màu đỏ (do HCl) sau đó bị tẩy trắng (do HClO) PT : Cl2 + H2O HCl + HClO 1,0đ Câu 4> (4,0 đ) a> PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x y - Mg mMg = 24y
2 6, 72 0, 3( ) 22, 4 H n mol
PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
x 2x x
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
y 2y y 65 24 11,3 0,1 0, 3 0, 2 x y x x y y
mZn= 65x = 65x0,1 = 6,5 g % 100% 6,5.100 57,52% 11, 3 Zn Zn hh m m m
%m = 100% - %mZn = 100 – 57,52 = 42,48 %
b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 2 0,1 + 2 0,2 = 0,6 (mol)
mHCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g
mddHCl = 21,9.100/73 = 30 g
0,5đ
0,5 đ
0,5đ
0,5đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
Trang 5Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2012- 2013)
ĐỀ : 2
Đáp án và hướng dẫn chấm Biểu điểm Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
(1) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
(2) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
(3) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
(4) 2AgCl 2Ag + Cl2
(5) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(6) Cl2 + H2O HCl + HClO
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2> (2,0 đ)
- Cho dd AgNO3 vào 4 lọ mẫu thử
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ;NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng đậm là KI ; KI + AgNO3 AgI+ KNO3
- Cho dd HCl vào 2 lọ mẫu thử còn lại,lọ cho khí CO2 thoát ra là Na2CO3,lọ
còn lại không hiện tượng
PT : Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H2O
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 3> PT : 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl
==> Cho quì tím ẩm vào bình đụng khí HCl thấy quì tím chuyển sang màu
đỏ.chứng tỏ có khí HCl
1,0 đ
Câu 4 > (4,0 đ)
a> Zn + Cl2 ZnCl2
Ca + Cl2 CaCl2
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x
y - Ca mCa = 40y
2
0, 672
0, 03( )
22, 4
Cl
n mol
PT : Zn + Cl2 ZnCl2
x x x
Ca + Cl2 CaCl2
y y y
mhh= 65x + 40y = 1,45 ==> x = 0,01
nCl2= x + y = 0,03 y = 0,02
mZn= 65x = 65x0,01 = 0,65 g % 100% 60,5.100 44,83%
14,5
Zn Zn hh
m m m
%mCa = 100% - %mZn = 100 – 44,83 = 55,17 %
c> ZnCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Zn(NO3)2
0,01 (mol) 0,02(mol)
MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2
0,02 mol 0,04 mol
m AgCl n M 0, 06.143,58, 61g
0,5đ 0,5 đ 0,5đ
0,5đ
0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ